江苏高考化学试卷及解析

江苏高考化学试卷及解析

‎2014年江苏高考化学试卷及解析 ‎1． [2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是(　　)‎ A．水是弱电解质 ‎ B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 ‎ D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎1．A　[解析] 根据电离方程式H2OH＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。‎ ‎2． [2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．过氧化钠的电子式：‎ B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图：‎ D．间二甲苯的结构简式：H3CCH3‎ ‎2．B　[解析] Na2O2的电子式为Na＋[O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。‎ ‎3． [2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎ A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO ‎ B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO ‎ C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ ‎ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO ‎3．C　[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH和HCO与K＋、Na＋、NO、Cl－都不反应，C项正确； Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。‎ ‎4． [2014·江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ ‎ A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 ‎ B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ‎ C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 ‎ D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎4．B　[解析] 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。‎ ‎5． [2014·江苏卷] 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙 ‎　　　　　　丙　　　　　　　　　丁 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O ‎5．C　[解析] 用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，A项错误；装置乙中进气管不对，并且Cl2和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，达不到除去氯气中氯化氢的目的， B项错误；二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；MnCl2·4H2O中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取，D项错误。‎ ‎6．[2014·江苏卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ‎ B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA ‎ C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，‎ ‎ D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ‎6．A　[解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。‎ ‎7． [2014·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cu溶于稀HNO3：‎ Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ C．用CH3COOH溶解CaCO3：‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：‎ ‎ CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎7．D　[解析] 稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，A项错误；NH和Fe2＋都能与OH－反应，NaOH溶液过量时，离子方程式应为Fe2＋＋4OH－＋2NH=== Fe(OH)2↓＋2NH3·H2‎ O，B项错误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，D项正确。‎ ‎8． [2014·江苏卷] 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)‎ ‎　　　物质 组别　　　‎ 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎8.B　[解析] Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应；NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，B项符合题意；SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应；因酸性H2SO3＞H2CO3，SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，D项任意两种物质均能反应。‎ ‎9．[2014·江苏卷] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎9．D　[解析] 短周期元素X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，满足条件的X为第二周期元素，其最外层有4个电子，X为C元素；Y为地壳中含量最高的元素，故Y为O元素；O2－为10电子微粒，Z2＋为10电子微粒，故Z为Mg元素；W为与C同主族的短周期元素，故W为Si元素，故原子半径r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，A项错误；MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，B项错误；酸性H2CO3＞H2SiO3，C项错误；热稳定性H2O＞SiH4，D项正确。‎ ‎10． [2014·江苏卷] 已知：‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3‎ ‎4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎10．C　[解析] C、CO的燃烧都是放热反应，故ΔH1＜0、ΔH3＜0，A项错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则ΔH2＞0；铁的燃烧为放热反应，则ΔH4＜0，B项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以3可得第三个热化学方程式，故ΔH3＝，D项错误。‎ ‎11．[2014·江苏卷] 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎11．C　[解析] 海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A项错误；B反应为气体体积减小的反应，反应ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，B项错误；由于盐类的水解反应为吸热反应，升高温度能增大CO的水解程度，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，C项正确；浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增大，该反应为放热反应，一段时间后混合体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。