高考化学一轮复习全案

T2 P1 < P2 m + n

0 7. 往体积一定的密闭容器中通入 2 体积 SO2 和 1 体积 O2，在一定条件下发生反应： 2SO2+O2 2SO3 并达到平衡，此时容器内 S 原子数和 O 原子数之比为 1∶3，则 SO2 的平衡转化率为 A.10％ B.50％ C.90％ D.无法计算 8.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体 N2、H2、NH3 的体积比为 6∶18∶1， 出口处气体 N2、H2、NH3 的体积比为 9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（ ） A、75% B、50% C、25% D、20% 9、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）ΔΗ<0； 反应达平衡后，SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到 新平衡时，SO2、O2 的物质的量分别为 1.4mol 和 0.9mol，此时容器内 SO3 的物质的量应 为…………………… （ ） A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol 10.在体积为 a L 的密闭容器中，放入 2 LA 气体和 1 LB 气体，在一定条件下发生反应：3A（气） +B（气） nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A 的浓度减少到原来的 1/2，混合气体的 平均相对分子质量增大了 1/8 倍，则反应式中的 n 值为……………………（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 C.能力训练 11. 一定条件下 A2、B2、C 的起始浓度分别为 a、b、c mol·l－1 可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡状态，测得[A2]=0.5 mol·L－1[B2]= 0.1 mol·L－1，[C]= 1.6 mol·L－1 问：⑴a、b 应满足的条件是_________ ⑵a 的取值范围是_________，理由是_________。 12. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应： A(气) + B(气) 2C(气) 已知加入 1molA 和 2molB 时，达平衡时生成 a molC，保持温度 等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中⑴⑵⑶中的空格。 起始状态时各物质的物质的量/mol 平衡状态时 C 的物质的量 mol－1 A B C 已知： 1 2 0 a ⑴ 2 4 0 2a ⑵ 1 0.5a ⑶ m n(n≥2m) D.奥赛一瞥 13.某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为 8.5 的 N2 和 H2 的混合气体 4mol 使之反 应合成氨，达平衡后测得 NH3 的体积分数为 m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反 应重新达到平衡后，NH3 的体积分数仍为 m。 若 N2、H2、NH3 的加入量分别用 x、y、z 表示，则 x、y、z 应满足： ①温度、体积恒定时，若 x＝0，y＝0，则 z＝ ； 温度、压强恒定时，若 x＝0，y＝0，则 z ； ②温度、体积恒定时，若 x＝0.75mol，则 y＝ ，z＝ ； 温度、压强恒定时，若 x＝0.75mol，则 y＝ ，z ； ③温度、压强恒定时，x、y、z 应满足的关系是： 。 第十章 电离平衡 第一课时 电离平衡 【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强 弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 电解质： ⑴概念： 。 (2)常见物质类别： 。 2.非电解质：(1)概念∶ 。 ⑵常见物质类别： 。 3.强电解质： ⑴概念： 。 ⑵常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 ⑴概念： 。 ⑵常见物质类别： 。 ⑶电离度： 。 二、强弱电解质比较： 比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别： 电离程度： 电离过程： 溶液中的粒子： 实例： 电离方程式： 三、弱电解质的电离平衡： 1.概念： 。 2.弱电解质电离平衡的特点： ①“动”： 。 ②“等”： 。 ③“定”： 。 ④“变”： 。 3.弱电解质电离平衡的影响因素： 浓度： 。 温度： 。 酸碱性： 。 其它条件： 。 四、自我练习： 1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气 ⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的 是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电 离？）及存在的微粒种类： ⑴H2SO4： ； ⑵Ba(OH)2： ； ⑶H3PO4 ： ； ⑷Al(OH)3 ： ； ⑸NH3·H2O ： ； ⑹NaH2PO4： ； ⑺NaHSO4： ； ⑻BaSO4： 。 【例题解析】 例 1 在同体积 pH=3 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确 的是 A.H2SO4 中放出 H2 最多 B.醋酸中放出 H2 最多 C.HCl 和 HNO3 放出 H2 一样多 D.HCl 比 HNO3 放出 H2 少 解题思路： 。 易错点： 。 例 2 在 1 升浓度为 c 摩/升的弱酸 HA 溶液中，HA、H+和 A－的物质的量之和为 nc 摩，则 HA 的 电离度是 A. n×100% B. n×100%/2 C. (n－1)×100% D. n% 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 摩/升甲酸溶液的 pH 值约为 2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/升 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 思维方法∶ 。 展望高考∶ 2.取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条 件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A．基础训练 1.下列物质中，导电性能最差的是( ) A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 2.下列有关叙述中正确的是( ) A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其 H+离子浓度，其结果是 ( ) A.缺少限制条件，无法测定 B.H+离子浓度相同 C.温度低时，H+离子浓度大 D.温度高时，H+离子浓度大 4.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是 ( ) A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5.把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是 ( ) A.自来水 B. 0.5mol·L－1 的盐酸 C. 0.5mol·L－1 的醋酸 D. 0.5mol·L－1 的氨水 6.在平衡体系中，H2S H++HS－，HS－ H++S2－中，增大溶液的 pH，则 c(S2－) ( ) A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小 7.pH 相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相 同，则 m、n 的关系是( ) A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断 8.pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸溶液，由水电离产生的 c(H+) ( ) A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能确定 B．提高训练 9.在 0.01mol/L 的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是( ) A.酸性增强，pH 减小 B.醋酸的浓度减小 C.氢离子浓度变小 D.醋酸根离子浓度变小 10.pH = 2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL， 分别加水稀释到 1000mL， 其溶液的 pH 与溶液体积(V) 的关系如右图所示，则下列说法正确的是 A.A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C.a = 5 时， A 是强酸， B 是弱酸 D.若 A、B 都是弱酸， 则 5 > a > 2 11.已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向 pH=6 的蒸馏 水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。对于该溶液下列叙述中不正确 的是( ) A.该温度高于 25℃ B.水电离出来的 c(H+)=1×10－10mol/L C.c(H+)=c(OH－)+c(SO42－) D.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液后恰好呈中性 12.室温时，若 0.1mol/L 的一元弱碱的电离度为 1%，则下列说法正确的是（ ） A.该溶液的 pH=11 B.该溶液的 pH=3 C.加入等体积 0.1mol·L－1HCL 后所得溶液的 pH=7 D.加入等体积 0.1mol·L－1HCl 后所得溶液的 pH>7 13.常温下，强酸溶液 A 和强碱溶液 B 的 pH 之和为 16，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH 恰好等于 7，则 A 与 B 的体积比是( ) A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰100 D. 100︰1 14.若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示 为 A.10(a+b－12)% B.10(a+b－14)% C.10(12－a－b)% D.10(14－a－b)% 15.用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导 体电阻越小，它电导越大)。如测定 H2S 的含量，若用 CuSO4 溶液吸收，可测定很大浓度范 围内的 H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的 H2S，但有很高的 灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中 Cl2 的含量，则应选用下列吸收剂中的 A .Na2SO3 B. KI 溶液 C. NaOH 溶液 D. H2O C．能力训练 16.某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－， HA－ H++A2－，设有下列四种溶液： A. 0.01mol/L 的 H2A 溶液 B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液 C.0.01mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 D.0.02mol/L 的 NaOH 与 0.O2 mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) (1)c(H+)最大的是______________________，最小的是___________________. (2)c(H2A)最大的是______________________，最小的是___________________. (3)c(A2－)最大的是______________________，最小的是___________________. 17.常温下将 0.010molCH3COONa 和 0.004molHCl 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液，判断： ①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)； ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是______和_______； ③溶液中 n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H+)=_____________mol。 18.现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L 的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH 值=11 的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组 溶液 pH 值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。 D．奥赛一瞥 19. 用有关理论解释下列事实：甲学生在制得 Mg(OH)2 沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完 全溶解，乙学生在制得的 Mg(OH)2 沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。 第二课时 水的电离和溶液的 pH 值 【考纲要求】 1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 pH 值的含义，掌握溶液 pH 值跟氢离子浓度和 溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。 3.掌握酸碱的 pH 值计算以及氢离子浓度和 pH 值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互 关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 【自学反馈】 一、水的电离和水的离子积 1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ， 简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的 c(H+)=c(OH－)，实 验测得在 25°C 时，c(H+)=c(OH－)= 。 此时水的电离度为 。 2.影响水的电离平衡的因素： ⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的 c（H+）、c（OH－）如 何变化？水的电离度 。 ⑵浓度： 往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ； 若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离 度将 ； 3.水的离子积： 在一定温度下，水中或 中 c（H+）与 c（OH－）的乘积是一个常数，用 Kw 表示， 称为水的离子积常数，温度不同，Kw 不同，在 25°C 时，Kw= = ；当温度升高时， Kw 将 ，比如在 100°C 时，Kw= ，此时水的电离度为 。 在常温下，c（H+）=0.01mol/L 的强酸溶液与 c（OH－）=0.01mol/L 的强碱溶液中，Kw= ， 水的电离度= 。 二、溶液的酸碱性和 pH 值 1.溶液的酸碱性：25°C 时：中性溶液 c（H+）=c（OH－）= pH= ； 酸性溶液 ； 碱性溶液 ； 溶液的酸碱性与溶液 pH 值是否等于 7 （填有关或无关），与溶液中 c(H+)和 c(OH－)的 有关。 2.溶液的 pH 值： ⑴概念： 。 ⑵表达式： pH 值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？ 三、酸、碱批示剂及溶液 pH 值的实验测定方法 ⑴常用指示剂及变色范围 指示剂： 变色范围： 甲基橙 酚酞 石蕊 ⑵测定溶液 pH 值方法： 精确方法：pH 计法 常用方法：pH 试纸法 。不能先用水湿润 pH 试纸的原因是 。 【例题解析】 例 1 常温下：(1)将 pH=1 的 HCl 溶液加水稀释 10 倍后，溶液 pH= ；稀释 100 倍， pH= ； 稀释 10n 倍后，pH= 。 (2)将 pH=12 的 NaOH 溶液加水稀释 10 倍后，溶液 pH= ；稀释 100 倍，pH= 稀释 10n 倍后，pH = 。 (3)将 pH=13 的强碱溶液与 pH=3 的强酸溶液等体积混合，所得溶液的 pH= 。 解题思路： 。 易错点： 。 例 2 某温度下纯水的 c(H+)=2.0×10－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的 c（H+）为 4.0×10－13mol/L，则该溶液的 pH 值可能是_ __。 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.在含有酚酞的 0.1mol·L－1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 思维方法： 。 展望高考： 2. pH=13 的强碱溶液 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比 是 A 、11∶1 B、9∶1 C、1∶11 D、1∶9 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A．基础训练 1.室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 c（OH－）为 A.1.0×10－7mol/L B.1.0×10－6mol/L C.1.0×10－2mol/L D.1.0×10－12mol/L 2.取 pH=4 的某电解质溶液 1.0L，用 Pt 电极进行电解，经过一段时间后， 测得溶液 pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为 2∶1，则该电解质溶液是 A.盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液 3.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH 值一定大于．．．．7 的是 A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液 B.pH=3 的醋酸（电离度约为 1%）和 pH=12 的氢氧化钠溶液 C.pH=3 的硝酸和 pH=11 的氨水（电离度约为 1%） D.pH=3 的硫酸和 pH=12 的氢氧化钾溶液 4.t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·mL－3)，其 pH＝12，则 t℃时氢氧化钙的溶解度为 A. g74.01000 74.0  B. g37.01000 37.0  C. g37.01000 37  D. g74.01000 74  5.四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3 其 pH 值依次为 4、4、10、10，而溶液中水 的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是 A.α1=α2=α3=α4 B.α1＞α3＞α2＞α4 C.α4=α2＞α3=α1 D.α1=α3＞α2＝α4 6.下面的各说法中正确的是 A.在 100°C 时，纯水中的 pH＝6，呈中性 B.pH＝5 的稀醋酸，再加水冲稀 100 倍，溶液的 pH＝7 C.0.3mol/L 和 0.1mol/L 的两醋酸溶液中 H＋离子浓度之比为 3∶1 D.在 Na3PO4 溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶1 7.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是 A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离度增大 C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加 8.下列溶液，一定呈中性的是〔pOH＝－lgc(OH－)〕 A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.c(H+)=1×10－7mol·L－1 的溶液 C.pH=14－pOH 的溶液 D.pH=pOH的溶液 B．提高训练 9.pH=5 的盐酸和 pH=9 的 NaOH 溶液以体积比 11∶9 混合，混合液的 pH 值为 A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算 10.室温时，若 0.1mol/L 的一元弱碱电离度为 1%，则下列说法正确的是 （ ） A.该溶液的 pH=11 B.该溶液的 pH=3 C.加入等体积 0.1mol/L HCl 后，所得溶液 pH=7 D.加入等体积 0.1mol/L HCl 后，所得溶液 pH>7 11.25°C 时，某强酸溶液 pH=a，体积为 V1；强碱溶液 pH=b，体积为 V2；a+b=12，酸碱溶液 混合后 pH=7，则 V1 和 V2 的关系为 （ ） A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1 12.用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. 3 2 c( ) ( ) OH c NH H O   B. 3 2( ) ( ) c NH H O c OH   C.c(H+)和 c(OH－)的乘积 D.OH－的物质的量 13.室温下，在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH－ 离 子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/升，则 A 和 B 关系为 A.A>B B.A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是 A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 C．能力训练 15. 25℃时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和， 且已知 Va7 的溶液中 Na＋、AlO2–、SO42－、K＋ D．pH = 0 的溶液中 Na＋、、K＋、Fe2＋、ClO－ 4.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是： A．Ca2＋、Cl－、MnO4 －、Na＋ B．K＋、Cl－、SO42－、NH4 ＋ C．AlO2 －、Na＋、Al3＋、I－ D．H＋、Cl －、Ba2＋、NO3 － 5.下列各组中的离子或分子，能大量共存同一溶液中的是 A．Fe2＋、SO42－、Cl2、H2S B．S2－、Br2、Na＋、I－ C．HS－、SO42－、Cu2＋、Na＋ D．Fe3＋、Cl2、Mg2＋、NO3 － 6.在 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Na＋)＞c(HCO3 －)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋) ＋ c(H＋)＝c(HCO3 －) ＋ c(OH－) ＋ 2c(CO32－) C．c(Na＋)＝c(HCO3 －)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na ＋ )＝c(HCO3 －) ＋ c(CO32－) ＋ c(H2CO3) 7.下列溶液中，阴离子浓度最大的是 A．0.5 mol/L H2SO4 溶液 50 mL B．0.4 mol/L Al2(SO4)3 溶液 35 mL C．0.8 mol/L NaCl 溶液 70 mL D．0.7 mol/L Na2CO3 溶液 60 mL B．提高训练 8.下列各组离子：⑴I－、ClO－、NO3―、H+ ⑵K＋、NH4 ＋、HCO3―、OH― ⑶SO32―、SO42― 、Cl―、OH― ⑷Fe3＋、Cu2＋、SO42―、Cl― ⑸H＋、K＋、AlO2―、HSO3― ⑹Ca2＋、Na＋、SO42―、CO32― 在水溶液中能大量共存的是 A．⑴和⑹ B．⑶和⑷ C．⑵和⑸ D．⑴和⑷ 9.某 pH = 12 的溶液中加入 BaCl2 溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，沉淀不消失，则 该溶液中存在的离子可能为 A．Ag+ B．SO32－ C．CO32－ D．SiO32－ 10.有五瓶溶液分别是①10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 ②20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 ③30 毫升 0.40 摩/升 HCl 溶液 ④40 毫升 0.30 摩/升 CH3COOH 水溶液 ⑤50 毫升 0.20 摩/升蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 11.实验测得常温下 0.1mol·L－1 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1mol·L－1 某一元碱(BOH) 溶液里 c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由 大到小排列的顺序是 A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) 12. 0.1mol·L－1 KHSO4 和 0.1mol·L－1 Na2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子 浓度关系正确的是 A．c(SO42－) ＞ c(HS－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋) B．c(Na＋) ＞ c(K＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－) C．c(Na＋)＝c(S2－) ＋ c(H2S) ＋ c(HS－) ＋ c(SO42－) D．c(Na＋) ＋ c(K＋) ＋ c(H＋)＝c(SO42－) ＋ c(S2－) ＋ c(HS－) ＋ c(OH－) 13.用 2mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 pH = 5 的 HCN 溶液 100mL 至中性，此时溶液中各离子浓度 关系正确的是 A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－) C．c(Na＋) + c(CN－) = 2mol·L－1 D．c(Na＋)= c(CN－) 14.(1)加热 AlCl3·6H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水 AlCl3，应该采取的措施 是 (2)为了防止 FeSO4 溶液变质，在配制时应该采取的措施是： (3）用 SiCl4 和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 15.向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再 加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。 C．能力训练 16.设氨水的 pH＝x，某盐酸的 pH＝y，已知 x ＋ y＝14，且 x>11。将上述两溶液分别取等体积 充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A．c(Cl－)>c(NH4 ＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4 ＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(NH4 ＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4 ＋)>c(OH－)>c(H＋) 17.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的 关系是 A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋) =c(OH－) ＋ c(A－) 18.将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系 正确的是 A．c(CH3COO－) = c(Cl－) = c(H+)>c( CH3COOH) B．c(CH3COO－) = c(Cl－) >c( CH3COOH) >c(H+) C．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c( CH3COOH) D．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c( CH3COOH) >c(H+) 19.一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列 判断正确的是 A．c(A－)≥c(M+) B． c(A－)≤c(M+) C．若 MA 不水解，则 c(OH－)c(A－) D．奥赛一瞥 20.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1 CH3CH CH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1 则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是 熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时 CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。 ⑶碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时， 溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 －＋H＋的平衡常数 K1= 。（已知 10－5.60=2.5×10－6） ⑷常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32－)（填 “＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子 方程式和必要的文字说明）。 21.工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 重晶石矿 高温焙烧 炭 溶解 盐酸 气体 吸收 过滤 结晶滤液 产物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 高温 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol－1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 高温 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol－1 ② ⑴气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。 ⑵向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-) c(Cl-) = 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10] ⑶反应 C(s) + CO2(g) 高温 2CO(g)的△H= kJ·mol－1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 第四课时 酸碱中和滴定 【考纲要求】 1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定 4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.酸碱中和滴定： ⑴概念： 。 (2)原理： 。 ⑶关键：①准确测定 ； ②准确判断 。 2.仪器： ⑴酸式滴定管：①构造特点： 、 ②洗涤要求： 、 ③不能盛放的溶液： 。 ⑵碱式滴定管：①构造特点： 、 ②洗涤要求： 、 ③不能盛放的溶液： 。 ⑶锥形瓶洗涤要求： 。 ⑷其它用到的仪器： 。 3．试剂：⑴ 、 、 。 ⑵指示剂的选择原则： 。 二、操作： 1．准备：⑴ 、⑵ 、 ⑶ 、⑷ 、 ⑸ 、⑹ 。 2．滴定：⑴用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底 垫 ； ⑵滴定时左手 、右手 、目光注视 。 ⑶ 终 点 判 断 ： ① 、 ② 、 ③ 、④ 。 ⑷读数：注意： 。 ⑸重复滴定：①目的 、 ②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二 次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。 三、误差分析： 1. 产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定 管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理：据 c 标·V 标·n 标=c 待·V 待·n 待有 n 待= 。 3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误 差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空： ⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。 ⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。 ⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。 ⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。 ⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。 ⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。 ⑺过晚估计终点，使滴定结果_______________， ⑻用含 Na2O 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得 盐酸的浓度___________。 ⑼用含 Na2CO3 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测 得盐酸的浓度___________。 （10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH 标准 溶液滴定时，对测得的结果______________。 【例题解析】 [例 1] 用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 100ml 0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内， 反应完毕后，溶液的 pH 范围为( ) A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8 解题思路： 。 易错点： 。 [例 2] 用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中 NaOH 的含量，可 先在混合液中加入过量的 BaCl2 溶液，使 Na2CO3 完全变成 BaCO3 沉淀，然后 用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答： (1)滴定时 BaCO3 能否溶解?理由是 (2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.01mol·L－时，甲酸中的 c（H+）约为乙酸中的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.01mol·L－的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小 依次为 a、乙酸、b。由此可知： （ ） A．a 的浓度必 小于乙酸的浓度 B．a 的浓度必大于乙酸的浓度 C．b 的浓度必小于乙酸的浓度 D．b 的浓度必大于乙酸的浓度 思维方法： 。 展望高考： 2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中 Ba（OH）2·nH2O 的含量。 ⑴称取 3.50 克试样溶于蒸馏水配成 10ml 溶液，从中取出 10.0ml 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指 示剂，用 0.100mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0ml（杂质不与酸反应）。 求试样中氢氧化钡的物质的量。 ⑵另取5.25 克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 克。求 Ba(OH)2·nH2O 中的 n 值。 ⑶试样中 Ba(OH)2·nH2O 的质量分数为 。 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A．基础训练 1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” D．滴定达终点时，俯视读数 2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是 A．c(H+)和 c(OH－) B．溶液的物质的量浓度 C．溶质的物质的量 D．所提供的 H+和 OH― 的物质的量 3.若滴定时选用确定浓度的 KMnO4 溶液作标准溶液时，KMnO4 溶液应盛在 A．酸式滴定管中 B．碱式滴定管中 C．酸式滴定管，碱式滴定管均可 D．只能装入锥形瓶中 4.某稀 NaOH 溶液浓度约为 0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol·L－1 ②1.0mol·L－1 ③5.0mol·L－ 1 的三种标准盐酸，若用滴定法测定 NaOH 溶液的准确浓度，应选用 A．① B．② C．③ D．①②③ 5.下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺 6.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ B．提高训练 7.用同一种 NaOH 溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，需要 NaOH 溶液的体积 A．相同 B．中和盐酸需要的多 C．中和醋酸需要的多 D．无法比较 8.用 0.10mol·L－1 NaOH 溶液滴定 100.0mL 0.10mol·L－1 HCl 溶液时，滴定误差在±0.1%以内， 反应完毕后溶液的 pH 变化范围是 A．6.993~7.007 B．3.3~10.7 C．4.3~9.7 D．以上都不正确 9.已知常温、常压下，饱和 CO2 的水溶液的 pH 为 3.9，则可推断用标准盐酸滴定 NaHCO3 水溶 液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由黄变橙 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由橙色变黄 10.用 0.1mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1mol·L－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶 液(1 滴溶液的体积约为 0.05ml)，继续加水至 50ml，所得溶液的 pH 是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 11.用 0.1mol·L－1 盐酸分别与 25mlNaOH 溶液和 25ml 氨水完全反应，都消耗了 25ml 盐酸，这表 明 NaOH 溶液和氨水的关系是 A．pH 相同 B．物质的量浓度相同 C．电离平衡常数相同 D．反应后所得溶液的 pH 相同 12.某未知溶液可能由 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述 溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的 体积分别为 V1ml 和 V2ml。如 V1b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a B.提高训练 6.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是( ) A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 B．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 Fe(NO3)3 溶液 C．正极为 Cu，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液 7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 Zn+Ag2O+H2O 2Ag＋Zn(OH)2 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 8.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( ) （1）Fe 由＋2 价转化为＋3 价；（2）O2 被还原；（3）H＋被还原；（4）有 Fe2O3·H2O 生成；（5） 杂质碳被氧化除去 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5） 9.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点， 其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( ) A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应 C．负极的电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O D．电池工作时溶液的 pH 降低 10.有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃 料电池。该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池 的下列说法正确的是（一个电子所带电量为 1.6×10－19C） ( ) A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极 B．在标准状况下，每消耗 5.6L O2，可向外提供 9.6×104C 的电量 C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O D．放电一段时间后，溶液的 pH 升高 C.能力训练 11.将 Al 片和 Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的 原电池。 （1）在这两个原电池中，负极分别为（ ） A．Al 片、Cu 片 B．Cu 片、Al 片 C．Al 片、Al 片 D．Cu 片、Cu 片 （2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式 。 （3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式 。 12.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子， 定时间测定生成氢气的体积。甲加入 50ml pH＝3 的盐酸，乙加入 50ml pH＝3 的醋酸，丙加入 50ml pH＝3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌， 请用“>”、“=”、“<”回答： （1）开始时反应速率的大小为 ； （2）三试管中参加反应的锌的质量为 ； （3）反应终了，所需时间为 ； （4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是 。 13.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物 作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气体为阴极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料 电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－ 阴极反应式： 总电池反应式： D.奥赛一瞥 14.在一个盛有硝酸银溶液的烧杯里，放入质量相同的锌片和银片。两个金属片与一个小灯泡相 连。经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，二者的质量有相同的变化。试确定发 生原电池反应的锌的物质的量分数（假设整个过程是定量地进行的，而且原电池的电压不变）。 第二课时 电解原理及其应用 【考纲要求】 1. 判断某装置是否是电解池。 2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液 浓度和 pH 的变化。 3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。 4. 了解氯碱工业的反应原理。 5. 掌握有关电解的计算。 教与学方案 【自学反馈】 一. 电解 1.定义 。 2.电极判断：阳极 相连，发生 反应。 阴极 相连，发生 反应。 3.电解时电极产物的判断 (1) 阳极产物判断 首先看电极材料，活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易 失电子的阴离子失电子被氧化。 (2) 阴极产物判断 根据阳离子放电顺序进行判断， 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。 二. 电解原理的应用 1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 阳极电极反应式： 。 阴极电极反应式： 。 总反应式： 。 2.电解硫酸铜溶液 阳极电极反应式： 。 阴极电极反应式： 。 总反应式： 。 3.电镀 镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。 【例题解析】 1.用两支惰性电极插入 500mlAgNO3 溶液中，通电电解当电解溶液 pH 从此.6.0 变为 3.0 时，(设 电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 ( ) A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 解题思路： 。 易错点： 。 2.用惰性电极电解下列溶液， 电解一断时间后，阴极质量增加， 电解液的 pH 下降的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( ) A.H2 和 Cl2 B.Cu 和 Cl2 C. H2 和 O2 D. Cu 和 O2 思维方法： 。 展望高考： 2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－，故溶液 pH 减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A . 基础训练 1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶 液完全一样的是( ) A．CuCl2 [CuCl2] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu 或 Ag＋＋e－→Ag 在电极上放电，若析出铜的 质量为 1.92g，则析出银的质量为 ( ) A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 3.用石墨电极在一定温度下电解 K2SO4 饱和溶液 m g。当阴极产生 a mol 气体时，从溶液中析出 n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是( ) A．n/(m－n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n) 4.在 25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴 极上逸出 a mol 气体，同时有 W g Na2SO4·10H2O 晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质 量分数为 ( ) A．