2014年版高考化学二模试题目上海奉贤区

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上海市奉贤区2014届高三4月调研测试 化 学 试 题 考生注意：‎ ‎1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。‎ ‎2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。‎ ‎3.答题前，考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。‎ ‎4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64‎ ‎ Br-80 Ba-137 N—14 ‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1、‎2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是 A．过滤 B．分液 C．氧化铁粉和铝粉混合 D．酸碱中和滴定 ‎2、下列有关化学用语描述正确的是 A．钠离子的轨道排布式： B．硫离子的结构示意图：‎ C．NH4Cl的电子式：   D．对氯甲苯的结构简式：‎ ‎3、科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定，需保存在‎-80℃‎的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法中不正确的是 ‎ A.常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热 B.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料 C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 ‎ ‎ D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键 ‎4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数) ‎ ‎ A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素 ‎ B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1 ‎ D．若B为金属，则C一定为金属元素 ‎5、在测定液态BrF3导电性时发现，‎20℃‎时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是 ‎ A．BrF2+，BrF4- B．BrF2+，F- C．Br3+，F- D．BrF2+，BrF32-‎ 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：‎ ‎ ① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + ‎‎2C 下列有关叙述不正确的是 ‎ ‎ A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应 C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的 ‎7、设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 ‎ A．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的‎28g混合气体中含有3NA 个氢原子 B．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个 C．标准状况下，‎22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA ‎ D．将0.1mol氯化铁溶于‎1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+‎ ‎8、已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ；‎ ‎② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是 A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ ‎ B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ ‎9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是‎（BHT）‎ A．两种方法的反应类型都是加成反应 ‎ B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 ‎ C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色 ‎ D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二 ‎10、结合右图判断，下列叙述正确的是 A．①中铁的腐蚀被加速 B. ①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋ ‎ C. ②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－‎ D. ①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀 ‎11、下列叙述正确的是 ‎ ‎①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ‎③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ‎ ‎⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A．①③⑤　　　　B．③④　　　　C．①②④　　　　D．③⑤‎ ‎12、据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．O2(PtF6) 中不存在共价键 ‎ B．在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子 C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 ‎13、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ‎①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ‎④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 ‎ A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④‎ ‎14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋‎ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 溶解度AgCl比AgI大 ‎ C 电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定发生加成反应 D 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ ‎15、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为 ‎ ‎ A、5:15:4 B、5:12:‎4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算 ‎16、在‎25℃‎时两种酸的电离常数如下：H2CO3 ：Ki1=4.2×10－7 , Ki2=5.6×10－11;‎ H2S ：Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是 A. NaHCO3＋NaHS → Na2CO3＋H2S↑ B. H2S＋Na2CO3 → NaHS＋NaHCO3‎ ‎ C. Na2S＋H2O＋CO2 → Na2CO3＋H2S↑ D. H2S＋NaHCO3 → NaHS＋H2CO3‎ ‎17、 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在‎10℃‎时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为‎250 g。若该实验在‎40℃‎下进行时，残留固体质量为‎120 g，‎70℃‎时为‎20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：‎ 温度 ‎10℃‎ ‎40℃‎ ‎55℃‎ ‎70℃‎ 溶解度 ‎20 g ‎65 g ‎100 g ‎140 g 下列对该样品的推断正确的是 A．样品为纯净物 B．当温度在‎55℃‎时KNO3完全溶解 C．‎70℃‎时的KNO3溶液为饱和溶液 D．样品中可能有不溶于水的杂质 ‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平），而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，但也可以为0， 而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的 ‎ A. CO2 B. SO‎2 ‎C. H2O2 D. CH3CH2OH ‎19、常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是 A．C(Na+) - C(X-) = 9.9×10-7mol／L B．C(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1mol／L C．C(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol／L D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)‎ ‎20、对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-])，存在着[Mn+] [Xn-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ‎ ‎①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液 ②40 mL 0.03 mol／LHCl ‎ ‎ ③50ml 0.05mol/L AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/ CaCl2溶液 ‎⑤10 mL蒸馏水 ⑥30ml 0.02mol/NH4NO3溶液 ‎ A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞① B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③‎ ‎ C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤‎ ‎21、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~‎55℃‎间溶液变蓝时间，‎55℃‎时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断错误的是 ‎ A．‎40℃‎之前与‎40℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率5.0×10-5mol·L-1·s-1‎ D．温度高于‎40℃‎时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎22、将含O2 和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于‎150℃‎时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 A．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2:1 B. 原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1:2‎ C. 残留固体中只有Na2CO3 D. 残留固体中只有Na2CO3 和NaOH 四、（12分）‎ 石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。‎ ‎23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎24、能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。‎ a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 ‎ ‎ b. C60、Si60、N60互为同分异构体 ‎ c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2‎ d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石 常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：‎ 组别 c(一元酸)‎ c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L ‎0.1‎ pH =10‎ 乙 c(HY)=0.1mol/L ‎0.1‎ pH = 7‎ 丙 c(HZ)=0.1 mol/L ‎0.1‎ pH = 9‎ ‎25、丙组实验发生反应的离子方程式为 ，‎ ‎ 所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L；‎ ‎ 比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______‎ ‎26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：‎ ① 表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）‎ ‎②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______‎ 五、（12分）‎ ‎（Ⅰ）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。