北京市西城区高考化学一模试题

北京市西城区高考化学一模试题

‎2013年西城区高考化学一模试题 ‎ ‎ 2013.4‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 ‎ Li ‎7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 ‎ ‎6．下列说法中，不正确的是 A．蔗糖可作调味剂 B．铁粉可作抗氧化剂 ‎ C．碳酸氢钠可作抗酸药 D．熟石灰可作食品干燥剂 ‎7．下列说法中，不正确的是 A．HF稳定性比HCl强 ‎ B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 ‎8．下列说法正确的是 ‎ A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C．由只能形成一种二肽 D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 ‎9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3‎ C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4‎ 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 非金属性：Cl＞C＞Si ‎10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是 A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 ‎ C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸 ‎11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) ‎ B．c(Na+)：①＞②‎ C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—)‎ D．c(CO32—)：①=② ‎ ‎12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。‎ 相关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 ‎ D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 ‎25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。‎ ‎（1）工业制硫酸铜的方法很多。‎ ‎① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。‎ ‎② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎ 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。‎ ‎（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎ ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。‎ ‎26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：‎ ‎① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。‎ ‎（3）电渗析装置如下图所示：‎ ‎① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。‎ ‎② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。‎ ‎（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。‎ ‎27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。‎ 文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。‎ II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） ∆H＜0 。‎ III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。‎ 甲的实验操作和现象记录如下：‎ 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。‎ 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。‎ 无明显现象。‎ 加热烧瓶，反应开始后停止加热。‎ ‎①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ‎ ‎②反应停止后，A中无固体剩余。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。‎ ‎（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。‎ ‎（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。‎ ‎（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。‎ ‎（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。‎ ‎ a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液 ‎28．（16分）重要的精细化学品M和N ‎，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：‎ 已知：‎ iii N的结构简式是 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中含氧官能团名称是_______；由A生成B的反应类型是_______。‎ ‎（2）X的结构简式是_______。‎ ‎（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_______。‎ ‎（4）E的结构简式是_______。‎ ‎（5）下列说法正确的是_______。‎ a．E能发生消去反应 b．1 molM中含有4 mol酯基 c．X与Y是同系物 d．G不存在顺反异构体 ‎（6）由Y生成D的化学方程式是_______。‎ ‎（7）Z的结构简式是_______。‎