成都七中高考理科综合模拟题化学

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成都七中高三理科综合模拟试题(化学)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 ‎ ‎7．化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是D A．天然气是高效清洁的化石燃料A2-96 B5-35 B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素B4-39‎ C．油脂可以制取肥皂A2-80 D．我国使用最早的合金是生铁A1-64‎ ‎8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是C A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD C．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键 D．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B A．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NA B．110 g Na2S2中含有的离子数为3NA C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA ‎ D．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个 ‎10．新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是B 水 A．总反应为2CO+O2==2CO2‎ B．负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+‎ C．电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)空气 D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小 ‎11．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是A 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2⇌N2O4的ΔH<0‎ B 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I－＞Br－＞Fe2+‎ C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3‎ D 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是Ca(OH)2溶液 ‎12．下列关于有机物的说法正确的是D A．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 B．甲苯催化加氢后的产物C7H14的一氯代物有4种(不考虑立体异构)‎ C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种 ‎13．室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是C A．电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)‎ B．Ka(HB)≈10-4‎ C．pH=7时，c(A—)=c(B—)‎ D．中和分数达100%时，HA溶液中存在 ‎26．(15分) 草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。‎ I、制备草酸亚铁晶体：‎ ‎① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；‎ ‎② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；‎ ‎③ 待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________‎ ‎(2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________‎ ‎(3) 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式___________________________________‎ II、探究草酸亚铁的纯度：‎ ‎① 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；‎ ‎② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；‎ ‎③ 加入适量锌粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；‎ ‎④ 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎(4) 在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是________________________________________‎ ‎(5) 加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液 ‎(6) 计算m g固体样品的纯度为______________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)‎ ‎27．(14分)近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。‎ ‎(1) 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ‎ ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1‎ ‎ ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1‎ ‎ ⅲ．CO(g)==C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1‎ 反应2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________‎ ‎(2) 已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。‎ ‎(3) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ ‎ 时间(min)‎ 浓度(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.00‎ ‎0.58‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ ‎①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________；‎ ‎②30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；‎ a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂 较浓H2SO4‎ S2O42–‎ 稀H2SO4+SO2‎ 直流电源 HSO3–‎ 阳离子交换膜 a ‎ b ‎③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎(4) 利用右图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。‎ ‎(5) NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。‎ www.ks5u.com ‎28．(14分) 硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：‎ 焙烧 阳极泥 H2SO4‎ SO2、SeO2‎ 反应 H2O Se 焙砂 Na2CO3‎ 空气 H2SO4‎ H6TeO6‎ Na2SO3‎ NaOHG Te 焙烧 酸浸 还原 电解 流出液1‎ 流出液2‎ 已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为 ‎___________________________________________。‎ ‎(2) “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是_______________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3) “反应”时的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(4) “还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。‎ ‎(5) 已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。‎ ‎(6) 工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。‎ ‎35．【选做-物质结构与性质】(15分) 1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——‎ 即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，Nb位于_______族 ‎(2) 下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)‎ A．Ge晶体属于准金属，且为共价晶体 B．Ge属于p区的过渡金属 ‎ C．Ge的第一电离能比As、Se均要小 D．Ge的电负性比C大 ‎(3) Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________‎ ‎(4) NH3也常作致冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸点(239.6 K)高于N2沸点的主要原因是___________________________‎ ‎(5) 图示材料的理想化学式(无空位时)为Ba2YCu3O9__________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_______‎ ‎(6) 金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为a cm，金属铜的晶体密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜的相对原子质量为________ (只含一个系数，用a、ρ、NA表示)。‎ ‎36．【选做-有机化学基础】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclic reaction)：等。‎ 已知：，其中R1、R2、R3为烷基。‎ 现有一种五元环状内酯I的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 化合物A中含有的官能团名称是_____________，D的分子式为________‎ ‎(2) 由C生成D的反应类型为_____________，A形成高聚物的结构简式为__________________‎ ‎(3) 由F生成G的化学方程式为____________________________________________‎ ‎(4) 化合物H的系统命名为_________________‎ ‎(5) 化合物I的质谱表明其相对分子质量为142，I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为________________________‎ ‎(6) 在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是____________(填写结构简式)‎ ‎① 具有酚结构；② 仅有一种官能团；③ 具有4种等效氢 成都七中高三理科综合模拟试题(化学)‎ 参考答案 ‎7．D 8．C 9．B 10．B 11．A 12．D 13．C ‎26．(15分) ‎ ‎(1) 恒压滴液漏斗(1分) 冷凝回流(1分) ‎ ‎(2) 抑制Fe2+的水解(2分)‎ ‎(3) 2NH3OH++ 2Fe3+ ==2Fe2+ +N2↑+2H2O+ 4H+(2分)‎ ‎(4) 2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) ‎ 最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色(2分)‎ ‎(5) 将Fe3+还原为Fe2+(2分) 硫氰化钾 (1分)‎ ‎(6) 4.5cV2/m×100%(2分)‎ ‎27．(14分) ‎ ‎(1) －151.1 kJ·mol-1 (2分，无单位扣1分) ‎ ‎(2) 0.4 (2分)‎ ‎(3) ①0.042 mol·L-1·min-1　(2分) ②bc (2分) ③＜ (2分)‎ ‎(4) ①2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2O (2分) ‎ ‎(5) NO2—水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用 或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气 (2分，合理答案均可) ‎ ‎28．(14分) ‎ ‎(1) Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O(2分)‎ ‎(2) 0.5(2分) Na2H4TeO6 在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶(2分)‎ ‎(3) SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se (2分)‎ ‎(4) 取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量。(2分，合理答案均可)‎ ‎(5) 1∶1 (2分) ‎ ‎(6) H2SO4 NaOH (2分)‎ ‎35．【选做-物质结构与性质】 (15分)‎ ‎(1) VB (2分) (2) A C (2分) (3) sp3(2分) ‎ ‎(4) 小于(2分) NH3分子间有氢键，N2分子间无氢键，致使NH3的沸点更高(2分)‎ ‎(5) Ba2YCu3O9(2分) +11/3(1分) (6) a3ρNA或0.707a3ρNA (2分)‎ ‎ 36．【选做-有机化学基础】(15分)‎ ‎(1) A中含有的官能团是碳碳叁键、溴原子(2分) C10H12(1分)‎ ‎(2) 由C生成D的反应类型为消去反应(1分) (注：C结构为) (2分)‎ ‎(3) + 4Ag(NH3)2OH +2H2O+4Ag↓+6NH3 (3分)‎ ‎(4) H系统命名为3,4-二羟基己二酸(2分) (注：H为)‎ ‎(5) (2分) (6) (2分)‎