W / (W+18a) ×100％ B．W / (W+36a) ×100％ C．71W / 161(W+36a) ×100％ D．71W / 161(W+18a) ×100％ 5.某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3:1。用石墨做电极电解该混合 溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 ( ) A．阴极自始至终只有 H2 B．阳极先析出 Cl2 后析出 O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液 pH 不断增大，最后为 7 6.用 Pt 做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200ml 0.3mol/L NaCl 溶液和 300ml 0.2mol/L AgNO3 溶液，当产生 0.56L（标准状况）CL2 时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合， 混合液的 pH 为（设混合后总体积为 500ml） ( ) A．14 B．5.6 C．7 D．12.6 B.提高训练 7.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( ) A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4 溶液作电解液 B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu C．粗铜中所含 Ni、Fe、Zn 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达 99.95％～99.98％ 8.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 9.某电解池内盛有 CuSO4 溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求： （1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液 pH 减小，则应选用的电极是 ( ) A．阴阳两极都用石墨 B．铜作阳极，铁作阴极 C．铁作阳极，铜作阴极 D．铂作阳极，铜作阴极 10.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的 pH 下降的是 A．KCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．HCl 11.在 H2O 中加入等物质的量的 Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3 －、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的 电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( ) A．1∶8 B．8∶1 C．35.5∶108 D．108∶35.5 C.能力训练 12.将含有 0.4mol Cu(NO3)2 和 0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电 极上能析出 0.3mol 铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 ( ) A．3.36L B．大于 5.6L 小于 6.72L C．6.72L D．大于 3.36L 小于 5.6L 13.在 50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。则： （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。 （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。 （3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有 0.04mol e－通过时，阴极增重 g，阴极 上的电极反应式是 。 14.在 500g CuSO4 溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段 时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出 7.04g 铜，电解质溶液增重 0.02g。求 粗铜中锌的质量分数。 D.奥赛一瞥 15.以金属锌（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。 电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。过了相当长时间后阳极区溶液才 呈蓝紫色。 ⑴写出阴、阳极上发生的化学反应方程式； ⑵怎样才能使阳极区溶液在电解开始后不久即呈蓝紫色？ 第三课时 胶体的性质及应用 【考纲要求】 1.从胶体与其它分散系的本质差异出发，考查鉴别胶体与溶液的常用方法。 2.运用胶体的性质解释生活中的实际问题。 3.考查对溶解度概念的理解。 教与学方案 【自学反馈】 1.胶体的本质特征:分散质微粒直径在 之间。 2.胶体的制备 ⑴水解法：如制 Fe(OH)3 胶体。将 1~2 ml 饱和 FeCl3 滴入 20ml 沸水中，加热至溶液呈红褐色。 ⑵复分解反应法:如制 AgI 胶体。将 0.01mol/L AgNO3 溶液 8~10 滴，逐滴加入 10 同浓度的 KI 溶液中，边滴边振荡。 ⑶溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。 3.胶体的提纯 法。 4.胶体的鉴别用 现象。 5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚 6.胶体稳定的主要原因，同一胶体中的胶粒带 的电荷。 【例题解析】 [例 1].已知 AgI 胶体微粒能吸附 I-或 Ag+，在 10ml0.01mol/L 的 KI 溶液中滴入 8~10 滴 0.01mol/LAgNO3 溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏水中，隔一段时间后，水中含 有的离子最多的是 A． H+、OH - B． K+、I- C． Ag+、NO3- D．K+、NO3- 解题思路: 。 易错点: 。 [例 2 ]用 Cu(OH)2 胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发 生凝聚的是 A．海水 B．静置后的泥水 C．氢氧化铁胶体 D．葡萄糖溶液 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 下列关于胶体的叙述不正确的是 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 思维方法: 。 展望高考: 。 【针对训练】 A. 基础训练 1.下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2.在 200ml 沸水中滴加 1ml 饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是 A．变黄 B．变红 C．变浅 D．无变化 3.烟水晶、有色玻璃属于 A．固溶胶 B．凝胶 C．纯净物 D．晶体 4. 有甲、乙、丙、丁和 Fe(OH)3 五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和 Fe(OH)3 胶 体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应 用的主要原理是 A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象 6.将某溶液滴加入 Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A．2mol/L H2SO4 溶液 B．2mol/L NaOH 溶液 C．2mol/L MgSO4 溶液 D．硅酸溶胶 B. 提高训练 1.下列有关分散系属于胶体的是 A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒 2.某无水盐 A 的相对分子质量为 152，t ℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为 0.25，向足量的 此溶液中加入 12g 该无水盐，在保持温度不变的情况下析出 30g 该盐的晶体 A•nH2O，则 n 值约 为 A．7 B．6 C．5 D．4 3.把质量分数为 3a％的 X 溶液与 a％的 X 溶液等体积混合后，其质量分数小于 2a％，则 X 可能 是下列物质中的 A．H2SO4 B．氨水 C．NaOH D．C2H5OH 4.在 t ℃时，CuSO4 的溶解度为 s g。在该温度下，把 s g CuSO4 粉末加入（100＋s）g 饱和 CuSO4 溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是 A．100g B．（100＋s）g C．（100－s）g D．无法确定 5.Fe(OH)3 胶体中常混有的 FeCl3 和 HCl。试回答： （1）鉴别溶液中存在 FeCl3 和 HCl 的方法是 ； （2）除去胶体中混有的 FeCl3 和 HCl 的方法是 C. 能力训练 将某温度下的 KNO3 溶液 200g，蒸发掉 10g 水，恢复到原温度，或向其中加入 10g KNO3 固体，均可使溶液达到饱和。试计算： （1）该温度下 KNO3 的溶解度； （2）原溶液中溶质的质量分数。 D. 奥赛一瞥 用下列方法制备溶胶：0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和等体积 2mol/L 的硫酸混合振荡；(2)把 1ml 饱和 的 FeCl3 溶液逐滴加入 20ml 沸水中，边加边振荡；(3)把 1ml 水玻璃加入 10ml 1mol/L 的盐酸中， 用力振荡，可行的是 A.只有(1)(2) B. 只有(1)(3) C. 只有(2)(3) D.(1)(2)(3) 第十二章 几种重要的金属 第一课时 金属的概述 【考纲要求】 1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置； 2.金属晶体的结构和性质； 3.金属的共性和结构的关系。 教与学方案 【自学反馈】 一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 1、金属元素在周期表中的位置 在目前已知的 112 种元素中，金属元素有 90 种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族 元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元素所处的区域。 2、原子结构特征 ⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于 4（Sn、 Pb、Sb、Bi≥4）。 ⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。 3、晶体结构 （1）金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。 在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起， 使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金 属离子，而释出的价电子并不专 属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着， 称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。 （2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与 和 有 关；随着 增强，金属键依次增强，金属晶体的熔沸点依 次 。 二、金属的分类 1、按原子结构特点分 ⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA 及 Al 等金属； ⑵变价金属：ⅣA、ⅤA 族、副族、第Ⅷ族金属元素。 2、冶金工业上： 3、按密度不同 按密度 4、按其丰度不同 按含量 三、金属的性质 1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有 许多共同的性质。 ⑴ 状态：通常情况下，除 Hg 外，其余金属都是固态。 ⑵有金属光泽，不透明。 ⑶有导热性和导电性。 ⑷有延展性。 2、化学共性： ⑴均具有较强的还原性： ⑵在化合物中只有正价没有负价。 四．合金 1．概念： 2．性能： 【例题解析】 例 1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正价 C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体 解题思路: 。 易错点: 。 例 2、A、B、C 三种金属相对原子质量之比为 3：5：7，若以 4：2：1 的原子 个数比形成三种金属组成的混合物 4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状 况下的体积是 3. 136L,若三种金属均为正 2 价，求三种金属的相对原子质量。 解题思路: 。 易错点: 。 例 3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入 x 的物质的量，请将各图 一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。 A、Ca3(PO4)2 悬浊液中滴入 H3PO4 B、NaAlO2 溶液中通入 HCl C、Ba(OH)2 溶液中通入 SO2 D、石灰水中通入 CO2 E、AlCl3 溶液中滴入氨水 F、AlCl3 溶液中滴入 NaAlO2 溶液 G、SO2 溶液中通入 H2S 气体 H、稀硫酸中滴入 Ba(OH)2 溶液 I、AlCl3、MgSO4 的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液 J、在盐酸酸化的 AlCl3 溶液中，滴入 KOH 溶液 K、AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液 解题思路: 。 易错点: 。 例 4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后 ①若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（ ） ②若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（ ） A、Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2 HNO3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3 解题思路: 。 易错点: 。 例 5、某碱金属 M 及其氧化物(M2O)组成的混和物 13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸 发结晶，得干燥固体 16.8g，求该混和物的成分及其质量。 解题思路: 。 易错点: 。 例 6、14g 铁粉全部溶于稀 HNO3 溶液中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1L，称量所 得溶液，发现比原稀 HNO3 增重 8g。求 ① 所得溶液中金属离子的物质的量浓度。② 原稀 HNO3 溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。 解题思路: 易错点: 例 7、【考题再现】 1、用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 方法一：用不合 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液 反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_________。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不合 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液 面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_________。 方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 (1)在试管 I 里加入的试剂是_________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。 (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管 I 和Ⅱ中加入试剂，打开止水央，塞紧塞子后的实验 步骤是_________。 (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A . 基础训练 1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A、干冰灭火剂 B、黄砂 C、干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D、泡沫灭火剂 2、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观 3、下列叙述中,正确的是 A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4、关于晶体的下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 5、已知铍(Be)的原子序数为 4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气 B．提高训练 6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向 盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标 准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 9、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、 灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 10、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充 分反应后，放出氢气最多的是 A、3 摩/升 HCl B、4 摩/升 HNO3 C、8 摩/升 NaOH D、18 摩/升 H2SO4 11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之 比为 6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、1∶4 12、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液， 生成沉淀的质量为 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g C．能力训练 13、A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种。现利用另一 种溶液 X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种 溶液。 A：_______ B：_______ C：_______ D：_______ X：_______ 14、试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则每份试样 X 中氧化铜的质量为_____________.(用 m 表示) 15、现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样.请从下图中选用适当 应物只有 CaCO3 固体,6 摩尔/升，盐酸和蒸馏水). 请填写下列空白: (1)写出实验中 Na2O2 和 Na2O 分别发生反应的化学方程式______________。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。 16、取一定量的 Na2CO3、NaHCO3 和 Na2SO4 混合物与 250mL 1.00mol·L－1 过量盐酸反应， 生成 2.016L CO2（标准状况），然后加入 500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00ml·L－1 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 17. 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题： (1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。 (2）工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。 (3）SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的 化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 。 (4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简 述粗铜电解得到精铜的大批量： 。 (5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母）。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 毒剂 Ⅰ错；Ⅱ 对；无 D．奥赛一瞥 18.由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略 去)： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变 化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化 学方程式是______________________________。 ②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是 ________________。 (3)向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 号)________________。 (4)取 Y 中的溶液，调节 pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 2molI－时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样 品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________________ 第二课时 镁 铝及其化合物 【考纲要求】 1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性； 2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性； 3.注重图像在化学解题中的应用。 教与学方案 【自学反馈】 一、镁和铝的复习 1. 镁和铝的性质 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族 第三周期ⅢA 族 金属性 镁强于铝结 构 单质还原性 镁强于铝 物理性质 共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属. 不同点：Al 的上述性质都比镁略高. 1.跟 O2 及其它 非金属反应 2Mg+O2点　燃2MgO 3Mg+N2点　燃Mg3N2 4Al+3O2点　燃 2Al2O3 2Al+3S 　　　 Al2S3 2. 跟 某 些 氧 化 物 2Mg+CO2点　燃2MgO+C 2Al+Fe2O3 　　　 2Fe+Al2O3 (铝热反应) 3.跟水反应 Mg+2H2O 　　　 Mg(OH)2 +H2↑(冷水慢，沸水快) 很难反应 4.跟酸的反应 Mg+2H+ Mg2++H2↑ 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ (在浓 H2SO4、浓 HNO3 中钝化) 化 学 性 质 5.跟碱反应 不反应 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 用途： 制各种轻质合金 制各种合金、导线、铝箔、铝热剂 制法： 电解熔融氯化镁 电解熔融三氧化二铝 2. 铝与强碱溶液反应的实质 反应过程： (1) (2) Al 与水很难反应，且生成的 Al(OH)3 附在 Al 的表面，阻止了 Al 继续反应， 但强碱 NaOH 能溶 解 Al(OH)3，故可促使 Al 与强碱液反应，而弱碱如 氨水，不溶解 Al(OH)3，故 Al 在弱碱溶液中不反应。 2. 镁和铝的氧化物的主要性质 （1） MgO 具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 （2）Al2O3 具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式 3. 镁和铝的氢氧化物的主要性质 （1）Mg（OH）2 具有 氧化物的性质，写出相关的化学方程式 （2）Al（OH）3 具有 氧化物性质，写出相关的化学方程式 4. 重要的铝盐 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] a． 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产 生两种金属的阳离子，是一种复盐。 KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42－ b.物理性质：无色晶体，易溶于水， c．化学性质：（1）铝离子的水解： Al3＋＋3H2O＝Al(OH ) 3 ＋3H＋ （2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3 －==Al(OH)3↓+3CO2↑ 用途：净水剂 5. 铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系） 6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像. (1)向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液 ①有关反应： Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO－ 2+2H2O ②现象：白色沉淀  沉淀增加  减少  消失 (2)向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液 ①现象：有关反应： Al3++4OH－＝AlO－ 2+2H2O Al3++3AlO－ 2+6H2O＝4Al(OH)3↓ ②无沉淀  沉淀  沉淀增加  沉淀量不变 解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义 【例题解析】 【例 1】 两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应时生成 11.2L 氢气 （标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg 和 Al B.Mg 和 Ag C.Al 和 Zn D.Fe 和 Zn 解题思路: 。 易错点: 。 [例 2]下列有关镁的叙述正确的是（ ） A．镁条燃烧的火灾可用 CO2 进行扑灭。 B．镁不能与水反应放出 H2。 C．镁制容器可用来装浓 HNO3。 D．镁在空气中燃烧产物并不全是 MgO 解题思路: 。 易错点: 。 【例3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，请填写以下空白: (1)孔 雀 石 的 主 要成 分 是 CuCO3·Cu(OH)2( 碱 式 碳 酸 铜), 受 热 易 分 解. 下 图 中 的 F 是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: . (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程 式: . (4)每生成1摩D,同时生成 摩E. 解题思路: 。 易错点: 。 【例 4】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块， 过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含 Al3+的滤液。 （1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分滤液用 NaOH 溶液处理，使 Al3+全部转化为含 AlO2 －的溶液（A 溶液），另取部 分原滤液（B 溶液）与 A 溶液混合，欲使混合后溶液中的 Al 元素全部转变成 Al(OH)3 沉淀，若 A 溶液中含 a mol AlO2 －离子，B 溶液中含 b mol Al3+ 离子。 ①当 A、B 溶液恰好完全反应，则 a 与 b 的关系是 ② 当 Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含 a、b 关系式表示，下同） ③ 当 AlO2 －剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为 （3）取上述含 Al3+的滤液 100mL，设物质的量浓度为 c1 mol·L－1 ,逐滴加入 100mL c2 mol·L－1 的 NaOH 溶液，当 c1、c2 满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶 解，此时还有 Al(OH)3 mol [例 5]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是( ) A. 向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2 混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4 B. 向含有 0.1 mol/L AlCl3 和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向 AlCl3 溶液滴加过量氨水 [例 6] 下图是向 MgCl2、AlCl3 混合溶液中，开始滴加 6ml 试剂 A，之后改滴试剂 B，所得 沉淀 ymol 与试剂体积 V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( ) A. A 是盐酸，B 是 NaOH，且［B］＝2［A］ B. 原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl－］＝1∶1∶5 C. A 是 NaOH，B 是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1 D. 从 6 到 9，相应离子反应式 H++OH－ H2O 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等 时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 思维方法: 。 展望高考: 2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、 卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 思维方法: 。 展望高考: 3.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水， 而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH3)42＋。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表 示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 思维方法: 。 展望高考: 4.把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 2―4 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在 形式是（ ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2― D．Al3+和 Al(OH)3 思维方法: 。 展望高考: 5.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O 时，能 得到无水 MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出实验步骤。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃 棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 思维方法: 。 展望高考: 6．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3·yCu(OH)2(x、y 为正整数且 2,2  yx ) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2 的物质 的量之比为 4∶1；石青则为 3∶1。请推算它们的化学组成。 孔雀石： ；石青： 。 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20g，试通过计算确定该混 合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A . 基础训练 1. 某单质跟浓 NaOH 溶液反应，再向所得溶液中通入足量 CO2 气体，有沉淀生成，则该单质 是 ( ) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si 2. 200℃时，11.6g CO2 和 H2O 的混合气与足量的 Na2O2 充分反应后，固体增重 3.6g，则原混 合气体的平均相对分子质量是( ) A. 5.8 B. 21.6 C. 23.2 D. 46.4 3. 将 3.72g 由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成 672mL 混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠 的物质的量之比为( ) A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 4. 将 2molNaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无 Na2O2 剩余，则最后所得固体的物质的量为( ) A. 1mol～2mol 之间 B. 1mol～4mol 之间 C. 2mol～4mol 之间 D. 大于 4mol B．提高训练 5. 若将含 HCl0.20mol 的稀盐酸滴入 0.15molNa2CO3 的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质 的物质的量为 ( ) 6. 下列反应的离子方程式，不正确的是 ( ) A. 金属钠与饱和食盐水：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B. 氧化钠与盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O C. 小苏打与苛性钠溶液：HCO3 － + OH－ = CO32－ + H2O D. 碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3 － + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O 7. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在 80mL 浓度为 2.375mol·L－1 盐酸中，用 40mL0.9 mol·L －1 氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的 NH3 全 部用足量的盐酸吸收，经测定氨为 0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知 Mg3N2 与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl) ( ) A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g 8. MgCl2 和 NaHCO3 按物质的量之比 1∶2 混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是( ) A. Mg(HCO3)2 和 NaCl B. Mg(OH)2 和 NaCl C. MgCl2 和 Na2CO3 D. MgCO3 和 NaCl 9. 下列物质中属于碱性氧化物的是 ( ) A. Na2O2 B. SiO2 C. P2O5 D. MgO 10. 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙 = 1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 11.对于下列常见化学的认识错误．．的是（ ） A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 C．能力训练 12. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2 与 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则 C60 的硬度也大 13. 现有 0.1mol·L－1 的 AlCl3 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液，进行下面的实验。 (1)在试管中盛有上述 AlCl3 溶液 10mL，向其中逐渐滴入上述的 NaOH 溶液。 ①加入 10mlNaOH 溶液时的现象是 ；加入 30mLNaOH 溶液时的现象 是 ；加入 35mlNaOH 溶液时的现象是 。 ②生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液 mL。 (2)向盛有 10mLNaOH 溶液的试管中滴入 AlCl3 溶液，同时不停摇动试管，出现的现象 是 ，至加入 mLAlCl3 溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3 溶液产生沉 淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。 14. 某工厂为使其工业废水达到国家规定的排放标准，拟进行净化处理，以免污染水资源。已 知该厂废水中含有大量 FeSO4，少量 Ag+和 Na+及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法， 以回收银和绿矾晶体，并得到最大的回收量。按下表填写净化处理操作方法，并说明每一步操 作的目的(不必写化学方程式)。 操作顺序 操作方法 操作目的 1 2 3 4 5 D．奥赛一瞥 15. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量。 （1）当明矾为 1 摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH)2 物质的量 变化的曲线（表明化学式） （2）当向体积为 a 升，浓度为 Mmol/L 的明矾溶液中滴加 b 升、Nmol/L 的 Ba(OH)2 溶液时，用含 a、M、N 的代数式表示： ①当 b 满足 时，沉淀的总物质量最大 ②当 b 满足 时，沉淀的总质量最大 （3）若向含 m 摩 KAl(SO4)2 的溶液中加入含 n 摩尔 Ba(OH)2 溶 液，试讨论 mn 取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？ 第三课时 铁及其化合物 【考纲要求】 1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。 2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，Fe→Fe2＋→Fe3＋ 中的相互转化关系。 3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算 教与学方案 【自学反馈】 一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题 1.铁在参加化学反应时，究竟生成 Fe2+还是 Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性质主要有哪 些？ 2.实验室制备 Fe(OH)2 沉淀应注意哪些问题？ 3.向 FeCl3 溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？ 4.Fe 的还原性比 Cu 强，而在 Fe3+离子的氧化性又比 Cu2+强，这有没有矛盾？ 5.在处理哪些具体问题时，会用到 Fe2+、Fe3+的转化关系？ 6.炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？ 7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点： 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与 H+反应 铝热反应 8．铁的氢氧化物 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色 状态 溶解性 稳定性 与 H+反应 转化关系 9。Fe2+和 Fe3+的鉴别方法 10．铁与稀硝酸反应的规律 （1） 当 n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是： （2） 当 n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8 时，发生的反应是： （3） 当 1 4 < 3 n(Fe) n(HNO ) < 3 8 时，发生的反应是： 【例题解析】 [例 1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是 A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ C. Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. FeS 跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S 解题思路: 。 易错点: 。 [例 2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红 色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色 物质还原成的黑色化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。 解题思路: 。 易错点: 。 [例 3]固体 A 和 B 都由两种相同的元素组成。在 A、B 中两种元素的原子个数比分别为 1∶1 和 1∶2。将 A 和 B 在高温下煅烧时，产物都是固体 C 和气体 D。由 D 最终可制得酸 E。E 的稀溶 液跟 A 反应时生成气体 G 和溶液 F。G 和 D 在常温下混合有浅黄色固体生成。在 F 中滴加溴水 后，再加入 KOH 溶液，有红褐色沉淀生成，给沉淀加热时又能转变成 C。根据上述事实回答： (1)A 的化学式是 ，B 的化学式是 。 (2)B 锻烧生成 C 和 D 的化学方程式是 。 (3)G 与 D 混合发生反应的化学方程式是 。 (4)在 F 中滴加溴水的化学方程式是 。 (5)A 与 E 反应的离子方程式是 。 解题思路: 。 易错点: 。 [例 4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活 泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼 铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A. (I)用① B. (II)用② C. (III)用③ D. (IV)用④ 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1．下列有关纯铁的描述正确的是 （ ） A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 思维方法: 。 展望高考: 2．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列 反应在水溶液中不可能．．．发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I－=2Fe2++I2 思维方法: 。 展望高考: 3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列 叙述不正确．．．的是 A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 －3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C、放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强 思维方法: 。 展望高考: 4. (12)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制 备 FeSO4·7H2O 晶体： ①将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍； ②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度 50～80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的 FeSO4·7H2O 晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： (1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。 (2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。 (3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。 (4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O 和 FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示 (仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2 O FeSO4·H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 ⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4·4H2O 晶体，应控 制的结晶温度(t)的范围为____________________ 思维方法： 展望高考： 【针对训练】 A . 基础训练 1.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( ) A.把生铁提纯，除去生铁中杂质 B.加入各种元素，改善生铁的性能 C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁 D.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 2.在溶液中能与 Fe3+共存的微粒是( ) A.Cu B.S2－ C.CO32－ D.Fe2+ 3.1．4g 铁全部溶于盐酸中，加入足量 NaOH 溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在 空气中），最后得到红色物质的质量是( ) A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4.向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 5.下列叙述中，正确的是( ) A.炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质 B.在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解 C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率 D.制造硫酸的后期用 98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率 A.只有 B.、C. B.只有 C.、D. C.只有 A.、D. D.只有 B.、D. 6.在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01 摩的溶液中，加入 0.01 摩的铁粉，经 充分搅拌，发生的变化有( ) A.