氧化还原反应高考真题及解析

氧化还原反应高考真题及解析

氧化还原真题及模拟 ‎1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2‎ 下列关于该反应的叙述正确的是(　　) ‎ A. CuFeS2中硫的化合价为-1‎ B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 ‎[答案]　D ‎[解析]　CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。‎ ‎2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是(　　) ‎ A. 原子半径: N> F ‎ B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1‎ ‎[答案]　D ‎[解析]　原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。‎ ‎3．已知: ①Na3N+3H2O 3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是(　　) ‎ A. 离子半径: Na+> > H+‎ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为NA D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 ‎[答案]　C ‎[解析]　离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。‎ ‎4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2 　　　+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是(　　)   ‎ A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 ‎[答案]　A ‎[解析]　根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。 因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。‎ ‎5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是(　　) ‎ A. 0.2 mol　　B. 0.4 mol　　C. 0.6 mol　　D. 0.8 mol ‎[答案]　A ‎[解析]　本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2+, N得电子生成N。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x mol和y mol, 则根据得失电子守恒有: 2y=×2=1.6, 根据原子守恒有: x+y=0.5×2.0=1.0, 解得x=0.2, 故选A。‎ ‎6．三氟化氮(NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体, 它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　) ‎ A. NF3是氧化剂, H2O是还原剂 B. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1‎ C. 若生成0.2 mol HNO3, 则转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎[答案]　D ‎[解析]　, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, 作氧化剂的NF3占总量的2/3, 每生成1 mol HNO3, 转移2 mol电子, 所以若生成0.2 mol HNO3, 则转移0.4 mol电子。‎ ‎7．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O 9　+AgClO3+10HF+O2, 下列说法不正确的是(　　) ‎ A. 每生成1 mol O2, 该反应转移电子的物质的量是4NA B. 该反应中Cl2既是氧化剂, 又是还原剂 C.　中的物质是AgCl D. 该反应消耗的水有被氧化 ‎[答案]　A ‎[解析]　由原子守恒可知　中的物质是AgCl; 由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂, H2O是还原剂; 由得失电子守恒可知, 生成1 mol O2时转移电子的物质的量是9 mol; 被氧化的H2O占反应中消耗的水的。故选A。‎ ‎8．在pH=1的某溶液中, 可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种, 向该溶液中滴入Br2, 单质Br2被还原, 由此推断该溶液里, 上述三种离子中一定存在的离子为(　　) ‎ A. N、Fe3+‎ B. 只有N C. I-、Fe3+‎ D. 只有I-‎ ‎[答案]　D ‎[解析]　单质Br2被还原说明溶液中一定存在I-, 则N、Fe3+都不存在, 原因是Fe3+具有强氧化性, 能氧化I-, N在酸性条件下也能氧化I-。‎ ‎9．下表中对应关系正确的是(　　) ‎ A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2‎ Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D ‎2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑‎ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ‎[答案]　B ‎[解析]　CH2CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应, A项错误; Zn+Cu2+ Zn2++Cu中单质Zn被氧化, C项错误; D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂, D项错误。‎ ‎10． 运用有关概念判断下列叙述正确的是　(　　) ‎ A. 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C. 