‎ ‎27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。‎ ‎28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：‎ SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)‎ ‎①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) + Q1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) + Q2‎ 则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)+ Q3 , Q3＝ kJ·mol－1。‎ ‎②一定温度下，向固定体积为‎2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：‎ SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____（选填序号）。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2‎ ‎29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋ 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：‎ ① 上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。‎ ‎（Ⅱ） 铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：‎ ‎，‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_________（选填序号）；‎ a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2‎ ‎31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，‎ 则下列说法正确的是_________（选填序号）；‎ a．反应中，所有铁元素均被还原 ‎ b.从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐 c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol 电子时，有‎46 g CuFeS2参加反应 ‎32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：‎ ‎__Fe3+ +__+ __Cl2 → __FeO42- + __Cl- +___‎ 六、（12分）‎ 实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：‎ ‎33、加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。‎ A. CaO B. CaCO3 ‎ C. NH3·H2O D. Ba(OH)2 ‎ ‎34、操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。‎ ‎35、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。‎ ‎36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数 ‎①按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。‎ ‎②装置D的作用为______________________。‎ ‎③实验时，准确称取‎10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为‎17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置，测量结果则_________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎④上述实验装置中，是否存在不合理之处？________（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。‎ 七、（12分）‎ 某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。‎ ‎（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：‎ ‎37、仪器E的作用是________________ ， ‎ ‎38、制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。‎ a．减少副产物烯和醚的生成 ‎ b．减少Br2的生成 ‎ c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 ‎ ‎39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________‎ ‎40、理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等 ‎① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________‎ ‎② 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH‎3”‎基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_________________。‎ ‎41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）‎ a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl ‎（二）溴乙烷性质的探究：‎ 用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：‎ Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。‎ II：将试管如图固定后，水浴加热。‎ ‎42、观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。‎ ‎43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______，‎ 无A试管，B试管中的试剂应为______________。‎ 八、（10分）‎ 有甲、乙、丙三种物质：‎ 甲 乙 丙 ‎44.、乙中能发生消去反应的官能团为____________________。‎ ‎45、由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：‎ 其中反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为 ‎________________________________________________（不需注明反应条件）。‎ ‎46、由甲出发合成丙的路线之一如下：‎ ‎①下列物质不能与B反应的是___________（选填序号）。‎ a．金属钠 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液 ‎②C的结构简式为___________；丙的结构简式为 _______‎ ‎③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。‎ a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应 九、（12分）‎ 某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。‎ 已知：① ‎ ‎②‎ 请回答下列问题： ‎ ‎47、 下列有关F的说法正确的是 ____。 ‎ A．分子式是C7H7NO2Br B．属于α氨基酸 C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应 ‎48.、C→ D的反应类型是__________ 。 ‎ ‎49、B→C的化学方程式是___________________________________________________。‎ 在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是________________________________ 。‎ ‎50、 D→E反应所需的试剂是____________。 ‎ ‎51、 写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ______________________。 ‎ ‎①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 －CHO ‎ ‎52.、以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 ‎ 合成路线流程图示例如：‎ ‎ _________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________‎ 十、（本题共14分）‎ 硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：‎ ‎ ‎ 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。‎ ‎53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。‎ ‎54.、要处理‎5m3‎的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。‎ ‎55、 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液（密度‎1.28g/cm3）完全吸收。‎ ‎（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。‎ ‎（2）已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=＿＿＿‎ 化学答案 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 C B C C A 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 D B D A C D B C D A A B 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 CD AB B B BD 四、（12分）‎ ‎23.第三周期第IIA族；5种；4种（每空1分）；‎ SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O（1分）‎ ‎ 24.c（1分）‎ ‎ 25．HZ +OH- → H2O + Z-（2分）； 1×10-5（1分）；HY＞HZ＞HX（1分）‎ ‎26．①图1（1分） ②BD，BE（各1分，全对才给分共2分）‎ 五、（12分）‎ ‎27.SO2、NO2 （1分，全对给分）‎ ‎28. （2分） ；②a 、d（2分）； ‎ ‎29.①放热 ②KA=KB>KC （每空1分）‎ ‎30.d（1分） ‎ ‎31.d （2分）‎ ‎ 32._2_Fe3+ +_16_OH-+_3_Cl2→ _2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O ‎ ‎ 六、（12分）‎ ‎33.Fe(OH)3和Al(OH)3（1分） ；AC（2分）‎ ‎34. 蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（1分）‎ ‎35.防止温度过高H2O2发生分解（1分）‎ ‎36.①排尽装置中的二氧化碳（1分）‎ ‎②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应（1分）‎ ‎③90%（2分）‎ ‎④否（1分）；B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）‎ 七、（12分）‎ ‎37.冷凝、回流（全对1分） ‎ ‎38.abc （2分，2对1错1分，2错1对不给分） ‎ ‎39.Br2（1分）‎ ‎40.①苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（每空1分，答出一种即可）‎ ‎②不正确；溴乙烷中也含乙基（2分，判断1分，原因1分）‎ ‎41.c（1分）‎ ‎42.液体不分层(均匀溶液)（1分） ‎ ‎43.吸收乙醇（HBr）；溴水（各1分）‎ 八、（10分）‎ ‎44.氯原子、羟基（1分，全对给分）‎ ‎45.氢氧化钠溶液，加热（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎46. ①bc （2分） ② ；（2分）‎ ‎③、、（2分）‎ 九、（12分）‎ ‎47、C 1分 48、氧化反应 1分 ‎49、＋(CH3CO)2O＋CH3COOH ‎2分 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 1分 （或其它合理答案也给分）‎ ‎50、Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe 1分 ‎51、 2分 ‎52、H‎2C＝CH2CH3CH2OHCH3CHO 4分 十、（14分）‎ ‎53. 33.2, 1800 （2+2）分 ‎54. ‎10.64L 2分 ‎55. 8 62.5 （2+2）分 56 1.8 4分