铁溶解，但没有其他任何金属析出 B.铁溶解析出 0.01 摩尔 Ag，并且溶液中不含 Fe3，而含 0.02 摩 Fe2 C.铁溶解，析出 0.01 摩 Ag，溶液中有 0.005 摩 Fe3和 0.015 摩 Fe2 D.铁溶解，析出 0.01 摩 Ag 和 0.05 摩铜 7.将过量铁粉放入 100mL 2mol/L 的 HNO3 溶液中，若还原产物只有 NO，则参加反应 Fe 的质量 为（ ） A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g 8.除去 FeCl2 溶液中 FeCl3 和 CuCl2 杂质可选用（ ） A.NaOH B.Cl2 水 C.Fe 粉 D.Mg 粉 9.将 Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和 Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）。 A.Cu，Fe3＋ B.Fe2＋，Fe3＋ C.Cu，Cu2＋，Fe D.Cu，Fe2＋，Fe 10.下列离子方程式正确的是( ) A.铁跟 FeCl3 溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.Fe 跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ D.Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 11.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合物溶液中，加入过量的 Fe 屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑 质量相等。原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的物质的量之比是( ) A.1∶1 B.3∶4 C.2∶7 D.7∶2 12.有两种金属组成的混合物粉末 10g，与足量的稀盐酸反应，生成 11．2L（标况）H2，则该混 合物的组成不可能的是( ) A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，Fe 13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ） A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2S3 14.镁粉加入 FeCl3 溶液中，反应现象是（ ） A.有黑色单质铁析出 B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀 C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体 15.在炼铁、玻璃、水泥 3 种工业生产中，都用到的原料是（ ） A.石灰石 B.纯碱 C.粘土 D.石英 16.能用来分离 Fe3+和 Al3+离子的试剂是（ ） A.KSCN B.NH3· H2O C.NaOH 溶液 D.H2S 溶液 17.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（ ） A.焦炭 B.铁矿石 C.石灰石 D.一氧化碳 18.下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将 3 种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（ ） A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HCl C.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.提高训练 19.某化工厂为消除所排出的废气中 Cl2 对环境的污染，将含 Cl2 的废气通过含过量铁粉的 FeCl2 溶液即可有效地除去 Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为： ________________________________________________ 。 处理过程中消耗的原料是铁粉还是 FeCl2？ ________________________________________________。 20.今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪 种物质？ 由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成 的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。 21.用稀硫酸溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 28.3 克可得 1.6 克硫，混合物中 FeS 的质量是 克。当 FeS 为 反应完成后在溶液中滴入 NH4SCN 溶液使溶液显血红色 22.在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取 Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式 （不要重复同一反应类型）： （1）___________________________ （2）____________________________ （3）_______________________________ 23.固体 A 由下列离子中的部分离子组成：Cu2、Ba2、Fe3、Na、Cl、HCO 3  、CO 3 2 。给固 体 A 加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论 是什么。 C.能力训练 24.在 Fe2O3 和 Fe 的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成 FeSO4 溶液和 H2。若生成的 Fe2＋与 H2 的质量比为 112∶1，则 （1）Fe2＋与 H2 的物质的量之比为________ （2）若将生成的 Fe2＋分成 4 等份，就其来源而言，其中____份来自 Fe 与 H＋的反应，________ 份是 Fe3＋的还原产物。 （3）原混合物中 Fe2O3 与 Fe 的质量比为 10∶____ 25.在 2L Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中，加入 30g 纯铁粉，最后得到 2L 0.25mol/L 的 FeSO4 溶液和 26g 固体沉淀物。求原混合溶液中 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的物质的量的浓度。 D.奥赛一瞥 26.FeSO4·7H2O 俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化， 且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。 ⑴应如何保存 FeSO4 溶液？ ⑵Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含 Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后， 毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。 ⑶高铁酸盐（FeO42－）被子认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从 Fe2+ 制备 FeO42－。 第四课时 金属的冶炼 【考纲要求】 1. 常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量； 2.了解金属冶炼的一般原理及步骤，记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法； 3. 常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的 有关化学发方程式. 教与学方案 【自学反馈】 1.金属在自然界存在有 态也有 态， （1） 你能否给金属的冶炼下一个定义？ （2） 金属冶炼的原理是什么？ （3） 金属冶炼一般要经过那几个步骤？ （4） 金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联 系呢？如果有，有什么规律吗？ 金属冶炼的一般规律： K Ca Na Mg Al （ ）法 Zn Fe Sn Pb (H) Cu （ ）法 Hg Ag Pt Au （ ）法 （ ）法 (5)在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而 是硫化物或碳酸盐时，怎么办？ (6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的 金属一般要选用什么还原剂？用 Al 作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？ 2.金属冶炼的常见方法 （１） 热分解法： 请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式 （２） 热还原法： 对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。如： Fe2O3 + C = CuO + CO = WO3 + H2 = MnO2 + Al = (3) 电解法: 在金属活动顺序表中， 等金属的还原性很强，这些金属都很容易失 电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用电解其 和 的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明) 【例题解析】 [例 1] Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 （1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加 入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 ③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 ④写出 CaCO3 所参与反应的两个化学方程式： 。 解题思路: 。 易错点: 。 [例 2]已知 Fe2O3 在高炉中有下列反应 Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2 反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO 表示。 （1）上述固体混和物中，mFe︰mO 不可能是 （选填 a、b、c 多选扣分） A.21︰9 B.21︰7.5 C. 21︰6 （2）若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率 （3）设 Fe2O3 被 CO 还原的百分率为 A％，则 A％和混和物中 mFe︰mO 的关系式为（用含 mFe、mO 的代数式表示）。 A％＝ 请在下图中画出 A%和 mFe/mO 关系的图形。 （4）如果 Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行： 3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2 试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的 mFe︰mO（令 mFe︰mO＝21︰a，写出 a 的取值范围）。将结果填入下表。 混和物组成（用化学式表示） a 的取值范围 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占 5%左右。铁矿石的种类很多，重 要的有磁铁矿石（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等。 （1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式： ； （2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为： ； 在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁 很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是 重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用： 。 思维方法: 。 展望高考: 2.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O 时，能 得到无水 MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出实验步骤。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃 棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 思维方法: 。 展望高考: 3.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3·yCu(OH)2(x、y 为正整数且 2,2  yx ) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2 的物质 的量之比为 4∶1；石青则为 3∶1。请推算它们的化学组成。 孔雀石∶ ；石青： 。 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20g，试通过计算确定该混 合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A . 基础训练 1．在铁粉中加入稀 HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 A．Fe2+ B ． Fe3+ C．H+和 Fe2+ D．Fe2+和 Fe3+ 2．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（ ） A．加入较多的硅铁 B．加入较多的焦炭 C．使用较多的生石灰 D．掺入含磷较高的废铜 3．下列叙述中，正确的是（ ） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂 C．是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还 原硝酸的物质的量之比为 2∶ 1 时，还原产物是（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有 6．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 ②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 （ ） A．只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组都可以 D．两组都不可以 B.提高训练 7．有 A、B、C 三种单质，常温下 A 是固体，B 是液体，C 是气体。X、Y、Z 是均含同一种元 素的化合物，Y 溶于水得无色溶液，Y 的水溶液能跟 A 反应，它们之间的相互转化关系如右图 所示，其中 X 的化学式为 。 8．将 ag MgCO3 与 hg NaHCO3 分别加入到 100mL 1 mol / L 的盐酸中，若反应后所得两种溶液的 质量相等，则 a 与 b 的关系和取值范围是 。 9．有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子 分别是 Cl－、NO3 －、OH－、SO42－、CO32－（都不重复）现进行如下实验： （1）C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。 （2）A、E 溶液都呈碱性。则得 0.1mol /L 的 A 溶液 pH 值小于 13。 （3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。 （4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液无现象。 由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是 溶 液 A B C D E 阳离子 阴离子 C.能力训练 10.推断下列由两种金属组成的合金成份， 并写出有关反应的离子方程式: (1)合金由 和 组成 (2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是 ② ③ ⑤ 11．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量 Ag+和 Na+。今设计一种既经济又合理 的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示， （1）药品①是 （2）沉淀是 （3）药品②是 （4）母液中存在的阳离子有 12．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： （1）单质 F 是 （2）写出由 E 生成 G 的离子反应方程式（或化学方程式） （3）溶液 I 中所含金属离子是 （4）由 C → E + F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 13．A、B、C、D 是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电 离的阴、阳离子分别为 Cl－、SO42－、NO32－、OH－、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质的稀溶 液反应时产生如下现象①A + B → 产生白色沉淀；②B + D → 产生白色沉淀；③C + D → 产 生蓝色沉淀。 由此可以判断（写分子式）A B C D 。 14．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取 6.26g 样品，将其全部溶于过量稀硝 酸后，配成 100mL 溶液。取 50mL 溶液，加入过量 K2SO4 溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤， 烘干后得 2.33g 固体。另取 25mL 溶液，加入少许 KSCN 溶液，显红色。再取余下的 25mL 溶液， 加入过量 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的 0.80g 固体。请计算并结 合推理填写下表。 组成该磁性材料的元素是 各元素的质量比是 各元素的原子个数比是 该磁性材料的化学式为 15．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为 470g. 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质 量为 0.486g。 ⑴写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 ⑵计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。 第 十三 章 烃 第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 【考纲要求】 1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。碳原子彼此连接的可能形 式 。 2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。 3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。 教与学方案 【自学反馈】 1．甲烷的结构和性质 (1)分子组成和结构： 化学式为 , 电子式为 ；结构式为 ； 甲烷的分子空间结构： ，键角为 。 (2)电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较 分子式 电子式 结构式 结构简式 概 念 举 例 2．甲烷物理性质 3．甲烷化学性质 (1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。 A.方程式 ： B．反应规律： C．取代反应与置换反应的区别 取代反应 置换反应 概 念 反应中物质 的特征 条 件 反应特点 (2)氧化反应——仅能在空气或氧气中燃烧 (3)加热分解反应： 4.烷烃的结构和性质 1．通式 2．结构特点： 3．性质 (1)物理性质： (2)化学性质： ①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②可燃性： ③取代反应：均可与卤素发生取代反应。 ④裂化反应： 5.同分异构体书写规律和步骤 6.烷烃的命名的方法 【例题解析】 【例 1】分子里含碳原子数不超过 10 的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有： A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．无数种 解题思路: 易错点: 【例 2】对于烃 命名正确的是： A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷 C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷 解题思路: 易错点: 【例 3】在有机物分子中,若某个碳原子连接 4 个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性 碳原子”，如右图所示, 若同一个碳原子上连着两个 C=C 键时，极不稳定，不存在。某链烃 C7H10 的众多同分异构体中，(1)含有“手性碳原子”，且与足量 H2 发生加成反应后仍具有“手性碳原子” 的有五种，它们的结构简式分别是： ① ② ③ ④ ； ⑤ 。 (2)含有“手性碳原子”，但与足量 H2 发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式 是 。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如 A 式可简写为 B 式，C 式是 1990 年公开报 导的第 1000 万种新化合物。 A． B． C． 求化合物 C 中的碳原子数是 ，分子式是 ，若 D 是 C 的同分异构体， 但 D 属于酚类化合物，而且结构中没有－CH3 基团。请写出 D 可能的结构简式 。 （任意一种） 思维方法: 。 展望高考: 2.如果定义有机物的同系列是一系列的结构式符合 (其中 n＝0，1，2，3…，的化 合物)。式中 A、B 是任意一种基团(或氢原子)，W 为 2 价的有机基团，又称为该同系列的系差。 同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化。下列四种 化合物中，不可称为同系列的是 A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3 D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHCICCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A.基础训练 1.最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西至上海的大工程，关于天然气的下列叙述不 正确的是 A.天然气和沼气的主要成份都是甲烷 B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气燃烧的废气中，SO2 等污染物的含量少 D.天然气与空气的体积比为 1∶2 时，混合气点燃爆炸最剧烈 2.下列有机物命名正确的是 A.．3,3-二甲基丁烷 B．2,2-二甲基丁烷 C．2-乙基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷 3.环氧乙烷（ O CH2－CH2 ）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生 成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为： 则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为 A．40.00% B．54.54% C． 66.67% D．85.71% 4.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．O2 和 O3 B． CH3 C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 和 CH3-CH-CH2-CH3 D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. 提高训练 5.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大 小的规律带来了很大的方便，设键数为 I，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为 CnI3n+1 ，烯烃 <视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为 CnH3n ，则苯的同系物中碳原 子与键数的关系通式为（苯环上视为三个双键） A.CnI3n-1 B.CnI3m-2 C.CnI3n-3 D.CnI3n-4 C.能力训练 6.请写出六种你学过的有机化合物的结合简式，这些化合物燃烧后产生的 CO2 和 H2O(g) 的 体积比符合如下比值(各写三种)： (A)V 2co /V )(2 gOH ＝2 的有 、 、 。 (B)V 2co /V )(2 gOH ＝0.5 的有 、 、 。 7.碳正离子［例如，CH+3，C2H+5，(CH3)3C+等］是有机物反应中重要 的中间体。欧拉因在 此研究领域中的卓越成就而荣获 1994 年诺贝尔化学奖，碳正离子 CH+3 可以通过 CH4 在“超强酸” 中再获得一个 H+而得到，而 CH+5 失去 H2 可得 CH+3。 (A)CH+3 是反应活性很强的正离子，是缺电子的其电子式是 。 (B)CH+3 中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 (填角度)。 (C)(CH3)2CH+在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为 。 (D)(CH3)3C+去掉 H 后将生成电中性的有机分子，其结构简式为 。 8.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的 是 A.硅烷的分子通式可表示为 SinH2n＋2 B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 C.甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷(CH4) D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷 D.奥赛一瞥 9.已知 2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡， HO―CH2―CH2―OH O CH2－CH2 HO―CH2―CH2―O―CH2―CH2―OH HO―CH2―CH2―O―CH2―CH2―O―CH2―CH2―OH O CH2－CH2 …… O CH2－CH2 下列说法正确的是 A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1 kJ·mol—1 10.百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH 小于 9.4 为无色，大于 10.6 时为蓝色，百里酚酞的结构式 如右图，可由邻苯二甲酸酐 等原料合成得到。有关说法不正确．．．的是 A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团 B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面 C．1mol 百里酚酞在溶液中最多可与 4molNaOH 反应 D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 【考纲要求】 1．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯、乙炔的实验室制法 2．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。 教与学方案 【自学反馈】 1．乙烯和乙炔的分子结构 乙烯 乙炔 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子构型 键能、 键角 2．常见的共平面的物质 物质 结构简式 原因 乙烯 含有 结构 四氟乙烯 苯 含有 结构 萘 甲醛 含有 结构 CH3 C C CH3 H H C C CH3 C C CH3 H H C C 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 3. 乙烯和乙炔的性质 乙烯 乙炔 物理性质 化 学 性 质 燃 烧 与酸性 KMnO4 溶 液反应 与溴水反应 与 H2 反应 与 HCl 反应 与 H2O 反应 聚合反应 4.甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法 甲烷 乙烯 乙炔 药品 反应 装置 除杂 干燥 收集 【例题解析】 【例 1】含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构式为： 此炔烃可能有的结构简式有 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 解题思路: 。 易错点: 。 【例 2】环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： (也可表示为： +║→ ) 丁二烯 乙烯 环已烯 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯．．．．．为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空： (1)A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。 (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应④ ，反应类型 ；反应⑤ ，反应类型 。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验： 先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔 与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中 还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 (2)甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。 (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反 应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。 (4)请你选用下列四个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号 填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 （a） （b） （c） （d） → b → → d （电石、水）（ ） （ ） （溴水） (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性， 理由是 。 思维方法: 。 展望高考: 2.某烃 A，分子量为 140，其中碳的质量分数为 0.857。A 分子中有两个碳原子不与氢直接 相连。A 在一定条件下氧化只生成 G，G 能使石蕊试液变红。 已知 试写出 (1)A 的分子式________________ (2)化合物 A 和 G 的结构简式： A______________________G____________________ (3)与 G 同类的同分异构体（含 G）可能有________种 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A.基础训练 1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－ C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 2.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 A．烷烃同系物 B．烯烃同系物 C．炔烃同系物 D．苯的同系物 3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． C5H10 B． C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 4.实验室制取乙烯的方程式为 。酒精和浓硫酸的体积比 为 ，混合时应将 倒入 中，反应中浓硫酸的作用为 和 。加热时间 过长混合液往往会变黑，这是因 为 ，除去该杂质气体 应将制得的气体通过盛有 溶液的洗气瓶。 5.聚四氟乙烯称为“塑料王”，它的发现源于一次实验意外。1938 年，化学家普鲁凯特与助手 们研究四氟乙烯的聚合反应，将四氟乙烯贮存于冷藏箱中的加压的钢瓶中，当将刚反应器管道、 反应器（管道及反应器间隙有空气）接通后，发生了故障，四氟乙烯气体并没有到反应器中， 经称量证明钢瓶中气体一点也没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆开阀门后却从 钢瓶中倒出与四氟乙烯等重的白色粉末。普鲁凯特突然意识到，四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚 合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年，美国杜邦公司开始在工业规模上生 产聚四氟乙烯。由此可以推知该反应的条件是 和 引发，聚合反应的反应是为 。 B. 提高训练 6.通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃 A，分子式 C9H20 ，它 却不能由任何 C9H18 的烯烃催化加氢得到。而另有 A 的三个同分异构体 B1、B2、B3，却分别可 由而且只能由 1 种自己相应的烯烃催化加氢得到。A 、B1、B2、B3 的结构简式如下（请填空） A： B1-B3： 7.常温常压下，由 A 和 B 两种气体组成的混合气体，经分析知道该混合气体中只有 C 和 H 两种元素，而且无论 A 和 B 以何种比例相混合，碳与氢的质量比总小于 3∶1。若 A 的相对分子 质量比 B 大，则可推知（写分子式）A 为 ，B 为 ， 若上述混合气体中 C 与 H 的质量比为 3∶2,则该混合气体对 H2 的相对密度为 。 C. 能力训练 8.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应： CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO CH3-C≡C-CH2 -C≡CH CH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH (A)化学式为 C10H10 的某烃，在臭氧作用下发生反应： C10H10 CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO ① 该烃分子中含有 个双键， 个叁键。 ②C10H10 的结构简式为： 。 (B)有人尝试着合成 C10H10 的饱和烃。你估计若成功的话，其结构怎样？试用键线式（不 必写出 C、H 原子，仅用线条表示分子的空间构型）。 D. 奥赛一瞥 9.有 4 种有机物：① ，② ，③ ，④CH3-CH=CH-CN，其中 可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 【考纲要求】 1.掌握苯的结构和性质、芳香烃的概念。 2.了解甲苯、二甲苯的结构和性质的关系。 3.掌握苯环上的取代反应，苯侧链的氧化、苯环上取代基的位置异构、苯环分子空间结构等知 识。 教与学方案 【自学反馈】 1．“苯类”——苯的类别 2．“苯身”—— 苯分子的结构 苯的分子式 ，结构简式： ，凯库勒式： ， 空间构型： ，键角 。具有 的键。 3．“苯色”—— 苯的物理性质 。 4．“苯性”—— 苯的化学性质 5．“苯来”—— 苯的制取 6.取代反应断键规律 (1)卤代反应 断键规律：断 C-H 键 (A)烷烃的卤代 反应条件：光照、液溴（纯态） 方程式： (B)苯的卤代反应条件：催化剂（Fe3+)、液溴 方程式： (C)苯的同系物的卤代 反应条件：催化剂、液溴 方程式： 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。 (D)酚的卤代 反应条件：浓溴水 方程式： 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。 (E)醇的卤代 断键规律：断 C-O 键 反应条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂 方程式： (2) 硝化反应 断键规律：断 C-H 键 (A)苯的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂,水浴加热到 55℃-60℃。 方程式： (B)苯的同系物的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。 方程式： 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。 H2O 。△ (C)酚的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。 方程式： 原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。 (3)磺化反应 断键规律：断 C-H 键 反应条件：水浴加热到 70℃-80℃ 方程式： (4)酯化反应 断键规律：断 C-O 和 O-H 键 (A)一元酸与一元醇的酯化 方程式： (B)二元酸与一元醇的酯化 方程式： (C)二元酸与二元醇的酯化 (a)成链酯 方程式： (b)成环酯 方程式： (c)成聚酯 方程式： (D)羟基酸的酯化 (a)成链酯 方程式： (b)成环酯 方程式： (c)成聚酯 方程式： (E)无机酸与一元醇的酯化 方程式： (F)无机酸与多元醇的酯化 方程式： (5)水解反应 (A)卤代烃的水解 断键规律：断 C-X 键 方程式： (B)酯的水解 断键规律：断 C-O 和 O-H 键， 方程式： ( 6)其它取代反应 (A)乙炔的的制取 断键规律：断离子键 方程式： (B)乙醇脱水 断键规律： 断 O-H 键 方程式： (C)脱羧反应 断键规律：断 C-C 键 方程式： 7.以苯的实验为基础的有机实验网络 (1)溴苯制取实验——长导管的作用——带有长导管的实验： . (2)硝基苯的制取实验——水浴加热——需水浴加热的实验： 等。 (3)硝基苯的制取实验——温度计的使用——需要使用温度计的实验： 等。 (4)苯与甲苯的鉴别——酸性高锰酸钾溶液——能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物 质： 。 (5)苯与苯酚的分离——分液或分馏——分馏和分液的操作过程——常见的分离方 法 。 【例题解析】 【例 1】（1）今有 A、B、C 3 种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应得到的产物分子式都 是 C8H9NO2,但 A 得到两种产物，B 得到 3 种产物，C 只得到一种产物。由此可以判断 A、B、C 各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。 （2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是 C8H9NO2,分子中有苯环，苯环上有三个取代基， 其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写二个。 解题思路: 。 易错点: 。 【例 2】萘分子的结构式可以表示为 ，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质（存 在于烟卤灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其 结构式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，这两者也是等同的现有结构式（A）～（D），其中 （1）.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是 （2）跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.自 20 世纪 90 年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几 何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以 苯乙炔（CH≡C－ ）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为： （1）上述系列中第 1 种物质的分子式为 。 （2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失， 理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。 (3)在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－ ）为起始物质， 通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选） 思维方法: 。 展望高考: 2.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 (1)1834 年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸 和碱石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 (2)苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取 代反应的化学方程式 (3)1866 年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面 结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号） a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与 H2 发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 (4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A. 基础训练 1.有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能 生成的同分异构体数目是 A． 10 B． 8 C． 6 D． 4 2.萘环上的碳原子的编号如Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为 2硝基萘，则化合物Ⅲ 的名称应是   Ⅰ Ⅱ Ⅲ A．2,6  二甲基萘 B．1,4  二甲基萘 C．4,7  二甲基萘 D．1,6  二甲基萘 B.提高训练 3.化合物 B3N3H6 俗名无机苯，有关它的说明不正确的是 A．它的结构式可表示为 B．它的结构式可表示为 C．该化合物不能发生加成反应，可发生取代反应 D．它是非极性分子 4.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g / cm3）各 50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g / cm3） 投入烧杯中。观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 5.烷基取代苯可以被 KMnO4 的酸性溶液氧化成 但若烷基 R 中直接与苯环连接的碳原子上没有 C—H 键，则不容易被氧化得到 ， 现有分子式是 C11H16 的一烷基取代苯，已知它可以被氧化为苯甲酸的异构体有 7 种，其中的 3 种是： C.能力训练 请写出其他四种的结构式： ， ， ， 。 6.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A．甲苯能反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰 D．1 mol 甲苯能与 3 mol H2 发生加成反应 7.药物菲那西汀的一种合成路线如下： 反应②中生成的无机物的化学式是 ，反应③中生成的无机物的化学式 是 ，反应⑤的化学方程式是 ；菲那西汀水解的化学方程式 是 。 D.奥赛一瞥 8.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 (1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的一种含两 个叁键且无支链链烃的结构简式 。 (2)已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为 ① 这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_______(选 填 a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能 a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．能与溴水发生加成反应， c．能与溴发生取代反应 d．能与氢气发生加成反应 定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与 H2 加成时：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。 ② 今发现 C6H6 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。 (3)萘 也是一种芳香烃，它的分子式是 C10H8 ,请你判断它的结构简式可能是下列中的_____ （填入编号） (4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列 事实（填入编号） a． 萘不能使溴水褪色 b． 萘能与 H2 发生加成反应 c． 萘分子中所有原子在同一平面 d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种 (5)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是 根据第(4)小题中萘的性质及我们学过的苯的结构简式推测，请你写出你认为的萘的结构简式 。 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算 【考纲要求】 1．通过反应方程式计算判断或确定烃及其衍生物的分子组成和结构。 2．通过烃或衍生物的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。 教与学方案 【自学反馈】 1.有机物完全燃烧的通式： 烃：CXHY+O2 烷烃：CnH2n+2+ O2 烯烃（环烷烃）：CnH2n+ O2 炔烃（二烯烃、环烯烃）：CnH2n-2+ O2 苯及同系物：CnH2n-6+ O2 烃的含氧衍生物： 饱和一元醇（醚）：CnH2n+2O+ O2 饱和一元醛（酮）：CnH2nO + O2 饱和一元酸（酯）：CnH2nO2 + O2 2.有机计算的规律 (1)有机物的质量一定时，烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与氢元素的含量成正比。 (2)有机物的质量一定时，完全燃烧时生成的 CO2 或 H2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢 的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的 CO2 或 H2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 (3)同分异构体或最简式相同的有机物，质量一定时，燃烧时耗氧量相同。 【例题解析】 【例 1】分别取等质量的甲烷和 A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含 氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的 CO2 .则: (A)的分子式为_______;B 的分子式为_______，C 的分子式为_________ (C 的分子式有多种 可能,只写分子量最小的一种)。 ⑵写出符合上述要求时，CH4 和 A、B、C 的分子组成必须满足的条件是__________（以 n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。 解题思路: 。 易错点: 。 