高考化学考点精讲考点铁和铁的化合物

高考化学考点精讲考点铁和铁的化合物

‎2013年高考化学考点精讲之 考点37铁和铁的化合物 ‎1．复习重点 ‎1．铁单质的化学性质 ‎2．铁的重要化合物的氧化还原性；‎ ‎3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。‎ ‎2．难点聚焦 一、铁的结构和性质 1. 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。‎ 原子结构示意图：‎ 主要化合价：+2，+3‎ ‎2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为‎7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。‎ ‎3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。‎ ‎①跟非金属反应： 点燃 点燃 △‎ ‎ 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= ‎FeS ‎ Fe+I2= FeI2‎ ‎②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑‎ ‎③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)‎ ‎④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎3.生铁与钢的比较 铁的合金 生铁 钢 含碳量 ‎2%～4.3%‎ ‎0.03%～2%‎ 其它杂质 含硅、锰、硫、磷较多 含硅、锰少量，硫和磷几乎没有 机械性能 硬而脆、无韧性 硬而韧、有弹性 机械加工 可铸不可锻 可铸、可锻、可压延 ‎4.炼铁和炼钢的比较 炼铁 炼钢 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂 化学原理 在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来 在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去 主 要 反 应 ‎①还原剂的生成 C+O2CO2‎ CO2+C2CO ‎②铁的还原 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎③炉渣的生成 CaCO3CaO+CO2‎ CaO+SiO2CaSiO3‎ ‎①氧化：2Fe+O22FeO FeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。如C+FeO Fe+CO ‎②造渣：生成的硅锰氧化物得铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。‎ ‎③脱氧，并调整Mn、Si含量 ‎2FeO+Si2Fe+SiO2‎ 主要设备 高炉 转炉 ‎ 1.过渡元素位于周期表中中部从ⅢB～ⅡB族十个纵行，分属于第四周期至第七周期。过渡元素都是金属，又叫过渡金属。‎ 过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。‎ 过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。所以当Fe与弱氧化剂反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价，需看参加反应的氧化剂的强弱，有时还要看反应物的量之间的关系。‎ 例如：①铁在O2中燃烧的，一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价，说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si等化合。‎ ‎2.铁的合金 一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。‎ 一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、‎ 压延，也可以铸造。‎ 钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。‎ ‎3.炼铁 ‎(1)反应原理：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ‎(3)设备：高炉 ‎(4)生产过程 ‎①还原剂的生成 C+O2 CO2 CO2+C 2CO ‎②铁矿石还原成铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑‎ ‎③除脉石、炉渣的形成 CaCO3CaO+CO2↑‎ SiO2+CaOCaSiO3‎ ‎4.炼钢 ‎(1)设备：氧气顶吹转炉 ‎(2)主要原料：炼钢生铁、生石灰、氧气。‎ ‎(3)反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去。‎ ‎(4)炼钢时的主要反应：‎ ‎①氧化剂的生成，热能的来源 2Fe+O22FeO ‎②降低碳的含量 C+FeOCO+Fe ‎③除去S、P等杂质 ‎④加硅铁、锰铁、铝除剩余FeO——脱氧 ‎2FeO+Si2Fe+SiO2‎ 二、铁的氧化物和氢氧化物 ‎1.铁的氧化物的比较 铁的氧 化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗称 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 铁的价态 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2、+3‎ 水溶性 难溶于水 稳定性 不稳定性 ‎6FeO+O2=2Fe3O4‎ 稳定 稳定 与酸的反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+‎ ‎+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O 与CO的反应 FexOy+yCO=xFe+yCO2‎ 制取 高温熔融，过量的铁与氧气反应 ‎2Fe+O2=2FeO Fe(OH)3的分解 ‎2Fe(OH)3=Fe2O3‎ ‎+3H2O 铁在氧气中燃烧 ‎3Fe+2O2=Fe3O4‎ ‎2.铁的氢氧化物的比较 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 物理性质 白色，难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的固体 化学性质 ‎（1）与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O ‎(2)与氧化性酸反应 ‎3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O ‎（3）空气中放置被氧化 ‎4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎（1）与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ‎（2）受热分解 ‎2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制备 ‎①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓‎ 将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ ‎ 1. Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。‎ ‎2.Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。‎ 若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件：‎ ‎（1）排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe(OH)3。‎ ‎（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。‎ 反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。‎ 三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验 从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：‎ ‎ ‎ ‎ Fe ‎ ‎ Cl2 ‎ ‎ CO Fe3+ CO O2 ‎ ‎ Zn Cu2+ H2 HNO3 ‎ ‎ I-、I2、S Al KMnO4 ‎ ‎ Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 ‎ ‎ Fe2+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S Fe3+ ‎ ‎ （溶液为绿色） （溶液为棕黄色） ‎ ‎1.