- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
黑龙江哈尔滨市高考理综第二次模拟考试试题
2013年哈尔滨市第三中学第二次高考模拟考试 理科综合 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题 区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Ni59 Cu64 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.硝化细菌、破伤风芽孢杆菌、酵母菌的细胞结构及功能有很大区别，但是它们 A.都能进行繁殖和有氧呼吸 B.都没有核膜和染色体 C.都能通过无丝分裂增加细胞数目 D.都含有DNA和RNA两种核酸 2.取某个生物不同类型的正常体细胞，检测其基因表达，结果如图所示，已知基因1～8中只有一个是控制核糖体蛋白质合成的基因。关于此图说法错误的是 A.控制核糖体蛋白质合成的基因最有可能是基因2 B.图中7种细胞的遗传物质是相同的 C.图中7种细胞中的mRNA的种类是相同的 D.此图可用于说明细胞分化的本质 3.如图表示细胞膜对不同物质的转运过程及相关结构，下列哪项叙述是正确的 A.a可以表示小肠上皮细胞吸收葡萄糖 B.b可以表示植物细胞质壁分离时水分子的主要移动方向 C.c可以表示神经细胞处于静息状态时K+移动方向 D.浆细胞能够依靠e识别相应的抗原 4.某生物兴趣小组尝试设计制作生态瓶，观察其稳定性，下面是设计生态瓶应遵循的原则，其中不合理的是 A.应定时向瓶内通入氧气，保证生物的有氧呼吸 B.瓶内各种生物的数量应配比合理 C.瓶内各种生物之间应有营养上的联系 D.瓶内生态系统应有持续充足的能量供应 5.某小岛上生活着两种棕榈科植物，研究认为：200万年前，它们的共同祖先迁移到该岛时，一部分生活在pH较高的石灰岩上，开花较早;另一部分生活在pH较低的火山灰上，开花较晚。由于花期不同，经过长期演变，最终形成两个不同的物种。根据现代生物进化理论分析，正确的是 A.土壤酸碱度的选择作用诱发个体产生不同的变异 B.两个种群的基因库形成明显差异，最终形成了生殖隔离 C.基因突变产生新的等位基因，导致种群基因频率定向改变 D.若将这两种植物种植在相同环境中，它们能杂交产生可育后代 6.双亲正常生出了一个染色体组成为44+XXY的孩子，关于此现象的分析，正确的是 A.若孩子不患色盲，出现的异常配子一定为父亲产生的精子 B.若孩子患色盲，出现的异常配子一定为母亲产生的卵细胞 C.若该孩子长大后能产生配子，则产生含X染色体配子的概率是2/3 D.正常双亲的骨髓造血干细胞中含有23个四分体 7. 将a g镁加入一定量的稀硫酸，使恰好完全溶解，得到b L气体，所得溶液中共有c个溶质的离子。阿伏加德罗常数为NA，则下列关系式正确的是 A.NA=11.2c/b B.NA=12c/a C.a/24=b/22.4 D.以上均不一定正确 8.下列说法正确的是 A.石蜡、汽油、豆油都是烃类物质 B.纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物 C.用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷 D.苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 9.下列鉴别方法可行的是 A.用NH3·H2O溶液鉴别AL3+、Mg2+和Ag+ B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32— C.用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯 D.用石灰水鉴别CO、CO2、SO2 10.右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 A.分子式为C3H7O2N B.其同分异构体只有一种 C.能通过聚合反应生成高分子化合物 D.该有机物能跟NaOH溶液反应，也能和盐酸反应 11.下列物质的性质比较中正确的是 A.键的极性：HF > HCl B.导电性：HF溶液 < HCl溶液 C.燃烧热: ΔH(C)(s,石墨) >ΔH(CO)(g) D.耐腐蚀性：镀锌铁 < 镀锡铁 12.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq) + MnS(s) →CuS(s) + Mn2+(aq)一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 A.该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+) B.