【例 2】有机化合物 A、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将 A、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物 质的量也不变.那么,A、B 组成必须满足的条件是 .若 A 是甲烷,则符合上述条件的化合物 B 中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的 B 的 2 种同 分异构体结构简式。 解题思路: 。 易错点: 。 【例 3】海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳 71.58%，含氢 6.67%，含 氮 4.91%，其余的为氧；吗啡分子中含 3 个氧原子。求： (1) 吗啡的相对分子质量是 (2) 吗啡的分子式是 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.常温下由烷烃 A 和单烯烃 B 组成的混合气体，已知(a)将 1L 混合气体充分燃烧，在同条件 下得到 2.5L CO2 气体；(b)B 分子中碳原子数比 A 分子多，且最多为 4 个. (1)求 A、B 所有可能的组合及体积比 (2)1200C 时取 1L 该混合气与 9LO2 混和充分燃烧，当恢复到 1200C 和燃烧前的压强时，体 积增大 6.25%，试通过计算确定 A 和 B 的分子式。 思维方法: 。 展望高考: 2.A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为 44.1%，氢的 质量分数为 8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发 生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： (1)A 的分子式是 ，其结构简式是 。 (2)写出 A 与乙酸反应的化学方程式： 。 （3）写出所有满足下列 3 个条件的 A 的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与 A 具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式 是 。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A.基础训练 1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯 组合编号 A 的分子式 B 的分子式 A 和 B 的体积比 C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷 2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的 质量也一定的是 A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯 B.提高训练 3.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原 状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6 4.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分 子式中所含的碳原子数不可能是 A．1 B．2 C．3 D．4 5.取 3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于 5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全 燃烧.反应后气体体积减少 0.560L ,将气体经 CaO 吸收,体积又减少 2.8L(所有体积均在标况下测 定)。 则：3.4ɡ醇中 C、H、O 的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中 C、H、 O 的原子个数之比为___________。 C.能力训练 6.(A)由 2 个 C 原子、1 个 O 原子、1 个 N 原子和若干个 H 原子组成的共价化合物，H 的原 子数目最多．．为 个，试写出其中一例的结构简式 。 (B）若某共价化合物分子只含有 C、N、H 三种元素，且以 n(C)和 n(N)分别表示 C 和 N 的 原子数目，则 H 原子数目最多．．等于 。 （C）若某共价化合物分子中只含有 C、N、O、H 四种元素，且以 n(C)，n(N)和 n(O)分别 表示 C、N 和 O 的原子数目，则 H 原子数目最多．．等于 。 7.A、B 都是芳香族化合物,1 摩尔 A 水解得到 1 摩尔 B 和 1 摩尔醋酸。A、B 的分子量都不 超过 200,完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O,且 B 分子中碳和氢元素总的质量百分含量为 65.2%(即质 量分数为 0.652)。A 的溶液具有酸性,不能使 FeCl3 溶液显色。 (A)A、B 的分子量之差为 。 (B)1 个 B 分子中应该有 个氧原子。 (C)A 的分子式是 。 (D)B 可能的三种结构简式是 、 、 。 D.奥赛一瞥 8.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生 CO，这也是常见的大气污染物之一。将某 气态烃在 5 倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量 Na2O2 并在电火花连续作用下充分反应，生成 的气体体积缩小到燃烧后产物体积的 3/8（气体体积都在 100℃以上，1.01×105Pa 时测定） (A)试写出通式为 CXHY 的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO2 的系数设定为 m） (B)当 m=2 时，求该烃的分子式。 (C)若 1 摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量 Na2O2 的电火花连续作用下产生 3 摩氧 气，且固体 Na2O2 增重范围为 90 克≤△W≤118 克，求烃可能的分子式和燃烧产物 CO 与 CO2 的 物质的量之比，将结果填入下表 烃的分子式 nco/nCO2 第十四章 烃的衍生物 第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 【考纲要求】 1．掌握卤代烃的水解反应和消去反应的概念、原理和应用。 2．学会有机合成中基团的增加、消去、移动和保护。 3．掌握卤代烃卤原子的检验方法。 教与学方案 【自学反馈】 1．卤代烃的物理性质 2.卤代烃的化学性质 （1）水解反应 条件： 方程式： 规律： （2）消去反应 条件： 方程式： 规律： 3.基团的引入和消去 （1）羟基的引入 ①取代法 例： ②水化法 例： CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH ③还原法 例：CH3CHO +H2 CH3CH2OH ④氧化法 例：2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O ⑤水解法 例：CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH ⑥酸化法 例： + HCl +H2O (2)羟基的消去 ①脱水法 例： CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O ②氧化法 例： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O ③酯化法 例： CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ④取代法 例：CH3CH2OH +HBr CH3CH2Br+H2O ⑤中和法 例：H3C- -OH + NaOH H3C- -O Na +H2O 2．基团的保护 (1)基团保护 ①醛基的保护 如： ②双键的保护 如： ③羟基的保护 如： R- -OH R- -OCH3 R- -OCH3 R- -OH ④羧基的保护 如： ⑤氨基的保护如： 【例题解析】 【例 1】在有机反应物中，反应物相同而条件不同可以得到不同的产物，下式中 R 代表烃 基，副产物均以略去（请注意 H 和 Br 所加成的位置） 催化剂 △ 加压 催化剂 △ 催化剂 △ 加压 浓 H2SO4 △ H2SO4 △ 催化剂 △ 浓 H2SO4 △ 写出 CH3CH2CH2CH2Br 分两步转化为 CH3CH2CHBrCH3 的各步反应的化学方程式，特别注意标 明反应条件。 解题思路: 。 易错点: 。 【例 2】实验室在蒸馏烧瓶中加 NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的 溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为: NaBr+H2SO4 =NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr   C2H5Br+H2O 其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O 已知 CH3CH2Br 的沸点是 38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列 问题: (1)反应中加入适量的水,除了溶解 NaBr 外,其作用还有: 。 (2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 。 (3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是 。 (4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是 。 (5)下列装置在实验中既能吸收 HBr 气体,又能防止液体倒吸的是 。 （填写序号） 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.从石油裂解中得到的 1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂 富马酸二甲酯。 (1)写出 D 的结构简式 。 (2)写出 B 的结构简式 。 (3)写出第②步反应的化学方程式 。 (4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 。 (5)写出第⑨步反应的化学方程式 。 (6)以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。 思维方法: 。 展望高考: 2.卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如： 该反应式也可表示为 下面是八个有机化合物的转换关系 请回答下列问题： (1)根据系统命名法，化合物 A 的名称是________________________。 (2)上述框图中，①是_________反应，③是_______反应。(填反应类别) (3)化合物 E 是重要的工业原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式 _。 (4)C2 的结构简式是______。F1 的结构简式是___。F1 和 F2 互为_____。 (5)上述八个化合物中，属于二烯烃的是_____。二烯烃的通式是__。 思维方法: 。 展望高考: A．基础训练 1.下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是 A．丙烯与氯化氢加成 B．2—溴丙烷与 NaOH 醇溶液共热 C．2—溴丁烷与 NaOH 醇溶液共热 D．1—溴丙烷与 NaOH 溶液共热 2.要检验某卤乙烷中的卤素是否是溴元素，正确的实验方法 A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现 B．滴入 AgNO3 溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入稀 HNO3 至酸性，再滴入 AgNO3 溶液，观察有无浅 黄色沉淀生成。 D．加入 NaOH 醇溶液共热，冷却后滴入 AgNO3 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 3.由 2-溴丙烷为原料制取 1、2-丙二醇 ( )时需经过的反应依次是 A．加成-消去-取代 B．取代-消去-加成 C．取代-加成-消去 D．消去-加成-取代 B．提高训练 4.已知化合物 A 的结构简式为 ，A 的 m 溴代物的同分异构体的数目和 n 溴代物 的同分异构体数目相等，则 m+n 一定满足的关系是 A．m+n=6 B．m=n C．2m=n D．m+n=8 5. 1mol 与溴水完全反应，需要溴单质的物质的量为 A．3 mol B．4mol C．5 mol D．6mol C．能力训练 6.某烃 A 与 Br2 发生加成反应，产生二溴衍生物 B；B 用热的 NaOH－乙醇溶液处理得到化合物 C；经测试知 C 的结构中含有两个双键，化学式是 C H5 6 ；将 C 催化加氢生成环戊烷。写出 A、 B、C 的结构式。 7.根据下面的反应路线及所给信息填空。 (A)A 的结构简式是 ，名称是 。 (B)①的反应类型是 。 ②的反应类型是 。 (C)反应④的化学方程式是 。 8.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误．．的是 A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用 FeCl3 溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4 溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应 D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 D．奥赛一瞥 9.A、B、C、D1、D2、E、F、G、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物 A 的结构简式是_________________________； (2)①的反应试剂和反应条件是____________________； (3)③的反应类型是_______________________________； (4)B 生成 C 的化学方程式是_______________________________； D1 或 D2 生成 E 的化学方程式是_____________________________； (5)G 可应用于医疗、爆破等，由 F 生成 G 的化学方程式是_________________。 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 【考纲要求】 １．掌握乙醇、苯酚、乙酸的结构、性质及醇、酚、羧酸相互转变关系。 ２．理解官能团或基团间的相互影响对有机物性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 1．乙醇的分子结构： 结构简式： 官能团： 【拓展】饱和一元醇的通式： 饱和二元醇的通式： 例： 饱和三元醇的通式： 例： 芳香一元醇的通式： 例： 2．乙醇的物理性质 3．乙醇的化学性质 ⑴跟金属的反应 方程式： ⑵跟氢卤酸的反应 方程式： ⑶氧化反应 (A)燃烧 (B)催化氧化 【规律】 ⑷脱水反应 方程式 【规律】 4．乙酸的结构和性质 ⑴乙酸的结构 结构简式： 官能团： 【拓展】饱和一元酸的通式： 饱和二元酸的通式： 。 ⑵乙酸的化学性质 （a)酸性: 【拓展】相同条件下常见的物质的酸性强弱比较： (b)酯化反应 【规律】 5 酚、苯、环己醇的性质 ⑴与金属 Na 反应 类 别 芳香烃 醇 酚 物 质 反应现象 方程式 原 因 ⑵与氢氧化钠反应 类 别 芳香烃 醇 酚 物 质 反应现象 方程式 原 因 ⑶与溴反应 类 别 芳香烃 醇 酚 物 质 反应条件 反应现象 方程式 原 因 （4）与 KMnO4（H+）反应 ⑸与硝酸或氢溴酸反应 ⑹特性 6.醇羟基、酚羟基与羧羟基的性质 所属类别 醇 酚 羧酸 与羟基连接的基团 官能团名称 官能团化学式 常见代表物 主 要 化 学 性 质 与 Na 反应 与 NaOH（碱）反应 与 NaHCO3 反应 与 Na2CO3 反应 脱水反应 氧化反应 酯化反应 【例题解析】 【例1】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 解题思路: 。 易错点: 。 【例 2】已知乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl2·6C2H5OH。有关有机试剂的沸点如 下：CH3COOC2H5 为 77.1℃，C2H5OH 为 78.3℃，C2H5OC2H5 为 34.5℃，CH3COOH 为 118℃。 实验室中制取乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶中将过量的乙醇与少量的浓硫酸混合， 然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的 粗产品。 (1)反应中加入乙醇是过量的,其目的是 。 (2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。 将粗产品再经下列步骤精制 (3)为了除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入 。 A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠 (4)向粗产品中加入饱和的氯化钙溶液，振荡、分离的目的是 。 (5)向粗产品中加入 无水硫酸钠，振荡的目的是 。 类 别 芳香烃 醇 酚 物 质 反应现象 原 因 类 别 芳香烃 醇 酚 物 质 , HNO3 ,HBr ,HNO3 反应条件 方程式 原 因 物 质 特性 类 别 芳香烃 醇 酚 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1. 2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂 2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂 的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称 TCDD。有关物质的结构式如下： 请写出：（1）生成 2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式 （2）由 2，4，5 三氯苯酚生成 TCDD 反应的化学方程式 思维方法: 。 展望高考: 2. 松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品 A（下式中的 18 是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： 试回答： （1）α—松油醇的分子式 （2）α—松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分） （a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇 （3）α—松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分） （a）加成 （b）水解 （c）氧化 （4）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出 RCOOH 和α—松油醇反应的化 学 方 程 式 。 （5）写结简式：β—松油醇 ，γ—松油醇 。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1.下列说法错误．．的是 A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 2.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 3.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OH OCH3 CH2CH CH2 …… OH OCH3 CHO 丁香酚 香兰素 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol 丁香酚只能与 1molBr2 反应 B．丁香酚不能 FeCl3 溶液发生显色反应 C．1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有 12 个原子共平面 4.（08 江苏卷）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： CHCNHO CH3 HNO3 CH3COOH CHCNHO CH3 O2N H2 Pd/C催化剂 C9H10N2O 1）盐酸 2）调节pH C9H11NO3 1）C2H5OH，H+ 2）调节pH CHCOOC2H5HO CH3 H2N Cl COCl 吡啶 C18H16NO3Cl 1）NaOH 2）H+ N O CHCOOH CH3Cl 布‡f 布洛芬 A B C D E F G 请回答下列问题： ⑴A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 ⑵有 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基 取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a． OH O2N NO2 CH CN CH3 b． OH O2N CH CN CH3 O2N c． OH NO2 O2N CH CN CH3 d． OH O2N NO2 CH CN CH3 ⑶在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母） a． HO CH2CHCOOCH3 H2N CH3 b． HO CH2COOCH(CH3)2 H2N c． HO CHCHCOOH H2N CH3 CH3 d． HO H2N CCH2COOH CH3 CH3 ⑷F 的结构简式 。 ⑸D 的同分异构体 H 是一种α-氨基酸，H 可被酸性 KMnO4 溶液氧化成对苯二甲酸，则 H 的 结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简式 是 。 B．提高训练 5.（08 江苏卷）某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共 增重 7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是（ ） A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物 6.醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。 (1）苯甲醇可由 C4H5CH2Cl 在 NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。 (2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在 氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。 实验结果如下： 分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 (写出 2 条）。 (3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到 95%时 的反应时间为 7.0 小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺 点： 。 (4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 (标出具体反应条件）。 (5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例 如： ①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 (写出 2 条）。 ②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛 中醛的反应方程式 。 C．能力训练 7.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是 A．2，2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 8. A、B、C、D、E、F 和 G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示： (1）化合物 C 的分子式是 C7H8O，C 遇 FeCl3 溶液显紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物只有两 种，则 C 的结构简式为 。 (2）D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C 的小 20，它能跟 NaHCO3 反应放出 CO2， 则 D 分子式为 ，D 具有的官能团是 。 (3）反应①的化学方程式是 。 (4）芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物 B 能生成 E 和 F，F 可能的结构简式是 。 (5）E 可能的结构简式是 。 9.下列各化合物的命名中正确的是 10.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 的说法正确的是 A．MMF 能溶于水 B．MMF 能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D．1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应 11.大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取 的，被称为“脑黄金”的 DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含 6 个碳碳双键， 学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 A．C25H50COOH Ｂ．C25H39COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH D．奥赛一瞥 12.以 CH2 = CH2 和 H218O 为原料，自选必要的其他无机试剂合成 。 用 化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。 13.羧酸酯 RCOOR′在催化剂存在时可以跟醇 R″OH 发生如下反应(R′、R″是两种不同的烃基)： RCOOR′+ R″OH RCOOR″+ R′OH，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在 合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯 转化成聚乙烯醇，这一步 就是 用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。 (1)反应中甲醇为什么要过量？ (2)写出聚乙烯醇的结构简式。 (3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇发生酯交换反应的化学方程式。 C2H5CCH3 O O 18 催化剂 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 【考纲要求】 １．巩固醇、酚、羧酸的同分异构体书写和特性. 2．掌握醇、酚、羧酸的制取和鉴别方法。 教与学方案 【自学反馈】 1．醇、酚、羧酸的同分异构体的书写规律 2.醇类在反应中的断键规律 (1)断 O—H 键 【条件】与活泼金属反应（钠、镁、铝等）。 【举例】2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2O Na + H2↑ 【规律】醇类中羟基上的氢被活泼金属取代，产生氢气。 【拓展】HOCH2CH2OH + 2Na NaOCH2CH2ONa + H2↑ (2)断 C—O 键 【条件】 【举例】 【规律】 【拓展】 (3)断 C—H 和 O—H 键 【条件】 【举例】 【规律】 【拓展】 (4) 断 C—H 和 C—O 键 【条件】 【举例】 【规律】 【拓展】 (5)断 C—O 和 O—H 键 【条件】 【举例】 【规律】 【拓展】 (6) 断 C—H、O—H、C—C、C—O 键 【条件】 【举例】 【规律】 【拓展】 2．二元酸的特殊性质 二元酸分子中含有两个羧基，因此，它的性质与一元酸又有区别。 最常见的二元酸为乙二酸（草酸）。 (1)具有酸性 如：HOOC－COOH＋2NaOH→NaOOC－COONa＋2H2O (2)发生酯化反应 （3）发生缩聚反应 如： （4）发生氧化反应 如： （5）发生脱水反应 如： HOOC－COOH C2O3＋H2O（C2O3 为乙二酸的酸酐） 3．甲酸的性质 (1)具有酸性。且酸性比乙酸、碳酸强。如： HCOOH＋NaHCO3→HCOONa＋CO2↑＋H2O (2)发生酯化反应。 (3)具有可燃性。 (4)发生脱水反应。 (5)具有还原性 ①银镜反应 ②与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应 ③使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【例题解析】 【例 1】白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡 萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟 1 摩尔该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是 A、1mol 1mol B、3.5 mol 7mol C、3.5mol 6mol D、6mol 7mol 解题思路： 。 易错点： 。 【例 2】A 和 B 两种物质的分子式都是 C7H8O，它们都能跟金属反应放出氢气。A 不溶于 NaOH 溶液，而 B 能溶于 NaOH 溶液。B 能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A 不能。B 的一溴代 物有两种结构。写出有 A 和 B 的结构简式和名称。 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下： CH3CH2CH2CH2OH 催化剂  ][O CH3CH2CH2CHO 催化剂  ][O CH3CH2CH2COOH (CH3) 2CHCH2OH 催化剂  ][O (CH3) 2CHCHO 催化剂  ][O (CH3) 2CHCOOH (CH3) 3COH 催化剂  ][O 不反应 （1）各种戊醇在这样的情况下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式 。（2）各种戊醇在这 样的情况下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式 。（3）始终不反应的戊醇的结构简式 是 。 思维方法： 。 展望高考： 2.液晶是一类新型材料。MBBA 是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛 A 和胺 B 去 水缩合的产物。 醛 醛 羧酸 羧酸 酮 不反应 一定条件 (1)对位上有－C4H9 的苯胺可能有 4 个异构体,它们是： (2)醛A的异构体甚多。其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是： 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A . 基础训练 1.乙酸或乙酸钠在不同条件下可能在不同的部位（a、b、c）断键而起反应；试按下列要求各举 一个实例（与出化学方程式）。 （A）乙酸钠在 a 处断键： ； （B）乙酸在 b 处断键： ； （C）乙酸在 c 处断键： 。 2.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物 E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出 A 和 E 的水解方程式。 B.提高训练 3.具有支链的化合物 A 的分子式为 C4H6O2，A 可以使 Br2 的四氯化碳溶液褪色。1molA 和 1mol NaHCO3 能完全反应，则 A 的结构简式是 。写出与 A 具有相同官能团的 A 的所有同分异构体的结构简式 。 4.化合物 B 含有 C、H、O 三种元素，分子量为 60，其中碳的质量分数为 60%，氢的质量分数为 13.33%。B 在催化剂 Cu 的作用下被氧化成 C，C 能发生银镜反应，则 B 的结构简式 是 。 5.D 在 NaOH 水溶液中加热反应，可生成 A 的钠盐和 B，相应反应的化学方程式 是 。 6.利用天然气在一定条件下可合成多种有机物，以下是一种合成路线的流利程图，其中：C 是 B 在少量 H2SO4 及 50℃~60℃条件下生成的三聚物；E 是一种极易与血红蛋白结合使人中毒的气体； F 是 D 的钠盐；G 是两分子 F 脱去一分子氢的缩合产物。 ①写出下列物质的主要成分的化学式：天燃气：_______，混合气体：_____，E_____。 ②写出下列物质的结构简式：A：______，D：______，F：_______。 ③写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）并指明反应类型： B→C：______，属于_______反应； A+H：_______，属于_______反应。 C.能力训练 7.分子式为 C4H8O3 的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与 CH3CH2OH 或 CH3 COOH 反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式， 且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为 C4H6O2 的五元环状化合 物。根据上述性质，确定 C4H8O3 的结构简式为 A．HOCH2COOHCH2CH3 B．CH3CH（HO）CH2COOH C．CH3CH2CH（HO）COOH D．HOCH2CH2CH2COOH B H2SO4 50℃~60℃ C O2 催化剂 D E F G H浓 H2SO4 －H2O +NaOH 210℃ 400℃ －H2 H+ 天燃气 混合气体+H2O 催化剂 800℃ 催化剂 A 催化剂 O2 B 8. 下列有关化学用语正确的是 A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体 B．1 mol 羟基(－OH)所含的电子数约为 10×6.02×1023 C．4g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的 C=C 的数目一定为 1/nNA D．丙烷分子的比例模型示意图： 9.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴 奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为： ①利尿酸 ②兴奋剂 X 则关于它们的说法中正确的是 A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B．1 mol 兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2 C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物 D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 D.奥赛一瞥 10．分子式为 C8H16O2 的有机物 A 能在酸性条件下水解生成有机物 B 和 C，且 B 在一定条件下 再转化成 C，则有机物 A 的可能结构有 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 【考纲要求】 1．掌握羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质。 2．掌握缩聚反应的规律和书写方法。 3．理解多官能团物质的性质特点。 教与学方案 【自学反馈】 1． 乳酸的性质 (1)具有酸性 (2)发生取代反应 (3)发生缩聚反应 (4)发生成环反应 (5)发生氧化反应 (6)发生消去反应 (7)发生酯化反应 (8)发生脱水反应 2.氨基酸的化学性质 氨基酸分子中既有氨基（一 NH2），又有羧基（－COOH）， 因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。 (1)与碱反应 (2)与酸反应 (3)缩合反应(两两间结合可形成二肽等) (4)缩聚反应 1 种氨基酸： －O CH2COOH O CH2 Cl Cl CH3CH2C－C－ | | ＝ ＝ 2 种氨基酸： 多种氨基酸按一定方式缩聚,形成多肽。 3.高级脂肪酸的性质 (1)物理性质 结构简式 名称 硬脂酸 软脂酸 油酸 饱和性 物 性 状态 溶解性（水） 密度 2．化学性质 (1)弱酸性： (2)酯化反应 (3)和 Br2 反应：硬脂酸、软脂酸不能使 Br2 褪色，油酸能使 Br2 褪色。 (4)和 KMnO4(H+)溶液反应：硬脂酸、软脂酸不能使 KMnO H4( ) 溶液褪色，油酸能使 KMnO4(H+) 溶液褪色 【例题解析】 【例 1】一种醛 A： ，有多种同分异构体，其中 属于羧酸类且分子中含苯环的同 分异构体共有 4 种，它们的结构简式是 。 解题思路： 。 易错点： 。 【例 2】A、B 两种有机化合物，分子式都是 C9H11O2N。 （l）A 是天然蛋白质的水解产物，经光谱测定显示，分子中不存在甲基（—CH3）。 （2）B 是分子式为 C9H12 的芳香烃经硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。 ①写出 A、B 的结构简式。 ②通过本题的分析讨论，就有机化合物的结构异构方面，你能作出什么推论？试列举 l～2 个实 例。 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如： ＋H2O 某酯类化合物 A 是广泛使用的塑料增塑剂。A 在酸性条件下能够生成 B、C、D。 （1）CH3COOOH 称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。 （2）写出 B＋E→CH3COOOH＋H2O 的化学方程式 。 （3）写出 F 可能的结构简式 。 （4）写出 A 的结构简式 。 （5）1 摩尔 C 分别和足量的金属 Na、NaOH 反应，消耗 Na 与 NaOH 物质的量之比 是 。 （6）写出 D 跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式： 思维方法： 。 展望高考： 2. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为： (1)写出第②、③、④步反应的化学方程式： 。 (2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A . 基础训练 1.丙烯酸结构式为 CH2=CH—COOH，则下列有关它的性质中，不正确的是 A．能与钠反应放出氢气 B．不能与新制的 Cu(OH)2 反应 C．能发生加聚反应 D．能与溴水发生加成反应 2.一次性使用的聚苯乙烯材料，对环境所带来的“白色污染”甚为突出，因为此材料难以分解和处 理。最近研制出一种新型材料聚乳酸—[—OCH(CH3)CO—]—n—，它是由乳酸 CH3—CH(OH)—COOH 经缩聚反应而得的，该材料可以在乳酸菌的作用下降解而排除污染。下列有关它们的说法中不 正确的是 A．聚乳酸中含酯基 B．乳酸与足量钠反应时物质的量之比为 1∶1 C．乳酸可以发生消去反应 D．乳酸的聚合方式与乙烯的聚合不同 3.取两份质量相等的有机物 Q，一份与足量的钠反应放出气体 V1 升，另一份与足量 Na2CO3 溶液 反应放出气体 V2 升；若同温同压下 V1＞V2，则 M 可能是 A．CH3COOH B．HOOC—COOH C．HO(CH2)2CHO D．HOC6H4COOH 4.L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖 和获得 2001 年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L–多 巴的叙述不正确的是 A．能跟 NaOH 反应 B．跟溴水发生取代反应，1 mol 该有机物最多消耗 Br2 3 mol C．能被氧化剂氧化 D．遇到 FeCl3 溶液不能显紫色 B.提高训练 5.乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在 空气中稳定存在.在分析化学中常用 H2C2O4·2H2O 做 KMnO4 的滴定剂，下列关于 H2C2O4 的说法 正确的是 A．草酸是二元强酸，其电离方程式为 H2C2O4=2H++C2O42－ B．草酸滴定 KMnO4 属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D．将乙二酸滴加到浓 H2SO4 上使之脱水分解，分解产物是 CO2 和 H2O 6.某课外活动小组对甲酸（HCOOH)作了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质， 首先做了银镜反应. (A)进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，因为________. (B)甲酸进行银镜反应的化学方程式_____________________________. (C)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___（写字母）： A．洁净的试管； B．浓度为 2%的 NH3·H2O 中滴入稍过量的浓度为 2%的硝酸银； C．前几天配制好的银氨溶液； D．银氨溶液里加入稍过量的甲酸； E．小火对试管直接加热； F．应过程中，振荡试管使之充分反应. D Mr＝90 （D 能发生银镜反应） B Mr＝218 E Mr＝88 C Mr＝227 硝酸，浓硫酸乙酸 浓硫酸，加热 部分氧化 部分氧化 （E 能发生银镜反应）YCY A Mr＝92 然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究： (D)乙装置中长导管 A 的作用是_________________。 (E)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式___________。 (F)选择甲装置还是乙装置好？________，原因是___________。 (G)实验过程中选用的药品及试剂有：浓 H2SO4、甲醇、甲酸还有________、_______两种必备用 品(H)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的 解 释 。 7.化合物 C 和 E 都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物 A（C4H8O3） 制得，如下图所示，B 和 D 互为同分异构体。 试写出：化学方程式 A→D ， B→C ，反应类型 A→B ，B→C A→E ，A 的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式 及 。 C.能力训练 8.现有只含 C、H、O 的化合物 A~E，其中 A 为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框 内。 回答下列问题： (1) A 的分子式为 。 (2) 写出下列物质的结构简式：B ；D 。 (3) 写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）： A→C： ，（ ）； A→E： ，（ ）。 (4) 工业上可通过油脂的皂化反应得到 A，分离皂化反应产物的基本操作是 。 D.奥赛一瞥 9.已知（1）烯烃经臭氧氧化，再用 Zn 与水还原可得含羰基的化合物，例 （2）酰卤极易与水反应，如： 某高分子化合物（C4H5Cl）n 能够发生如下反应： （1）写出 A、E 的结构简式：A E 。 （2）写出 B 转化为 C 的化学方程式： 。 （3）写出 C 转化为 D 的化学方程式： 。 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 【考纲要求】 １．掌握酯的化学性质和同分异构体。 2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。 教与学方案 【自学反馈 1．乙醛的结构 结构式： 官能团： 2．乙醛的物理性质 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） （2）氧化反应 (a) 催化氧化 (b)银镜反应 【规律】 (C)与新制的氢氧化铜反应 【规律】 【拓展】 （d)乙醛 被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化，故 使它们褪色。 4．酯的化学性质——水解反应 酸性条件： 碱性条件： 5.同分异构现象 一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。 【拓展】写出分子式为 C4H8O2 的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，并分别命名。 6.甲酸酯 甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有 基又有 基，所以既表现酯 的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应)。 【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO，所以都具有醛的通性（加 氢、氧化）。 7.合成酯的方法和途径 (1)链状小分子酯 CH3COOH + HO—CH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O浓硫酸 (2)环酯 (3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物) HOOC—COOH + n HO—CH2CH2—OHn + nH2O—C—C—OCH2CH2—O—— O O [ ]n 催化剂 HO—CH2—CH2—OHn n+ 浓硫酸HOOC— COOH —C— C—O—CH2—CH2—O— OO [ ]n + 2nH2O (4)内酯(同一分子中的—COOH 和—OH 脱水而形成的) —CH—CH2—C—OH O OH 浓硫酸 CH—CH2 C=OO + H2O (5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油) CH2—ONO2 CH—ONO2 CH2—ONO2 CH2—OH CH—OH CH2—OH + 3HO—NO2 浓硫酸 + 3H2O 【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应 方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。 (6)高级脂肪酸甘油酯(油脂) C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOH3 HO—CH2 HO—CH HO—CH2 + 浓硫酸 + 3H2O (7)酚酯(苯酚和酸形成的酯) 【例题解析】 【例 1】某学生做乙醛还原性的实验，取 1 mol·L－1 的硫酸铜溶液 2 mL 和 0.4 mol·L－1 的 氢氧化钠溶液 4 mL，在一个试管内混合加入 0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验 失败的原因是 A．氢氧化钠不够量 B．硫酸铜不够量 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 解题思路: 。 易错点: 。 【例 2】已知柠檬醛的结构简式如下： (1)检验柠檬醛中的醛基的方法是 。 (2)检验柠檬醛中的 C=C 的方法是 。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.由 NaH2PO4 脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为 A.198 个 B.199 个 C.200 个 D.201 个 思维方法: 。 展望高考: 2. A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的 是香料。它们的结构简式如下所示： OCH3 OH OCH3 OH CH=CHCHO OCH3 OCH3 OH OH CH2CH=CH2 CH2CH=CH2 CH2CH=CH2 CH2CH=CH2 A B C D E 请回答下列问题： （1）这五种化合物中，互为同分异构体的是_______________。 （2） W 氧化 反应①   反应②  X 反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。 以上反应式中的 W 是 A～E 中的某一化合物，则 W 是______________。 X是D的同分异构体，X的结构简式是___________。反应②属于_____反应（填反应类型名 称）。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1．由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为 72%，则混合气体中氧的质 量分数为 Ａ．32% B．22．65% C．19．56% Ｄ．2．14% 2．油脂完全皂化后得到甘油和高级脂肪酸钠的混合溶液，若要使高级脂肪酸钠和甘油溶液分离， 可以采用的方法是 A.渗析 B.分液 C.蒸馏 D.盐析 3．