‎ ‎12． [2014·江苏卷] 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子 C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎12．BD　[解析] 根据去甲肾上腺素的结构简式可知，其苯环上有2个羟基，故酚羟基只有2个，A项错误；该分子中苯环上的碳原子都不是手性碳原子，只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B项正确；酚羟基邻、对位上的氢原子可与溴发生取代反应，分子中酚羟基的两个邻位上和其中一个酚羟基的对位上都有H原子，故最多能与3 mol Br2发生取代反应，C项错误；分子中的氨基能与盐酸反应，分子中的酚羟基能与氢氧化钠反应，D项正确。‎ ‎13． [2014·江苏卷] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎13．D　[解析] 水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确； B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H＋反应生成CO2，C项正确；因Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。‎ ‎14． [2014·江苏卷] 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ ‎ A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：‎ c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)‎ B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：‎ c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：‎ c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：‎ ‎2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎14．AC　[解析] 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A项正确；B项混合液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B项错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。 ‎ ‎15． [2014·江苏卷] 一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：(　　)‎ ‎2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ 容器 编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 ‎15．AD　[解析] 比较Ⅰ、Ⅲ数据可知：温度越低，平衡时CH3OCH3含量越高，则降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，A项正确；由于Ⅰ和Ⅱ温度相同，且该反应前后气体分子数不变，故虽然Ⅱ中甲醇的起始量为Ⅰ的两倍，压强不同，但CH3OH的分解率不变，达到平衡时两容器中CH3OH的体积分数相同，B项错误；温度越高反应速率越快，达平衡用的时间越短，故容器Ⅰ中反应达平衡的时间比容器Ⅲ中短，C项错误；由容器Ⅰ中的数据可求得387 ℃时的K＝＝4，根据D项所给的数据可知此时Q＝＝＜K，故反应正向进行，D项正确。‎ ‎16．[2014·江苏卷] (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。‎ ‎(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。‎ ‎(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎16．(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2‎ ‎(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑‎ ‎(3)溶液中的部分SO被氧化成SO　减小 ‎[解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3＋水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)＋4价S具有较强还原性，溶液中的SO容易被氧化为SO。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。‎ ‎17． [2014·江苏卷] (15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。‎ ‎(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为________。‎ ‎(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。‎ ‎(4)B的一种同分异构体满足下列条件：‎ Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。‎ 写出该同分异构体的结构简式：_________。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ ‎17．(1)醚键　羧基　‎ ‎(2) ‎ ‎(3)①③④　‎ ‎(4) ‎ ‎ [解析] (1)R—O—R为醚键，—COOH为羧基。‎ ‎(2)对比A、B的结构，可知X为 。‎ ‎(3)取代反应在形式上表现为“有上有下”，对比各步反应前后物质结构上的差别，可知①③④属于取代反应。‎ ‎(4)采取官能团拼凑法解答该题：①能发生银镜反应说明含有—CHO；②能水解说明含有酯基；③水解产物能与FeCl3‎ 溶液作用发生显色反应，说明水解产物中含有酚羟基，故含有的酯基为酚羟基与羧酸生成；④结合B的分子式为C14H12O2，兼顾两个苯环以及①②③所叙述的基团，可知结构为“2个苯环、1个—CH3、1个—OOCH”，要想该分子中只能有6种氢，‎ 则—CH3与—OOCH处于对位，即 。‎ ‎(5)合成有机物采取逆推法，结合题干反应⑤，可知 由 酸 性条件下水解得到；结合题干反应④， 可由 与NaCN 反应得到；再结合所学烯烃性质及其制取方法， 可由 和 HBr加成得到，而 可由CH2CH2OH消去反应得到；再结合题中反应②，‎ 可由 还原得到。‎ ‎18． [2014·江苏卷] (12分)碱式碳酸铝镁 ‎[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。‎ ‎(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________________________________。‎ ‎(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。‎ ‎(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：‎ ‎①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。‎ ‎②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。‎ ‎18．(1)生成的产物具有阻燃作用　(2)2a＋3b＝c＋2d ‎(3)n(CO2)＝＝2.50×10－2mol m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g 在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g n(H2O)＝＝7.50×10－3 mol n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol n(OH－)∶n(CO)＝1.50×10－2 mol∶2.50×10－2 mol＝3∶5‎ ‎[解析] (1)碱式碳酸铝镁分解后生成Al2O3、MgO、CO2，这些物质都可起到阻燃作用。(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，故2a＋3b＋(－1)c＋(－2)d＝0，即2a＋3b＝c＋2d。(3)利用标准状况下CO2的体积计算所含CO2的物质的量，从而求出CO2的质量；再结合图像，求出分解过程中生成H2O的质量，从而求出H2O的物质的量。