和互为同系物 D. BaSO4的水溶液不易导电, 故BaSO4是弱电解质 ‎[答案]　B ‎[解析]　没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态, 所以放出的热量不一定是燃烧热, A项错误; 同系物结构相似, 即必须是同类物质, 但该项所给物质一个是苯酚, 一个是苯甲醇, C项错误; BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小, 水溶液中离子浓度小, 但BaSO4是强电解质, D项错误。‎ ‎11．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) ‎ A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3‎ ‎[答案]　D ‎[解析]　NH4Cl与Ca(OH) 2制取NH3的反应为复分解反应, 不是氧化还原反应。‎ ‎12．下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　) ‎ A. NaHSO4水溶液显中性 B. SiO2与酸、碱均不反应 C. NO2溶于水时发生氧化还原反应 D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3‎ ‎[答案]　C ‎[解析]　A项 , 在水溶液中, NaHSO4 Na++H++S, 故NaHSO4水溶液显酸性; B项, SiO2能与NaOH等强碱溶液反应, 也能与氢氟酸反应; C项, 3NO2+H2O 2HNO3+NO, 该反应属于氧化还原反应; D项, Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3。‎ ‎13．高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是(　　) ‎ A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌 ‎[答案]　A ‎[解析]　在K2FeO4中, Fe显+6价, 为铁的非常见高价态, 有强氧化性, 可杀菌消毒, 还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH) 3胶体能吸附水中杂质。‎ ‎14．氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是(　　) ‎ A. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑‎ B. 4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH) 3‎ C. 2F2+2H2O 4HF+O2‎ D. 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑‎ ‎[答案]　CD ‎[解析]　分析反应Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr可知, 水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。A项, Na2O2既是氧化剂又是还原剂, 水既不是氧化剂又不是还原剂, 故A项不符合题意; B项, Fe(OH) 2是还原剂, O2是氧化剂, H2O既不是氧化剂又不是还原剂, 故B项不符合题意; C项, H2 , H2O作还原剂, 符合题意; D项, 该反应的实质是H2O先将Al氧化, NaOH再将Al与H2O反应生成的Al(OH) 3变成NaAlO2, 反应中水是氧化剂, 故D项符合题意。‎ ‎15．下表各选项中, 不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　) ‎ 选项 化合物 A B C D Y CO2‎ Fe2O3‎ C2H5OH FeCl3‎ W MgO Al2O3‎ C2H5ONa CuCl2‎ ‎[答案]　D ‎[解析]　A项, Mg与CO2反应可生成MgO; B项, Al与Fe2O3在高温条件下反应可生成Al2O3; C项, C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa; D项, 虽然FeCl3和Cu反应可以得到CuCl2, 但该反应不是置换反应。‎ ‎16．亚氨基锂(Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2 LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是(　　) ‎ A. Li2NH中N的化合价是-1‎ B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. Li+和H-的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 ‎[答案]　B ‎[解析]　A项, Li2NH中N的化合价是-3。B项, 该反应中H2一部分生成LiNH2, 一部分生成LiH, 故H2既是氧化剂又是还原剂, B正确。C项, Li+的离子半径小于H-的离子半径。D项, 钢瓶储氢利用的是物理性质, 二者原理不同。‎ ‎17．已知: 将Cl2通入适量KOH溶液, 产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH) =a mol时, 下列有关说法错误的是(　　) ‎ A. 若某温度下, 反应后=11, 则溶液中=‎ B. 参加反应的氯气的物质的量等于a mol C. 改变温度, 反应中转移电子的物质的量的范围: a mol≤ ≤ a mol D. 改变温度, 产物中KClO3的最大理论产量为a mol ‎[答案]　D ‎[解析]　A项, 可设溶液为1 L, n(Cl-) =11 mol, n(ClO-) =1 mol, 则反应中n(得电子) =11 mol, 生成1 mol ClO-时只失电子1 mol, 故应生成2 mol Cl(失电子10 mol), 即=, A正确。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl) =n(K) =n(KOH) =a mol可推知n(Cl2) =mol, B正确。Cl2通入KOH溶液中, 可发生, 当n(KOH) =a mol 时, 转移电子的物质的量范围: a mol(只发生反应①) ≤≤a mol(只发生反应②), C正确。若只发生反应②, KClO3可达最大理论产量mol, D错误。‎ ‎18．NaCl是一种化工原料, 可以制备一系列物质(见下图) 。