平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小 C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大 D.该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/ Ksp(MnS) 13.人们在自然界中找到了组成为AL63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 A.n(盐酸) C.n(烧碱) 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中16、18、19、21为单选题，14、15、17、20为多选题。 14.小球A从离地面20m高处做自由落体运动，小球B从A下方的地面上以20m/s的初速度做竖直上抛运动。两球同时开始运动，在空中相遇，取g=10m/s2。( ) A.两球相遇时速率都是10m/s B.两球相遇位置离地面10m高 C.开始运动1s后相遇 D.两球在空中相遇两次 15.甲乙两个卫星，甲卫星轨道为椭圆，其近地点离地面高度为200km，远地点离地面高度为1400km，乙卫星轨道为圆，轨道离地面高度为800km。下列说法正确的是( ) A.甲卫星经近地点时速度比经远地点时速度大 B.甲卫星周期比乙卫星周期小 C.甲卫星经近地点时加速度比乙卫星加速度大 D.甲卫星经近地点时速度比乙卫星速度大 16.一个纯电阻用电器接最大值为100V的正弦交流电压时消耗电功率为P。若把它接某直流电压，其消耗电功率为2P。如果用电器电阻不变，则该直流电压大小为( ) A.B. C. D. 17.一辆汽车在水平路面匀速直线行驶，阻力恒定为f。t1时刻驶入一段阻力为f/2的路段继续行驶。t2时刻驶出这段路，阻力恢复为f。行驶中汽车功率恒定，则汽车的速度v及牵引力F随时间变化图象可能是( ) 18.如图，匀强电场水平向右，细线一端固定，另一端拴一带正电小球。使球在竖直面绕固定端0做圆周运动。不计空气阻力，电场力和重力大小刚好相等。当小球运动到图中位置A时，细线在水平方向，拉力大小恰好与重力大小相等。重力加速度大小为g，则，此时小球的加速度大小为( ) A.g B.2g C. D. 19.如图起重装置，A为固定轴，AB为轻杆，B端系两根轻绳，一根在下面拴一重物，另一根绕过无摩擦定滑轮，在绳端施加拉力，使杆从位置Ⅰ缓缓移到位置Ⅱ的过程中，绕过定滑轮的那根绳的张力F以及轻杆在B端受到作用力N的变化情况是( ) A.F减小;N大小不变，方向由沿杆向外变为沿杆向里 B.F减小;N大小不变，方向始终沿杆向里 C.F变大;N先变小后变大，方向沿杆向里 D.F不变;N变小，方向沿杆向里 20.如图，匀强磁场垂直于纸面向里，匀强电场平行于斜面向下，斜面是粗糙的。一带正电物块以某一初速度沿斜面向上滑动，经a点后到b点时速度减为零，接着又滑了下来，设物块带电量保持不变，则从a到b和从b回到a两过程相比较( ) A.电场力做功相同 B.摩擦产生热量相同 C.电势能变化量大小相同 D.动能变化量大小不相同 21.如图 ，两虚线间的区域有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁场的两条边界都与X轴正向成450角，一个正方形线框从图中位置开始沿X轴正向匀速移动，线框及磁场的几何尺寸如图中所示。则在线框通过磁场的过程中，设顺时针电流为正，感生电流随位移的变化图象是( ) 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(11题，共129分) 22.(6分)用如图电路测电压表V1的内阻，调节滑动变阻器和电阻箱阻值，当电压表V1读数为3V时，V2的读数为6V，这时电阻箱读数为2kΩ，则得出电压表V1的内阻为 。该实验从实验原理来看测量值比真实值________(填偏大、偏小或不偏)。采取多次测量取平均值的方法可减少试验的________(填系统误差或偶然误差)。 23.(9分)用如图电路测电源电动势和内电阻，电路中定值电阻R0=4Ω。依据测得的数据画出U-I图象如图所示，①根据图象得出电源电动势E= ，内电阻r= (以上两空要求两位有效数字)。②备选的电压表有V1：量程3V，内阻约3kΩ;V2：量程15V，内阻约5kΩ;V3：量程3V，内阻约1kΩ。为使测量结果尽量准确，电压表应选 。③根据电路图将实物图画线连成实验电路。 24.(14分)如图所示，固定在水平面上的斜面与水平面的连接处为一极小的光滑圆弧(物块经过Q点时不损失机械能)，斜面与地面是用同种材料制成的。斜面的最高点为P，P距离水平面的高度为h=5m。在P点先后由静止释放两个可视为质点的小物块A和B，A、B的质量均为m=1kg，A与斜面及水平面的动摩擦因数为μ1=0.5，B与斜面及水平面的动摩擦因数为μ2=0.3。A物块从P点由静止释放后沿斜面滑下，停在了水平面上的某处。 