高考结构与性质编好

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高三化学专项训练－结构与性质 ‎1.(江苏12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：‎ ‎（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。‎ ‎（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。‎ ‎（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。‎ ‎（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。‎ ‎2.（福建13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：‎ ‎（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。‎ ‎（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。‎ ‎（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：‎ N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1‎ 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。‎ ‎③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)‎ a. 离子键    b. 共价键   c. 配位键   d. 范德华力 ‎（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____ （填标号）。‎ a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O ‎3（山东8分）氧是地壳中含量最多的元素。‎ ‎ （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。‎ ‎ （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。‎ ‎（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。‎ ‎(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。‎ ‎4.（新课标全国）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ （1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_______________、__________________；‎ （2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_______，BN中B元素的化合价为_________；‎ （3） 在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；‎ （4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；‎ ‎（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_____各氮原子、_______各硼原子，立方氮化硼的密度是_____________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎5.（海南，20分）‎ I（6分）下列分子中，属于非极性的是（ ）‎ A.SO2 B.BeCl‎2 C.BBr3 D.COCl2‎ II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：‎ ‎（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；‎ ‎（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；‎ ‎（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；‎ ‎（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_____；该晶体中，原子之间的作用力是________；‎ ‎（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。‎ ‎6.（四川，15分）‎ 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。‎ 请回答下列问题 （1） 戊离子的结构示意图为_______。‎ （2） 与出乙的单质的电子式：_______。‎ （3） 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。‎ （4） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。‎ （5） 按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。‎ ‎（6）戊所在族的氢化物中沸点最低的是________。‎ 高三化学专项训练－结构与性质答案 ‎1、答案：（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 （2）NH3分子存在氢键（3）N2O ‎（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3]) ‎ ‎2、答案：（1）2s22p3 （2）N＞O＞C （3）①三角锥形 sP3 ②3 ③d （4）c ‎3、‎ 答案：（1）2（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；‎ ‎（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）‎ ‎4、答案：（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；‎ B2O3＋2NH32BN＋3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120°；sp2；正四面体。‎ ‎（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。‎ ‎（5）‎ ‎5、[答案]BC ‎（1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；‎ ‎（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；‎ ‎（3）正四面体，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金属键；（5）H8AuCu3‎ ‎6、答案：（1）Cl－：（2） （3）2：3‎ ‎（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 先变红后褪色 ‎（6）HCＬ