全国卷12013高考化学试题及答案

全国卷12013高考化学试题及答案

‎2013高考新课标全国卷1‎ 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55‎ ‎7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O ‎ B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D. 能发生加成反应不能发生取代反应 ‎9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-‎ ‎10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl ‎11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl、 Br、 CrO B. CrO、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO D. Br、 CrO、 Cl ‎12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种 ‎13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 A.‎ 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度很大 B.‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C.‎ 除去KNO3 固体中混杂的NaCl ‎ 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D.‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎26.（13分）‎ 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/（g·cm-3）‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应：‎ 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是 。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取 的正确操作是 （填正确答案标号）。‎ A. 立即补加 B. 冷却后补加 ‎ ‎ C. 不需补加 D. 重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。‎ ‎（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）‎ A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器 ‎（7）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。A.41% B.50% C.61% D.70%‎ ‎27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为‎6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为 。‎ ‎（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 。‎ ‎（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5） 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 ‎ ‎（6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。‎ ‎28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：‎ 甲醇合成反应：‎ ‎（ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 ‎ ‎（ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1‎ ‎ 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1‎ 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1‎ 回答下列问题：（1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度Al2O3 的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 ‎ ‎（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响 。‎ ‎（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为 。‎ 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。‎ ‎（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、压强为5.0MPa的条件下，由H2‎ 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5） 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J ‎36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）‎ 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：（1） CO和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。‎ ‎（2） 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作① 的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作② 的滤液是 和 ，滤渣是 。‎ ‎（3） 工艺工程中③ 和④的目的是 。‎ ‎（4） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。‎ ‎（5） 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：‎ ‎（1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。‎ ‎（2） 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。‎ ‎（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。‎ ‎（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：‎ 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ·mol-1) ‎ ‎356‎ ‎413‎ ‎336‎ ‎226‎ ‎318‎ ‎452‎ ‎① 硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 .‎ ‎② SiH4的稳定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。‎ ‎（6） 在硅酸盐中，SiO四面体[（如下图（a）]通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子个数比为 ,化学式为 。‎ 38. ‎[化学——选修5：有机化学基础] (15分)‎ 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ① 芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成‎72g水。‎ ② C不能发生银镜反应。‎ ③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。‎ ④ ⑤ RCOCH3 + R’CHO RCOCH=CHR’‎ 回答下列问题：‎ ‎（1） A的化学名称为 。‎ ‎（2） 由B生成C的化学方程式为 .‎ ‎（3） E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。‎ ‎（4） G的结构简式为 (不要求立体异构)。‎ ‎（5） D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发 生水解反应的化学方程式为 。‎ ‎（6） F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为 ‎ ‎ (写结构简式)‎ ‎ 2013高考全国卷1理综试题（化学）参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A C B C D D ‎26、（1）冷凝管 ‎（2）防止暴沸 B ‎ （3）‎ ‎ （4）检漏 上口倒出 ‎ （5）干燥 ‎ （6）C D ‎ （7）C ‎27、（1）+3‎ ‎ （2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑‎ ‎ （3）‎ ‎（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3 ↓ +2(NH4)SO4 +H2O +CO2↑ ‎ ‎（5）‎ ‎（6）Li+ 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中； ‎ ‎ Al(OH)3 、 CoCO3、Li2SO4 ‎ ‎28、（1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ‎2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3‎ ‎3. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ‎ （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO ‎ （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。‎ ‎（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。‎ ‎（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12‎ ‎ ‎ ‎36、（选修2）‎ ‎(1)CO+NaOH HCOONa ‎2HCOONa==NaOOC-COONa+H2‎ ‎(2) NaOH溶液 草酸钙； 草酸溶液 H2SO4溶液， CaSO4‎ ‎（3）分别循环利用NaOH 和H2SO4 ，减小污染。‎ ‎（4） Na2SO4‎ ‎(5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O ‎37、（选修3）‎ ‎（1）M 9 4‎ ‎（2）二氧化硅 ‎（3）非极性共价键 ，3‎ ‎（4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3‎ ‎（5）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定。而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键 ‎ 38、（选修5）‎ ‎（1）苯乙烯 ‎（2）‎ ‎（3）C7H5O2Na 取代反应 ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（6）13 ‎