求：(1)A物块停止运动的位置距离斜面的直角顶端O点的距离是多少? (2)当A物块停止运动后准备再释放B物块时发现它们可能会发生碰撞，为了避免AB碰撞，此时对A另外施加了一个水平向右的外力F，把A物体推到了安全的位置，之后再释放B就避免了AB碰撞。求外力F至少要做多少功，可使AB不相撞?(g取10m/s2，此问结果保留三位有效数字) 25.(18分)如图，两个共轴的圆筒形金属电极，在内筒上均匀分布着平行于轴线的标号1-8的八个狭缝，内筒内半径为R，在内筒之内有平行于轴线向里的匀强磁场，磁感应强度为B。在两极间加恒定电压，使筒之间的区域内有沿半径向里的电场。不计粒子重力，整个装置在真空中，粒子碰到电极时会被电极吸收。 (1)一质量为m1，带电量为+q1的粒子从紧靠外筒且正对1号缝的S点由静止出发，进入磁场后到达的第一个狭缝是3号缝，求两电极间加的电压U是多少? (2)另一个粒子质量为m2，带电量为+q2，也从S点由静止出发，该粒子经过一段时间后恰好又回到S点，求该粒子在磁场中运动多少时间第一次回到S点。 26.(14分) (1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，其中制备Na2CrO4 的主要反应为： FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O2高温 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 将反应方程式配平： FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 该反应中被氧化的元素是__________。 (2)在室温下，向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 。Na2Cr2O7(H+)可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。 (3)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况)。所得溶液为Fe(NO3)3、Cr(NO3)3的混合溶液 ①溶液中的溶质离子浓度大小顺序为 。②参加反应的铁氧体的物质的量为 ;③所得气体中NO、NO2的体积比为_____。写出计算体积比的简要步骤。 27.(14分) 燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原成单质硫，主要反应方程式为：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) ΔH<0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： (1)①反应在t1~t2时达到平衡，而t2、t3、t4时都只改变了一种条件后又达到平衡，t2时改变的条件是升高温度，则t3、 t4改变的条件是t3 ，t4_______。 ②在图中补画出t2~t3、t4~t5正反应速率的变化曲线。 ③比较t1、t3、t5 时n(CO)的大小顺序： (用t1、t3、t5表示，下同)以及t1、t3、t5时该反应平衡常数的大小顺序 。 (2)将2molCO和1molSO2通入10L的密闭容器，保持恒温恒容充分反应，达平衡后测得压强变为原来的70%，则SO2的转化率为 。 (3)烟气中的SO2也可以用Na2SO3溶液吸收得到NaHSO3，将吸收液送入如图的离子交换膜电解槽，电解后阳极区溶液的pH (填“增大”或“减小”)，该电解池中总反应的化学方程式可表示为 。 28.硫代硫酸钠(Na2S2O3)称大苏打，可用作照相定影剂、纸浆脱氯剂等，它可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得(图中C加热装置略)。 (1)打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (2)硫粉需用酒精浸润，目的是 。 (3)C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中SO2不能通过量,原因是 。 “停止C中的反应”的操作是 。 (4)装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液，其作用是 。 (5)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水20.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。若装有Na2S2O3溶液的滴定管水洗后未用所装溶液润洗，则测得的Ba2+的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (已知硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-) 29.