化学反应与能量变化高考题训练

化学反应与能量变化高考题训练

化学反应与能量变化高考题训练 ‎1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是 A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 ‎2．（07年广东理基·19）下述做法能改善空气质量的是 A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 ‎3．（2007海南·06）已知： ‎ ‎（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol ‎（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ）‎ A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol ‎4．（08年宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1‎ C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1‎ ‎5．（08年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎6．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A． ‎（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 ‎ B． B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1‎ C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1‎ D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎7．（09年广东理基·26）下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎8．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎9．（09年广东文基·68）下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 ‎10．（09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1‎ 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1‎ C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1‎ ‎13（10分）（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：‎ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①‎ BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②‎ ‎（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。‎ ‎（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 ‎ ‎[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]‎ ‎（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。‎ ‎（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ‎ ‎ ， 。‎ ‎13.（09年江苏化学·17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。‎ ‎（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。‎ A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 ‎（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 ‎ 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。‎ ‎（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。‎ ‎（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。‎ ‎14．(6分)(2009·济南高二检测)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是____________。‎ ‎(2)H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。‎ ‎(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。‎ ‎5．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是 (　　)‎ A． 如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL ‎ 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等