高考化学计算专项练习

高考化学计算专项练习

高考化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算： 关键熟练书写有关方程式，理清关系。‎ ‎1、实验室用100mL 12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为 （ ）‎ ‎ A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol ‎2、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为 （ ）‎ ‎  A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL ‎3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入‎0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为 （ ）‎ A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL ‎4、在FeCl3和CuCl2的的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 （ ）‎ A、7：2 B、2：‎7 C、1：2 D、2：1‎ 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。‎ ‎5、已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%， 含KOH 90%。现将‎1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为 （ ） A、‎3.00g B、‎3.43g C、‎4.50g D、无法计算 ‎ ‎6、有‎5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为 （ ）‎ ‎ A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL ‎7、 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成‎1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是 （ ）‎ A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 ‎8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 （ ）‎ A．11．‎2g B．2．‎8g C．5．‎6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 ‎9、镁铝合金‎5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为‎5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 （ ）‎ A．‎5.1g B．‎10.2g C．‎13.6g D．‎‎15.3g ‎10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为 （ ）‎ A．‎5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g ‎11、将3.5gFe,Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(HNO3被还原为NO和NO2),则收集到的气体体积V值可为 （ ） A、‎1.12 L B、‎5.34L C、‎7.26L D、‎‎8.23L ‎12、‎1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 （ ）‎ ‎(A)504mL (B)168mL (C)336mL (D)224mL 四、氧化还原反应计算：根据电子得失守恒计算 ‎13、已知氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到低价。如还原含2.4×10-3mol XO(OH)2+的溶液，需30mL0.2 mol/L 的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为 （ ）‎ A．＋2 B．＋‎1 C．0 D．＋3‎ ‎14、已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 （ ）‎ A.2/5 mol B.1/5 mol C.11/5 mol D.1/20 mol ‎15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成 （ ）‎ A.S2－ B.S C.SO3 2－ D.SO42－‎ 五、溶解度计算：牢记三个公式 ‎16、‎25℃‎时，硫酸铜的溶解度为Sg。同温下，把Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 （ ）‎ A.(100+S)g B.(100- )g C‎.100g D. (100- )g ‎17、 现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发‎5 g水，恢复到原温度时析出晶体‎2 g；乙溶液蒸发‎12 g水，恢复到原温度时析出晶体‎5 g。则t℃时，KNO3溶解度为 （ ）‎ A．‎41.7 g B．‎50 g C．‎40 g D．‎‎60 g ‎18、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉‎10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （ ）‎ ‎ A、20% B、47.5% C、50% D、52.5%‎ ‎19、某温度下，某盐的饱和溶液的溶质质量分数为26.8%。取一定量的该饱和溶液，向其中加入W g该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出M g含有一定量结晶水的该盐晶体。那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为 （ ）‎ ‎ A．26.8W% g B．(M-W)g C．(W-M)* 26.8% g D．(M-W) * 26.8% g ‎20、已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到 t℃时，析出溶质m‎1克，若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m‎2克，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 （ ）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎21、某无水盐在‎30℃‎时的溶解度为‎50g，‎20℃‎时的溶解度为‎20g。若将‎100g质量分数为30％的该盐溶液从‎30℃‎降到‎20℃‎，析出无水晶体的质量是： （ ）‎ ‎ A、‎16 g； B、‎12 g； C、‎10 g ； D、‎1 g；‎ 六、物质的量、浓度计算：熟记有关公式 ‎22、物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为 （ ）‎ ‎ A．1：1：1 B．1：2：‎3 ‎C．3：2：1 D．3：4：3‎ ‎23、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 （ ）‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎24、体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其摩尔浓度 为C ‎ mol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是 （ ）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎25、已知溶质质量分数为‎2a%的硫酸溶液物质的量浓度为b mol·L—1，试判断a%的硫酸溶液的物质的量浓度为（mol·L—1） （ ） ‎ A.大于 B. 等于 C. 小于 D.无法确定 ‎26、在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1， 水电离的[H+]=10-13 mol·L-1，则c(K+)为 （ ）‎ A．0.15 mol·L-1　　　B．0.2 mol·L‎-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1‎ 七、化学平衡计算：三段式 ‎27、一定温度下，在‎2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 （ ）‎ A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) ‎ D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ ‎ ‎ ‎28、在一定条件下，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M 。在此条件下，CO2的分解率是 （ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎29、在‎1升密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：‎3A(气)+B(气)xC(气 )+2D(气)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是 （ ）‎ A.X的值为2； B.A的转化率为40%；‎ C.A的平衡浓度为0.4mol/L； D.B的平衡浓度为0.8mol/L.‎ 八、pH计算：‎ ‎30、相同温度下，中和10mLpH＝10的氨水，需pH＝2的盐酸V1mL，若中和10mLpH＝11的氨水，需pH＝1的盐酸V2mL,则V1和V2的关系是 （ ）‎ ‎ A．