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是 A．酯化时需要用水浴加热，才可进行 B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用 NaOH 溶液除去 C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂 D．酯化反应中，酸羟基中的 18O 原子在产物酯中 4．下列有机物中不可能存在的是 A．乙二酸二乙酯 B．二乙酸乙二酯 C．二乙酸二乙酯 D．乙二酸乙二酯 5．有机物 A、B、C、D、E 有如下衍生关系 又知 C 和 E 在浓 H2SO4 作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为 C6H12O2。试 推断 A、B、C、D、E 各为何物？并写出结构简式。 B．提高训练 6．以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。 已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的 碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不 稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛): 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出 反应条件). 7．在含羰基 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个 烃基都 是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基 是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。 像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的 带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加 成反应叫亲核加成。 但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。 许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。 试回答： （A）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式 （B）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分） （a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3 （C）有一种名贵香料一一一灵猫香酮 是属于 （多选扣分） （a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮 （D）樟脑也是一种重要的酮 ，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业 重要原料，它的分子式为 。 C．能力训练 8．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能使溴水褪色 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．遇浓溴水会产生白色沉淀 9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关 于这两种有机化合物的说法不正确的是 A．两种酸都能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 10．白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其 是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟 1 摩尔该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别 是 A．1 摩尔 1 摩尔 B．3.5 摩尔 7 摩尔 C．3.5 摩尔 6 摩尔 D．6 摩尔 7 摩尔 11．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 COOH CH3 C O O OH OCH3 CH2CH CH2 CH CH COOH 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 12．A、B、C、D、E、F 和 G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示： （1）化合物 C 的分子式是 C7H8O，C 遇到 FeCl3 溶液显示紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物 只有两种，则 C 的结构简式为 ； （2）D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C 的小 20，它能跟 NaHCO3 反应放出 CO2， 则 D 分子式为 ，D 具有的官能团是 ； （3）反应①的化学方程式是 ； （4）芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体，通过反应②化合物 B 能生成 E 和 F，F 可能的结构简式是 ； （5）E 可能的结构简式是 。 D．奥赛一瞥 13．醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。 （1）苯甲醇可由 C4H5CH2Cl 在 NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。 （2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂 在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。 实验结果如下： 分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 （写出 2 条）。 （3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到 95%时 的反应时间为 7.0 小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺 点： 。 （4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条 件）。 （5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。 例如： ①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出 2 条）。 ②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛 中醛的反应方程式 。 第六课时 有机化学实验探究 【考纲要求】 1．掌握制备常见有机物的实验方法 2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作 3．掌握有机物的鉴别和分离方法 教与学方案 【自学反馈】 1．实验室制取溴苯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 2.实验室制取硝基苯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 3.实验室制溴乙烷 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 4.实验室制乙酸乙酯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 5.实验室模拟石油分馏 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 6.制乙烯 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 7.制甲烷 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 8.制乙炔 （1）实验原理 （2）实验用品 （3）实验操作 （4）实验现象 （5）产品的收集、分离、提纯及检验 9.有机物的鉴别方法 （１）鉴别物质的方法 方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪 器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别 方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小 实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别 （２）常见物质的鉴别 物质 烷烃 烯烃 苯 鉴别方法 物质 鉴别方法 物质 鉴别方法 10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇 （1）加热方法 加 热 方 法 注 意 事 项 实 际 应 用 直接加热 先预热 水 浴 加 热 沸水浴加热 ①温度的控制 ②温度计的使用 有温度的水浴 无温度的水浴 一般酒精灯加热 隔着石棉网 用酒精喷灯加热 使用方法 （2）温度计的使用 温 度 计 的 位 置 温 度 计 的 作 用 实 际 应 用 插入反应液面以下 测定反应混合液的温度 插入环境液面以下 测定或控制环境的温度 置于支管口处 测定或控制气体的温度 11.有机物的除杂与分离方法 （1）除去杂质的原则 （a）药品与仪器常见 （b）实验条件要求低、反应迅速 （c）操作简便、现象明显、容易判断 (d)不再带入新的杂质 （2）分离的方法 (a)固体混合物的分离方法 A.加热升华 B.溶解过滤 C.溶解、结晶、过滤 D.化学反应 (b)液体混合物的分离方法 A.分液 B.分馏或蒸馏 (c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质） A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶） B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶） 如何除去下列物质中的杂质 (1)甲烷气体中有乙烯或乙炔 (2)苯中有苯酚 (3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸 (4)蛋白质溶液中有少量食盐 (5)苯中有甲苯 （6）乙醇中混有水 【例题解析】 【例 1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点 77.2℃，实验室某次制 取它用冰醋酸 14.3mL,95%乙醇 23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙 醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示： （烧杯、夹持装置、温度计已略去） 实验步骤是： ①先向 A 中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的 所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为 5∶7。 ②加热油浴保温约 135—145℃ ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大 体相等，直到加料完成。 ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。 ⑤取下 B 的锥型瓶，将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡， 至无气泡产生为止。 ⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。 ⑦用饱和 CaCl2 溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： （1）实验中硫酸的主要作用是 ； （2）用过量乙醇的主要目的是 ； （3）用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是 。如果用 NaOH 浓溶液代 替 Na2CO3 将引起的后果是 。 （4）用饱和 CaCl2 溶液洗涤粗酯的目的是 。 （5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等 。 （6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是 。 （7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外 。 解题思路: 。 易错点: 。 【例 2】A-D 是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。 （1）请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图 A -C 下的空格中 （多选要倒扣分）。 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯； ②电石跟水反应制乙炔； ③分离苯和硝基苯的混合物； ④苯跟溴的取代反应； ⑤石油分馏实验； ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气； ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度； ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。 （2）选用装置 D 做苯的硝化实验，D 中长玻璃管的作用是 ： 。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 2.18 g·cm-3,沸点 131.4℃,熔点 9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置 制备 1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d 中装有液溴(表 面覆盖少量水).填写下列空白: (1)写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. (2)安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象 。 (3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是 。 (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量, 比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因 思维方法: 。 展望高考: 2.某液态卤代烷 RX(R 是烷基，X 是某种卤素原子)的密度是 a g·cm-3。该 RX 可以跟稀碱 发生水解反应生成 ROH（能跟水互溶）和 HX。为了测定 RX 的分子量，拟定的实验步骤如下： 1 准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。 2 在锥形瓶中加入过量稀 NaOH 溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。 3 反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的 AgNO3 溶液，得到白色沉淀。 4 过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体 c g。 回答问题： (1)装置中长玻璃管的作用是________________。 (2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。 (3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。 (4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。 (5)如果在步聚③中，加 HNO3 的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的 c 值（填 下列选项代码）_______。 A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定 A B C D 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 A． 苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔 C．苯、四氯化碳、苯酚 D．裂化汽油、四氯化碳、己烯 2.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液 3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂 干燥④10%NaOH 溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是 A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤D、②④①⑤③ 4.无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 5.实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。 ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。 ③在 50-60℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5％NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白： (A)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______。 (B)步骤③中，为了使反应在 50-60℃下进行，常用的方法是_________。 (C)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____ __________。 (D)步骤④中粗产品用 5％NaOH 溶液洗涤的目的是________________。 (E)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。 B．提高训练 6.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO 指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象， 写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 7. 1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是 分子式是 C10H12。常温下为无色 液体,有刺激性气味，沸点 207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应： C10H12 ＋4Br2 C10H8Br4＋4HBr,生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢 化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液；实验步骤如下： ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉 ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。 ③取下反应容器，补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗静置。 ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。 回答下列问题： (A)下列示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是________________。 A B C D 玻 璃 棒 长玻璃管 Fe （B）步骤②中如何判断“反应完全”______________________。 （C）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是__________________。 （D）步骤③中过滤后得到的固体物质是___________________。 （E）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是 66%，如果溴化反应进行完 全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是 1：______________（保留小数点后 1 位。） 8.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置 I 进行如下实验： 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5 分钟后发现滴有 AgNO3 的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。 （A）装置 I 中①的化学方程式为_________________________________。 ②中离子方程式为_______________________________________。 （B）①中长导管的作用是____________________________________。 （C）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________________，要想得到纯净的产物，可 用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是____________。检验产物已纯净 的方法是_________。 （D）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去 红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是___________。 该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示： 。 （E）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、 液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 a 的作用是_____________________________。 b 中的试剂是___________________________。 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。 C．能力训练 9.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误．．的是 A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用 FeCl3 溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4 溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应 D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 10.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 的说法正确的是 A．MMF 能溶于水 B．MMF 能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D．1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应 11.布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： CHCNHO CH3 HNO3 CH3COOH CHCNHO CH3 O2N H2 Pd/C催化剂 C9H10N2O 1）盐酸 2）调节pH C9H11NO3 1）C2H5OH，H+ 2）调节pH CHCOOC2H5HO CH3 H2N Cl COCl 吡啶 C18H16NO3Cl 1）NaOH 2）H+ N O CHCOOH CH3Cl 布‡f 布洛芬 A B C D E F G 请回答下列问题： ⑴A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 ⑵有 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基 取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a． OH O2N NO2 CH CN CH3 b． OH O2N CH CN CH3 O2N c． OH NO2 O2N CH CN CH3 d． OH O2N NO2 CH CN CH3 ⑶在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母） a． HO CH2CHCOOCH3 H2N CH3 b． HO CH2COOCH(CH3)2 H2N c． HO CHCHCOOH H2N CH3 CH3 d． HO H2N CCH2COOH CH3 CH3 ⑷F 的结构简式 。 ⑸D 的同分异构体 H 是一种α-氨基酸，H 可被酸性 KMnO4 溶液氧化成对苯二甲酸，则 H 的 结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简式 是 。 D．奥赛一瞥 12.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 ① R-OH+HBr R-Br+H2O ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为 Br2 等。有 关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1- 溴 丁 烷 密 度 /g·cm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758 沸点/℃ 78．5 38．4 117．2 101．6 请回答下列问题： （1）溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能．．．．用到的是 。（填字母） a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。 （3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下 层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少 Br2 的生成 c．减少 HBr 的挥发 d．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母） a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备 1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。 第十五章 糖类 蛋白质 第一课时 糖类 【考纲要求】 1.掌握糖类的结构、性质、用途； 2.重点掌握葡萄糖、淀粉、纤维素的性质和用途； 3.理解天然高分子化合物的概念和用途。 教与学方案 【自学反馈】 1．糖类的概念： ⑴概念： ⑵分类： 单糖： ； 低聚糖： ； 多糖： 。 ⑶相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系） 多糖 ———— 二糖 ——— 单糖 2．单糖 ⑴葡萄糖 结构式： 化学性质： a．还原性： 基的性质 与新制的银氨溶液反应： 与新制的氢氧化铜反应： b．加成反应： 基的性质 与氢气反应： c．酯化反应； 基的性质 与乙酸的反应： d．发酵反应：（制酒精） e．生理氧化： 制法：淀粉水解 用途： ⑵果糖：①分子式: ②结构简式:和结构特点: ③与葡萄糖的关系: ④性质: 3.二糖(分子式: ) ⑴蔗糖和麦芽糖相似之处： ①组成和结构的关系是 ,互为 体. ②都属于 糖,水解都生成 糖. ③水解产物的性质: ⑵蔗糖和麦芽糖不同之处： 结构上的不同点： 水解产物的不同点： 存在： 4．多糖： ⑴淀粉： ①组成和结构： ②物理性质： ③化学性质： a．无还原性 b.在稀酸作用下和人体中均能发生水解,最终产物为 c.淀粉遇碘变蓝. ④生成与存在: 生成： 存在： ⑤用途: ⑵纤维素: ①组成与结构: ②物理性质: ③化学性质: a.无还原性 b.在 的硫酸和水浴加热的条件下能发生 反应,最终产物为 ,但比淀粉水解困难. c.酯化反应: (制硝化纤维) ④用途: 【例题解析】 例 1.为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的 A．钠 B．硝酸 C．碘 D．新制氢氧化铜 解题思路: 。 易错点: 。 例 2.患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多 ，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？ 解题思路: 。 易错点: 。 例 3.有四种有机物（1） CH CH CH OH2 2  ；（2） CH CH COOH3 2 ； （3）CH CH COOH2   ；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又 能发生加成反应，还能 和新制的 Cu(OH)2 浊液反应的是 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（3） D．（1）（2）（3） 解题思路: 。 易错点: 。 例 4.将蔗糖溶于水，配成 10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在 水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中 （1） ；在第二支试管中，加入几滴稀 H2SO4， 再在水浴中加热，加 NaOH 中和酸后也加入银氨溶液，现象是 （2） ，原因是 （3） ，稀 硫酸的作用是 （4） 。 解题思路: 。 易错点: 。 例 5.某白色晶体分子中氢原子和氧原子的个数比为 2∶1，氢原子比碳原子多 10 个，该物质分子 量为 342，该物质易溶于水，水溶液不能发生银镜反应，加硫酸后水浴加热，再加银氨溶液有银 析出，试推断该物质的分子式和名称。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.下列说法不正确．．．的是 A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体 思维方法: 。 展望高考: 2.在化学反应中，铜元素可表现为 0、＋1、＋2 价。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。 试写出该反应的化学方程式： 。 （2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去 铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 （3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖 尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下： CH2 OH OH CH CH OH CH OH CH OH CHO （简写为 GCHO） 试写出 GCHO 与 Cu(OH)2 反应的化学方程式： 。 思维方法: 。 展望高考: 3．（1）试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸醋的化学方程式______ （2）磷酸三丁酵酯是一种常用苯取剂，试写出制备它的化学方程式_______ （3）核糖是一种五碳糖，它的衍生物腺苷也可与磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子简式为 _____ （4）三磷酸腺苷释放能量的表示式是________ 思维方法: 。 展望高考: 4．如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物 A，A 在不同的氧化剂作用下，可以生成 B（C6H12O7） 或 C（C6H10O8），B 和 C 都不能发生银镜反应。A、B、C 都可以被强还原剂还原成为 D（C6H14O6）。 B 脱水可得到五元环的酯类化合物 E 或六元环的酯类化合物 F。已知，相关物质被氧化的难易次 序是：RCHO 最易，R—CH2OH 次之， 最难。 请在下列空格中填写 A、B、C、D、E、F 的结构简式。 A： B： C： D： E： F： 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A.基础训练 1.下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是 A．是白色晶体，能溶于水 B．是一种多羟基醛，有还原性 C．它的甜味不及果糖 D．能发生水解反应 2.下列物质，属于糖类的是 A． B． C． D． 3.有关糖类物质的叙述中正确的是 A．糖类是有甜味的物质 B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类。 C．糖类物质叫碳水化合物，其分子式可用 Cm(H2O)n 的通式表示。 D．糖类一般是多羟基醛或酮以及能水解产生它们的物质。 4.葡萄糖是一种单糖的主要原因是 A．不能水解为更简单的糖 B．结构很简单 C．分子中含羟基和醛基的个数少 D．分子中含有的碳原子个数少 5.以下叙述中不正确的是 A．糖类可以分为单糖，低聚糖和多糖 B．果糖只存在于水果中 C．葡萄糖和果糖均不能发生水解反应 D．葡萄糖和果糖分子中均含有一个醛基 6.有关麦芽糖的说法中错误的是 A．纯净的麦芽糖是淡黄色粘稠状的液体 B．麦芽糖的分子结构中含有醛基，故它是一种还原性糖 C．麦芽糖发生水解反应，生成一分子葡萄糖和一分子果糖 D．麦芽糖是用淀粉在大麦产生的酶的作用下水解而生成的 7.有下列物质：（1）丙酸甲酯 （2）甲酸丙酯，（3）葡萄糖，（4）氯乙烷， （5）麦芽糖，其中既可以进行水解反应又可以进行银镜反应的是 A．（1）（3） B．（4）（5） C．（2）（5） D．（3）（5） B.提高训练 8.水解前和水解后的溶液都能发生银镜反应的物质是 A．麦芽糖 B．蔗糖 C．甲酸乙酯 D．乙酸甲酯 9.向盛有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4 后，不可能发生的现象或反应是 A．变黑 B．有气体生成 C．氧化—还原反应 D．水解反应 10.某有机物 0.1mol 完全燃烧后，得到气体混合物，将此混合气通过足量浓 H2SO4，浓 H2SO4 增 重 5.4 克，然后使气体通过足量 NaOH 溶液，碱溶液增重 13.2 克 ，又已知有机物燃烧时共耗去 O28.96 升（标准状况）。该有机物与银氨溶液混和，在水浴中加热后得不到银镜，该有机物是 A．麦芽糖 B．果糖 C．丙酮 D．丙酸 C.能力训练 11.做蔗糖水解实验：在试管内加入少量的蔗糖溶液，再加 3－5ml 稀 H2SO4，小心煮沸 几分钟后冷却取少量冷却液加入装有新制 Cu(OH)2 浊液的试管中加热到煮沸，无红色沉淀 生成，简要说明实验失败的原因 。 12.某二糖溶液跟新制 Cu(OH)2 浊液混和加热，无砖红色沉淀生成，另取该二糖溶液滴入 稀 H2SO4 加热，再加入烧碱使溶液呈碱性后，滴入 4－5 滴 5%CuSO4 溶液，加热，产 生红色沉淀，则该二糖的分子式为 ，名称为 。 13.某白色固体，其分子中 H、O 原子个数比为 2∶1，H 原子数比 C 原子数多 10，0.1mol 该物质经浓 H2SO4 在低温下脱水后，所得焦炭经洗涤，干燥后，质量为 14.4 克，该物质 的溶液能和新制 Cu(OH)2 浊液共热而生成砖红色沉淀。则该物质的分子式为 名称 为 。 14.一种含麦芽糖 95%的糖 100 克（含其它非糖类杂质）经水解后麦芽糖全部转化为 葡萄糖，将这些葡萄糖发酵后，可制得酒精 克，如将这些酒精氧化，可得醋酸 克，如将此醋酸溶解在 200 克水中，已知溶液密度为 1.03g/cm3，它的质量百分比 浓度是 ，摩尔浓度是 。 15.制镜工业和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银 0.3 克，求 5000 克纯度为 98%的葡萄糖能产生这种瓶胆多少只？ D.奥赛一瞥 16.某晶体 A 的水溶液呈中性，燃烧 0.2mol A 物质，可得 CO226.88 升（标准状 况），生成 H2O21.6 克。又知 A 的摩尔质量为甲醛的六倍，A 也有醛基，并能与氢气 加成生成已六醇，试求 A 的分子式、结构式。 第二课时 油脂 【考纲要求】 1.掌握油脂的组成和结构特点； 2.掌握釉质的化学性质，并重点掌握油脂的水解； 3.注重油脂的应用和去污原理。 教与学方案 【自学反馈】 1． 油脂的组成和结构： 请写出油脂的结构通式 单甘油酯是指 ； 混甘油酯是指 ； 常见的油脂有 和 2． 油脂的物理性质： 密度： 溶解性： 3． 油脂的化学性质： 由于油脂的结构中含有 基和 基，因此油脂兼有 和 的化学性质。 （1）.油脂的氢化(又称硬化) 请写出油酸甘油酯硬化的化学方程式 (2)水解 分别写出硬酯酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式 皂化反应是指 4． 去污原理：用水作为主要清洗剂去污时，一般要加入适量的肥皂或洗涤剂， 其中利用了 原理，肥皂或洗涤剂分子从结构上看可分 为两部分，一部分为极性的“ ”，易溶于水，叫亲水基；另一部分是非极性的烃 基，易和釉质相溶解，叫憎水基或亲油基，洗涤过程中，污垢中的油脂与肥皂或洗涤剂接触后， 基部分插入油滴使其互解互散，脱离被洗涤物。 5．盐析：工业上利用油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂的主要成分），反应 完毕后可加入 进行盐析，因为 【例题解析】 例1.下列说法正确的是（ ） A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B、蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质 C、糯米酿酒，是淀粉发生水解反应 D、“白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染 解题思路: 。 易错点: 。 例 2.下列叙述中不正确的是（ ）。 A.重金属盐能使蛋白质凝固而变性 B.脂肪和油统称油脂，油脂属于酯类 C.蔗糖和麦芽糖都属于还原性糖 D.氨基酸分子里含羧基又含氨基，所以它既是碱，又是酸 解题思路: 。 易错点: 。 例 3.下列物质属于天然有机高分子化合物的是（ ）。 A.蔗糖 B.淀粉 C.油脂 D.蚕丝 解题思路: 。 易错点: 。 例 4.下列物质不属于酯类的是（ ） A．油脂 B．火棉 C．TNT D．硝化甘油 解题思路: 。 易错点: 。 例 5.下列叙述正确的是（ ） A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸 B．天然蛋白质水解的最后产物是 —氨基酸 C．蛋白质溶液中加入 K2SO4 溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性 D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解 解题思路: 。 易错点: 。 例 6.为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿？写出 有关的化学方程式。 解题思路: 。 易错点: 。 例 7. 有一元羧酸和一元醇形成的酯 A。燃烧 7.4 克 A，可得 5.4 克水和 6.72 升（标准状况）CO2， 3.7 克 A 与 100 毫升 0.8 摩/升 NaOH 溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去 0.5 摩 /升盐酸 60 毫升。 （1）求 A 的分子式。 （2）写出 A 可能的结构简式。 解题思路: 。 易错点: 。 例 8.三硝酸甘油酯 7.2 克，爆炸后得到的气体依次通入下列物质： （1）通入浓 H2SO4，使其质量增加 1.44 克； （2）通入 NaOH，使其质量增加 4.2 克； （3）通过灼热的铜丝，铜变黑质量增加 0.26 克； （4）剩余的气体中，放入燃着的镁条，镁条继续燃烧。 经过计算，确定三硝酸甘油酯爆炸的化学方程式。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 思维方法: 。 展望高考: 2.下列说法不正确．．．的是 A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体 思维方法: 。 展望高考: 3．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。 油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键 （ C=C ）有关的是 A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油） D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 思维方法: 。 展望高考: 4.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1.下列物质中，属于纯净物的是 A．石油 B．煤油 C．甘油 D．豆油 2.下列物质中，不属于油脂的是 A．牛油 B．花生油 C．棉籽油 D．润滑油 3.用分液漏斗可以分离的一组物质是 A．乙酸和乙醇 B．苯酚和乙醇 C．苯和醋酸钠溶液 D．植物油和乙酸乙酯 4.下列物质具有相同的最简式的是 A．甲醛与乙酸 B．苯酚与苯甲醇 C．甲酸与苯甲酸 D．乙醛与甲酸异丙酯 5.下列关于油脂的叙述正确的是 A．油脂在碱性条件下水解过程叫皂化反应 B．油脂在碱性条件下水解一定得到硬脂酸钠和甘油 C．液态油经过催化加氢，可得到硬化油 D．为了提高肥皂的产量，油脂应在酸性条件下水解 B．提高训练 6.下列离子方程式错误的是 A．向苯酚钠溶液中，通入过量的 CO2 C6H5O－ + CO2 + H2OC6H5OH+HCO3 － B．向苯酚溶液中加入 NaOH 溶液 C6H5OH + OH－C6H5O－+H2O C．油脂在碱性溶液中水解 D．乙醛与银氨溶液作用 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－ CH3COO－ + NH4++2Ag+3NH3+H2O 7.从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是 A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 8.下列说法中不正确的是 A．羧酸和醇起酯化反应时，其中的醇可以是一元醇，也可以是多元醇 B．不但有机酸可与醇起酯化反应，无机酸也可与醇发生酯化反应 C．在酯和水的混合液中加少量硫酸，酯的水解程度即可增大 D．酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应 9.甲酸乙酯和乙酸丁酯的混和物中 C 元素的质量百分比为 58.8%，则 H 元素的质量百分比为 A．41.5% B．32.5% C．20.5% D．9.75% 10.45 克油脂皂化需 6 克烧碱，该油脂的分子量是 A．300 B．450 C．850 D．900 11.某饱和一元醛与足量的银氨溶液反应，析出 21.6g 银。等量的此醛完全燃烧生成 8.96L（标准 状况）二氧化碳。则该醛可能的结构是 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 C．能力训练 12.某饱和脂肪羧酸的单甘油酯的组成中含 C：76.85%、H：12.36%。该酯在碱性条件下发 生水解，得到分子量为 306 的羧酸钠盐。该酯的结构简式为 ，名称为 ，发生皂化反应的 方程式为： 。 13.某酯 A 的分子式为 C8H16O2；水解后产生 B 和 C，且 B 经过氧化后可得 C，则 A 可能的 结构简式为（两种即可） 。 14.羧酸酯 RCOOR在催化剂存在时可跟醇 ROH 发生如下反应（R、R是两种不同的烃基） ，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合 成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯 转化成聚乙烯醇，这 一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。 （1）写出聚乙烯醇的结构简式 （2）写出聚乙烯酯与甲酯进行酯交换反应的化学方程式： 。： 15.甲、乙、丙三个同学提纯用过量乙酸与乙醇作用所得到的酯，他们都先加烧碱溶液中 和过量的乙酸且未加指示剂，然后再用蒸馏的方法将酯蒸出。试据实验结果进行原因分析。 实验结果 原因分析 甲得到不溶于水的中性酯 乙得到带酸味的酯 丙得到大量水溶性有机物 16.一种液态有机物0.02mol 在氧气中完全燃烧，生成0.36克水和标况下的二氧化碳 0.448升；等物质的量的此有机物与足量碳酸钠反应，放出的二氧化碳在标况下占体积0.224 升，求该有机物的结构简式。 D．奥赛一瞥 17.从水果汁中提取一种含果味的烃的衍生物 A，经测定含 C64.6%、含 H10.76%，为了 测定其结构做如下实验：取1.3克该有机物 A，加入0.1mol/L NaOH 溶液120ml 加热使其全部水 解，将水解液两等份，其中一份加入0.1mol/L 盐酸10ml，恰好把过量碱中和。另一份加热蒸发， 挥发物经干燥后用铜做催化剂使其氧化，氧化产物不能发生醛基反应。蒸干后得到白色固体是 一种饱和一元脂肪酸的钠盐，此白色固体与碱石灰共热生成一种对 H2的相对密度为8的气态烃。 求： （1）A 的分子式 （2）A 的结构简式 （3）写出水解液蒸馏出的挥发物干燥后用铜做催化剂被空气中的氧气氧化的反应方程式。 第三课时 蛋白质 【考纲要求】 1. 了解氨基酸的结构和性质； 2. 掌握蛋白质的结构和性质； 3. 进一步熟悉有关天然高分子的性质。 教与学方案 【自学反馈】 一. 氨基酸 1. 氨基酸的结构: 氨基酸是一种含氮有机物,其分子结构中含有 和 基 天然氨基酸都是 氨基酸. 2. 氨基酸的性质: (1)两性: 请写出谷氨酸分别与 NaOH 和 HCl 反应的化学方程式 (2)缩合反应: 请分别写出甘氨酸缩合为二肽和缩聚为高分子化合物的化学方程式 二. 蛋白质 1. 蛋白质组成和结构 (1) 蛋白质的组成元素是 (2) 蛋白质的结构中含有 基和 基,所以蛋白质具有 的性质. 2. 蛋白质的性质 (1) 两性: (2) 水解:在酸或碱作用下,天然蛋白质水解产物一般为 (3) 盐析:少量 Na2SO4 或 (NH4)2SO4 可促进蛋白质的溶解,而浓的上述 溶液却可降低蛋白质的溶解度而产生盐析,因为蛋白质溶液是 溶液;此性质可用于提纯蛋白质. (4)变性:在 等条件下, 蛋白质会发生变性而失去生理活性,变性是不可逆的. (4) 颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸会变性,生成黄色物质, (5) 此反应可用于蛋白质的鉴别; (6)灼烧:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味,此现象也可用于鉴别蛋白质. 【例题解析】 例 1 Nomex 纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物 质的量缩聚合成。请把 Nomex 纤维结构简式写在下面的方框中 解题思路: 。 易错点: 。 例 2. A、B 两种有机化合物，分子式都是 C9H11O2N （1） 化合物 A 是天然蛋白蛋的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（－CH3） 化合物 A 的结构简式为 。 （2） 化合物 B 是某种分子式为 C9H12 的芳香烃径硝化的唯一产物（硝基连在芳环上）， 化合物 B 的结构简式为 。 解题思路: 。 易错点: 。 例 3. 已知 —氨基酸溶于亚硝酸(HNO2)反应后生成 —羟基酸。如： 试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题： （1）写出有机物 B 和 E 的结构简式 B： E： （2）写出下列反应的化学方程式 ①A C ②D F 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1．分子式与苯丙氨酸（ ）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两 个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是 A．3 B．5 C．6 D．10 思维方法: 。 展望高考: 2．下面是一个四肽，它可以看作是 4 个氨基酸缩合掉 3 个水分子而得。 式中，R、R′、R″、R′″可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。 称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是 C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只 得到下列四种氨基酸： 甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸 (C2H5NO2 ) (C3H7NO2 ) (C9H11NO2 ) (C5H9NO4 ) 回答：⑴该多肽是 （填数字）肽。