下列说法正确的是(　　) ‎ A. 25 ℃, NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中, Cl2既是氧化剂, 又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运, 所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 ‎[答案]　B ‎[解析]　A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大; C项因果关系不对; D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。‎ ‎19．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解, 只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况) 。甲与水反应也能放出H2, 同时还产生一种白色沉淀物, 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙, 丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题: ‎ ‎(1) 甲的化学式是　　　　; 乙的电子式是　　　　。  ‎ ‎(2) 甲与水反应的化学方程式是　　　　。  ‎ ‎(3) 气体丙与金属镁反应的产物是　　　　(用化学式表示) 。  ‎ ‎(4) 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙, 写出该反应的化学方程式　　　　。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O, 请设计实验方案验证之　  ‎ ‎　　　　　　　　。  ‎ ‎(已知: Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O) ‎ ‎(5) 甲与乙之间　　　　(填“可能” 或“不可能”) 发生反应产生H2, 判断理由是　  ‎ ‎　。  ‎ ‎[答案]　(1) AlH3　H····H ‎(2) AlH3+3H2O Al(OH) 3↓+3H2↑‎ ‎(3) Mg3N2‎ ‎(4) 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4, 如果溶液变蓝, 说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O ‎(5) 可能 AlH3中的氢化合价为-1价, NH3中的氢为+1价, 因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 ‎[解析]　由甲加热可产生金属单质和H2, 可判断甲为氢化物, 又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液及根据质量关系可推出甲为AlH3。丙的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1, 中学中常见的摩尔质量为28 g·mol-1 的物质有N2、CO、C2H4等, 又因丙为单质, 则丙为N2, 乙为NH3。‎ ‎20．若(NH4) 2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) ‎ A. 1∶4　　B. 1∶2　　C. 2∶1　　D. 4∶1‎ ‎[答案]　B ‎[解析]　(NH4) 2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式为 3(NH4) 2SO4 3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O, 故选B。‎ ‎21．次磷酸(H3PO2) 是一种精细磷化工产品, 具有较强还原性。回答下列问题: ‎ ‎(1) H3PO2是一元中强酸, 写出其电离方程式　　　　　　　　　。  ‎ ‎(2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银, 从而可用于化学镀银。‎ ‎①H3PO2中, P元素的化合价为　　　　。  ‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1, 则氧化产物为　　　　(填化学式) 。  ‎ ‎③NaH2PO2为　　　　(填“正盐” 或“酸式盐”), 其溶液显　　　　(填“弱酸性” “中性” 或“弱碱性”) 。  ‎ ‎(3) H3PO2的工业制法是: 将白磷(P4) 与Ba(OH) 2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2) 2, 后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式　　　　。  ‎ ‎(4) H3PO2也可用电渗析法制备, “四室电渗析法” 工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ‎ ‎①写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因  ‎ ‎　。  ‎ ‎③早期采用“三室电渗析法” 制备H3PO2: ‎ 将“四室电渗析法” 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替, 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜, 从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有　　　　杂质, 该杂质产生的原因是　　　　　　　　。  ‎ ‎[答案]　(1) H3PO2 H2P+H+‎ ‎(2) ①+1　②H3PO4　③正盐　弱碱性 ‎(3) 2P4+3Ba(OH) 2+6H2O 3Ba(H2PO2) 2+2PH3↑‎ ‎(4) ①2H2O-4e- O2↑+4H+‎ ‎②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室, 原料室的H2P穿过阴膜扩散至产品室, 二者反应生成H3PO2‎ ‎③P　H2P或H3PO2被氧化 ‎[解析]　(1) H3PO2为一元中强酸, 则其电离方程式为H3PO2 H++H2P。(2) ①在化合物中, 各元素正、负化合价的代数和为零, 故H3PO2中P元素化合价为+1价。②设氧化产物中P元素的化合价为+x价, 依题意并根据得失电子守恒有4×[(+1) -0]=1×[+x-(+1) ], 解得x=5, 故氧化产物为H3PO4。③因H3PO2为一元酸, 故NaH2PO2为正盐; H3PO2为中强酸, 故NaH2PO2溶液呈弱碱性。(3) 根据得失电子守恒及原子守恒, 可写出P4与Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式: 2P4+3Ba(OH) 2+6H2O 3Ba(H2PO2) 2+2PH3↑。