学习铁及其化合物的性质要注意：‎ ‎(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.‎ ‎(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.‎ ‎2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.‎ ‎ 3.具体反应有：‎ ‎ （1）Fe2+→Fe3+‎ ‎ ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。‎ ‎②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）‎ ‎③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑‎ ‎④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+‎ 如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。‎ ‎⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎（2）Fe3+→Fe2+‎ ‎①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。‎ ‎②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+‎ ‎③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。‎ ‎④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。‎ ‎⑤2Fe3++2I－=2Fe2++I2‎ ‎4.Fe2+和Fe3+的检验 ‎（1）Fe2+的检验：‎ 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。‎ 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。‎ ‎（2）Fe3+的检验：‎ 方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。‎ 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。‎ ‎1.Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+：‎ MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ‎+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O H2O2+2Fe2++2H+=‎2F3++2H2O 在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe2+氧化：‎ ‎4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 在碱性溶液中，Fe2+的还原性更强，它能把NO-3和NO-2还原成NH3，能把Cu2+还原成金属铜.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成I2：‎ ‎2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ 在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：‎ ‎2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ 因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl3是氧化剂.‎ Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等还原成Fe2+：‎ ‎2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+‎ ‎2F‎3++Sn2+=2Fe2++Sn4+‎ Fe3+还能被金属铁还原：‎ ‎2Fe3++Fe=3Fe2+‎ 在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+.‎ ‎2.Fe2+和Fe3+的颜色 Fe2+在水溶液中通常以水合离子［Fe(H2O)6］2+形式存在，呈淡绿色，并存在下列平衡：‎ ‎［Fe(H2O)6］2++H2O［Fe(H2O)5OH］++H2O+‎ 这个平衡的pK=9.5，水解的程度很小，溶液近于中性.‎ Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在.三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解.只有在PH=0左右时，才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有阴离子的存在，会生成其他的络离子，影响淡紫色的观察).当PH为2～3时，水解趋势很明显.它们的水解平衡如下：‎ ‎［Fe(H2O)6］3++H2O［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+‎ K=10-3.05‎ ‎［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+‎ K=10-3.26‎ 生成的碱式离子呈黄色，它可聚合成二聚体：‎ ‎2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+‎ K=10-2.91‎ 二聚体是借OH-为桥把2个Fe3+连结起来形成的多核络离子.溶液的PH越高，水解聚合的倾向越大，最后逐渐形成胶体，析出红综色水合氧化铁沉淀。‎ ‎3．例题精讲 例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）‎ A.只有Fe2+ B.只有Fe3+‎ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+‎ 思路与解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。‎ 例2.将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：‎ ‎（1）反应后生成铜多少克？‎ ‎（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。‎ ‎[思路]：在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有‎5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（‎6g÷‎ ‎56g‎/mol）×3=0.32mol>0.1mol。通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余‎5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。‎ ‎[解析]：发生反应的化学方程式为：‎ ‎①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ 两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol 观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。‎ ‎ ‎ ‎ Fe ～ FeSO4‎ ‎ 1mol 1mol ‎ a 0.1mol a=0.1mol，即铁为‎5.6g，则‎5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。‎ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ X x 3x y y y y 由题意得 3x+y=0.1mol ‎ ‎6g-56g/mol×(x+y)+‎64g/mol×y=‎‎5.2g 解得：x=0.02mol y=0.04mol 则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g 原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L 例3.mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?