⑵该多肽水解后有 （填数字）个谷氨酸。 ⑶该多肽水解后有 （填数字）个苯丙氨酸。 思维方法: 。 展望高考: H2N-CH-C-NH-CH-C-NH-CH-C-NH-CH-C-OH R O R' O R''O R''' O -NH-C- O CH2COOH CH3-CHCOOH -CH2-CH-COOH CH2 CH2COOH CHCOOH NH2 NH2 NH2 NH2 3． 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 （ ） A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 思维方法: 。 展望高考: 4.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工 原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是 A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油） D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 思维方法: 。 展望高考: 5.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入 AgNO3 溶液，过滤 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A 基础训练 1、化学式为 C4H9NO2 的化合物的同分异构体中，属于氨基酸的有（ ） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 2、下列实验获得成功的是（ ） A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴 中 B．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入 0.5 克淀粉及 20%的稀硫酸 4ml，加热 3-4 分钟，再向试管中加入新制 Cu(OH)2 煮沸，观察有机红色沉淀生成 C．为证明硬脂酸有酸性，取稀 NaOH 溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热 D．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线 3、下列叙述正确的是（ ） A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸 B．天然蛋白质水解的最后产物是 —氨基酸 C．蛋白质溶液中加入 K2SO4 溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性 D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解 4、当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（ ） B．提高训练 5、下列物质中，既与盐酸反应，又可与 KOH 溶液反应的是（ ） 6、互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（ ） A．丙酸、乙酸甲酯 B．蔗糖、麦芽糖 C．苯甲醇、苯甲醛 D． —羟茎丙醛、丙酸 7、下列各有机酸分别取 0.1 摩与 0.5 摩/升 NaOH 溶液 400 毫升恰好中和完全的是 （ ） A．草酸 B．醋酸 C．谷氨酸 D．丙烯酸 8、下列物质能发生缩聚反应生成高分子化合物的是（ ） A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．氨基酸 9、下列物质加水振荡后滴入甲基橙试剂呈现红色的是（ ） A．硬脂酸 B．石炭酸 C．丙氨 酸 D．蚁酸 10、使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是（ ） A．渗析 B．加入硫酸铵溶液 C．加入福尔马林 D．分液 C．能力训练 11、NaOH 溶液与分子式为 C2H8N2O2 的盐 A 共热，放出氨并转化为分子式 C2H4NO2Na 为的盐 B。 A 盐的结构简式为 名称为 A 盐转化为 B 盐的反应化学方程式 B 盐与过 量盐酸反应的化学方程式为 。 12、写出下列反应的类型： 蛋白质在胰蛋白酶作用下生在成氨基酸 。 用棉花制硝化纤维 。 由甲苯制 TNT 。 由苯酚和醛制酚醛树脂 。 用淀粉制麦芽糖 。 13、某含氮有机物能溶于水，它既能跟酸反应，又能跟碱反应，每个分子中含一个氮原子，实 验测得其中含氮 18.67%，分子中 C、O 原子数相等，而 C、O、N 原子数之和等于 H 原子数， 则这种有机物的分子式是 结构简式 名称 。 14、有两种有机物 A 和 B，它们的分子式均为 C2H5O2N ，A 既可以和 NaOH 溶液反应，又可以 和盐酸反应。B 可经烃 C2H6 和浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应（类似苯的硝化）生成。 （1）A 和 B 的结构简式可能是 A B （2）一定条件下 C2H6 与浓硫酸，浓硝酸反应的化学方程式为 。 D.奥赛一瞥 15．由葡萄糖发酵可得乳酸 ①如称取乳酸 0.90 克，在某种状况下使其气化，已知同状况同体积 H2 的质量为 0.02 克,将乳 酸完全燃烧只有 CO2 和 H2O 生成，使燃烧产物通过碱石灰，被吸收 1.42 克， 所得气体不能 使无水 CuSO4 粉末变兰，将其通入过量石灰水中得 1.00 克白色沉淀，在上述用过的碱石灰水 中加入足量盐酸，产生无色气体 448 毫升(标况)。 ②另取 0.90 克乳酸跟足量 Na2CO3 反应，生成正盐及 112 毫升 CO2，若跟足量 Na 反应生成 224 毫升 H2(气体均为标准状况下测得)。 ③已知乳酸跟乙酸发生酯化反应,其质量比为 3∶2，乳酸跟乙醇发生酯化反应时，其物质的量 比为 1∶1，且酯化反应发生在乳酸的链中和链端。 试通过计算回答 ①乳酸的分子量、分子式、结构简式 ②写出乳酸分别跟乙酸、乙醇发生酯化反应的化学方程式 ③2 摩乳酸在一定条件下发生酯化反应生成环状酯，试写出反应的化学方程式 第十六章 合成材料 第一课时 有机反应规律 【考纲要求】 １．掌握各种类型的有机反应的反应方式、反应条件、反应产物的结构和反应方程式的书写 方法。 2．能熟练应用有关反应类型的知识推测有机物的结构、性质，并能进行有机合成。 教与学方案 【自学反馈】 1. 有机化学基本反应类型 类型 反应物质类别 反应条件 举 例 取 代 反应 烷烃 光照 苯及其同系物 苯环卤代：催化 剂 硝化：浓硫酸加 热 磺化：加热 侧链卤代：光照 醇 加热、浓硫酸 卤代烃 氢 氧 化 钠 水 溶 液 羟基酸 加热、浓硫酸 加 成 反应 烯 除与卤素单质 可直接反应外， 其 它 反 应 条 件 均需催化剂、加 热。 炔 苯及其同系物 醛和酮 不饱和酸 消 去 反应 醇 加热、浓硫酸 卤代烃 氢 氧 化 钠 醇 溶 液 水 解 反应 卤代烃 氢 氧 化 钠 水 溶 液 酯 酸或碱、加热 糖 加热、硫酸 蛋白质 酶 略 缩 聚 反应 酚、醛 催化剂、加热 氨基酸 催化剂 羟基酸 催化剂 加 聚 反应 烯 催化剂 不饱和酸 催化剂 氧 化 反应 大多数有机物燃 烧 点燃 催 化 氧 化 醇 催化剂、加热 烯 催化剂、加热 烷 催化剂、加热 强氧化剂氧化烯、 炔 无条件 乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 弱氧化剂 氧化醛 加热 还原反应 烯、炔、醛 加氢 催化剂、加热 酯化反应 醇与酸 加热、浓硫酸 显色反应 酚与氯化铁 无条件 苯酚与氯化铁溶液反应显紫色 脱水反应 醇分子内 加热、浓硫酸 醇分子间 加热、浓硫酸 2.三大有机反应类型比较 类 型 取 代 反 应 加 成 反 应 消 去 反 应 反应物种类 有机反应种类或结构特 征 生 成 物 碳 碳 键 变 化 情 况 不 饱 和 度 结 构 变 化 形 式 3.通常发生取代反应的物质 有机物 无机物/有机物 反应名称 烷,芳烃,酚 X2 苯的同系物 HNO3 苯的同系物 H2SO4 醇 醇 酸 醇 酯/卤代烃 酸溶液或碱溶液 羧 酸 盐 碱 石 灰 醇 HX 4. 发生水解反应的基或官能团 官能团 -X -COO- RCOO- C6H5O- 二 糖 多 糖 代表物 溴乙烷 乙酸乙酯 醋酸钠 苯酚钠 蔗糖 淀粉 纤维素 反应条件 5.发生加成反应的基/官能团 基/官能团 C=C C C C6H5- C=O -CHO 代 表 物 乙烯 乙炔 甲苯 丙酮 乙醛 无 机 物 卤素、氢气、水等 氢气等 氢气等 氢气等 6.发生氧化反应的官能团（不含燃烧） C=C C C C-OH -CHO C6H5-R CH3CH2-CH2CH3 代表物 乙烯 乙炔 乙醇 乙醛 甲苯 丁烷 KMnO4 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 催 化 氧 化 与 O2 生成乙 醛 --------- 与 O2 生成乙醛 与 O2 生成乙酸 ------ 与 O2 生成乙酸 7.各类反应条件 反 应 条 件 常 见 反 应 催化剂.加热.加压 水浴加热 只用催化剂 只需加热 不需外加条件 8.有机物间的相互关系 【例题解析】 【例 1】香豆素是一种香料，常用于皂用香精和其它日用化工行业中。香豆素的分子式是 269 OHC ，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。已知有机物 )( 267 OHCA 和乙酸酐经下 面一系列反应可制得香豆素： （1）试确定下列有机物的结构简式： A ___________，C ___________，D ___________，香豆素___________。 （2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型：Ⅰ ___________，Ⅱ ___________。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.有以下一系列反应，终产物为草酸。      OHNaOHBCNaOH Br DBA r 22 2 ,, 水醇光    催化剂,2OE COOH COOH F O |,2    催化剂 已知 B 的相对分子质量比 A 的大 79，请推测用字母代表的化合物的结构式。 C 是 _________________，F 是__________________。 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1.下列各化合物的命名中正确的是 2.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 的说法正确的是 A．MMF 能溶于水 B．MMF 能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D．1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应 3.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误．．的是 A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用 FeCl3 溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4 溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应 D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 4.维生素 C 和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（ ） A． 维生素 C 和食盐都是强电解质 B． 维生素 C 和食盐都是供能物质 C． 维生素 C 具有还原性，在空气中易被氧化 D． 等物质的量的维生素 C 和食盐溶于水，其溶质质量相同 B．提高训练 5.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 6.1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO2(标准状况)，则 X 的分子式是： A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4 C．能力训练 7.某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。 心舒宁 注： （Ⅰ） （Ⅱ）心舒宁结构式中间的圆点·表示形成盐。 ① 心舒宁的分子式为____________。 ② 中间体（1）的结构简式是____________。 ③ 反应①~⑤中属于加成反应的是____________（填反应代号）。 ④ 如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）。 8. 烷烃 A 只可能有三种一氯取代产物 B、C 和 D。C 的结构简式 B 和 D 分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物 E。以上反应及 B 的进一步反应如 下图所示。 请回答： （1）A 的结构简式是 。 （2）H 的结构简式是 。 （3）B 转变为 F 的反应属于 反应（填反应类型名称）。 （4）B 转变为 E 的反应属于 反应（填反应类型名称）。 （5）1.16gH 与足量 NaHCO3 作用，标装饰品下可得 CO2 的体积是 mL。 D．奥赛一瞥 9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物是：D ： 10. A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR' 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 R'COOH，其中 R 和 R'为烷基)。 回答下列问题： (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为 氧元素，则 A 的分子式为_____________； (2)已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量 的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____： (3)A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是 __________________ (4)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有__________种，其相应的结构简式 是__________________。 第二课时 有机合成方法 【考纲要求】 1.掌握高分子化合物的结构、合成方法和单体的推断。 2.掌握有机官能团间的衍变关系,并能熟练进行有机合成。 教与学方案 【自学反馈】 1. 有机推断题解题思路： ２．有机推断题解题方法 (1)顺推法： 。 （2）逆推法： 。 （3）猜测论证法： 。 3.题眼小汇 (1)烃和烃的含氧衍生物中,氢原子个数一定为偶数,相对分子质量也一定是偶数。 （2）烷烃与比它少一个碳原子的的饱和一元醛相对分子质量，饱和一元醇与比它少一个碳原子 的饱和一元羧酸相对分子质量相等。 (3)常见的有机物中,最简式是 CH 的是乙炔、苯、苯乙烯；最简式为 CH2 的是单烯烃和环烷烃。 最简式为 CH2O 的是甲醛、乙酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。 （4）通常情况下是气体的烃是少于等于四个碳原子的烃，含氧衍生物是甲醛等。 （5）若混合烃的平均相对分子质量小于 26，或平均碳原子数小于 2，则有定含有甲烷。 （6）与新制氢氧化铜反应的有：羧酸（溶解），含有醛基的化合物（加热时，有红色沉淀产生）， 多羟基物质（绛蓝色）。 4．确定有机高分子化合物单体的方法 【例题解析】 【例 1】请认真阅读下列 3 个反应： △ H2SO4、SO3 (发烟硫酸) SO3H① NO2 Fe、HCl、H2O NH2② CH3 NaClO CH CH③ 1,2-二苯乙烯 利用这些反应，按以下步骤可从某烃 A 合成一种染料中间体 DSD 酸。 试剂和条件已略去，请写出（A）（B）（C）（D）的结构简式。 解题思路： 。 易错点： 。 【例 2】化合物 A(C4H10O)是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化： ①A 分子中的官能团名称是 ； ②A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式 ； ③A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式 是 。 （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯 化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。 （3）A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠 溶液作用到化学式为 C10H12O2Na2 的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。 【考题再现】 1.科学家发现某药物 M 能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明 了 D 在人体内的作用原理。为此他们荣获了 1998 年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题： （1）已知 M 的分子量为 227，由 C、H、O、N 四种元素组成，C、H、N 的质量分数依次为 15.86%、 2.20%和 18.50%。则 M 的分子式是________。D 是双原子分子，分子量为 30，则 D 的分子式为 ________。 （2）油脂 A 经下列途径可得到 M。图中②的提示： C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O 硝酸 硝酸乙酯 反应①的化学方程式是________________________________。 反应②的化学方程式是__________________________________。 （3）C 是 B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为 134，写出 C 所有可能的结构简 式____________________________。 （4）若将 0.1mol B 与足量的金属钠反应，则需消耗_________g 金属钠。 思维方法： 。 展望高考： 2.（04 年理综高考题）芳香化合物 A、B 互为同分异构体，B 的结构简式 是 。 A 经①、②两步反应得 C、D 和 E。B 经①、②两步反应得 E、F 和 H。上述反应过程、产物性 质及相互关系如图所示。 （1）写出 E 的结构简式 。 （2）A 有 2 种可能的结构，写出相应的结构简式 。 （3）F 和小粒金属钠反应的化学方程式 是 ， 实验现象是 ，反应类型 是 。 （4）写出 F 在浓 H2SO4 作用下在 170℃发生反应的化学方程式： ， 实验现象是 ，反应类型 是 。 （5）写出 F 与 H 在加热和浓 H2SO4 催化作用下发生反应的化学方程式 ， 实验现象是 ，反应类型 是 。 （6）在 B、C、D、F、G、I 化合物中，互为同系物的是 。 思维方 法： 。 展望高考： 【针对训练】 A . 基础训练 1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、 废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于 A.糖类 B.有机物 C.氧化物 D.盐 2.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的 氟橡胶。它的结构简式如图所示。合成它的单体为 A.氟乙烯和全氟异丙烯 B.1，1—二氟乙烯和全氟丙烯 浓硫酸 A 脂肪酸 B M ① ② C.1—三氟甲基－1，3—丁二烯 D.全氟异戊二烯 3.现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③合成盐酸 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂 A.②④⑦ B.②④⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥ B.提高训练 4.某药物结构简式为 该物质 1 mol 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为 A.3 mol B.4 mol C.3n mol D.4n mol 5.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应 用范围的是 A.分离工业废水，回收废液中有用成分 B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒 C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能 D.海水的淡化 6.以农副产品为原料可制得高分子材料 它能在乳酸作用下 迅速降解，有希望用于制造一次性饭盒，有关该高分子的判断正确的是 A.相对分子质量一定是偶数 B.相对分子质量一定为奇数 C.由单体通过加聚反应制得 D.其单体为 C.能力训练 7.工程塑料 ABS 树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体。 式中 C6H5 为苯基。 这三种单体的结构简式分别是：______ 、______ 、______ . 8.下面是一种线型高分子链的一部分： 分析此结构，可推知此高聚物的单体最少有 种，写出这些单体的结构简 式： 。 9.(04 年理综高考题)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： CHCHCH 23 C CH3 CH3 ① O3 ② Zn/H2O CHCHCH 23  OO C CH3 CH3 ⑴已知丙醛的燃烧热为 molkJ /1815 ，丙酮的燃烧热为 molkJ /1789 ，试写出丙醛燃烧的热化 学方程式 。 ⑵上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃 A 通过臭氧化并经锌和水处理得到 B 和 C。 化合物 B 含碳 69.8%，含氢 11.6%，B 无银镜反应，催化加氢生成 D。D 在浓硫酸存在下加热， 可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质 E。反应图示如下： 回答下列问题： ①B 的相对分子质量是 ；C  F 的反应类型为 ；D 中含有官能团的 名称 。 ② GFD  的化学方程式是： 。 ③A 的结构简式为 。 ④化合物 A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构 体的结构简式有 种。 10.已知 CH3CH2OH CH3C OO CH2 CH3 R CH－OH RCH=O+H2O (相对分子质量 46) (相对分子质量 88) OH 现在只含 C、H、O 的化合物 A─F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。 （1）在 A─F 化合物中，含有酯的结构的化合物是 （2）写出化合物 A 和 F 结构简式 D.奥赛一瞥 11.下列反应在有机化学中称为脱羧反应： 已知某有机物 A 的水溶液显酸性，遇 FeCl3 不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A 分子结 构中不存在甲基；I 为环状化合物，其环由 5 个原子组成；J 可使溴水褪色；I 和 J 互为同分异构 体；K 和 L 都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图： G 据此请回答下列问题： （1）写出 A 的结构简式：___________________ 。 （2）物质 G 的同分异构体中；属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为 ___________________（任写一种） ； （3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： H→I：________________________________________________。 参考答案 第 一 章 化学反应及能量变化 第一课时 氧化还原反应 【例题解析】 1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物 [答案] 氧化性：Br2>Fe3+>I2 还原性：I－>Fe3+>Br－ 2.[解析]由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒 【考题再现】 1. A 2. ⑴NH4+、Fe2+ ，SO42－ ⑵(NH4)2Fe(SO4)•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O] 【针对训练】 1、B 2、B 3、A 4、C 5、BC 6、A 7、BD 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D 13、A 14、BC 15、AC 16、D 17、A 18、C 19、①③⑦； ⑥⑧； ②④⑤ 20、n=1 +5 价 ⅦA 21、⑴Cl2 NH3 1/4 ⑵1.7g 1.4g 22、C 23、D 24、B 25、C 26、B 27、⑴Mn：＋7→＋2，改变数为 5，Fe：＋2→＋3，改变数为 2，根据化合价升降的总数相等， 所以在 Fe2(SO4)3 前配 5，MnSO4 强配 2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配 平 其 它 元 素 的 原 子 。 配 平 后 的 化 学 方 程 式 为 ： 2KMnO4 ＋ 10FeSO4 ＋ 8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。 ⑵不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的 kmno4 氧化而 被腐蚀。 ⑶方法一：m(Fe) 55.9 ×2＝ 0.58L 22.4L·mol-1×2，m(Fe)＝1.45g，Fe 的质量分数为：1.45 a ×100％。 方法二：m(Fe) 55.9 ×1＝0.02000mol·L－1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，0.140 a 10 ×100％＝1.4 a ×100％。 ⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高； 铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情 况均不存在，则结果准确。 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液 中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物， 生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在， 则结果准确 答案：⑴2；10；8；5 ；2；1；8。 ⑵碱；KMnO4 是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 ⑶1.45 a ×100％；1.4 a ×100％。 ⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高； 铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上 述情况均不存在，则结果准确。 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液 中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物， 生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存 在，则结果准确。 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考 生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁 的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存 在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被 高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液 中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万 的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。 28、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 ⑵+3 Au；Na2S2O3。 ⑶ ⑷1∶4。 29、⑴5 2 16 10 2 8 ⑵①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。 30、解析：⑴主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在 MnO2 和 K2MnO4 前分别配 3，KClO3 和 KCl 前分别配 1，再根据 H 和 O 原子数确定生成物 中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO2＋6KOH＋KClO3 KCl＋3K2MnO4 ＋3H2O。 ⑵主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4 －＋2H2O。 ⑶由上述的两个反应式可知：3MnO2 ～ 2KMnO4 87×3 2×158 2.5g×80％ x 261 316 = 2g x ，x＝2.42g。 ⑷溶液中的 Mn2＋、K＋、Na＋与 SO42－分别组合成 MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化 学方程式为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑ ＋8H2O。 ⑸n(Na2C2O4)＝ 0.335g 134g·mol－1 ＝0.0025mol，由上述的方程式可知 n(KMnO4)＝0.001mol， m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4 的纯度为：0.158g 0.165g×100%=95.76％。 第二课时 离子反应 【例题解析】 1.[解析]要注意还原性 Fe2+强于 Br－和 Cl2 的量是不足还是过量 [答案]B C 2.[解析]注意离子反应的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进行,所以前一个反应说明 (CH3COO)2Pb 是一种易溶于水但却比 PbSO4 溶液中的 Pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶 液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又说明硫化铅溶液中 Pb2+浓度(CH3COO)2Pb 溶 液中更小,所以后一个反应中的所有物质都不能改写成离子,但该反应却是离子反应.表示这个反 应的离子方程式正确的是 [答案]A [考题再现] 1. ⑴、⑹、(7)、(11)2.B 【针对训练】 1. C、2. D、3. D、4. D、5. C 、6. D、7 .B 8.① 2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O SO42－+Ba2+=BaSO4↓ ② H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O H++OH－=H2O ③Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+2H2O+AlO2 － Al3++3AlO－+6H2O=4Al(OH)3↓ 9. B、10.A、11. C、 12. C、13. B、 14. CD、15. C、16. A、17. D、18. A 19.H+、Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3 － K+、Na+、OH－、S2－、SO32－ 20.OH－、K+、Cl－ Fe Fe3+、Ag+、OH－、Cl－ K+、NO3 － 21.①H2B ②C3+、HB ③H3C+3OH－=C3－+3H2O 2HA+C3－=H2C－+2A－ 22、BD 23、C 24、AB 25B 26、A 27、D 28、C 29、BD 30、D 31、B 32、C 33、B 34、A 35、A 36、B 37、C 38、⑴①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。 ⑵Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑶Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。 39、⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【例题解析】 1.[解析]要弄清物质的聚集状态与反应热的关系，在相同条件下，物质的量相同的氢气完全 燃烧生成液态水时放出的热量大于生成物气态水时放出的热量，因为水的汽化需要吸热 [答案] ⑴Q1H2>CO ⑵H2>CH4>CO 2、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－641.6kJ/mol 408.815KJ 产物不会污染环境 【针对训练】 1.B 2.A 3.D 4.AC 5.C 6.AC 7.A 8.B 9.AC 10.A 11.BC 12.P4(固、白磷)= 4P(固、红磷)；ΔH=－3970.8kJ/mol 13.4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O 324.2Kj 14.同质量的氢气燃烧放出的热量远大于汽油 氢的资源丰富 不污染环境 15、A 16、C 17、AB 18、A 19、A 20、B 21、⑴P(s)＋3 2Cl2(g)===PCl3(g)；ΔH＝－306kJ·mol－1。 ⑵PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝93kJ·mol－1。25％；大于。 ⑶两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 ⑷－399kJ·mol－1；等于。 ⑸PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。 22、⑴124.2。 ⑵C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。 ⑶4.2×10－7 mol·L－1。 ⑷> ；HCO3 －＋H2O CO32－＋H3O＋(或 HCO3－ CO32－＋H＋)。 HCO3 －＋H2O H2CO3＋OH－、HCO3 －的水解程度大于电离程度 第二章 碱金属 第一课时 钠及其化合物 【例题解析】 1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的 反面去思考，不难得出答案。 答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成 Na2O2，而此法在 N2 环境中不会被继续 氧化为 Na2O2。 2. 解析；气体质量和 Na2O2 固体质量之和为 18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为 20 克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.96－20 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是 CO2 还是 H2O(g)与 Na2O2 反应时，均是 1mol 产生 0.5molO2。 答案∶物质的量之比为∶ 0.05/0.01 = 5 【考题再现】 1.D 2.C 【针对训练】 1. C 2.D 3. D 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B 9. A 10A 11C 12D 13A 14B 15 B 16BC 17 二 H2O2 Na2O2 18. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol 19、D 20、A 21、C 22、D 23、⑴0.012mol。 ⑵3.8。 ⑶n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 ⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 第二课时 碱金属元素 【例题解析】 1.解析∶要进行反应 KCl+ Na→NaCl+ K，最佳选择是使 K 作为气体逸出，而其它物质仍然 保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在 801℃ ~ 882.9℃之间时 Na、KCl、NaCl 均为液态，而钾为气态。 答案∶⑴ 沸点 801℃~882.9℃ ⑵化学平衡移动原理 2.解析∶R 和 R2O 都将与水反应生成 ROH，但相同质量的 R 和 R2O，R 产生的 ROH 比 R2O 产生 ROH 要多。R 和 R2O 的混和物产生的 ROH 比同质量的 R 要少，但比同质量的 R2O 要多。 解： 设 R 的原子量为 X，ROH 的式量为(X+17), R2O 的式量为(2X+16) 则∶2(X+17)/2X+16 < 5/4 < X+17/X 得∶ 28 < X < 68 结合碱金属元素的原子量，R 为钾元素。 【考题再现】 1.A 2.A 【针对训练】 1. D 2. A 3. A 4. B 5. A 6. B 7 A 8. C 9. C 10 B 11 C 12 B 13 B 14 ⑴ K 3.9g ⑵ K2O 9.4g ⑶ 100ml 第 三章 物质的量 第一课时 物质的量和气体摩尔体积 【例题解析】 1.[解析]由于含 N A 个微粒为 1mol ,所以含 N A 个 H 原子的 H2 中含氢原子为 1mol,而 1 个氢 分子中含有 2 个氢原子,则含 N A 个 H 原子的 H2 的物质的量为 0.5mol。选项 A 错。由于 CO 和 N 2 的摩尔质量相同，故 N A 个分子的质量也相同，且为了加 28g，故选项 B 正确。1mol H SO2 4 和 H PO3 4 分别含有 2mol H 和 3mol H，故选项 C 错。5.6g 铁离子为 0.1mol ,得到 0.2mol 电子后, 刚好全部形成原子。故选项 D 正确。 [答案]B、D 2.[解析]由题设条件，可看作气体 A 的式量为 m，气体 B 的式量为 n(这是至为关键的)本题 即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件 A 中缺少同温同压条件，只有 同温同压下，体积相同，则 A、B 物质的量相同。质量比才为 m：n，而 B 中与温度压强没有关 系，但 m n molng g molmg g n n B A  / 1000 / 1000 ，C 中同温同压密度比等于其式量比，应为 m：n，因此正确答案 为 A、B、C。 [答案]D [考题再现] 1. AD 2.⑴NH4+、Fe2+，SO42－) ⑵据题意：n(SO42－)= molg g /233 33.2 =0.01mol 5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= . =O.03 mol 【针对训练】 1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.1800.9 7.⑴2：3 ⑵24 27 8.D 9.D 10A 11D 12A 13BD 14B 15C 16①a=b ② ba 12 11 28 27  ③ mba 228 27  17、①M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ②B ③137，58.8 克 第二课时 物质的量浓度 【例题解析】 1.[解析]根据的转化公式，可推出 A 正确；B 中(W+1000)应为(W+1000V)， 因配制的溶液不一定是饱和溶液，故 C 错。D 中式中应乘以 100%，而不能 只乘%。 [答案]A 2.[解析]根据 C=1000ρ·w% / M 可知，C 与 w%(溶液的质量分数)、ρ(溶液的密度)成正比， 当 w% 减小为一半，ρ不变时，C 也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后ρ也要 减小，则 C 小于原来的一半。 [答案]C [考题再现]1.C 2.C 【针对训练】 1.D 2. C 3.D 4.D 5. BD 6.C 7.123m/36V mol/L 8.B 9.A C 10.D 11. A 12.C 13. C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.ADECBHGF 19. ①0.027g ②m(Fe)=m(Zn)≤6.5g 20. 50mL 、 10g 第三课时 有关物质的量的计算 【例题解析】 1.[ 解 析 ] 根 据 公 式 C1V1=C2V2 得 ： 12mol/L 0.05L=6mol/LV2 , V2=0.1L ； o.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g,110g－50mL×1.10g/cm3=55g.；55g÷1.0g/cm3=55ml. [答案]C 2.[解析]根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得： R + 2HCl= RCl2+ H2(R 为金属，设平均式量 M) M 22.4L 13 11.2L M：13=22.4L：11.2L M=26 则必须有相对原子质量大于 26 和小于 26 的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于 26， 1 111 18 1801.056005.09601.096.1     molg molgmolmolgmolmolgmolg 只有镁的相对原子质量小于 26，故答案为 C。 [答案]C 3.[解析]用十字交叉法计算氨气与空气的体积比： 所以氨气占 5/6，空气占 1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。 [答案]C 4.[解析](i) 设 5.4 克混合物都是碱金属 R，则由 (ii) 设 5.4 克混合物都是碱金属 R 的氧化物 R2O，则由 综(i)和(ii)所述，碱金属 R 的式量 k 的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属 Na 的式量 23 在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。 [答案]该碱金属是金属钠。 [考题再现] 1. 解：⑴设孔雀石的化学式为 xCuCO3·yCu(OH)2 则依题意 4 1 )22(  yx x 1/1 y x 孔雀石的化学式为 CuCO3·Cu(OH)2 又设石青的化学式为 xCuCO3·yCu(OH)2 则 3 1 )22(  yx x 1/2 y x 石青的化学式为 2CuCO3·Cu(OH)2 ⑵设该样品中孔雀石物质的量分数为 x，则石青为 1－x 5 3 8020 4.2236.3 3)1(2 2)1(    xx xx x =0.5 孔雀石与石青物质的量之比为 1：1。 2.⑴AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ ⑵61.5％ ⑶1.92 【针对训练】 1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D 7、BC 8、C 9、A 10.n(P2Mo24O77)= molg g /106.3 504.0 3 其中 P 的质量为 molg molgg /1060.3 /0.312504.0 3  P 的质量分数= gmolg molgg 103.0/1060.3 /0.312504.0 3   =0.0843(或 8.43%) 11.15.9g (运用质量守恒法) 12.Na (运用讨论法) R2O ~ 2ROH 2k + 16 2k + 34 5.4 8 得 k ≈ 10.7 R ~ ROH k k + 17 5.4 8 (式中，k 为碱金属 R 的式量) 得 k ≈ 35.3 13.解：A 的摩尔质量为 3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol 由浓硫酸增重可知一定量 A 中氢原子的物质的量： molg g /18 60.3 ×2=0.4mol 由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量： molg g /16 60.1 =0.1mol 由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量： molg g /449 80.8 －0.1mol=0.1mol 一定量 A 中氧原子的物质的量为 molg gggggg /16 6.12.34.24.080.860.3  =0.3mol 所以 A 的分子式为 C2H4O3，其式量为 76 由 A 的摩尔质量为 76g/mol 确定其分子式为 C2H4O3。 14.① b a 21 22400 ②7% 15.①碳 氢 硫 ②C2H6S ③CH3CH2SH CH3SCH3 16.①中和过量的盐酸 ②V2×10－2mol/L ③不会 3m/80×103＜(V2—V1)＜m/17×103 17、⑴0.075mol。 ⑵5.56％。 第四章 卤素 第一课时 氯气 【例题解析】 1．解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取 O2 的主要药品，由于 KMnO4 分解时有 O2 和 MnO2 、 K2MnO4 产生，产物中 MnO2 正好做 KClO3 制 O2 的催化剂，当加入一 定量的浓 H2SO4 并加热时，其中的 KCl、MnO2 与浓 H2SO4 产生单质 Cl2。答案：O2 Cl2 2．解析：根据 Cl2 通入 NaOH 溶液中所发生两个反应 Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O 从 ClO- 与 ClO-3 的浓度之比为 1：3，利用电子得失数目 相同，不难推出 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4： 1 答案：D 【考题再现】 1. D 2. A C 【针对训练】 1.D 2.C 3.B 4.A D 5.HCl 6.D 7.C 8.D 9. D 10.B 11.C 12.C 13. C 14.B 15.A 16.A 17.H O Cl HCl H2O 18. (1)A: HCl B:Cl2 C: H2 (2) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O (3) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4) 无。因为 HCl 和 NH3 不能共存。 19..解析：本题是中学化学中最熟悉的框图题，我们可根据题给反应物 FeSO4 这一信息，“顺 藤摸瓜”推理出 A，B，C，D，E，F 的化学式。 FeSO4 与盐 A 在水中发生反应（1），生成一种沉淀和溶液，并放出气体，被回收得 F。A 盐应是常见的碳酸盐。它与 FeSO4 反应得碱式碳酸亚铁沉淀和硫酸盐溶液，并放出 CO2 气体。 这与题中反应（2）信息完全相符，接着 Fe(OH)3 煅烧得红色颜料 Fe2O3。因此 E 是 Fe2O3，F 是 CO2。 经过上述分析，A 盐的阴离子为 CO32－，那么它的阳离子是什么呢?根据反应（3）后的框图 分析，FeSO4 中 SO42－与盐 A 的阳离子组成新盐，它溶于水，因此进入反应后的滤液中，与氯化 物 B 发生反应（3），这也是盐与盐反应，生成一种沉淀和溶液。沉淀经干燥得产品 C；滤液经 蒸发得产品 D。由于 C 是不含氯的钾盐，说明 B 中氯元素没有进入 C 的组成，而进入了 D 的组 成，因而 D 是氯化物。题中又提供 D 是氮肥，自然联想到 D 为氯化铵。D 中的 NH4＋可能来自 A 盐，也可能来自 B 盐。若为后者，则 B 也为 NH4Cl，这样反应（3）在通常情况下不能发生。 因此 D 中 NH4＋只能来自于 A 盐，而 C 中的 K＋来自 B 盐。于是 B 是ＫCl，C 为Ｋ2SO4，A 为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3。反应方程式为： （1）(m＋n)FeSO4＋2(m＋n)NH4HCO3＝Femn(OH)2n(CO3)m↓＋(2n＋m)CO2↑＋(n＋m)(NH4)2SO4 ＋mH2O （2）2Femn(OH)2n(CO3)m＋(m＋n)/2O2＋(3m＋n)H2O＝2(m＋n)Fe(OH)3↓＋2nCO2↑ （3）(NH4)2SO4＋2ＫCl Ｋ2SO4↓＋2NH4Cl 第二课时 卤族元素 【例题解析】 1．[解析]抓住等物质的量的 F2 与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就 能正确求解。答案：D 2．[解析]从 R- 知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。答 案：(1) +5 (2) 7 【考题再现】 1. A B 2. D 【针对训练】 1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7.A 8.D 9.A 10. BD 11.D 12. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 13. (1) 2I -+ ClO-+2H+ = I2 + Cl- + H2O (2)I 2 被 Na2SO3 还原为 I- ， （3）SO32- + I2 +H2O = SO42- +2H++2I- (4) ClO-> I2 >SO42- 14. (1)不是 （2）25.94 LiF 15.⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2. ⑵ 2IO3 －＋5HSO3 －＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 ; 氧化 ; 还原. 第五章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 【例题解析】 1.[解析]可利用数学上排列组合的思想方法解答前两问,而由 1H、2H、3H 与 16O、17O、18O 构成的 H2O 中相对分子质量最大的是 24，最小的是 18，从 18 到 24 共只有 7 个整数。 [答案] 6 、 18、 7 2.[解析]根据排列组合规律，两种同位素原子可构成三种双原子分子，而相对分子质量最 大的双原子分子是由两个质量数大的原子构成，相对分子质量最小的双原子分子是由两个质量 数小的原子构成，相对分子质量居中的双原子分子是由一个质量数大的原子与一个质量数小的 原子构成。 [答案] 2、 m/2 、 q/2、 （2m+n）/（2m+2n+2q）、 （n+2q）/（2m+2n+2q） [考题再现] 1. （1）Ar、（2）Cl- 、（3）K+ 、（4）S2- 2. 19 【针对训练】 1．BC 2．C 3．BC 4．D 5．D 6．AC 7．D 8．A 9．A 10．A 11．B 12．D 13．D 14．CD 15．C 16．B 17．HF； OH2 ； 3NH ； 4CH 18．8，9，10，11，12，13； 2O ， F ，Ne， Na ， 2Mg ， 3Al 19．P 20．（1）金属原子中存在原子核，它占有原子中极小的体积 （2）金属原子核带正电荷，且电 荷数远大于 －粒子 （3）金属原子核质量远大于 －粒子的质 21． mn n 23 32  第二课时 元素周期律 元素周期表 【例题解析】 1.[解析] 根据电子层结构相同的阴阳离子之间,其阴离子是上一周期的非金属元素形成,而 阳离子是下一周期金属元素所形成,且带电荷多的在中间,带电荷少的在两边,可排列出几种微粒 的相对位置,然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。 [答案] C 2.[解析] 由于过渡元素的原因，使同主族的两种相邻元素的原子序数之差有两种不同情 况，当两种元素处于第ⅠA 族和第ⅡA 族时，其差值为前一种元素所在周期的元素种类，当两 种元素处于第ⅢA 及其向后的主族时，其差值为后一种元素所在周期的元素种类。 [答案] a-n 或 a-m a+m 或 a+n [考题再现] 1. B 2. 【针对训练】 1. A、 2. B、 3 .D、 4 .C、 5 .A、 6 .D、 7. D、 8. B、 9. D、10. C、 11. D、 12. CD 13. D、 14. B、15. BD、 16.CD、 17. D 18.第七周期； 零； 第八周期 19.（1）Na； Mg； P （2）剧烈燃烧，有白烟生成：Mg+Cl2=MgCl2 （3）Al（OH）3 +OH- =AlO2- +2H2O 20.（1）MgS （2）NaOH 21.（1）7；K2O、K2O2（KO2 也可以）。 （2）He、Ne、Ar。 （3）C、H。 （4）Al ，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O （5）NH3>PH3 第三课时 化学键 【例题解析】 1.[解析]10 电子微粒和 18 电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定 10 电子和 18 电子的中性原子 Ne 和 Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子， 另外，18 电子微粒可由两个 9 电子微粒合并而得是一个重要的方法。 [答案]（1）K+、Ca2、PH4+ （2）Cl-、S2-、O22- （3）SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2 NH2OH NH2F 等等 （4）Ar F2 2.[解析]AB2 型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是 54，说 明每个离子电子数是 18，则 AB2 只能为 CaCl2，再知道 Z 有漂白作用，则全题迎刃而解。 [答案](1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 (2)Ca∶+2 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【考题再现】 1.(1) 23 FO ，体积之比等于物质的量之比以及质量守恒定律 (2) ， F—O—O—O—F 2.CD 【针对训练】 1 .A、 2 .D、 3. D、 4 .D、 5 .CD、 6. C、 7. D、 8. B 9.B、10. D、11.B、12. CD、 13. D、 14. AB、 15. A、 16. A、 17.(1)氟化锂， (2)NaCl，氯化钠， 18.(1) ，离子键 (2)二、 (3)< 19.10.2 nm< )P(r <11.7 nm 20.（1）Cl O （2）KClO4 21.B 第四课时 非极性分子和极性分子 【例题解析】 1.[解析]根据（CN）2 分子的对称性和 180 度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式， 并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。 [答案] 15.(1)(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O (2) 非极性 (3)14 2.[解析]单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极 性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。 [答案] (1)NH3、H2O (2)O2、N2 (3)SiCl4、CO2 (4)(NH4)2SO4 [考题再现] 1. (1)C Na O Cl (2)直线型 非极性 正四面体型 非极性 (3) 离子化合物 2. (2)Ⅱ中结构对称，分子无极性，由相似相溶原理可知 由于 N—Pt、Cl—Pt 键长不同， ∴两个 Cl-的负电荷重心与两个 N 的负电荷重心无法重合，分子有极性；而Ⅱ中两个 Cl 的 负电荷重心落在 Pt 上，两个 N 的负电荷重心也落在 Pt 上，所以正负电荷重心可以重合，分子无 极性。 【针对训练】 1.C 2.AD 3.CD 4.AD 5.B 6.BC 7.C 8.B 9.D 10.B 11.BC 12.BD 13.A 14.B 15.(1) (2)NaOH 2)(OHMg (3) 均 为 极 性 分 子 (4) 16. 17..(1)S、P、Cl、O、Se (2)稳定性：H2O＞H2S＞H2Se (3)SO2，极性分子 SO3 非极性分 子 18.解析 由题可知 2HxA+xCaCO3＝CaxA2+xCO2+xH2O 或 HxA+ 2 x CaCO3＝Ca 2 x A+ 2 x CO2+ 2 x H2O HxA 与 CaCO3 的物质的量之比为 2∶1，∴x＝1 ∴气态氢化物为 HA 型，又∴M＝1.629×22.4＝36.5，A 的相对原子质量为 35.5，应为 Cl， 氯元素 H—A 即为 H—Cl 应是极性键，HA 为极性分子。 19. C 第五课时 晶体结构 【例题解析】 1.[解析] （白磷的分子式为 P4 ,1 个正四面体,6 个Ｐ－Ｐ共价键，因此能插入 6 个 O 原子）。 [答案] 共价；4；正四面体结构；60  ；6 个氧原子； P O4 6 2.[解析及答案] AlCl3 是共价化合物，熔融不导电，且易升华。而 Al O2 3 属离子化合物，故用 电解 Al O2 3 方法制 Al 。而 MgCl MgO2 、 均为离子化合物，但 MgO 的熔点高，故用电解 MgCl2 方法制 Mg 。 【考题再现】: 1. C 2.B 【针对训练】 1．BD 2．AC 3．BC 4．BD 5．C 6．A 7．A 8．A 9.BC 10.C 11.D 12.D 13.C 14.A 15.BC 16.C 17.C 18.（1） MgO ， NaCl ， NaOH ； Mg O2 2       [ ] ，          Na Cl[ ] （2） CO H O SiO2 2 2， ； （3） CH NH SiO NH CH SiO4 3 2 3 4 2， ， ； ； ； 19.（1）Ｄ，4，原子晶体 （2）Ｅ，2 （3）Ａ，12 （4）Ｃ；离子；8 （5）Ｂ；分子；12 （6）石墨>金刚石> NaCl CsCl  干冰。 20.B 第六章 氧族元素 硫酸工业 第一课时 氧族元素 【例题解析】 1.（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O  Ag 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O  Ag 2MnO4 －＋10SO42－＋16H＋ （4）盐酸、氯化钾 2.（1）氮 氧 （2）N2＋3H2 2NH3 （3）O2＋2Mg 2MgO 【考题再现】 1.B 2.AD 3.C 4.C 5.（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D 中出现气 泡，熄灭酒精灯，瓶 B、C、D 中导管液面上升，证明该装置不漏气。 （2）2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2 （4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。 【针对训练】 1.BC 2.AC 3.AC 4.C 5.BD 6.B 7.C 8.C 9.CD 10.AD 11.B 12. A 组：H+、Al3+、Fe3+、NO  3 、MnO  4 B 组：OH-、Na+、K+、S2-、AlO  2 、CO 2 3 13. 在水中：2AgNO3+BaCl2 　　　　　　　Ba(NO3)2+2AgCl↓ 在液氨：Ba(NO3)2+2AgCl 　　　　　　　2AgNO3+BaCl2↓ 14 .① 溴水，溴水褪色 Br2+SO 2 3 +H2 　　　　　　　O2H++SO 2 4 +2Br- ② 稀 H2SO4、Na2S 溶液，生成浅黄色沉淀 2S2-+SO 2 3 +6H+ 　　　　　　　3S↓+3H2O 15．(1)中和酸，防止加 Na2S 时产生 H2S 气体 (2)Ag2S (3)2Ag2S+2Na2CO3 　Δ　　4Ag+2Na2S+2CO2+O2 16. 反应式：ClO  3 +3HSO  3 　　　　　　　Cl-+3SO 2 4 +3H+ (1)反应刚开始有 H+产生，H+浓度逐渐增大，反应速度增大 (2)反应物浓度下降，H+因反应 H++HSO  3 　　　　　　　H2O+SO2↑，H+离子浓度逐 渐减小，反应速度 减小。 17． 40% 18. O3+O xNO 2O2 催化 19． ① 天平、砝码、药匙 ② 加速物质的溶解 (1)防止 BaSO3 的沉淀生成 (2)使 SO 2 4 完全沉淀 (3)取滤液滴入 BaCl2 看是否有白色沉淀 (4)防止混有可溶性物质 (5)将沉淀置于过滤器中用蒸馏水冲洗 (6)取洗涤液滴入少量 AgNO3 溶液看是否有白色沉淀产生 (7) a ba 233 142233  ×100% 20. (1)a≤2/3 (2)a≥2；大于 (3)2/3＜a＜2；1- 2 a ；1+ 2 a 第二课时 硫 硫酸 【例题解析】1.B 2.(m/56)22.4L 【考题再现】1.0.5mol 2.7:1 【针对训练】 1. AC 2.D 3.A 4.C 5.D 6.BC 7.B D 8.D 9.A 10.A D 11.C 12.BC 13.C 14.B 15.A 16.①2HSO4-+Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓+SO42- 或 2H++SO42-+B2+ +2OH-= 2H2O+BaSO4 ↓ 但写成 H++Ba2++OH- = H2O+BaSO4 ↓为错误 ②Ba2++SO42- = BaSO4↓ 17.(1)Cu2++Fe =Cu+Fe2+ 2H++Fe =Fe2++H2↓ (2)0.6m(或 8 5 m)；（但写成 4 5 m,只得一半分） 18．(1)70%的 H2SO4；新开封的无水 Na2SO3; Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O (2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O (3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2++H2S↑ (4)SO2+2OH-=SO32-+H2O (5)吸收多余的 SO2 防止污杂空气;防止 NaOH 溶液倒吸至 B 中,起保护作用 19.（1）BaCl2 或 Ba(OH)2 溶液；取和量溶液乙，再滴加少量 Na2SO4 和 H2SO4,如果出现 沉淀，说明 A 试剂已过量 (2)盐酸；溶解 BaSO4 (3)BaSO3 及 BaSO4;BaSO4 (4)BaSO3+2H-=Ba2++H2O+SO2↑ 第三课时 接触法制硫酸 【例题解析】 1．B 2．D 3．C B．提高训练： 4．2FeSO4•7H2O =Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O = H2SO4 5.40% 6. 0.806 t 7．78.4 t 8．6.88×107Kj 【考题再现】1．C 2. A 3. C 4．2CaO+2SO2+O2 = CaSO4 【针对训练】 1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7．98.3%的浓 H2SO4，形成酸雾，阻碍 SO3 的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。 8．2CO + SO2 = 2CO2 +S 9．③，②④，①⑤。 10． 0.978 t 11．224000 m3。 第四课时 环境保护 绿色化学 【例题解析】 1.B 2.D 【考题再现】 1.C 2.A 【针对训练】 1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7.D 8.D 9.C 10．98.3%的浓 H2SO4，形成酸雾，阻碍 SO3 的吸收，粉碎的黄铁矿、过量 的空气 。 11．2CO + SO2 2CO2 +S 12．③，②④，①⑤。 13． 0.978 t 14．224000 m3。 第 七章 碳族元素 无机非金属材料 第一课时 碳族元素 【例题解析】 1.[解析] 门捷列夫指的类硅，依据其在周期表中的位置，应该是锗（Ge）。 根据同一主族元素性质的递变规律， 4SiH 已不稳定， 4GeH 应更不稳定，但 还原性会更强，所以 A 项正确。碳比锗活泼，焦炭在高温下可把 2GeO 中的 Ge 还原出来，B 项也对。C、D 两项均违反了同一主族元素性质从上到下的 递变规律） [答案]CD 2. [解析] 误选 D 的原因是对相对分子质量和摩尔质量的单位混淆不清。 误选 A 的原因是单质与化合物的概念不清。同一种元素组成性质不同的几种 单质，例如： 60C 、 70C 、金刚石、石墨等都是碳元素的同素异形体 [答案]BC n [考题再现] 1. A 2. V 【针对训练】 1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7.CD 8.C 9.B 10.A 11.CD 12.C 13.D 14.ⅣA； ·C· ； ；同素异形体；2mol 2mol 1.5mol ¨ 极性键 非极性分子 O==C==O 分子晶体 4 4NA 15. 酸性；不能；硅；原硅；；木塞或胶；2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O； SiO2＋4HF＝SiF4＋2H2O 16. 4、1、1、2 3 ：1 第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料 【例题解析】 1.[解析] 炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力，但比之于 40000atm 便显得微不足道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气 体则明显不合理 [答案] C 2.[解析及答案] 依据 nOHSiO )( 22  通式和含硅 40.6%，列出下述 算式求 n 值， %6.40%100)( 22  nOHSiO Si ，解 2 1n ，故化学式为 522 OSiH ，分子结构式为： ，它是二元酸，与 NaOH 反应 生成盐： 522 OSiNa [考题再现] 1. C 2.碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以制较弱的酸 【针对训练】 1.BC 2.B 3.AD 4.BD 5.BC 6.B 7.B 8.B 9.C 10.D 11.B 12.B 13．由题意可知，②中 0.56g 单质与 NaOH 反应产生的 2H 为 mol04.04.22 896.0  ，只能是 Si 而不是 Al， molnSi 02.028 56.0  ，恰好产生 molH 04.02 ；①中，0.96g 单质产生 molH 04.02 ， 则应为 Mg，因为  222 HMgClHClMg ， molHnMgn 04.024 96.0)()( 2  符合， 故 A 为 Mg，B 为 Si。 （2）Si 的质量分数为 %8.36%10052.1 56.0  g g （3） SiMgSiMg 22  0.04mol 0.02mol  422 24 SiHMgClHClSiMg 0.02mol 0.02mol 448.002.04.22)( 4 SiHV 故 x=0.448。 （1）Mg （2）Si 的质量分数为 36.8% （3） SiMgSiMg 22  ，  422 24 SiHMgClHClSiMg ，x=0.448l。 14. 1 SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H2SiO3或 H4SiO4 2 2C＋SiO2 2CO↑＋Si； SiO2＋CaCO3(固) CaSiO3＋CO2↑ 第八章 氮族元素 第一课时 氮 磷 【例题解析】 1.由反应: 2NO + O2 = 2NO2 可知,O2 过量 a/2mol,生成的 NO2 为 a mol,即气体共 1.5a mol。实 际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于 1.5 a mol,根据 PV = nRT 知答案为 C 2.由 A+O2→B 知: A、B 中的另一元素存在变价,常见元素为 S、C、N；再据 B+H2O→A+C, B(氧 化物)与水反应且生成两种产物,则 B 为 NO2 答案 (1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2 【考题再现】1. B C 2. B 【针对训练】 1. D 2.A 3.A 4. BC 5.C 6.D 7.B 8.C 9. A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 15. (1) P4 H2 (2) 6 (3) 4PH3 = P4 + 6H2 16. (1) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 转移 24e- HNCO 中的氮元素被氧化,NO2 氮元素 被还原 (2) 1.2 Kg 第二课时 氨 铵盐 【例题解析】 1. NH3 和 HCl 溶 与 水 后 , 溶 液 的 体 积 即 为 被 溶 解 了 的 气 体 体 积 ,C=1/22.4mol/L 。 由 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 可知,当 O2 过量时,每消耗 4molNO2、1molO2,则生成 4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B 2.NH4H 水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3•H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出 NH3 和 H2。答案: B D 【考题再现】 1.B 2.C 【针对训练】 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D 7.B 8.A D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.D 15.(!)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1 体积水吸收 378 体积 NH3 第三课时 硝酸 【例题解析】 1.常温下, 浓硝酸能钝化 Fe、Al。Ag、Cu 都能和浓硝酸反应。 答案:A B 2.依题意 n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol, n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol, 由反应 3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03 0.06 0.04 所以 Cu 和 NO3-过量,H+不足,以 H+计算,生成 n(Cu2+)=0.0225mol,故 n(Cu)=0.225mol/L 答案: B 【考题再现】1.D 2. B D 【针对训练】 1.D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C 9. A B 10. C 11. B 12. A B 13. B 14. A 15. D 16. B D 17. C 18. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 溶液逐渐变蓝,有红棕色气 体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O (3)加入稀 H2SO4 后,与原溶液中的 NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的 Cu 反应。(4) 0.65mol 41.2 第九章 化学反应速率 化学平衡 第一课时 化学反应速率 【例题解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min 3.AC 【考题再现】1.A 2.C 3.A 【针对训练】 A.基础训练 1. B 2. A 3.A 4.A 5.B B.提高训练 6. D 7.C 8.C 9.B C.能力训练10.CD 11.B 12.(1)0.3 mol / (L·s) 1 (2)大于, 乙容器的体积大于甲容器的体积, 浓度减小,反应速率减慢,达到平衡所需时间长. (3)3 mol 2 mol (4)AC 13. (1)②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应时间 (2)B (3)0.2V (4)盐酸为强酸,醋酸为弱酸,相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸电离出 H+浓度要大。 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 【例题解析】1.C 2. D 【考题再现】1. B 2. B 3. AB 【针对训练】 1.A 2.C 3.CD 4.C 5.A 6.C 7.AC 8.D 9.BC 10.B 11.D 12.BC 13..答案：1 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2 和生成 NH3 的物质的量之比为 1∶ 2，设反应掉的 N2 的物质的量为 x mol。 则 x∶6＝1∶2 解之 x＝3 a＝13＋3＝16 解法二： N2g＋3H2g 2NH3g 开始时： a b 0 t 时： 13 6 在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a＝13＋3＝16 2 n 平NH3＝ 1-molL 22.4 L 8..716  ×25%＝32 mol×25%＝8 mol 3 5∶4 4 2∶3 5 1∶2 6 3∶3∶2 14.A 15.C 16.D 17.B 18.答案：(1)(1－a) (2) 3a (3)2 (3－3a) 丁 若 3a＞1，B 的物质的量小于 2 mol 若 3a＝1，B 的物质的量等于 2 mol 若 3a＜1，B 的物质的量大于 2 mol (4) a a 2 (5)乙 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5) 小题的容器中的压力小于(1)小题中容器的压力，有利于逆向反应，故反应到达平衡后 a＞b。 19.答案：⑴正反应 7.0 ⑵不相等 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的， 平衡状态不同，所以物质的量也不同。 [说明]平衡时两边总物质的量都是 12 mol；x 用量 不同时是通过调节反应器的温度使两侧反应都达到平衡的。 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算 【例题解析】1. 39.7、32%、2、1.157 2.B 【考题再现】1. (1)正反应 7.0 提示：设达平衡时 E 的消耗量为 2a 摩。 D + 2E 2F 起始时： 6.5 x 2.0 平衡时：6.5－a x－2a 2.0+2a 因左侧反应混和物总的物质的量为 12 摩，所以达平衡时，右侧反应需满足： ， 解之：x＜7．0 (2)不相等,因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物 质的量也不同。 【针对训练】 1. C 2. D 3. D 4. B D 5. D 6. D 7.D 8.C 9.A 10.A 11. ⑴a － b = 0.4 ⑵0.4≤a≤1.3 当 C = 0 时，a 最大值为 1.3，当 b = 0 时，a 最小值为 0.4. 12.⑴4 ⑵0 0.5 ⑶2n － 4m (n－ m) a 13.① ＝2mol ＞0 ② 2.25mol 0.5mol 2.25mol ≥0 ③ y＝3x z≥0 第十章 电离平衡 第一课时 电离平衡 【例题解析】 1.[解析]当溶液的体积和 PH 值均相同时，弱酸的物质的量最大，与足量金属反应时放出氢气 最多，虽然硝酸与盐酸的物质的量相同，但是硝酸和任何金属反应都不放出氢气，所以答案只 能选 B [答案] B 2.[解析] 设此条件下 HA 的电离度为 x，则根据电离平衡方程式计算如下： HA H+ + A－ 起始物质的量（mol）： c 0 0 平衡物质的量（mol）： c（1－x） cx cx 据题意有关系式：c+cx=cn 解出 x，答案为 C [答案] C [考题再现] 1. AD 2．AC 【针对训练】 1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.A 16.（1）AD （2）CD （3）DA 17.（1）7 （2）CH3COO－ CH3COOH （3）0.006mol 18.（Ⅰ）组 CH3COOH>HCl，（Ⅱ）组 NH3·H2O>NaOH。 （Ⅰ）组：HCl>CH3COOH，（Ⅱ）组 NH3·H2O>NaOH） 19. 浓醋酸铵也能使 Mg(OH)2 沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使 Mg(OH)2 溶解， 因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的 NH  4 ，它能与 OH－结合生成 NH3·H2O 弱电解质，使 Mg(OH)2 不断溶解。 第二课时 水的电离和溶液的 pH 值 【例题解析】 1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的 10 倍，浓度变为原来的 1/10，PH 值向 7 靠近 1 个单位(若稀释到原体积的 2 倍，则靠近 0.3 个单位，有的表面是中和，却可近似看作是 稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近 7，却不能越过 7，否则会出现酸被 稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的 c（H+）也为 10－7。 [答案]（1）2、3、1+n 或 7（当 n≥6 时） （2）11、10、12－n 或 7（当 n≥5 时） （3）12.7 2.[解析] 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在 该温度下，kw=[H+]·[OH－]=2.0×10－7×2.0×10－7=4.0×10－14。某溶液中水电离出的[H+]＝4.0× 10－13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的[H+]=4.0×10－14/4.0×10－13=1.0 ×10－1mol/L。所以溶液的 pH 值=－lg[H+]=－lg（1×10－1）=1；若碱性溶液，则溶液的 pH 值= －lg[H+]=－lg4.0×10－13=13－lg4=12.4。因此溶液的 pH 值可能为 1 或 12.4。 [答案] 1 或 12.4 【考题再现】 1. C 2.D 【针对训练】 1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC 15.(1)否； 因为 b=2a=6 不可能呈碱性 （2）否；因为 b=2a=10，c（OH－）=10－4，而酸溶液中的 c（H+）=10－5，此时 Va 不可能大于 Vb （3）3.5 t 乙 > t 丙 (4)由于醋酸属于弱酸，反应过程中 c(H+)乙>c(H+)甲 丙构成原电池，反应最快。 13. O2 + 2CO2 + 4e－= 2CO32－ 2CO + O2 = 2CO2 14.得到银的化学过程：Zn＋2Ag＋→Zn2＋＋2Ag 与银在银片上的电化学沉积（同时有锌溶解）平 行地进行。若对于每 1mol 参加反应的锌，有 x mol 的锌在电化学过程中溶解，则同时有 2x mol 的银在银电极上沉积。于是在化学过程中被溶解的锌为（l－x）mol，同时在锌电极上被沉积的 银则为 2（l－x）mol。根据题给条件，两个电极上的增量相等： 108×2（l－x）－65x－65（1－x）＝108×2x 由此可得：x=0.35mol 第二课时 电解原理及其应用 【例题解析】 1. 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3 4×108 4 x 10－3×0.5 x=54mg 答案：B 2..阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼的金属阳离子，电解液的 PH 下降， 说明在阳极上是 OH－离子放电而使溶液中 c(H+)增大， 溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。 答案：A B 【考题再现】1. B 2. D 【针对训练】 1.A C 2. B 3. C 4. C 5. D 6. C 7.C 8.A 9.A D 10.C 11.B 12.D 13. (1)不变 (2) Zn－2e－=Zn2－ (3) 1.28；Cu2++2e－=Cu 14. 18.4% 15.⑴阴极：2H2O＋2e→H2＋2OH－ 阳极：2I－－2e→I2 2Cu＋I2→2CuI ⑵换成惰性电极或其它不易和 I2 反应的金属做电极，如锡；或在电解前把铜极表面镀上锡。 第三课时 胶体的性质及应用 【考题再现】 A 【针对训练】 A． 基础训练 1.D 2.B 3.A 4.B C 5.A 6.A B． 提高训练 1. A 2.A 3.B D 4.A 5.(1)滴加 KSCN 溶液，变红色说明有 Fe3+，PH 试纸检验， 变红，说明有 H+。(2)滲析。 C． 能力训练 . 100g 47.5 D． 奥赛一瞥 C 第十二章 几种重要的金属 第一课时 金属的概述 【例题解析】 例 1.（B）例 2. 解之，x=8∴A、B、C 三种金属的相对原子质量分别是：24、 40、56。 例 3.解析：要根据每个反应的反应物间物质的量的关系，来判断符合哪个图象。 解：1、A 2、B 3、K 4、C，D 5、H 6、E 7、F 8、G 9、I 10、J 例 4.A 例 5. 答：该混和物中含 K 3.9g, K2O 9.4g。 例 6.生成 Fe3+、Fe2+及原 HNO3 溶液的物质的量浓度分别为 0.1mol/L、0.15mol/L 和 0.8mol/L。 例 7. 解析与答案： 此题是 2003 年的高考题。源于教材，又高于教材，突出考查了运用基础知识和基本原理解 决实验问题的能力。首先要抓住氢氧化亚铁的性质即易氧化，遇氧气迅速生成氢氧化铁。方法 一是教材中的方法，为防止氧化，胶头滴管反常规操作，或在溶液中加入还原性物质如铁粉。 方法二将原来的方法进行了改进，去掉了原有的胶头滴管，创设了新情境，要求考生在已经掌 握制备氢氧化亚铁的实验操作及实验原理的基础上，说明方法二制备氢氧化亚铁的原理，同时 也考查了对启普发生器的原理的理解。是考察逆向思维和创新精神的好题。具体答案如下： 方法一 (1)稀 H2SO4 铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 方法二 (1)稀 H2SO4 铁屑 (2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹。 (4)试管 I 中反应生成的 H2 充满了试管 I 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入. 【针对训练】 1、B 2、D 3、A、D 4、A 5、A、C 6、B 7、B、C 8、C 9、A 10、 A 11、B 12、B 13、 A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：MgSO4 14、 (1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ +2H++Fe＝Fe2++H2↑ (2) 0.625m(或 5/8) 15、 (1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaO (2) ⑤①④ (3) (G)接(A)(B)接(F) ｛或 (1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2) ⑤②⑥⑦①④ ｝ (3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F) 16、混合物中 Na2SO4 的质量＝ g·mol－1＝1.42g 设混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量分别为 x 和 y， 反应中放出的 CO2 物质的量＝ ＝0.0900mol 与 Na2CO3、NaHCO3 反应的盐酸的物质的量为： 0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol 解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol Na2CO3 质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g NaHCO3 质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g 17. (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 Cu2S 解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6% (2) 反应的氧化剂是 Cu2O，Cu2S 解释：Cu2O，Cu2S 的 Cu 由+1 被还原为 0 价，作氧化剂；Cu2S 的 S 有－2 价被氧化为+4 价， 作还原剂。 (3) SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的 化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称硫酸，硫酸铵。 解释：处理 SO2 尾气一般为循环制备硫酸，和用 Ca（OH）2 或氨水吸收，可得到 CaSO4 和（NH4） 2SO4 等有价值的化学品。 (4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶 液。阳极上发生氧化反应，Cu 失去电子，使 Cu 单质变为 Cu2+进入溶液中 Cu－ e－ == Cu2+； 阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出 Cu 单质，Cu2++ e－ == Cu，从而达到精制 Cu 的目的。 (5) A．D 解释：稀盐酸可以同 Cu（OH）2 与 CuCO3 反应，而且稀盐酸不能于 Cu 反应。所以稀盐酸可以 除铜器表面的铜绿（CuCO3·Cu（OH）2），A 正确。 铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2 和水，反应很慢， 反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B 错 误。 因为 Fe 比 Cu 活泼，所以 Fe－Cu 形成的原电池中，Fe 作负极，更容易被氧化生绣，C 错误。 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4·5H2O 中，H2O 与 Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4 可用作消毒剂，但与前 者没有因果关系，D 正确。 综上所述，答案选 AD。 18. 【解析】根据题给物质，包括 Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含 Al， Y 为亚铁盐溶液，固体为 Cu 和 Fe；Z 为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓) CO2 ↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有 CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋ 4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为 CO2 和 NO；向 Y 中通入过量氯气，生成的 FeCl3 逐渐与铁粉和铜粉反应生成 CuCl2 和 FeCl3，溶液阳离子为 Cu2＋，Fe3＋和 H＋；氯化亚铁溶 液中加淀粉碘化钾和 H2O2 时，其反应为:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量 稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO 和 C 或 CuO、C 和 Fe2O3。 【答案】 【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写 【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方程 式书写错误。 【备考提示】探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。其往往采用对 比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。希望同 学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。 第二课时 镁 铝及其化合物 [例 1] 【点拨】由题知，若生成 1mol 氢气，则需金属混合物的质量为 30g；对于选项中的各种金属， 分别只要生成 1mol 氢气，一个质量大于 30g，一个质量小于 30g，即符合题意，不反应的按无 穷大计算。所以该题答案为 B、C [例 2] 解析：镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺取 CO2 中的氧而继续燃烧。 镁条也能与水反应放出 H2，温度低时反应较慢，加热时速度可以加快。镁条在空气中燃烧不仅 与氧气化合生成 MgO，还能与少量氮气化合生成 Mg3N2.常温时，铝在浓 HNO3 中钝化，而镁则 不能。故选 D。 [例3] 【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O (3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3 (4)3/4 [例 4] 【点拨】本题（2）的第①问主要依据 Al3+ + 3AlO2 － + 6H2O = 4 Al(OH)3↓来解答，第②问欲使 Al3+变成沉淀，则沉淀只能是 Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第③ 问欲使 AlO2 － 变成 Al(OH)3 沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是 CO2。所通气体的物质的量 涉及到过量计算。 第（3）小题则考查了 Al(OH)3 的两性，Al(OH)3 能溶于强碱。 【答案】 （1） SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 （2） ① a = 3b ② NH3 b － 3a ③ CO2 a － 1.5b （3） 3c1< c2 < 4c1 0.4c1 – 0.1c2 [例 5] 解析： (A) 由于氢离子和氢氧根离子的物质的量相同，所以这两种离子对沉淀没有影响。反应只生 成硫酸钡沉淀，答案正确。 (B)铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根强，先进行反应。生成 1 摩尔氢氧化铝需要 3 摩尔 氢氧根离子，溶解 1 摩尔氢氧化铝只需要 1 摩尔氢氧根离子，正确。 (C)形成 1 摩尔偏铝酸根离子需要 1 摩尔铝离子，消耗 1 摩尔偏铝酸根离子却只需要 1/3 摩 尔铝离子，答案错。 (D)氢氧化铝沉淀不会溶解于氨水中，答案错。 答案：AB [例 6] 解析： (A)如果 A 是盐酸，B 是 NaOH，则刚开始时不会生成沉淀，答案错。 (B)根据横坐标 9~21 段计算可知，原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl－］＝1∶1∶5，答 案对。 (C)用特殊点判断。横坐标为 9 时溶液为中性，说明 6 毫升氢氧化钠溶液和 3 毫升盐酸恰好 反应，答案对。 (D)正确。 答案：A 【针对训练】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 BD C D B C AD A B D A C 12.B 解析：钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O2 故 A 错；B 对；CO2 与 SiO2 的物理性质不相 似，故 C 错；C60 的硬度不一定大，故 D 错。答案 B 13. (1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30 (2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3； Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al3++4OH－=AlO2 －+2H2O 6H2O+Al3++3AlO2 －=4Al(OH)3↓ 14. （1）过滤、洗涤；除污泥 （2）加过量 Fe 粉；使 Ag+→Ag （3）过滤；分离出 Ag、Fe （4）将滤渣用稀 H2SO4 溶解；分离 Ag 5.滤液蒸发结晶；得绿矾晶体 15.（1） （2）①当 a×M×1.5=bN 时，沉淀总量最多 ②当 bN2aM 时，沉淀总质量最大 （3）①n2m 时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩） ②1.5mn2m 时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m－(2n－3m)=4m－2n（摩） ③n1.5m 时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3= 23n （摩） 第三课时 铁及其化合物 【例题解析】 例 1.（BC）例 3.答：(1)FeS；FeS2(2)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 (3)2H2S+SO2=3S+2H2O (4)6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3(5)FeS+2H+=Fe2++H2S） 例 4.答案为 B。 【针对训练】 1、 D 2、 D 3、 C 4、 A 5、 B6、 B 7、 C 8、 C 9、 D 10、 D 11、 C 12、 A 13、B 14、 B 15、 A 16、 C 17、 D 18、 B 19、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3, 2FeCl3＋Fe=3FeCl2,消耗的是少量铁粉。 20、（4 分）干冰 镁 金刚石 氟化镁 21、4.4 克或 15.6 克。当 FeS 是 4.4 克时反应完成后在溶液中滴入 NH4SCN 溶液使溶液显血 红色 22、（1）Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2 （2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu （3）FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓ 23、（5 分）固体 A 中无 Cu2、Fe3；固体 A 中无 Ba2、HCO 3  、CO 3 2 ；结论 A 为 NaCl。 24、（8 分）（1）4：1 （2）1，2 （3）7 25、反应后溶液中 Fe2+为：2×0.25=0.5mol，加入铁粉 30/56＞0.5mol，铁粉过量 设：原混合溶液中含 Fe2(SO4)3x mol，CuSO4 y mol Fe2(SO4)3 +Fe = 3FeSO4 xmol xmol 3xmol CuSO4 +Fe =FeSO4 +Cu y mol ymol ymol ymol      2630645656 25.023 yyx yx x=0.1(mol) y=0.2(mol) c[Fe2(SO4)3]=0.1/2=0.05(mol/L) c[CuSO4]=0.2/2=0.1(mol/L) 26. ⑴绿矾在空气中会自动失去部分结晶水而逐渐风化，并在空气下氧化为黄褐色的碱式硫酸铁 Fe （OH）SO4。 FeSO4·7H2O = FeSO4·nH2O +（7－n）H2O 2FeSO4+1/2O2 + H2O = 2Fe(OH)SO4 在酸性溶液中，Fe2+也会被空气所氧化，所以保存 Fe2+溶液时，应加足够浓度的 H2SO4，同时加 几枚铁钉，有铁存在，就不可能有 Fe3+。最后两题可根据氧化还原反应规律，就可得出具体结 论: 答案：⑵K2Cr2O7 + 6 FeSO4+7H2SO4 ＝ Cr(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 答案：⑶FeSO4 +2C12 +8NaOH = Na2SO4 + Na2FeO4 + 4NaC1 + 4H2O 第四课时 金属的冶炼 【针对训练】 1．A 2．C 3．AD 4．A 5.B 提示：还原性：Fe > Cu，氧化性：Fe 3+ > Cu2+ > Fe2+, Fe 先于 Cu 参加反应，烧杯中不可能有 Fe 无 Cu。6．B 7．FeBr2 8．a = b < 4,2, 提示：本题属于字母型讨论计算问题，有一定难度，但题中已作了限制“反 应 后所得两种溶液质量相等”，因而只可能盐酸足量，否则就不合题意了。 ∵n (HCl) = 0.1×1 = 0.1(mol). MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2  + H2O 84 2 44 a 0.1 44 84 a MgCO3 与盐酸刚好反应时 a = 4.2g NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2  + H2O 84 1 44 6 6.1 44 84 b NaHCO3 与盐酸刚好反应时 b = 8.4g 要满足题设应有： b84 44ba84 44a  ，即 a = b a 4.2 b 84      综合考虑得 a = b < 4.2 9、(1)Al 和 Fe (2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ (3)Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3 Al 4OH AlO 2H O3 2 2      (4)  AlO H O H Al OH2 2 3      10． 溶 液 A B C D E 阳离子 Na+ Ag+ Fe3+ Al3+ Ba2+ 阴离子 CO32－ NO3 － SO42－ Cl－ OH－ 11．（1）过量 Fe 粉 （2）银和过量的 Fe 粉 （3）过量的稀 H2SO4 （4）H+、Na+、Fe2+ 12．（1）H2 （2）4Fe2+ + 8NH3·H2O + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3  + 8NH4+ （3）Al3+和 Na+ （4）H2SO4 (HNO3) 13．A：AgNO3 B： MgCl2 C：CuSO4 D：NaOH 14． 组成该磁性材料的元素是 钡、铁、氧 各元素的质量比是 钡∶铁∶氧 = 2.74∶2.24∶1.28 各元素的原子个数比是 Ba∶Fe∶O = 1∶2∶4 该磁性材料的化学式为 BaFe2O4 (或 BaO、Fe2O3) 提示：（1）经分析，可初步判断 2.33g 固体是 BaSO4, 0.80g 固体是 Fe2O3. 