V1＜V2 B．V1＝V‎2 C．V1＞V2 D．V1＝0.1 V2 ‎ ‎31、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为（ ） ‎ A、1:1 B、1:‎2 C、1:10 D、10:1‎ ‎32、等量的苛性钠溶液分别用PH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则两者关系正确的是 （ ）‎ A.Va＞10Vb； B.Vb＝10Va； C.Vb＜10Va D.Vb＞10Va.‎ 九、电化学计算：书写电极反应式，根据电子得失守恒计算 ‎33、用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出‎0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为: （ ）‎ A．‎0.168升 B．‎0.14升 C．‎0.336升 D．‎‎0.24升 ‎34、用质量均为‎100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差‎28g，此时阳极质量为 （ ）‎ ‎ A、‎121.6g B、‎93.6g C、‎89.6g D、‎‎88.2g ‎35、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为 （ ）‎ A.22.4‎ax/b. B.11.2ax/b. ‎ C.5.6ax/b　D.2.5ax/b 十、多步反应，考虑反应先后顺序 ‎36、向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得 有一半CN－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？ （已知①还原性 I－>SCN－>CN－>Br－ ②SCN－ 和CN－的氧化产物为(SCN) 2和(CN) 2） （ ）‎ ‎ A．4mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.8mol/L ‎37、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4 的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ） A.0.015‎ mol/L B.0.016 mol/L C.0.15 mol/L D.0.16 mol/L ‎38、现有浓度各为2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入amol铁粉，填写下列表格：‎ ‎ 反应方程式：____________________________；_____________________________‎ 铁粉的量 溶液中n（Fe3＋）‎ 溶液中n（Fe2＋）‎ 溶液中n(Cu2+）‎ 有无固体剩余 ‎39、在100mL 0.1mol/L的FeBr2中通入bmol氯气：‎ ‎（1）若b≤0.005mol时，反应方程式_____________________________________；‎ ‎（2）若b＝0.01mol时，反应方程式_____________________________________；‎ ‎（3）若b≥0.15mol时，反应方程式_____________________________________。‎ 十一、平均值法 ‎40、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物‎10克与足量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为‎11.2升，则混合物中一定含有的金属有 （ ）‎ A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 ‎41、两种金属混合物‎50克，与Cl2反应，消耗Cl‎271克，这两种金属可能是 （ ）‎ A、钠和铝 B、铁和镁 C、钙和铜 D、铁和铜 ‎42、由‎10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反应后,产生0.1 mol CO2，则其中的杂质可能是（ ） A、KHCO3和MgCO3 B、K2CO3和SiO‎2 C、MgCO3和SiO2 D、NaHCO3和Na2CO3‎ 十二、多步反应，考虑总反应式或关系式 ‎43、取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了‎2.1g，则原混合气体的质量比为 （ ）‎ A．1：4 　 　　B．2：‎3 ‎ 　 　 C．6：5 D．7：2‎ ‎44、一定量的铁粉和‎9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得‎9克水,则加入的铁粉质量为 （ ） ‎ A．‎14g    B．‎42g    C．‎56g    D．‎28g ‎ 十三、巧算法 ‎45、将KCl和KBr混合物‎13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体‎11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为： （ ）‎ ‎ A、3:2:1 B、1:2:‎3 C、1:3:2 D、3:1:1‎ ‎46、在‎50g含1.17gNaCl和‎0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3‎ 溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得‎2.87g固体，由此可以得出正确结论是 （ ）‎ A、氯离子只有一部分参加反应 B、氟离子只有一部分参加反应 C、氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D、氟化银难溶于水 ‎47、一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为： （ ）‎ A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%‎ 十四、极限法 ‎48、含‎8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物‎7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）‎ A Na2S B Na2S和NaHS C NaHS D NaOH和NaHS ‎49、现有含等物质的量的KHSO3、NaHSO3的混合物m g与200 mL盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：‎ ‎（1）该固体混合物中KHSO3与NaHSO3的质量比为 。‎ ‎（2）如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol／L。‎ ‎（3）如果盐酸过量，则生成SO2气体的体积为 L。‎ ‎（4）如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成SO2气体的体积，还需知道的条件或数据是 。‎ ‎（5）若KHSO3和NaHSO3以任意物质的量之比混合，则m g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成SO2的体积范围是 。‎ ‎50、在‎25℃‎，101 kPa条件下，将‎15 L O2通入‎10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。‎ ‎(1)若剩余气体的体积是‎15 L，则原CO和H2的混合气中 V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。‎ ‎(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V(CO)∶V(H2)＝ 。‎ ‎(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。‎ 十五、其他 ‎51、（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入 ‎_________________毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体；（用含m和b的代数式表示）若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共_________________升。‎ ‎ （2）若把0.1mol 铁粉和‎1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于‎2.24L，其简述原因 ‎ ‎ 。‎ ‎52、有100mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。已知溶液中含溶质35.8gNa2CO3和NaHCO3。，向其中逐滴加入1mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO2 ‎8.96L（标准状况）‎ ‎（气体溶解忽略不计）。回答）‎ ‎ （1）原混合物中Na2CO3为 _______________g ‎ （2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f（V）的关系式填入下表并作图 ‎ 0.6‎ ‎ ‎ ‎0.2‎ ‎ 200 400 600 800‎ ‎ 盐酸体积V/mL ‎ 0.4‎ n(CO2)/mol V的取值范围 n=f（V）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 。‎ ‎ （4）a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 （用含a的数学式表示）。‎ ‎49、（10分） （1）120∶104 （2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）盐酸的物质的量浓度（2分）‎ ‎ （5） L  ～  L（2分）‎ ‎50答案：(1)5 5 (2) (3)10

查看更多