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文档介绍
2014天津高考化学试卷及答案
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合 化学部分 理科综合共300分,考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷 注意事项: 1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是 ( ) A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是 ( ) A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 ( ) A.不是同分异构体 B.分子中共平面的碳原子数相同 C.均能与溴水反应 D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO) + c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+) > c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+) > c(HCO)=2c(CO) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)] 6.己知:锂离子电池的总反应为:LixC + Li1-xCoO2 C + LiCoO2 锂硫电池的总反应为:2Li + S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 ( ) A.锂离子电池放电时,Lj+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合化学部分 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题,共64分。 7.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题: ⑴ 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是__________。 a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低 ⑵ 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______,氧化性最弱的简单阳离子是_____________。 ⑶ 已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是:____________________________。 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是:________________________________。 ⑷ 晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下: Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) 写出SiCl4的电子式:_____________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式: __________________________________________________________。 ⑸ P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 ⑹ KClO3可用于实验室制O2 ,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程: _________________________________________________________________。 8.(18分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α-非兰烃,与A相关反应如下: 己知: + + R'-COOH ⑴ H的分子式为__________________。 ⑵ B所含官能团的名称为_______________________。 ⑶ 含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种(不考虑手性异构), 其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为______________________。 ⑷ B → D,D → E的反应类型分别为_____________、____________。 ⑸ G为含六元环的化合物,写出其结构简式:________________________________。 ⑹ F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为________。 ⑺ 写出E → F的化学反应方程式:________________________________________。 ⑻ A的结构简式为___________________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__________种(不考虑立体异构)。 9.(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理:Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq) 实验步骤: ① 称取1 5 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。 ② 安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热, 微沸60分钟。 ③ 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O 经过滤、洗涤、干燥,得到产品。 回答问题: ⑴ 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______________________________________。 ⑵ 仪器a的名称是____________,其作用是_________________________________。 ⑶ 产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________。 检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________。 ⑷ 该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离予反应方程式表示其原因: ______________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂, 用0.1000 mol·L-1。碘的标准溶液滴定。 反应原理为:2S2O + I2 = S4O + 2I- ⑸ 滴定至终点时,溶液颜色的变化:______________________。 ⑹ 滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质最为M)______________________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用 ⑺ Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为________________________________________________。 10.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g);△H = -92.4 kJ·mol-1 一种工业合成氨的简易流程图如下: ⑴ 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: _____________________________________________________________。 ⑵ 步骤Ⅱ中制氢气原理如下: ① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g);△H = +206.4 kJ·mol-1 ② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g);△H = -41.2 kJ·mol-1 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是____。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为____________________。 ⑶ 图1表示500℃、60.0 M Pa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_____________________________。 ⑷ 依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。 ⑸ 上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:____________________________。 绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合 化学部分参考答案 Ⅰ卷 共6题,每题6分,共36分。 1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B Ⅱ卷 共4题,共64分。 7.(14分) ⑴ b ⑵ 氩 Na+ (或钠离子) ⑶ MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态难导电 ⑷ SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g);△H = +0.025a kJ·mol-1 ⑸ b ⑹ 4KClO3 KCl + 3KClO4 8.(18分) ⑴ C10H20 ⑵ 羰基 羧基 ⑶ 4 ⑷ 加成反应(或还原反应) 取代反应 ⑸ ⑹ 聚丙烯酸钠 ⑺ + 2NaOH CH2=CHCOONa + NaBr + 2H2O ⑻ 3 9.(18分) ⑴ 使硫粉易于分散到溶液中 ⑵ 冷凝管 冷凝回流 ⑶ Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4 ⑷ S2O + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O ⑸ 由无色变蓝色 ⑹ 18.10 × 100% ⑺ 2S2O + 4Cl2 + 5H2O = 2SO + 8Cl- + 10H+ 10.(14分) ⑴ 2NH4HS + O2 2NH3·H2O + 2S↓ ⑵ a 90% ⑶ 14.5% ⑷ ⑸ Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2 、H2循环使用查看更多