(9分)塔干沙拐枣和塔干柽柳是生活在塔克拉玛干沙漠的两种特有的绿色植物。科研人员在7月份测定了两种植物的净光合速率、气孔开放程度，结果见下图，请分析回答： (1)12:00～14:00时，塔干柽柳净光合速率逐渐下降，据图分析，主要原因是 ，直接导致 ;该时间段塔干沙拐枣的净光合速率也有所下降，其下降的原因与塔干柽柳 (相同、不相同)，判断的依据是 。 (2)在研究过程中，研究人员想通过测定叶片干重来测定净光合速率：取生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片，平均分成甲、乙、丙三组。甲组立即烘干处理并测得圆片干重为A，乙组保持湿润且置于一个黑暗密闭装置内，丙组保持湿润且置于一个密闭装置并给予适宜强度的光照，一小时后，测得乙装置内圆片干重为B，丙装置内圆片干重为C。请回答：叶片净光合速率为 真正光合速率为 (用A、B、C表示)。 30.(8分)根据以下信息，回答相关问题： (1)人类的每一条染色体上都有很多基因。下图表示1号染色体上几种基因的分布位置(不考虑染色体的交叉互换和基因突变) ①若仅考虑上述三对相对性状， 基因控制的性状 等位基因及其控制性状 红细胞状态 E：椭圆形细胞 e：正常细胞 Rh血型 D：Rh阳性 d：Rh阴性 能否产生淀粉酶 A：能 a：不能 ②他们的孩子出现正常红细胞的可能性为该夫妇所生后代最多有 种表现型。 。 ③A与d互为 基因，该夫妇中父亲的次级精母细胞中可能有 个A基因。 (2)已知家鼠的某种遗传病由常染色体上的2对等位基因控制，让一对患病家鼠杂交得到F1，F1全部表现正常，F1中的雌雄个体自由交配所产生的F2中患病比例为7/16。 ①F2中患病家鼠的基因型有 种。 ②若让F2中的患病家鼠自由交配，产生的后代中表现正常的个体所占比例为 。 31.(10分)请结合图解回答下面的问题：(图中A、B、C、D表示器官或细胞;①②③表示物质) (1)上图体现出， 调节网络是机体维持内环境稳态的主要调节机制，在血浆中可检测到①②③中 (填序号)，缺乏物质③时，人的御寒能力 (提高、降低)。 (2)大脑皮层是调节机体活动的最高级中枢，若大脑中控制排尿反射的传出神经受损，人 (能、不能)完成排尿反射，若大脑皮层的S区受损，则患 症。 (3)除了图中的抗体和淋巴因子外，免疫活性物质还包括 ，图中C可由 细胞分化而来。D细胞的名称为 长期焦虑和紧张会导致机体免疫力 。 32.(12分)某校学生观察到一甘蔗林中除有作物甘蔗外，还长有茅草，并有食草昆虫、田鼠等生物活动，他们决定以此为对象探究农田生态系统中各种生物之间、生物与无机环境之间的相互关系。 (1)图甲为该生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向，请根据图甲，在图乙中用字母和箭头，补充完成能量流动模型图(补充必要的箭头，方框内填写字母)。 (2)该甘蔗地中，相互之间具有竞争关系的自养生物是 ，要调查地里田鼠的数量，常用的方法是 。 (3)研究中发现，及时中耕锄掉茅草，甘蔗生长良好，否则茅草生长旺盛。关于上述现象的产生，有同学设想是茅草的根部分泌物抑制了甘蔗的生长。试根据下列提供的实验材料与用具，补充实验步骤，探究甘蔗与茅草之间是否存在这种关系。 一、材料用具：茅草幼苗、甘蔗幼苗、完全培养液(含有植物生命活动所需各种元素)、实验容器等。 二、方法步骤： ①将茅草幼苗用完全培养液培养，实验容器、光照、空气等外界条件符合要求。 ②选取 幼苗分为A、B两组，每组各20株。 ③A组用完全培养液培养。B组用 培养。 ④一段时间后观察A、B两组甘蔗幼苗的生长情况。 (4)如果同学们要得出“茅草的根部某些分泌物会抑制甘蔗苗生长”这一结论，应该观察到的实验现象是 。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33.[物理——选修3-3](15分) (1)(5分)关于分子间作用力和分子势能，下列叙述正确的是： A.分子间距增大时，分子间引力增大，斥力减小 B.分子间距离减小时，分子间引力和斥力都增大 C.物体的体积减小时，内部分子势能一定减小 D.一个物体在分子间显引力时分子势能一定比显斥力时分子势能要多 (2)(10分)如图，在大气中有一水平放置的固定圆筒，它由a、b和c三个粗细不同的部分连接而成，各部分的横截面积分别为2S、S/2和S。已知大气压强为p0，温度为T0.两活塞A和B用一根长为4l的不可伸长的轻线相连，把温度为T0的空气密封在两活塞之间，此时两活塞的位置如图所示。现对被密封的气体加热，使其温度缓慢上升到T。若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略，此时两活塞之间气体的压强可能为多少? 