(4) ①由题给装置可知阳极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑。②阳极生成的H+穿过阳膜扩散至产品室, 与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2P反应生成H3PO2。③若取消阳膜, 合并阳极室和产品室, 阳极生成的O2可将H3PO2或原料室扩散来的H2P氧化, 造成产品中混入P杂质。‎ ‎22．氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术, 是当前关注的热点之一。‎ ‎(1) 氢气是清洁燃料, 其燃烧产物为　　　　。  ‎ ‎(2) NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO2, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　, 反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为　　　　。　  ‎ ‎(3) 储氢还可借助有机物, 如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢: (g) (g) +3H2(g) 。在某温度下, 向恒容密闭容器中加入环己烷, 其起始浓度为a mol·L-1, 平衡时苯的浓度为b mol·L-1, 该反应的平衡常数K=　。  ‎ ‎(4) 一定条件下, 下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物) 。‎ ‎①导线中电子移动方向为　　　　。(用A、D表示)   ‎ ‎②生成目标产物的电极反应式为　　。  ‎ ‎③该储氢装置的电流效率η=　　　　。(η=×100%, 计算结果保留小数点后1位)   ‎ ‎[答案]　(1) H2O ‎(2) NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑　4NA或2.408×1024‎ ‎(3) mol3·L-3‎ ‎(4) ①A→D ‎②C6H6+6H++6e- C6H12‎ ‎③64.3%‎ ‎[解析]　(1) H2的燃烧产物是H2O。‎ ‎(2) 由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知, NaBH4中H化合价升高, H2O中H化合价降低, 所以反应为: NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑, 1 mol NaBH4反应, 则有4 mol 化合价升高, 所以转移电子数为4NA。‎ ‎(3) 由化学反应知, 平衡时苯的浓度为b mol·L-1, 则环己烷浓度为(a-b) mol·L-1, H2的浓度为3b mol·L-1‎ ‎, 所以平衡常数K== mol3·L-3= mol3·L-3。‎ ‎(4) ①由图知在多孔惰性电极D表面生成, C的化合价降低, 所以电子移动方向为: A→D。②目标产物是C6H12, 所以电极反应为: C6H6+6H++6e- C6H12。③由题意知, 电极E产生O2的物质的量为2.8 mol, =n(O2) ×4=2.8 mol×4=11.2 mol, 而C6H6没有完全转化, 所以电极D上有H2生成。设生成H2 x mol, C6H6转化y mol, 则有: ‎ 解得: y=1.2, x=2,‎ 所以η=×100%≈64.3%。‎ ‎22．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O) 的组成可通过下列实验测定: ①准确称取1.770 0 g 样品, 配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A, 加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全, 过滤、洗涤、干燥至恒重, 得到白色固体0.582 5 g。③准确量取25.00 mL溶液A, 加适量稀硫酸酸化后, 用0.020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点, 消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下: ‎ ‎2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++8H2O+5O2↑‎ ‎(1) 已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10, 欲使溶液中c(S) ≤1.0×10-6 mol·L-1, 应保持溶液中c(Ba2+) ≥　　　　mol·L-1。  ‎ ‎(2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化, Mn被还原为MnO2, 其离子方程式为　。  ‎ ‎(3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 。‎ ‎[答案]　(12分) (1) 1.1×10-4‎ ‎(2) 2Mn+3H2O2 2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O ‎(3) n(Na2SO4) =n(BaSO4) ==2.50×10-3 mol ‎2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++8H2O+5O2↑‎ n(H2O2) =×=1.25×10-3 mol m(Na2SO4) =142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 g m(H2O2) =34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.042 5 g n(H2O) ==2.50×10-3 mol x∶y∶z=n(Na2SO4) ∶n(H2O2) ∶n(H2O) =2∶1∶2‎ 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O ‎[解析]　(1) Ksp(BaSO4) =c(Ba2+) ·c(S)‎ 若c(S) ≤1.0×10-6 mol·L-1,‎ 则c(Ba2+) =≥ mol·L-1=1.1×10-4 mol·L-1。‎ ‎(2) 首先根据氧化还原反应的原理判断并配平氧化剂(Mn) 、还原剂(H2O2) 、氧化产物(O2) 及还原产物(MnO2); 然后根据电荷守恒可知, 产物应有带负电荷的微粒即OH-; 再根据原子守恒确定有H2O生成。‎