‎ ‎[思路]此题看起来,涉及的化学反应相当复杂,因HNO3的浓度和用量不同,生成Fe(NO3)3还是Fe(NO3)2不能确定,HNO3的还原产物是NO还是NO2也不能确定。所以消耗的氧气也无从下手求出.但是从始态和终态来看,HNO3的还原产物与氧气混合后,最终还是生成HNO3,这样消耗的氧气相当于把mg铁粉氧化成+2价或+3价化合物,用极端思考法很容易求出。‎ ‎ [解析]:假设HNO3为稀的,铁与HNO3反应后的价态是+2,‎ ‎ 则有: 3 Fe +8 HNO3= 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O (1)‎ ‎ 4NO +3O2 +2H2O=4HNO3 (2)‎ ‎(1)×2 +(2)得：2Fe + O2 +4HNO3= 2Fe(NO3)2 +2H2O ‎ 可改写为 ： 2Fe + O2 +4HNO3 = 2FeO + 4HNO3‎ ‎ 即： 2Fe + O2 =2FeO ‎ 同理可得 ： 4Fe +3O2=2Fe2O3 问题便得以解决 即 ：当铁被氧化为+2价时，由电子得失守衡得：‎ ‎ m/56×2=n/22.4×4 n=O‎.2m 当铁被氧化为=+3价时，由电子得失守衡得：‎ ‎ m/56×3=n/22.4×4 n=O‎.3m ‎ 则m与n的关系是：O.2m≤n≤O.3m ‎[小结]此题在解题过程中，巧妙得使用了始态和终态，使复杂的问题简单化。氧化还原反应中，电子得失守衡的使用，避免了繁琐的计算，在应试中赢得了时间，思维训练方面堪称是一道好题。‎ 例4.由FeO、Fe2O3和Fe3O4‎ 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（ ）。‎ A.1：2：1 B. 2：1：‎1 C. 1：1：1 D. 1：1：3‎ ‎[思路]：可用平均组成法来求解：‎ ‎[解析]在混合物中Fe原子和氧原子物质的量之比为(21/56)：（8/16）=3：4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的量之比必需是1：1.故答案应选C、D。‎ 例5.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 （ ）‎ A. Fe2O3 B. Fe3O‎4 C. Fe4O5 D. Fe5O7‎ ‎[思路]：利用正、负电荷相等列方程可快速解题。‎ ‎[解析]设铁的氧化物中含O2-为xmol，则其化学式为FexOy，由O2-个数守恒有：‎ ‎2yH++ FexOy = yH2O+ xFe+（2y/x）‎ ‎2ymol ymol ‎0.7mol amol ‎2y：y=0.7：a a=0.35（mol）‎ 设FexOy中含Fe2+bmol,则：‎ ‎2Fe2++ Cl2 = Fe3＋+ 2Cl- ‎ ‎2mol ‎‎22.4L bmol ‎‎0.56L ‎2：b=22.4：0.56 b=0.05（mol）‎ 设样品FexOy中含Fe3+为cmol,则由电荷守恒可得：‎ ‎（2×0.05mol）×3cmol=2×0.35mol 解之得c=0.2mol 故样品FexOy中：x：y=（0.05+0.02）：0.35=5：7‎ 即样品“氧化铁”化学式为：Fe5O7。‎ 例6：试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.‎ ‎(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.‎ ‎(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为 (用m表示).‎ ‎[思路]：本题第一问比较简单.发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ 第二问是考查思维的严密性和敏捷性.由题意，反应后溶液中不含Cu2+，所以两份试样中的铜元素全部转化为单质铜，而溶液是强酸性，则固体物中无Fe,所以m为铜的质量.故一份试样中氧化铜的质量为×MCuO=m=m.‎ ‎[解析]：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑‎ ‎(2) m 例7.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 （ ）。‎ A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D.长期暴露在空气中的绿矾溶液 ‎[思路]：实验室鉴定Fe3+的方法是利用KSCN溶液，它们相遇会呈血红色，若利用NH4SCN溶液，实质是一样的：‎ Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+‎ Fe3+可以结合1～6个SCN-，产物皆为血红色。‎ A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不会出现血红色。‎ B.过量的铁与稀硝酸进行如下反应：‎ Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+‎ 因为反应后无Fe3+，所以加入SCN-后，也不会出现血红色。‎ C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN-后，会出现血红色。‎ D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 所以加入SCN-后，会出现血红色。‎ ‎[解析]：选A、B。‎ 例8.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）。‎ A.1.5‎mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L ‎[思路]：粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42-并无损耗，根据Na+守恒，非常易求得SO42-即原硫酸的物质的量浓度为：2mol/L，故选C。‎ 例9．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。‎ 现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：‎ ‎（1）溶液中存在那些离子？‎ ‎（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）‎ ‎[思路]：存在的不溶物有两种可能：一可能是铁、铜混合物，二可能只是铁。若为铁、铜混合物，则溶液中的Cu2+必然全部析出，即不溶物的质量大于‎9.6g，显然错误，故不溶物为Cu。‎ ‎[解析]：（1）溶液中存在的离子为：Fe2+、Cu2+、Cl-。‎ ‎（2）溶液中n（Cu2+）=（9.6g-4.8g）÷64g/mol=0.075mol Cu2+的物质的量浓度为：0.075mol÷‎0.12L=0.625mol/L 设被还原的Fe3+的物质的量为x：‎ 根据Fe3+得电子数与Fe、Cu失电子数相等，列式为：‎ x×1=（‎8.4g÷‎56g/mol）×2+0.075mol×2=0.45mol 溶液中n（Fe3+）=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol Fe2+的物质的量浓度为：0.6mol÷‎1.2L=5mol/L Cl+的物质的量浓度为：0.625mol/L×2+5mol/L×2=11.25mol/L。‎ 例10：氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.‎ ‎ ↓蒸发结晶 CuCl2·2H2O(纯) ‎ ‎(1)加入氧化剂X的目的是 ‎ ‎(2)下列氧化剂中最适合本实验的是 ‎ A.H2O2 B.KMnO‎4 ‎ C.NaClO D.K2Cr2O7‎ ‎(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .‎ ‎(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)‎ ‎[思路]：本题是对一个实验问题进行理论分析.‎ 解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe2+沉淀为Fe(OH)2的PH值与Cu2+沉淀为Cu(OH)2的PH较大，而与Fe3+沉淀为Fe(OH)3的PH相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H2O2最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液PH值时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu2+沉淀.