高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用 习题解析

高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用 习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 化学计量在实验中的应用 ‎【模拟试题】（答题时间：45分钟）‎ ‎1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　‎ A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物‎22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为‎22.4L C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，‎28克氮气含有的核外电子数为10 NA ‎2、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是　　　　　　　　　　　　　‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：‎2A =B↑ ＋ ‎2C↑＋ 3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是　　　　　　　　　　　‎ A、‎30 g·mol－1 B、‎60 g·mol－‎1 ‎ C、‎90 g·mol－1 D、‎120 g·mol－1‎ ‎4、已知有反应2NO ＋ O2 =2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　‎ A、 　 　 B、 C、 D、‎ ‎5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ‎ A、0.1 mol·L－1稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NA B、1 molCH3＋（碳正离子）中含有的电子数为10NA C、‎2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D、‎12.4g白磷中含有的磷原子数为0.4NA　‎ ‎6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　‎ A、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为‎22.4L B、‎1L1 mol•L－1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA C、0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H＋数为0.10NA D、标准状况下，‎22.4L甲烷含有的电子数为10NA ‎7、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 　　‎ A、不能由此确定该元素的原子量 B、这种元素的原子量为m＋n C、若碳原子质量为W克，此原子的质量为（m＋n）W克 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 ‎8、在反应X＋2Y=R＋‎2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当‎1.6克X与Y完全反应后，生成‎4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 ‎ A、16：9 　　 B、23：‎9 　‎　　 C、32：9 　　　 D、46：9‎ ‎9、将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中=2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 　　　　　　‎ A、3︰2 　　　 B、3︰‎5 　　‎　　 C、4︰3 　　　　 D、3︰4‎ ‎10、在‎20℃‎时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留在左端的1/4处（如图a），然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复到原来温度，活塞恰好停在中间（如图b）。水蒸气的体积可忽略不计，则反应前H2S和O2的体积比可能是：（1）3：4（2）4：5（3）6：2（4）7：2‎ ‎　　N2‎ H2S＋O2‎ N2‎ 剩余气体 ‎ 图a 图b A、（1）（2） B、（2）（3） C、（3）（4） D、（2）（4）‎ ‎11、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是　‎ A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 ‎ B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 ‎ C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ‎ D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎ ‎12、配制0.1mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 　　‎ A、称量时，左盘高，右盘低 B、定容时俯视读取刻度 ‎ C、原容量瓶洗净后未干燥 　 D、定容时液面超过了刻度线 ‎ ‎13、下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A、常温常压下，l molH2O含有NA个H＋ 和NA 个OH－‎ ‎ B、28gCO气体所含电子数是20NA ‎ C、0.1mol／LBaCl2溶液中Cl－的数目为0.2NA ‎ D、使56gFe2 ＋还原为单质，需结合2NA个电子 ‎14、某温度下Ca（OH）2的溶解度为0．‎74g，饱和溶液的密度为‎1 g/cm3，其离子积为 ‎ A、0.02　　　　 B、‎0.04　　　　 ‎ C、0.004　　　 D、0.001‎ ‎15、分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 　‎ A、1：2：3 B、3：2：‎1 C、2：3：6 D、6：3：2 ‎ ‎16、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为：‎ ‎ A、q（am+bn）/c（m+n－p） B、c（m+n－p）/q（am+bn） 　‎ ‎ C、1000q（am+bn）/c（m+n－p） D、c（m+n－p）/1000q（am+bn）‎ ‎17、实验室配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题 ‎ （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g ‎ （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g（‎1g以下用游码）‎ ‎ （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）‎ A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求 ‎（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度有何影响？‎ ‎ A、加水时越过刻度线_________‎ ‎ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________‎ ‎ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________‎ ‎ D、溶解后没有冷却便进行定容______________‎ ‎18、（1）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH－与H2O分子数之比是 ；‎ ‎（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为 ，KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol Cl－的该混合物的质量是 g。‎ ‎（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎13.44L，质量为‎20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 。‎ ‎19、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：‎ ‎ XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是‎2.56 g/L。‎ ‎（1）反应前O2的体积是______mL（标准状况）。‎ ‎（2）化合物XY2的摩尔质量是______。‎ ‎（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。‎ ‎ 20、在‎25℃‎，101kPa条件下，将‎15L O2 通入‎10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强.‎ ‎（1）若剩余气体的体积为‎15L ，则原CO和H2的混合气体中= L；=______L。‎ ‎（2）若剩余气体的体积为aL， 则原CO和H2的混合气体中：= 。‎ ‎（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围为 。‎ ‎ 21、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙。‎ ‎（1）称取‎0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：‎ ‎2CaO2·xH2O2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。该样品中CaO2的物质的量为 。‎ ‎（2）另取同一样品‎0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 ‎0.70g。‎ ‎①试计算样品中CaO的质量。‎ ‎②试计算样品中CaO2·xH2O的x的值。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、AC 2、A 3、C 4、C 5、D 6、D ‎7、A 8、A 9、D 10、D 11、D 12、B ‎13、D 14、C 15、D 16、C ‎17、（1）14.3　　（2）13.7　　（3）B　　‎ ‎（4）偏低、偏低、无影响、偏高 ‎18、（1）1：8　　　（2）42.7%、2：1、65　　　　（3）3：4‎ ‎19、（1）672　　　（2）‎76g/mol　　　（3）C、S ‎20、（1）=‎5L；=‎‎5L ‎（2）（a－10）/（20－a）‎ ‎（3）（10，20）‎ ‎21、（1）6×10－3mol　　（2）①5.6×10－‎2g ②1/2‎