解题时要特别注意：①固体残留率在73.45%以前，结晶水已经全部失去，此时减少的质量为分解生成的CO2和H2O，②固体分解可看成是镁铝的氢氧化物及其碳酸盐的分解，故分解生成1 mol H2O需要2 mol OH－，分解生成1 mol CO2需要1 mol CO。‎ ‎19． [2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：‎ ‎(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。‎ ‎(2)操作X的名称为________。‎ ‎(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。‎ 实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。‎ ‎(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ ‎19．(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使CCl4中的碘进入水层 ‎(2)分液 ‎(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)　NaOH溶液 ‎(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO ‎[解析] (1)SO被I2氧化为SO，I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I－的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO，导致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升华。‎ ‎(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO还原为I2。‎ ‎20．[2014·江苏卷] (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。‎ ‎(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：‎ S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S ‎①写出电解时阴极的电极反应式：________________。‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。‎ ‎(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。‎ ‎②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。‎ ‎(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎20．(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　②S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑‎ ‎(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)　②0.5 mol　③提高混合气体中空气的比例 ‎(3)2H2S2H2＋S2‎ ‎[解析] (1)①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H＋被还原为H2，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；②在酸性条件下，S2－与H＋结合生成H2S，故S与酸发生反应：S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑。(2)①由图示可知，最终产物为CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl三种元素的化合价未变。②根据电子守恒，1 mol H2S转化为S，失去2 mol电子，而1 mol O2消耗4 mol电子，故1 mol H2S消耗0.5 mol O2。③为了把CuS转化为S，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加O2的量，即增加空气的量。(3)结合图像可知，体系中有3种组分，说明H2S未完全分解，即属于可逆反应。选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300 ℃下各组分的体积分数，结合S原子守恒，推出硫蒸气的组成为S2，可得反应为2H2S2H2＋S2。‎ ‎21．[2014·江苏卷] (12分)【选做题】‎ A.[物质结构与性质]‎ 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。‎ ‎(1)Cu＋基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎(2)与OH－互为等电子体的一种分子为______________(填化学式)。‎ ‎(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。‎ ‎(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。‎ ‎21．(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10‎ ‎(2)HF　(3)sp2　6 mol或6×6.02×1023个 ‎(4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O ‎(5)12‎ ‎[解析] (1)Cu为29号，Cu＋核外还有28个电子，按照核外电子排布规律，应为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。(2)OH－含有10个电子，根据等电子体的含义，可知10电子的双原子分子为HF。(3)—CHO中含碳氧双键，为平面结构，故中心原子碳原子采取sp2杂化。 1 mol CH3CHO中含有5 mol单键、1 mol双键，故含σ键为5 mol＋1 mol＝6 mol。(4)Cu(OH)2被CH3CHO还原为Cu2O，CH3CHO被氧化为CH3COOH，再与NaOH反应生成CH3COONa，故反应为2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(5)铜晶胞为面心立方晶胞，故每个铜原子周围距离最近的铜原子为4×3＝12。‎ ‎21．[2014·江苏卷] (12分)【选做题】‎ B.[实验化学]‎ 磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。‎ ‎(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。‎ ‎(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：‎ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和__________________。‎ ‎②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。‎ ‎③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。‎ A．加入适当过量的H2O2溶液 ‎ B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 ‎ D．用氨水调节溶液pH＝7‎ ‎(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。‎ ‎[答案] (1)加快铁与稀硫酸的反应速率 ‎(2)①用蒸馏水洗净　用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次　②　③AB ‎(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)‎ ‎[解析] (1)升温能加快反应速率。(2)①结合滴定管的使用规则，在注入待装的溶液之前，需要检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗。②根据反应的离子方程式，可知ab×10－3mol K2Cr2O7可氧化6ab×10－3mol Fe2＋，故c(Fe2＋)＝6ab×10－3 mol÷(10－3x L)＝mol·L－1。③氧化剂H2O2过量、延长反应时间、增大接触面积等措施均能促使Fe2＋被完全氧化，A项、B项正确；温度过高，会使H2O2分解，C项错误；pH增大会降低H2O2的氧化性，同时促进Fe2＋水解而生成Fe(OH)2沉淀，D项错误。(3)亚铁盐呈现绿色，颜色发黄说明含有三价铁的化合物，结合溶液显碱性易推知含有Fe(OH)3。‎