高考化学一轮复习离子反应专题 解析及答案

高考化学一轮复习离子反应专题 解析及答案

考点一：电解质与非电解质 考点二：离子反应和离子方程式 考点三：离子方程式书写的步骤 考点四：离子反应发生的条件 考点五：离子的检验 练习题 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分) 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2 晶体 B．NaCl 溶液 C．液态 HCl D．熔融的 KOH 2．下列说法中正确的是 ( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 3．若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量 共存的离子组是 ( ) A．Al3＋、Na＋、NO－ 3 、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－ 4 C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－ 3 D．K＋、I－、NO－ 3 、Cl－ 4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) ①加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－ 3 、Cl－、S2－ ②在 pH＝11 的溶液中：Na＋、AlO－ 2 、NO－ 3 、S2－、SO2－ 3 ③由水电离的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液中：Cl－、HCO－ 3 、NO－ 3 、NH＋ 4 、F－ ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－、K＋、SO2－ 4 A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①② 5．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 6．有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－、SO2－ 4 、HCO－ 3 、MnO － 4 中的一种 或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无 色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取 部分溶液，加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子 是 ( ) A．K＋、HCO－ 3 、MnO－ 4 B．Al3＋、Mg2＋、HCO－ 3 C．Al3＋、Mg2＋、SO2－ 4 D．Al3＋、Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－ 7．下列描述正确的是 ( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D．在 NaHSO4 溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－ 4 、OH－ 8．离子方程式 H＋＋OH－===H2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物 质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( ) ①稀 H2SO4＋Ba(OH)2 溶液 ②澄清石灰水＋稀 HNO3 ③稀 HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸 和 KOH ⑤Ba(OH)2 溶液＋稀 HNO3 ⑥氢氟酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水 A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④ 9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( ) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 10．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是 ( ) A．pH＝3 的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－ B．与 Al 能产生氢气的溶液：K＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 、NH＋ 4 C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－ 4 、Al3＋ D．水电离的 H＋浓度为 1×10－12 mol·L－1 的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ 11．在含有 CO 2－ 3 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．Na＋、SO2－ 3 、SO2－ 4 、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋ C．K＋、MnO－ 4 、NO－ 3 、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO2－ 3 、Cl－ 12．下列离子方程式正确的是 ( ) A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O C．将 Cl2 通入 KI 溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 D．碳酸钠溶液显碱性：CO2－ 3 ＋H2O===HCO－ 3 ＋OH－ 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分) 13．(6 分)(1)将 NaHSO4 溶液滴加到滴有酚酞试液的 Ba(OH)2 溶液中，当溶液的颜色刚好由 红色变为无色时，反应的离子方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式 __________________________________________________________________________ ________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液，此时离子方程式为______________________ ________________________________________________________________________。 14．(12 分)在烧杯里加入 20 mL 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴 定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)： 实验现象如下： ①灯泡逐渐变暗； ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。 请依据实验现象回答下列问题： (1)灯泡变暗的原因是________________________________________________________。 (2)有白色沉淀生成，说明_____________________________________________________， 红色变浅说明______________________________________________________________。 (3)当 Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗 NaHSO4 溶液的体积为______ mL，溶液呈______色， 离子反应方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应 方程式为_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．(8 分)某无色溶液，由 Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－ 2 、MnO－ 4 、CO2－ 3 、SO 2－ 4 中的若干 种组成，取该溶液进行如下实验： ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)一定存在的离子是_______________________________________________________； (3)判断沉淀乙成分的方法是__________________________________________________。 16．(14 分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示 为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表 格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式 均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表 示为：H＋＋OH－===H2O ③离子方程式中凡是难溶性 酸、碱、盐均要用“↓” (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可 用“Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个) ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案 1．D 2.B 3. B 4. A 5. C 6. C 7．B 8. A 9．A 10．D 11. A 12．C 13．(1)2H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋SO2－ 4 ＋H＋＋HCO－ 3 ===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 14．(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小 (2)Ba2＋和 SO 2－ 4 发生了反应 H＋和 OH－发生了反应，使溶液碱性减弱 (3)20 浅红 Ba2＋＋OH－＋SO2－ 4 ＋H＋===BaSO4↓＋H2O (4)H＋＋OH－===H2O 15．(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－ 4 (2)Na＋、AlO－ 2 、CO2－ 3 (3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有 BaCO3，否则还含有 BaSO4 16．(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl