0912高考化学分类汇编化学实验

0912高考化学分类汇编化学实验

‎2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学实验 ‎2012年高考 北京 ‎8.下列试验中，所选装置不合理的是 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④‎ 用CC14提取碘水中的碘，选③‎ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤‎ 粗盐提纯，选①和②‎ ‎27.（15分）‎ 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。‎ 装置 实验序号 试管中的药品 现象 ‎ ‎ 实验Ⅰ ‎2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生:‎ 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 实验Ⅱ ‎2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生:‎ 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:‎ a．‎ b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O ‎(I)配制银氨溶液所需的药品是 。‎ ‎(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.‎ ‎①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。‎ ‎②产生Ag2O的原因是 。‎ ‎(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3‎ ‎ 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。‎ ‎(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， ‎ 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:‎ 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。‎ ‎(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:‎ 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。‎ 验结果证实假设成立，依据的现象是 。‎ 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。‎ 重庆 对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 ‎ A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂 ‎27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。‎ ‎（1）热分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。‎ ‎（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是 、 等.‎ ‎(4)完全分解后测得C增重‎3.65g 、D增重‎9.90g ，则= .若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）‎ ‎（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 .‎ ‎27 答案：‎ 大纲 ‎28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）‎ 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。‎ ‎（1）制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH=CO+H2O ；‎ ‎（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红 ； ‎ ‎ 尾气的主要成分是 CO、CO2 ；‎ ‎（3）反应完成后，正确操作顺序为 c b a （填字母）‎ a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精‎1 c.熄灭酒精灯2‎ ‎（4）若试验中称取铜粉样品‎5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为‎4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 0.96 ；‎ ‎（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；‎ ‎①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量 ；‎ ‎②写出有关反映的化学方程式 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 。‎ 福建 ‎6.下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 ‎ B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 ‎ C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 ‎ D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ‎ ‎25. ( 15 分） 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。‎ ‎(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）‎ A.往烧瓶中加人MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 ‎(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ① 判定甲方案不可行，理由是 。 ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1‎ b.平行滴定后获得实验结果。 ③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11 ④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。‎ ‎(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。‎ 答案： ‎ 广东 ‎9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 ‎ C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2‎ D 将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ‎33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。‎ 反应原理：‎ 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在‎100℃‎反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 已知：苯甲酸分子量是122，熔点‎122.4℃‎，在‎25℃‎和‎95℃‎时溶解度分别为‎0.3g和‎6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。‎ ‎(3)测定白色固体B的熔点，发现其在‎115℃‎开始熔化，达到‎130℃‎时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， ‎ ‎ ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎ (4)纯度测定：称取‎1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。‎ 答案：33、(1) 分液，蒸馏 ‎(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色 ‎(3)‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ 滴入2-3滴AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； ‎ 熔点为‎122.4℃‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；96%‎ 江苏 ‎6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl ‎ B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－‎ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎21. B． [实验化学] 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：‎ 步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。‎ ‎(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。‎ ‎(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 图10‎ ‎ 。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。‎ ‎(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。‎ ‎(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。‎ 答案：B． [实验化学]‎ ‎(1)NaOH 溶液 (2)①快速搅拌 ②HCHO ‎(3)①吸滤瓶 布氏漏斗 ②Zn(OH)2 Zn 山东 ‎11．下列实验操作正确的是 ‎ A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ‎ B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 ‎ C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ‎ D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ‎ A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4‎ ‎ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：‎ ‎ （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。‎ ‎ （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。‎ ‎ （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。‎ 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。‎ ‎ （4）无水AlCl3（‎183℃‎升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，‎ 实验室可用下列装置制备。‎ 装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。‎ 答案： ‎ 上海 ‎10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 ‎ A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 ‎ B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 ‎ C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 ‎ D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 ‎16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 七、(本题共12分)‎ ‎ 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：‎ ‎ 步骤一：废铜屑制硝酸铜 ‎ 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。‎ ‎ 步骤二：碱式碳酸铜的制备 ‎ 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至‎70℃‎左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。‎ ‎36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。‎ ‎37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。‎ ‎38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。‎ ‎39．影响产品产量的主要因素有____。‎ ‎40．若实验得到‎2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到‎1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。‎ 答案：‎ 四川 ‎28 .（17分）‎ 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：‎ 制取氧气 装有足量干燥剂的干燥管 装有氧化铜的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。‎ 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。‎ 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。‎ 乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器a的名称： 。‎ ‎（2）检查A装置气密性的操作时 。‎ ‎（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。‎ 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为 ‎① ‎ 乙小组 ‎ ② ‎ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ ‎（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。‎ ‎（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。‎ 答案：‎ 天津 ‎4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）‎ A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.1000‎ mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器 新课标 ‎7．下列叙述中正确的是【A】‎ A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ 浙江 ‎8．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 ‎28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：‎ 制备过程中还有等副反应。‎ 主要实验装置和步骤如下：‎ 搅拌器 a b 滴液漏斗 ‎（I）合成：在三颈瓶中加入‎20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。‎ ‎（Ⅱ）分离与提纯：‎ ‎①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ‎②水层用苯萃取，分液 ‎③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 ‎④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。‎ ‎（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。‎ ‎（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。‎ A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多 ‎（4）分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。‎ ‎（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。‎ ‎（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。‎ A B C D 答案：‎ 海南 ‎4．下列实验操作正确的是 ‎ A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 ‎ B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎ C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 ‎ D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 ‎17.(9分)‎ ‎ 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：‎ 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l‎40℃‎脱水生成乙醚。‎ ‎ 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：‎ ‎ 有关数据列表如下：‎ ‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 ‎ 乙醚 ‎ 状态 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 密度／g · cm-3‎ ‎ 0.79‎ ‎ 2.2‎ ‎ 0.71‎ ‎ 沸点／℃‎ ‎ 78.5‎ ‎ 132‎ ‎ 34.6‎ ‎ 熔点／℃‎ ‎ 一l30‎ ‎ 9‎ ‎ ‎-1l6‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)‎ ‎ a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ‎ (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)‎ ‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ ‎(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；‎ ‎ (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；‎ ‎ (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) ‎ a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎ (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；‎ ‎ (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。‎ 答案：‎ 福建 ‎6．下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 ‎25．实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。‎ ‎（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。‎ A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 ‎（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：‎ 甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。‎ 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ 丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。‎ 丁方案：与足量反应，测量生成的体积。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定甲方案不可行，理由是 。‎ ‎②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。‎ a．量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 ；‎ b．平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。‎ ‎[已知：)=2.8×、=2.3×]‎ ‎④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义略去）。‎ ‎（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。‎ ‎（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。‎ 答案：‎ 安徽 ‎10仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用的盐酸配制100ml, 的盐酸 ‎100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KJ溶液比较与的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用和固体制备并收集 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