设：6.26g 样品中含钡元素，铁元素的质量分别为 x、y Ba—BaSO4 137y 233y x 2.33g×2 x = 2.74g 2Fe—Fe2O3 112y 160g y 0.80g×4 y = 2.24g 则 6.26g 样品中含氧元素的质量为：6.26g －2.74g－2.24g = 1.28g （2）该磁性材料中 Ba∶Fe∶O = 2 74 137 2 24 56 128 16 . . .∶ ∶ = 1∶2∶4 该磁性材料的化学式为 BaF2O4 Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 Ba－BaSO4 ∵ 取了 50mL ∴ 相当于 2.33×2 是 100mL 中的 Ba 2Fe－Fe2O3, 50mL 中取 25mL ∴ 50mL 为 0.8×2, 100mL 为 0.8×2×2 = 0.8 × 4g 15．（1）Mg3N2 + 6H2O = 2NH3  + Mg (OH)2 （2）17% 提示：设原混合物中 Mg3N2 的质量为 x，由 Mg3N2 生成的 MgO 的质量为 y Mg3N2 → 3MgO 100 120 x y y = 120 100 x (0.470－x) + 120 100 x = 0.486 x = 0.080 (g) Mg3N2% = 0 080 0 470 . . ×100% = 17% 第 十三 章 烃 第一课时 甲烷的性质与“四同”规律 【例题解析】 1.【解析】物质发生取代反应后，同分异构体种类的判断，只要分析有几种不等效的氢，就 能找到答案。 (1)同一碳原子上的氢原子是等效的。 (2)同一碳原子上所连甲基的氢原子是等效的。 (3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当 于平面镜成像时，物与像的关系）。 本题明确等效氢原子的判断以后，只要找出所含 H 原子全是等效 H 原子的物质即可。 答案:CH4、CH3CH3、 、 2.【解析】按烷烃的命名原则，首先应该选择分子结构中的最长的碳链为主链。该题选项 A 和 B 的名称，均违反了此项原则，因而不能选。然后考虑对主链上碳原子离支链较近的一端 开始顺序进行编号，突出取代基的位置，以取代基的位次号最小为原则。遇有取代基较多，当 主链正确选定之后，主链上的碳原子编号顺序不同，该烷烃的命名也有所不同，此时当应该以 名称中各位次数字和小的命名正确。本题选项 C、D 中的命名，主链选择正确，由于对主链碳原 子编号时选择的开始一端不同，出现两个名称，其中各位次数和（3+4+4）<（4+5+4）∴D 为正 确。 [答案] D。 3.【解析】根据①式,将右端的甲基移动,即可得答案。 同理将③式中的甲基移动,即可得另一答案: 含有“手性碳原子”，但与足量 H2 发生加成反应后不具有“手性碳原子”,则表示含有叁键和双键的 两端加氢后,结构是对称的,故有： 答案 (1) ④ (2) ⑤ [考题再现] 1. 14；C14H20O； （其它合理的答案也可） 2.C 【针对训练】 A.基础训练 1.D 2.B 3.B 4.C B.提高训练 5. C C.能力训练 6.(A) CH  CH C6H6 C6H5OH (B)CH4 CH3OH （NH2）2CO 7.(A) ( （B)120° (C)(CH3)2CHOH(D)(CH3)2C＝CH2 8.C、D D.奥赛一瞥： 9.B 10. C 第二课时 不饱和烃的性质与空间构型 【例题解析】 1.【解析】与氢加成后的产物分子中相邻的两个碳原子上有两个或三个氢原子，氢化前有可 能存在叁键，上面结构简式中只有两端碳上存在，故有二种同分异构体。 【答案】B 2.【解析】首先找出丁二烯与乙烯反应生成环已烯的规律，即其断键规律如图 1 中弯箭头所 示，再利用该规律推断出两个丁二烯的反应产物 A，如图 2 中弯箭头所示。再根据题中所示的 氧化规律可写出 B 的结构简式。最后通过所学知识完成（2）。 （图 1） (图 2) 【答案】 (1) (或 ) (或 ) (2) +H2O (或 +H2O) 消去反应 加成反应 [考题再现] 1. (1)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 HC≡CH＋Br2→ （或 HC≡CH＋2Br2→ (2)不能 a、c (3)H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr (4) c b (CuSO4 溶液)(CuSO4 溶液) (5)如若发生取代反应，必定生成 HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用 pH 试纸验证。 2.(1)C10H20 (2) ( （3)4 种 【针对训练】 1.B 2. A 3.B 4. 1：3，浓硫酸、酒精， 催化剂、脱水剂和吸水剂；有碳生成；氢氧化钠。 5. 加压 氧气 nCF2=CF2 6.A (CH3)3CCH2C(CH3)3 B1 (CH3)3C-C(CH3)2-CH2CH3 B2 (CH3CH2)4C B3 [(CH3)2CH]2C(CH3)2 7.A：CH4； B：H2 3.33 8. (A) ①2. 2，②CH3C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3 (B) 9.解析： 考查从高分子化合物的结构简式分析相应单体结构简式的能力。高中化学课本中出现 过多个合成高分子化合物的化学方程式，如乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等。这是编 制这类试题的知识基础。要求学生判断一种“新”的高分子化合物的单体，可以更好地测试考生的 知识水平和判断能力。将高分子化合物如下所示“切”成三段，可发现中间一段的主链上含有 “C=C”，所以 必定单体之一。右段对应的单体是 ，左段对应的单体是 CH3-CH=CH-CN。 所以答案选 D。有的同学由于没有弄清①、④的差别，会错选 B。也有同学会从“1,3 –丁二 烯型加聚”分析，遇到障碍，实际上在《考试大纲》已将丁二烯的内容删除。 答案 D。 第三课时 苯及其同系物的结构和性质 【例题解析】 1.【解析】(1)分别写出三种二甲苯的硝化产物的同分异构体，再根据写出的同分异构体数 目即可解答。 (2)根据题意可知，该类化合物可能为氨基酸，又因为有八个碳原子，则除了苯环外，还应 含有-COOH、-NH2、-CH3。先写出两个取代基的同分异构体，再分别加上第三个基团，如下图 所示，然后，任选二个即可。 【答案】(1)(C)(A)(B) 或其它位置上异构体。 2.【解析】根据苯环的叠加顺序和碳 原子、氢原子数目即可答案。 【答案】.（1）A,D （2）B [考题再现] 1. （1）C24H12 （2）51︰50 (3) －CH＝CH2＋Br2→ －CHBr－CH2Br －CHBr－CH2Br＋2NaOH －C≡CH＋2NaBr＋2H2O 2.(1) (2) (3)a d (4)介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案） 【针对训练】 1.A 2.D 3.BC 4.D 5. CF2 CF2 n 6.A 7.②H2CO3 或 CO2、H2O③ Na2SO3、H2O； 反应 ⑤ 8.(1) (2)① a b ； 3 , 2。②3 种。 (3) c (4) a (5)介于单键与双键之间的独特的键； 第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算 【例题解析】 1.【解析】A、B、C 中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中 A、B 的分子式只要结合醇、 醛的通式就可以求出答案即:设醇的通式为 CnH2n+2O,则有: 。 同理可得出醛的碳原子数目为 8；稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量 分数不变可推出 C 即当碳原子数为 10 时，维持含碳的质量分数不变，则可推出分子式为 C10H24O， 再将 16 个氢换 1 个氧即得稠环芳香烃含氧衍生物的分子式 。⑵的通式推导抓住每少 16 个氢原 子增加一个氧原子或通过列方程式计算得出： 设含氧衍生物的通式为：CnHxOm 则有 【答案】(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n-16mOm 2.【解析】A、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质 的量也不变，说明A、B 中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO2)n 的形式。 【答案】A、B 的分子式中氢原子数相同,且相差 n 个碳原子,同时相差 2n 个氧原子(n 为正整 数) ；C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH3 3.【解析】先算出的吗啡的含氧量：1-71.58%-6.67%-4.91%=16.84%。再计算出吗啡的相对 分子质量：3×16÷16.84%=285。 C 原子数=285×71.58%÷12=17 H 原子数=285×6.67%÷1=19 N 原子数=285×4.91%÷14=1 【答案】(1)285(2)C17H19O3N [考题再现] 1. (1) A B 体积比 CH4 C4H8 1 ：1 CH4 C3H6 1：3 C2H6 C3H6 1：1 C2H6 C4H8 3：1 (2)A 为 C2H6，B 为 C4H8. 2.(1)C5H12O4 (2)C(CH2OH)4＋4CH3COOH C(CH2OCCH3)4＋4H2O (3) CH3 CH2OH HOCH2CH2 CH2OH HOCH2 CH2 CH2O 【针对训练】 1.D 2.D 3.B 4.D 5.C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中 C、H、O 的原子个数之比为 5∶12∶4。 6.(A)7； （其他合理答案也可） (B)2n(C)＋n(N)＋2 (C)2n(C)＋n(N)＋2 7.(A)42 (B)3 (C)C9H8O4 (D)一 8.(A)CXHY + （X/2+Y/4+m/2）O2→O2+Y/2H2O+ X-m）CO2 （B）m=2 时，该烃为 C4H8 （C）C3H8 1/2 C4H6 1/3 第十四章 烃的衍生物 第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 【例题解析】 1.【解析】Br 原子从 1 号碳位移到 2 碳位上的物质间的转化，不能直接发生取代反应完成 转变。而应该先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再与 HBr 发生加成反应，在适当 的条件下，Br 可通过加成到 2 号碳上。 【答案】 2.【解析】根据题意可知,反应中可产生 HBr,且浓硫酸能把溴离子氧化成溴单质,故加入少量 水的目的是稀释浓硫酸，降低其氧化性及吸收溴化氢。 使容器均匀受热见的加热方法是水浴加热法。边反应边蒸馏的目的显然是为了使平衡向正反应 方向移动。由于溴乙烷的密度大，且不溶于水，故可采用分液的方法。A 装置可防止倒吸，原 因是由于长颈漏斗的上部体积大，当倒吸上来的液体达到漏斗上部时，需要的液体较多，使试 管中的液面下降，使漏斗中的液体与试管中的液体脱离，由于重力的作用，漏斗中的液体流入 试管中，故可防倒吸；B 装置中倒置漏斗进入液面太深，故不能防止倒吸。 【答案】(1)①吸收溴化氢②稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物 (2)水浴加热 ⑶不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量 (4)溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗将溴乙烷从水中分离出来 (5)A [考题再现] 1. (1) (2)HO-CH2CHClCH2CH2OH (3) (4) HOOCCH=CHCH2COOH (或其它合理的答案) (5) (6)④、⑦ 2.（1）2，3－二甲基丁烷 （2）取代 加成 （3） （4） ， ，同分异构体 （5） E ， CnH2n－2 （n≥3） 【针对训练】 1.A C 2.C 3.D 4.A 5.B 6. 7.(A) 环己烷 (B)取代反应 消去反应 (C) +2NaOH +2NaBr+2H2O 8.解析：步骤（2）产物为菠萝酯，菠萝酯中也含有 C=C，所以不能用溴水检验步骤（2）产 物中残留的烯丙醇。 答案：D。 9.（1）CH2=CH—CH3 (2）Cl2、高温 (3）加成反应 (4）CH2=CH—CH2Cl +Br2 CH2Br—CHBr—CH2Cl (5) 第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 【例题解析】 1. 【解析】本题以有机酸--甲酸为背景,考查学生的电解质溶液知识。弱酸不能完全电离，故 1mol/L 时 PH 大于 0，且在相同条件下,溶液的导电性比强酸溶液弱。 【答案】A、D 2. 【解析】醇与酸发生的酯化反应是可逆反应，因此，加入过量的乙醇和边加热蒸馏的目点 均是为了使平衡向生成酯的方向移动。除去醋酸可用碱性物质，故应选用碳酸钠粉末。利用题 中乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl2·6C2H5OH 的信息可知，其目点是除去乙醇。无 水硫酸钠可以吸水成芒硝，故加入它的目的是除水。 【答案】(1)增大乙醇的浓度，使平衡向生成酯的方向移动。 (2)增大乙酸的浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度，使平衡向生成酯的方向移动。 (3) B (4)除去粗产品中的乙醇。 (5)除去粗产品中的水。 [考题再现] 1. （1） （2） 2.（1）C10H1818O（2）a（3）a、c （4）RCOOH＋ → ＋H2O （5） 【针对训练】 1、解析：皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，而酯化反应是有机酸或无 机酸与醇发生的反应，所以皂化反应为酯的水解反应的一部分。 答案：D。 2、解析：与 Na 反应放出 H2，说明分子中含有－OH，其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH， 答案：B。 3、解析：处于酚羟基的邻对位的 H 原子均可与 Br2 发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2 中含 有一个 C＝C，所以 1mol 丁香酚可与 2mol 分 Br2 发生反应；选项 B 中丁香酚中含有酚羟 基，能与 FeCl3 发生显色反应；选项 C 中含有 3 个 C＝C 和一个 C＝O，所以 1mol 的香兰 素可与 4molH2 发生加成反应；选项 D 中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO 的 H 和 O 原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有 12 个原子共平面。 答案：D。 4、答案：⑴酚类化合物易被空气中的 O2 氧化 ⑵a ⑶ac CH3－CH－CH2－CH3， OH CH3－CH－CH2－OH， CH3 CH3－C－CH3。 CH3 OH ⑷ N O CHCOOC2H5 CH3Cl ⑸ CHCOOHHOCH2 NH2 CH CH2OH CNH O n 或 CH CH2OH CNHH OH O 5、解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g， 所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以 n(O)= 16g 16g·mol－1=0.1mol，即 n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项 A 中 C、H、O 的原子个数 比为 1∶3∶1；选项 B 中的原子个数比为：2∶6∶1；选项 C 中的原子个数比为：1∶2∶1； 选项 D 中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为 3∶8∶3，其中甲醇 的 H 原子个数大于 3，而丙三醇的 H 原子个数小于 3，满足题意要求。 答案：A、D。 6、(1)苯甲醇可由 C6H5CH2Cl 在 NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为： (2)分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是 1.苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响。 2.与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间。 (3)请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点： 优点：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化为苯甲酸。 缺点：令反应时间增长。 (4)写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ==（水浴加热）== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O (5)①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出 2 条） 1.CH3CH2OH 过量，令化学平衡向正反应方向移动； 2.边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动； ②写出用乙二醇保护苯甲醛中醛基的反应方程式： 7、解析：根据物质的名称判断是否属于同分异构体，首先将物质的名称还原成结构简式，然后 写出各物质 分子式，如果两物质的分子式相同，则属于同分异构体。选项 A 中两种物质的分子式均 为 C5H12O；选项 B 中两种物质的分子式均为 C7H7Cl；选项 C 中两种物质的分子式均为 C5H12；选项 D 中的两种物质的分子式分别为：C4H6O2 和 C4H8O2。 答案：D。 8、解析：C 遇 FeCl3 溶液显紫色，说明 C 中含有酚－OH，剩余的一个 C 原子与 H 原子组成一 个－CH3，由于与溴水反应生成的一溴代物只有两种，所以－OH 与－CH3 处于苯环的对 位，即结构简式为： HO－ －CH3，其式量为 108，则 D 的式量为 88，能与 NaHCO3 反应生成 CO2，说明 D 为羧酸，由羧酸的通式：CnH2nO2 可知，n＝4，所以 D 的分子式为 C4H8O2，由于 D 为 直链化合物，结构简式为：CH3CH2CH2COOH。A 的结构简式为：CH3CH2CH2COO－ － CH3 。 ① 的 化 学 方 程 式 为 ： CH3CH2CH2COOH ＋ HO － － CH3 CH3CH2CH2COO－ －CH3＋H2O。 由 C4H8O2＋F C7H14O2＋H2O 可知，F 的分子式为 C3H8O，其结构简式可能为： 由 C11H14O2＋H2O C3H8O＋E 可知，E 的分子式为：C8H8O2，由于 B 为芳香化合物， 所以 B 中含有一个苯环和一个－COO－，剩余的一个 C 原子与 H 原子组成一个－CH3，所 以 E 的结构简式为： 9、解析：选项 A 应命名为 1、3－丁二烯；选项 B 应命名为 2－丁醇；选项 C 应命名为邻甲基 苯酚。 答案：D △ 浓 H2SO4 CH3—CH2 —CH2—OH； CH3—CH—CH3。 OH CH3— —COOH， —COOH， H3C CH3 —COOH。 10、解析：选项 A 中由于分子中除－OH 外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项 B 中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项 C 中 C＝C 有 4 个，C＝O 有 2 个，但 －COO－中的 C＝O 不会发生加成反应，所以只能与 4molH2 发生加成反应；选项 D 中含 有一个酚羟基，同时含有 2 个可以水解的酯的结构，所以可以和 3molNaOH 溶液完全反 应。 答案：D 11、B 答案：（1）HO－ －CH3。 (2）C4H8O2；－COOH（羧基）。 (3）CH3CH2CH2COOH＋HO－ －CH3 CH3CH2CH2COO－ －CH3＋H2O。 (4） (5） 12、① CH2=CH2＋H2O C2H5OH ② ③ ④ 13、(1) 过量的甲醇使平衡向右移动，酯交换反应完全。 (2) (3) 第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 【例题解析】 1.【解析】根据酚羟基的性质即可解题. 【答案】D 2. 【解析】从分子式 C7H8O 看，只能知道 A 和 B 不是饱和化合物，但结合具体性质联系起来综 合考虑就可以推断出 A 和 B。 由于 A 和 B 都能与金属钠反应放出氢气，且这两种物质中每个分子都只含一个氧原子，所 以它们的结构中有羟基，即它们为醇和酚。 A 不溶于 NaOH 溶液，说明 A 为醇，A 不能使溴水褪色，则 A 中一定含有苯环，推测 A 只能 是一种芳香醇——苯甲醇。 B 能使溴水褪色，并生成白色沉淀，进一步证明它是酚类——甲基苯酚。但甲基苯酚有邻、 间、对三种同分异构体，其中对一甲苯酚的溴代物含有两种结构。 【答案】 A 是苯甲醇： B 是对甲基苯酚： [考题再现] 1. 本题是考查学生有关同分异构体知识的理解。题中以丁醇为例，将其在催化剂存在下， 被氧化的各种产物罗列了出来，解题时可根据这一信息，首先写出戊醇的八种同分异构体，再 根据氧化规律得出氧化产物。 △ 浓 H2SO4 C +CH3 催化剂 CH32O22 HO COOH 加热 C2H5CH2 + 催化剂CH2 加压 OHO18H2 18 H2SO4C2H5+ CH3 浓CH3 OH OO18 H2COOH 18CO C2H5 + CH3—CH2 —CH2—OH； CH3—CH—CH3。 OH CH3— —COOH， —COOH， H3C CH3 —COOH。 OHCH2 OHCH3 【针对训练】 1.(1) (2) (3) 2. 3.（A）CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ (B)CH3COOH+HO—C2H5 CH3COOC2H5+H2O （C）CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 4.（A）BrCH2CH2Br；（B）：HOCH2CH2OH；（C）：OHCCHO；（D）：HOCCOOH。 A 水解：BrCH2CH2Br + 2H2O HOCH2CH2OH + 2HBr 或 BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr。 CH3 （1）CH2=C—COOH CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH （2）CH3CH2CH2OH CH3 O CH3 O 5. CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOH CH2= C—C—ONa+CH3CH2CH2OH 6. ①CH4,CO H2,CO ②CH3OH, HCOOH, HCOONa ③ 加成 酯化 7.D 8.C 9.BC 10.A 第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 【例题解析】 1. 【解析】A 的分子式 C8H8O2，若 A 分子中含有一个苯环，则所剩基团为：C8H8O2－C6H5=C2H3O2， 醛 A 苯环上的侧链共有 2 个碳原子，除可构成苯乙酸外，还可拆成一个甲基，一个羧基，在苯 环上按邻、间、对三种方式排列. 【答案】 2. 【解析】①天然蛋白质的水解产物均为α－氨基酸 ,R 的组成为 C7H7,由于 分子中不存在甲基,故为 C6H5CH2；C9H12 的芳香烃存在多种同分异构体，而硝化后得唯一产物 只有 1，3，5－三甲苯（从对称性考虑）。由此写出硝化产物。②碳数相同而结构相似（或含一 个苯环）的一元氨基酸和一元硝基化合物互为同分异构体。除本题 A、B 外，实例还有乙氨酸 （CH2NH2COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2）。它们的分子式都是 C2H5O2N。丙氨酸 △ 浓H2SO4 NaOH △ H2O （CH3CHNH2COOH）和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2 或（CH3）2CHNO2，它们的分子式都是 C3H7O2N。 【答案】 ②乙氨酸（CH2NH2—COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2）。它们的分子式都是 C2H5O2N。丙氨 酸（CH3CHNH2COOH）和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2 或（CH3）2CHNO2，它们的分子式都是 C3H7O2N。 [考题再现] 1.（1）杀菌消毒 （2）CH3－ －OH＋H2O2→CH3－ －O－OH＋H2O （3） （4） （5）4︰3 （6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O 2.(1) (2)苯磺酸>亚硫酸>苯酚。 【针对训练】 1.B 2. B 3. D 4.D 5.C 6. （A）NaOH，银镜反应必须在碱性条件下进行。 （B）HCOOH+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CO2+2Ag↓+4NH3+2H2O （C）B、C、D、E、F （D）冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强。 （E）HCOOH+CH3OH  42SOH浓 HCOOCH3+H2O （F）乙，因为甲醇有毒，需密封操作. （G）沸石，Na2CO3， （H）甲酸甲酯在在 NaOH 溶液中发生水解。 7. A→D B→C nCH2=CH-CH2-C-OH O [CH2-CH] CH2COOH n [ ]n [ ] A→B 消去反应 B→C 加聚反应 A→E缩聚反应 E的结构简式：－O(CH2)3CO－n A的同分异构： 8. （1）C3H8O3； （2） （3） ，酯化反应（或取代反应）； ，氧化反应；（4）盐析，过滤。 9. ⑴ A. E. O O ⑵ HOOC－CH2－CH2－CHO ＋H2 HOOC－CH2－CH2－CH2OH ⑶ nHO－CH2－CH2－CH2－COOH －O－CH2－CH2－CH2－C－＋nH2O 第五课时 醛、酯的重要性质与拓展 【例题解析】 1. 答案 A 解析：只有在 NaOH 过量的碱性条件下，乙醛才能与氢氧化铜发生反应，生成氧化亚 铜红色沉淀，题目中氢氧化钠过少，故实验失败． 2. 答案：(1)加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现。 (2)加入过量的银氨溶液，水浴加热，待反应完全后，再在溶液中加入溴水，溴水褪色。 解析：(1)根据醛基的特性，可用银镜反应或与新制氢氧化铜反应即可。(2)C=C 的检验可用溴水， 但由于柠檬醛中含有醛基，也能使溴水褪色，故在检验 C=C 应先将其氧化除去醛基。 考题再现 1.B 2.（1）B 和 C；（2）E 还原（或加氢、加成催化加氢等）。 【针对训练】 1.C 2. D 3.C 4.C 5.结构简式为：A． HCOOCH2CH2CH3 B．HCOONa C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO E．CH3CH2COOH 6.①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（也可用乙烯直接氧化制得乙醛） 7.（A） ＋HCN→ （B）c（C）b（D）C10H16O 8.D 9.BC 10.D 11.A 12.[解析]考查：有机化学知识综合运用 （1）可以很容易地判断出 C 是对甲基苯酚。 （2）C 的相对分子质量是 108，则 D 的相对分子质量为 88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其 式量 是 45，剩余部分的式量是 43，应该是一个丙基，则 D 的分子式是 C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为 羧基。 O CH2-CH-C-OH HO-C -C-OH OH CH3O CH3 CH3 （3）化合物 A 是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成 对甲基苯酚和丁酸。 （4）根据 G 的分子式，结合反应②可知，F 的分子式是 C3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。 E 是芳香酸，其分子式是 C8H8O2. （5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。 13.解析：(1)苯甲醇可由 C6H5CH2Cl 在 NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式 为： (2)分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是 1.苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响。 2.与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间。 (3)请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点： 优点：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化为苯甲酸。 缺点：令反应时间增长。 (4)写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ==（水浴加热）== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O (5)①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出 2 条） 1.CH3CH2OH 过量，令化学平衡向正反应方向移动； 2.边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动； ②写出用乙二醇保护苯甲醛中醛基的反应方程式： 第六课时 有机化学实验探究 【例题解析】 1. 【解析】本题是一道实验探究题，并对书中的制取乙酸乙酯的实验进行了改进。此类 考题是以后考试的方向，应重视。该类考题特点是形变但原理不变，应用反应原理即可解题。 【答案】（1）实验中硫酸的主要作用是催化作用和吸水作用； （2）用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的 产率。 （3）用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸。如果用 NaOH 浓溶液代替 Na2CO3， 则会使乙酸乙酯发生水解而使实验失败。 （4）用饱和 CaCl2 溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇。 （5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来。 （6）粗酯里还有的杂质是水。 （7）让实验中产生的 SO2 等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶， 并使锥形瓶中的压强内外一致。 2. 【解析】根据温度计的使用方法即可解题。制乙烯时测定的是反应混合物的温度，故 应用 A 装置。分离苯和硝基苯的混合物和石油分馏均为分馏实验，测定的是蒸汽的温度，故应 用 B 装置。测定硝酸钾在水中的溶解度是测定溶液的温度,故应选用 C 装置。 【答案】（1）A① B③⑤ C ⑦（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用） [考题再现] 1.(1) (2)b 中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。 (3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。 (4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170℃(或写“控温不当”也可以)。 2.(1)防止卤代烷挥发（或答冷疑）(2)Ag+,Na+和  3NO (3)氯；得到的卤化银沉淀是白色的 (4) (5)A 【针对训练】 1.C 2.A 3. B 4.将试剂瓶放入水浴中加热，待晶体熔化后，再从瓶口中倒出。 5.(A)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。 (B)将反应器放在 55～60℃(或回答 60℃)的水浴中加热。 (C)分液漏斗 (D)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸) (E)大 苦杏仁 6. 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 （碳碳双键） 加溴水 溴水褪色 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO ＋Br2→CH3(CH2)5CH－CHBr(CH2)9CHO 加成反应 （醛基） 加银氨溶液 生成银镜 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋ 2[Ag(NH2)2]＋＋2OH－ →CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO－ ＋NH4 ＋＋2Ag＋＋3NH3＋H2O 氧化反应 7.（A） D （B）加少量液溴看颜色是否褪去 （C）消耗②步中加入的溴 （D）C10H8Br4 （E）四氢化萘和水的质量比约是 1： 1.3 8.（1） ；Ag++Br-=AgBr↓ （2）导气，冷凝回流 （3） 、Br2，稀 NaOH 溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一 次洗液，加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热 反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成 HBr，与 AgNO3 反应生成 AgBr 沉淀，因而无法确定 HBr 是否是苯与 Br2 取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 （5）a 是安全瓶，防止倒吸，b 中度剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的 优点①控制反应进行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境。 9.【标准答案】D 【试题分析】A 项苯酚与 ClCH2COOH 反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有 苯酚可以与 FeCl3 显紫色；B 项苯酚可以被 O2 所氧化而呈粉红色，当然也可以被 KMnO4 所氧化， 菠萝酯含有碳碳双键，故也可被 KMnO4 氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应，菠萝 酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用 来检验残留的烯丙醇。 【高考考点】有机物中官能团的性质检验 【易错提醒】理不清在多重官能团时检验的相互干扰。 【备考提示】学习有机，官能团的性质能重要。 10.解析：选项 A 中由于分子中除－OH 外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项 B 中 可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项 C 中 C＝C 有 4 个，C＝O 有 2 个，但－ COO－中的 C＝O 不会发生加成反应，所以只能与 4molH2 发生加成反应；选项 D 中含有 一个酚羟基，同时含有 2 个可以水解的酯的结构，所以可以和 3molNaOH 溶液完全反应。 答案：D 11.答案：⑴酚类化合物易被空气中的 O2 氧化 ⑵a ⑶ac ⑷ N O CHCOOC2H5 CH3Cl ⑸ CHCOOHHOCH2 NH2 CH CH2OH CNH O n 或 CH CH2OH CNHH OH O 12.答案：（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 （3）下层 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动） 第十五章 糖类 蛋白质 第一课时 糖类 【例题】 例 1.D 例 2.在病人的尿中加入新制氢氧化铜浊液并加热，观察是否有砖红色沉淀生成。 例 3.B 例 4.（1）无醛基 （2）有光亮的银镜产生 （3）蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖 （4）催 化剂 例 5.分子式为 C H O12 22 11 名称：蔗糖 【针对训练】 1、D 2、B 3、D 4、A 5、BD 6、AC 7、C 8、AD 9、D 10、C 11、蔗糖水解是在酸性溶液中进行一般用稀 H2SO4 做催化剂，而用新制 Cu(OH)2 浊液检验醛基 是否存在的还原性实验条件必须是在碱性溶液中，要得到应有效果，必须先把水解时酸化的酸 要中和且碱要过量。而此实验中未把 H2SO4 中和，更谈不上碱过量，因此失败。 12、（1）C12H22O11 （2）蔗糖 13、（1）C12H22O11 （2）麦芽糖 14、（1）51.11 克 （2）66.67 克 （3）25% （4）3mol/L 15、19600 只 提示： 5000 98% 180 108 2 0 3 19600     . 16、分子式：C6H12O6 结构式： 第二课时 油脂 【例题解析】 例 1．D 例 2.C 例 3.BD 例 4.C 例 5.BD 例 6．分析：纯碱即 Na2CO3 是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而使溶液显碱 性，由于盐类的水解是吸热反应，加热能促进水解，使溶液中碱性增强，因此 油脂在热的纯碱溶液中，发生碱性水解。 答案：热的纯碱溶液中碳酸钠水解程度大，溶液显碱性，使油脂发生碱性水解转变成溶于 水的高级脂肪酸钠盐和甘油，从而从器皿表面除去。 。以硬脂 酸甘油酯的水解为例。 例 7．分析：解本题的关键是要明确一元羧酸与一元醇形成的酯，每水解 1 摩，生成 1 摩羧酸， 则需 1 摩 NaOH 中和。因此与羧酸反应时 NaOH 消耗的物质的量即是酯水解时消耗的物质的量， 据此进一步求出酯的分子量及分子式。 解：（1）与 A 水解产生的羧酸反应时消耗 NaOH： 0.1×0.8－0.5×0.06=0.08－0.03=0.05(mol) 则 3.7 克 A 的物质的量为 0.05mol，A 的分子量为 37 0 05 74. .  设 A 的分子式为 CxHyOz C H O (x y 4 z 2)O xCO y 2 H Ox y z 2 2 2     1mol 22.4x 升 9y 克 7.4 74 mol 6.72 升 5.4 克 解得： x 3,y 6 z 74 3 12 6 16 2        A 的分子式为 C3H6O2。 （2）A 可能的结构简式：CH3COOCH3，HCOOC2H5。 例 8．解：（1）根据题意可知，使其质量增加的为水。水的物质的量为 08.018 44.1  （摩）； （2）使之增重的为 CO2，二氧化碳的物质的量为 44 2.4 =0.096(摩)； （3）使之增重的为 O2，氧气的物质的量为 008.032 26.0  （摩）； （4）继续与 Mg 条燃烧的气体为 N2，氮气的物质的量为 048.028 )26.02.444.1(2.7  （摩）； 已知三硝酸甘油酯的分子式 C3H5(ONO2)3，分子量 227。题意给出三硝酸甘油酯为 7.2 克， 则物质的量为 032.0227 2.7  （摩）。 根 据 以 上 计 算 ， 可 知 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比 为 C3H5(ONO2)3∶CO2∶H2O∶O2∶N2=0.032∶0.096∶0.08∶0.008∶0.048=4∶12∶10∶1∶6 故发生爆炸的化学方程式为： 4C3H5(ONO2)3 12CO2+10H2O+O2+6N2) 【针对训练】 1、C 2、D 3、C 4、AD 5、AC 6、C 7、D 8、C 9、D 提示：甲酸乙酯和乙酸丁酯的最简式相同，为 CnH2nO2，C、H 元素质量比 6∶1， ∴含 H%= 0585 6 9 75%. . 10、D 11、B 提示：根据所给数据可求出该醛的 1 分子中含 4 个碳原子。 12、（1） （2）硬脂酸甘油酯 （3） 13、 14、（1） （2） 15、甲加入的 NaOH 适量。 乙加的 NaOH 不足。 丙加的 NaOH 过量，加热时酯又水解。 16、HCOO 17、（1）A 的分子式：C7H14O2 （2）A 的结构简式： （3） 提示：A 水解的物质的量等于生成的羧酸盐的物质的量，又等于耗碱的物质的 量，因此可求 A 的分子量。 A 的分子量为：   13 01 012 01 0 01 2 130. . . . .     爆炸 A 的分子中含 C： 130 64.6% 12 7 H 130 10.76% 1 14   含 ： 含 O： 130 (12 7 14 1) 16 2     因此可确定 A 的分子式为 C7H14O2，再通过题目中的已知条件，推断其它答案。 答案：A 第三课时 蛋白质 【例题参考答案】 例 2．答案： 例 3．答案： 【针对训练】 1.C 2.CD 3.BD 4.AD 5.AD 6.BD 7.AC 8.CD 9.D 10.B 11、 12、水解反应 酯化反应 硝化反应 缩聚反应 水解反应 13． 14、 15. 1.90 C3H6O3 第十六章 合成材料 第一课时 有机反应规律 【例题解析】 1. 【解析】充分熟悉题目之后，仔细观察，发现只有物质 B 给出了结构简式，故必须从研 究 B 入手。B 是 A 与乙酐反应的产物，其中 部分仅由乙酸酐的一个 碳上去掉一个氢原 子，其余 部分必来源于 A，此部分化学式为 277 OHC— ，比 A 多一个 H。 两者 相比较，必有乙酸酐中的一个 H 原子转移到 A 上，根据 B 的结构判断，此 H 原子只能是醇 OH— 上的 H 原子，据此可推测在反应（Ⅰ）中，乙酸酐分为两个部分，即一个 H 原子和乙酸酐基与 A 发生加成反应，说明 A 中存在，故 A 的结构式应为 ， 分子组成为 267 OHC ，符合题意，反应（Ⅰ）属于 加成反应。在酸性条件下 B 与反应生成乙酸和 C，则可推测反应（Ⅱ）是酸酐的水解，属于取 代反应。根据酯水解规律，易知 C 的结构简式为 ，C 的分子组成是 4109 OHC 。 C→D 是脱水的消去反应，必定有醇 OH— 参与脱水。由此可推知 D 的结构简式 为： ，D 的分子组成是 389 OHC 。 从原题得知，香豆素中除含有一个苯环外，还有一个六元环，观察 D 的结构中存在一个 COOH— ，一个 OH— ，结合反应条件是加热脱水，显然，D 发生的是分子内的酯化反应， 生成物香豆素的结构简式为： ，其分子组成是 269 OHC ，符合题意。 【答案】 （2）（Ⅰ）加成反应（Ⅱ）取代反应。 [考题再现] 1.C 为 2CH 2CH ，F 为 CHOOHC — 【针对训练】 1.解析：选项 A 应命名为 1、3－丁二烯；选项 B 应命名为 2－丁醇；选项 C 应命名为邻甲基苯 酚。 答案：D 2.解析：选项 A 中由于分子中除－OH 外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项 B 中可 以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项 C 中 C＝C 有 4 个，C＝O 有 2 个，但－COO －中的 C＝O 不会发生加成反应，所以只能与 4molH2 发生加成反应；选项 D 中含有一个 酚羟基，同时含有 2 个可以水解的酯的结构，所以可以和 3molNaOH 溶液完全反应。 答案：D 3.【标准答案】D 【试题分析】A 项苯酚与 ClCH2COOH 反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有 苯酚可以与 FeCl3 显紫色；B 项苯酚可以被 O2 所氧化而呈粉红色，当然也可以被 KMnO4 所氧化， 菠萝酯含有碳碳双键，故也可被 KMnO4 氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应，菠萝 酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用 来检验残留的烯丙醇。 【高考考点】有机物中官能团的性质检验 【易错提醒】理不清在多重官能团时检验的相互干扰。 【备考提示】学习有机，官能团的性质能重要。 4.解析： A．维生素 C 是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬 菜中，人体不能合成维生素 C，必须从食物中获得。维生素 C 属于弱电解质；食盐属 于强电解质。 B．维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素 C 和食盐都不是供能物 质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。 C．维生素 C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容 易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的损 失小。 D．等物质的量的维生素 C 和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素 C 和食盐溶于水， 其溶质质量不相同。 5.解析: 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应说明它是一种醇，而 C4H10O 的醇只有四种同分异构 体，所以答案是 B 6.D 7.（1） 43923 NOHC ； （2） ； （3）③、⑤ ； （4） 8. (1)(CH3)3CCH2CH3(2)(CH3)3CCH2COOH(3)取代或水解(4)消去(5)224 9.解析: 具核磁共振氢谱中出现两组峰的情况分析 A 中氢原子数之比为 3：1，B 中氢谱中出现 的是三组峰，C 中氢原子数之比为 3：4，D 对。 10.答案：（1）C5H10O (2）HOOC—CH2—COOH， HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O； 酯化反应（或取代反应） (3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 (4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH 第二课时 有机合成方法 【例题解析】 1. 【解析】本题是含有新信息的有机合成题，考查考生运用已学过的知识阅读、理解有机 合成反应的能力。求解本题必须透彻理解给出的所有信息，包括文学说明，进行严密的逻辑推 理。 反应①是磺化反应，在苯环上引入 HSO3— ，反应②是还原反应，把硝基还原成 2NH— ， 反应③则是脱氢反应（氧化反应）。 CH3 -2H2 CH CH2 根据这三个反应均不能引入 3CH— ，且 DSD 酸含有两个苯环，所以 可认为 A 为 ， 再运用正推法，A 经硝化反应变为 （B），再往前推，B 经 磺化反应变成 （C），至于 HSO3— 应连在哪个碳原子，可以根据 DSD 酸而定。 从（C）推出（D）则需正推逆推相结合，根据是反应②③两个条件，若（C）→（D）的条件与 ②同，则（D）是 ，那么，它所含 2NH— 最后会被 氧化剂 NaClO 所氧化，而得不到 DSD 酸，故（C）应先在 NaClO 作用下 脱氢变成 （D），它再被 （ HClFe  ）还原成 DSD 酸。 【答案】 (A) CH3为 (B)为 NO2CH3 (C)为 NO2 SO3H CH3 (D)为 O2N NO2 SO3HSO3H CH CH 2.【解析】由有机物 A 的分子式 C4H10O 推知分子中只有一个氧原子,又能与 Na 反应,含碳原 子数又少于 6,所以可明显推出其属于醇类物质且为饱和一元醇.又 A 只有一种一氯代物 B,可知 A 的结构应为(CH3)3C—OH,分子中的官能团名称是羟基,光照时取代反应发生在-CH3 上。F 为 A 的 同分异构体，也可以有框图内 A 的各种变化，故 F 仍为醇，由于 F 的一氯取代物有三种，故 F 为 (CH3)2CHCH2OH。 （2）根据“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应，分子式为 C6H6O2 可推出“HQ”属于酚 类物质，故能发生加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应和水解反应。由于其一硝基取代物 只有一种，故其为对苯二酚。 （3）A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ” 与氢氧钠溶液作用到化学式为 C10H12O2Na2 的化合物。可推知 TBHQ 有二个酚羟基，即 A 与“HQ” 在一定条件下相互作用时，酚羟基没有发生作用，则反应时 A 上的羟基与 HQ 苯环上的氢原子 反应生成水，进后可推出“TBHQ”的结构式。 【答案】（1）①羟基 CH3 ②(CH3)3C—OH +Cl2 ClCH2—C—OH+HCl CH3 ③CH3—CH—CH2OH CH3 （2）① ② （3） [考题再现] 1.（1）C3H5O9N3 NO （2）反应①的化学方程式是 反应②的化学方程式是 （3） （4）6.9 2. 【针对训练】 1.B 2.B 3.B 4.D 5.C 6.AD 7. CH2=CHCN； CH2=CHCH=CH2； CH2=CHC6H5 8.五种 9.⑴  )(4)1( 223 gOCHOCHCH )1(3)(3 22 OHgCO  ； molkJH /1815 ⑵ ①86 氧化反应 羟基 ②(CH3CH2)2CHOH+CH3CH2COOH 浓硫酸 CH3CH2COOCH(CH2CH3)2+H2O ③(CH3CH2)2C=CHCH2CH3 ④3 10. 1.B、C、E、F 2.A 的结构简式： CH2OHCHOHCHO, 11. （1） （2） （3）缩聚反应， 加聚反应 （4） 本资料由榆林教学资源网收集整理 http://www.ylhxjx.com