34.[物理——选修3-4](15分) (1)(5分)如图是两个摆球质量相等的单摆做简谐振动的图象，依据图中数据分析可知甲﹑乙两摆的摆长之比L1：L2及两个摆球过平衡位置时速度V1与V2的关系是： A.L1：L2=2：1 ，V1>V2 B.L1：L2=2：1 ，V1 C.L1：L2=4：1 ，V1 D.L1：L2=4：1 ，V1>V2 (2)(10分)如图所示，△ABC为一直角三棱镜的截面，其顶角θ=30°，P为垂直于直线BCD的光屏，现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面，在屏P上形成一条宽度等于的光带，试作出光路图并求棱镜的折射率。 35.[物理——选修3-5](15分) (1)(5分)下面对于物理学史的一些叙述正确的是( ) A.汤姆孙发现电子，并提出原子的核式结构模型 B.贝克勒耳发现天然发射现象，说明原子是有复杂结构的 C.玻尔通过对粒子散射实验的分析，提出原子能级概念 D.爱因斯坦发现了物体能量与质量的对应关系，可用来计算核反应释放多少能量 (2)(10分)如图所示，固定在地面上的平台上表面光 滑，平台的水平宽度为S0=1m，高度为H=20cm。在平台上有两个弹性物块A和B均处于静止状态，A、B的质量分别为1kg和2kg。某时刻一质量为m0=0.2kg的子弹以V0=60m/s的初速度水平射入物块A中，瞬间镶嵌在A中未穿出，A运动一段时间后与B发生弹性碰撞，碰后两物块运动一段时间后分别从桌面上平抛出去，落地后即停止运动。求A、B碰后离开平台撞击到地面上的落点间的水平距离为多少?(g取10m/s2) 36.【化学—化学与技术】 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。 (4)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式： 。 ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是： 。 ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是 。 (5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为 。②图像中AB段对应化合物的化学式为 。 37.【化学—物质结构与性质】 A、B、D、E、F、G均是前四周期的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E与A同周期，是同周期元素中第一电离能第二大的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题： (1)E有多种含氧酸根，EO3-的空间构型为 。B、D与氢元素形成的化合物H4B2D2分子中B原子的杂化方式为 。 (2)工业上制单质A用熔融的AE2，而不用AD，原因是后者熔点过高，试从结构理论解释 。 (3)F与BD能形成挥发性液体F(BD)5，则其属于_________晶体。某种含F化合物的晶胞如图所示，其化学式为___________。 (4)G的价电子排布式为___________。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 则其阴阳离子的配位数均为___________。 (5)F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，G常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。 38.【化学—有机化学基础】 以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶F的流程如下： (1)写出结构简式： B ___________。 C ___________。 (2)A由短周期元素组成，A物质的名称为 ，反应④的反应类型为 。 (3)写出A→B的反应方程式 。 (4)D分子中的官能团是 ，它与水反应的产物能形成六元环酯，写出生成该酯的反应方程式 。 (5)E的某种同分异构体能与FeCl3溶液显色，且核磁共振氢谱中只有2个峰，写出其结构简式 。 (6)D与NaOH反应后再聚合，聚合时加入少量二烯类化合物可制备一种高吸水性树脂，与NaOH反应的目的是 ，加入二烯类化合物的作用是 。 39.【生物——选修1：生物技术实践】(15分) 下面是制备固定化酵母细胞的实验步骤，请回答： 酵母细胞的活化→配制CaCl2溶液→配制海藻酸钠溶液→海藻酸钠溶液与酵母细胞混合→固定化酵母细胞 (1)在___________状态下，微生物处于休眠状态。活化就是让处于休眠状态的微生物重新恢复___________状态。活化前应选择足够大的容器，因为酵母细胞活化时___________。