‎ ‎[解析]：(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+； (2)A (3)Y：CuO或Cu(OH)2 Z：Fe(OH)3‎ 例11：向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O ‎(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.‎ ‎(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.‎ ‎(3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).‎ 分析：铁与稀硝酸反应规律 ‎①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎②3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(1)当≤时，按反应①进行；‎ ‎ 当≥时，按反应②进行.‎ ‎ 当≤≤时，则①②两反应都发生，且Fe、HNO3均反应完全.‎ ‎(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.‎ 答案为：‎ ‎(1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O ‎ 2Fe3++Fe3Fe2+.‎ ‎(2)①加入Fe粉为0～0.2mol时，存在形式为Fe3+.‎ ‎②加入铁粉为0.2～0.3mol时，存在形式为Fe2+和Fe3+‎ ‎③加Fe粉为n(Fe)≥0.3mol时，存在形式为Fe2+.‎ ‎(3)如下图.‎ ‎4．实战演练 一、选择题 ‎1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3 ‎2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 ‎①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ ‎3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋ ‎4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 ‎5.在浓度均为3　mol·L－1的盐酸和硫酸各100　ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为 A.5．6　ｇ B．8．4　ｇ C．11．2　ｇ Ｄ．1．8　ｇ ‎6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% ‎7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cｕ===2FeCl2＋CｕCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 ‎8.某溶液中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其c(H＋)=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A.SO B.NO C.SCN－ D.CO ‎9.某强酸性溶液中可能存在NO、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中 A.不含NO、也不含Fe3＋ B.含有NO、I－、Cl－ C.含I－，但不能确定是否含Cl－ D.含有Fe3＋ ‎10.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28．3　ｇ，最终得到沉淀1．6　ｇ，则原混合物中FeS的质量可能是 A．4．4　ｇ B．7．8　ｇ C．13．5　ｇ D．17．6　ｇ 二、非选择题（共50分） ‎11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。 ‎12.(6分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白： ‎ (1)反应④的现象是 。‎ ‎(2)写出反应②的离子方程式 。‎ ‎(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)： 。‎ ‎13.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： 反应流程 ‎（1）A是 ，B是 ，‎ C是 。（请填化学式） ‎（2）反应①的化学方程式为： 。 ‎（3）反应③的化学方程式为： 。 ‎（4）反应④的化学方程式为： 。‎ ‎14.（10分）A、B、C、D、E分别是铁的单质或铁的化合物。其相互反应关系如下图所示：‎ 根据上图所示变化，要求回答： ‎（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质 A 、B 、C 、D 、E ；‎ ‎（2）写出各步反应的化学方程式： ‎① ;‎ ‎② ; ‎③ ; ‎④ ; ‎⑤ ; ‎⑥ ; ‎⑦ ; ‎⑧ 。 ‎15.（10分）将一生锈的铁片置于稀HNO3中充分反应后，共收集到‎11.2 L（标准状况）NO气体，溶液中还剩余‎5 g固体残渣，在过滤后的滤液中通入‎35.5 g氯气，恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化。求原带锈铁片的质量和铁锈的质量分数（铁锈成分以Fe2O3计）。‎ ‎16.（12分）（2001年全国高考卷）已知Fe2O3在高炉中有下列反应： Fe2O3＋CO2FeO＋CO2 反应形成的固体混合物（含Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶m（O）表示。‎ ‎（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是 （选填a、b、c多选扣1分）。 a.21∶9 b.21∶‎7.5 ‎ c.21∶6 ‎(2)若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。 ‎（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为［用含m（Fe）、m（O）的代数式表示］A%= 。‎ 请在下图中画出A%和m（Fe）∶m（O）关系的图形。‎ ‎（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行： ‎3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）∶m（O）［令m（Fe）∶‎ m（O）=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。 混合物组成（用化学式表示）‎ a的取值范围 附参考答案 一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。‎ 答案：A ‎2.B 3.C ‎4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。‎ 答案：C ‎5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD 二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO ‎12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 ‎（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO ‎13.（1）Fe Cl2 H2 ‎(2)2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ ‎(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ‎14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略 ‎15.65 g‎ 20.5% ‎16.（1）ac ‎(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有 ‎ ‎ A%=≈33.3%‎ ‎(3)3－‎ ‎(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9 Fe3O4、FeO 6＜a＜8 Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9‎