高考化学复习拓展精练

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化学知识复习 ‎ ‎ 拓展精练 （13）学科王 ‎1．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 盐桥 Fe 石墨水 NaCl溶液 稀硫酸 盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液 A ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)增大 ‎2．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）‎2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是 ‎ ‎ A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率 ‎ B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min ) ‎ C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强 D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 ‎ ‎3．下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是 阳光 光电池 装置X ‎ 水 ‎ O2‎ ‎ H2‎ 合成塔 ‎ CO2‎ 分离器 ‎ 热动力 ‎ 烟道气 ‎ 热动力 乙醇 A．该流程图中只存在4种形式的能量转化 B．装置X中阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑‎ C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 D．本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高 ‎4（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：‎ pH=10.25‎ 铝粉 ‎ N2‎ ‎ 过滤 滤 渣 NO3-达标 ‎ 煅烧 固体a ‎ 熔融电解 固体b 调节pH 饮用水 熟石灰 ‎ 空气中 请回答下列问题：‎ ‎⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 ‎__________________________________________。‎ ‎⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。‎ ‎⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。‎ ‎⑷饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎ ‎ 试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。‎ ‎5．(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：‎ 粗品 SO2 Br2‎ 操作Ⅰ 操作Ⅱ Na2SO3‎ 混合②‎ 少量Ba(OH)2‎ H2SO4‎ BaSO4‎ 无色溶液 操作Ⅲ 混合溶液 精制的 氢溴酸 冰水 混合①‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）混合①中使用冰水的目的是 。‎ ‎（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。‎ 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）‎ a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 ‎（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。‎ ‎（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：‎ 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。‎ 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂 。‎ ‎6．(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。‎ 方案甲：‎ 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸．加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 方案乙：‎ 含铜废料 碎铜．碎电缆皮．其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎 ‎（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 。‎ ‎（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_________________________，‎ 若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ︰ 。‎ ‎（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：‎ ‎①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g ‎ ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。‎ 通过计算测知该晶体的化学式是 。‎ ‎（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：‎ ‎2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑‎ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的‎0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为： ‎ Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+‎ ‎    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。‎ ‎7（15分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点‎-116℃‎，沸点‎3.8℃‎．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。‎ ‎ 　 部分物质的有关物理数据如下： 化学式 熔点(单位：℃)‎ 沸点(单位：℃)‎ N2‎ ‎-209.86‎ ‎-195.8‎ O2‎ ‎-218.4‎ ‎-183‎ CO2‎ ‎-57‎ ‎/‎ NH3‎ ‎-77.3‎ ‎-33.35‎ Cl2‎ ‎-101‎ ‎-34.6‎ 试回答： （1）A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。‎ ‎（2）B中盛有液体c是 　 ，C中的液体d是 　 。 ‎（3）D中发生化学反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 　　 。‎ ‎（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 　 　　　　 。‎ ‎8．(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。‎ ‎（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式 。‎ ‎（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为 ，其中还原产物是 。‎ ‎（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H‎3F3 3HF △H ＞0, H‎2F2 2HF △H ＞0。‎ ƒ Al(OH)3‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ AlF2+‎ AlF2+‎ Al3+‎ AlF3‎ AlF4-‎ ‎1.0‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ pH ‎①若在定温定容条件下再充入H‎3F3，则H‎3F3与HF的浓度（mol／L）比值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；‎ ‎②若在定温定容条件下再充入HF，则H‎3F3与HF ‎ ‎ 的浓度（mol／L）比值 。‎ ‎（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的 各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎9（12分） 说明：本题是“物质结构与性质”选修模块的内容，在高考中属于选做题，本次考试本题必做。‎ 下图是元素周期表的一部分：‎ x S P ‎⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。‎ ‎ ⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如右图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式 。‎ 除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有 （填元素名称）。‎ ‎⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是 _____ _____ ‎ ‎ ‎ 参考答案 BD B BD ‎16．（12分）‎ ‎⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分）‎ ‎⑵引入的Ca2+对人体无害（1分） 来源丰富、价格便宜（1分） 铝（1分）‎ ‎⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-（3分）‎ ‎⑷NH4＋ (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H =－346 kJ·mol－1（3分）‎ ‎17．（15分）‎ ‎（1）SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。(3分） ‎ ‎（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(2分）‎ ‎（3）过滤、(1分） 蒸馏(1分） d (1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(3分）‎ ‎（5）KSCN溶液，(1分）溶液变成血红色。(1分) 含有Br2，(1分）CCl4。(1分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎ △‎ ‎（1）乙 （2分） 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾（2分） ‎ ‎（2）2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O （2分）‎ ‎（3）FeSO4·7H2O （2分）‎ ‎（4）97.9%（合格）（4分）‎ ‎19．（15分）‎ ‎①a：MnO2（2分）； b：浓HCl（2分）．　　　‎ ‎②C 饱和NaCl溶液（2分） d浓H2SO4（2分）‎ ‎③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O （3分）　　‎ ‎④液态空气 Cl2 （各1分，共2分）‎ ‎⑤D、E中无橡胶塞，氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 （2分）；‎ HF2- -2e- =F2↑+H+（2分） ‎ ‎（2）2K2MnF6 +4SbF5 =4KSbF6 + 2MnF3 +F2↑（2分） MnF3（2分）‎ ‎（3）（2分）增大 增大 ‎（4）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+‎2F－（2分），AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+‎３F－（2分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎⑴根据构造原理最后填入电子的能级的符号（2分）‎ ‎⑵1s22s22p63s23p63d34s2（2分）第四周期第VIA（2分）‎ ‎⑶2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（2分） 钾、铬（2分）‎ ‎⑷邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键（2分）‎ ‎ ‎ 学科王