固定化细胞技术一般采用 法，而固定化酶常用___________和___________方法。 (2)影响实验成败的关键步骤是______________________ 。海藻酸钠溶化过程的注意事项是______________________。如果海藻酸钠浓度过低，形成的凝胶珠所包埋的酵母细胞数目___________。如果形成的凝胶珠不是圆形或椭圆形，说明______________________ 。 (3)该实验中CaCl2溶液的作用是______________________ 。 40.【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分) “试管婴儿”是通过将不孕夫妇的精子和卵细胞取出在试管中完成受精，并在试管中培养使其发育到一定时期，再将胚胎移入女性子宫内发育。据此回答： (1)为了某些需要，需设计试管婴儿，即植入前对胚胎进行______________________ 诊断。在胚胎的性别鉴定技术中，目前最有效最准确的方法是SRY-PCR法，操作的基本程序是：从被测的囊胚中取出几个 细胞，提取DNA作为模板;然后用位于Y染色体上的性别决定基因(即SRY基因)的一段碱基作引物，进行PCR扩增，最后用 作探针，如果显示出______________________ ，即为雄性。利用PCR技术扩增目的基因时，除了上述提到的模板DNA，引物以外，还需要______________________ 和______________________ 。 (2)设计试管婴儿、克隆人等都是引起人们广泛争论的问题。对于克隆人，我国不反对治疗性克隆，即可利用人体细胞核移植等技术治疗人类疾病。在去除卵母细胞的细胞核时，可用微型吸管把位于______________________ 和 ______________________ 之间的第一极体一并吸出;在对供体细胞进行培养时，会出现______________________ 和______________________ 现象，使得培养瓶中细胞排列为单层，最后用做供体的细胞通常为 代以内的。 (3)除了对伦理道德方面问题的争议，人们也对转基因生物的安全性存在争论，主要集中在食物安全、环境安全、______________________ 安全三个方面。 2013年哈尔滨第三中学第二次高考模拟考试 理科综合测试试题参考答案 1 D 2 C 3 A 4 A 5 B 6 B 7 D 8 B 9 C 10 B 11 A 12 C 13D 14.AC 15.ACD 16.B 17.AC 18.D 19.B 20.CD 21.D 22. 2kΩ, 不偏， 偶然误差。 23.①3.6V， 2.0Ω，② V1 。 ③ 24.（1）设斜面倾角为θ，物块所停位置到Q点距离为S。 斜面长 ① 摩擦力 ② 依动能定理 ③ 停位置到O点距离 ④ 由以上得 ⑤ A物块 ⑥ （2）若只释放B后同理得 ⑦ ⑧ 若不相碰应将A至少向右推出， 依动能定理 ⑨ 当=0时最小 ⑩ 故至少做功 ⑾ 标准：③5分，⑤2分，⑥⑧⑩⑾各1分，⑨3分，共14分。 25.（1）m1粒子从S点出发在电场力作用下加速沿径向由1号缝以速度V1进入磁场， 依动能定理 ① 在磁场中做匀速圆周运动，由洛伦兹力公式和牛顿定律得 ② 粒子从1号缝直接到3号缝，轨迹为1/4圆周，轨迹半径等于内筒半径 ③ 由以上得 ④ （2）m2粒子进入磁场后，做匀速圆周运动周期为T ⑤ ⑥ 得 ⑦ m2粒子能回到S点的条件是能沿径向进入某条缝，在电场中先减速再反向加速重回磁场，然后以同样的方式经过某些缝最后经1号缝回到S点。共有三种可能情况： 第一种：粒子依次经过2、3、4、5、6、7、8号缝回到1号缝 ⑧ 第二种：粒子依次经3、5、7号缝回到1号缝 ⑨ 第三种：粒子依次经过4、7、2、5、8、3、6号缝回到1号缝 ⑩ 标准： ①②③④各2分，⑦1分，⑧⑨⑩各3分，共18分。 26.（14分）（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 （2分） Fe、Cr（1分） （2）2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O （2分） 3C2H5OH + 2Cr2O72- + 16H+ = 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O （2分） （3）c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Cr3+) （2分） 0.2mol （2分） 1：2（1分） 设NO x mol NO2 ymol , 则x+y=2.688/22.4 3x+y=0.2 解得x = 0.04 y = 0.08 （2分） 27.（14分）（1）t3 加催化剂（2分） t4 减小压强 （2分） （1分） t1查看更多