江苏省小高考化学常考必背知识点

江苏省小高考化学常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1‎ 1． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。‎ 2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。‎ 3． 点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。‎ 4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。‎ 5． 分离提纯的装置：‎ 依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。‎ 6． ‎（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。‎ ‎（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。‎ ‎（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。‎ ‎（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。‎ ‎（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。‎ 7． 摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）‎ 8． ‎22.4mol/L的使用条件：‎ ‎①标准状况下（‎0℃‎ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）‎ 9． 物质的量的计算的四个公式： n= ‎ 10． 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)‎ 11． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。‎ 12． 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：‎ ‎（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 13． 分散系包括：‎ 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于100nm ‎—‎ 泥水 溶液 小于1nm ‎—‎ NaCl溶液 胶体 ‎1~100nm 有 Fe(OH)3胶体 1． Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。‎ 2． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式： ‎ ‎ 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－‎ 3． 在离子反应中可以拆开的物质：‎ 强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、‎ 强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、‎ 可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）‎ 4． 离子方程式典型错误：‎ 1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2‎ 2) 拆分错误，如：‎ 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，‎ 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，‎ 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ 5． 不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－‎ 6． 不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－‎ 7． 不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 8． Cl－不能与Ag+共存。 SO42－不能与Ba2+共存。‎ 9． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）‎ 10． 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。‎ 11． 氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。‎ 12． 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。‎ 13． 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。‎ 14． 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。‎ 15． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。‎ 16． 钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。‎ 1． 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。‎ 2． 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－‎ 稀HNO3和AgNO3‎ 产生白色沉淀 Ag+＋Cl－＝AgCl↓‎ SO42－‎ 稀HCl和BaCl2 ‎ 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42－+Ba2+=BaSO4↓‎ Fe3+‎ KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe2+‎ 先加KSCN溶液，‎ 再加氯水 先无明显变化，‎ 后溶液呈红色 ‎2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ‎ NH4+‎ NaOH溶液，加热，‎ 湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4++OH－ NH3↑+H2O Na+‎ 焰色反应 火焰呈黄色 K+‎ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+‎ NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀，‎ 后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH－=Al(OH)3↓‎ Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O 3． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3‎ 溶液酸碱性 均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3‎ 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3‎ 与HCl反应 均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3‎ 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 4． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2‎ 5． 铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 ‎ 6． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：‎ Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 7． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 8． Al(OH)3不能溶于氨水中。‎ 9． 不能一步实现的转化有：‎ Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3‎ 10． AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。‎ 11． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液 12． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 13． FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐 色Fe(OH)3沉淀 1． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 2． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 3． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 4． SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。‎ 5． 常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。‎ 6． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 7． Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2‎ 8． H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。‎ 9． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）‎ 10． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。‎ 11． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。‎ 12． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2‎ 13． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2‎ 14． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 15． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 16． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 17． 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：‎ A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。‎ 18． 制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。‎ 19． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 20． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 21． 铵盐与碱加热，一定生成NH3‎ 22． 浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。‎ 23． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 24． 浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2‎ 25． 硝酸与金属反应不能生成氢气 1． 常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。‎ 高中化学学业水平测试复习纲要——必修2‎ 1． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：‎ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ‎2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。‎ 2． 第三周期元素（11~17号元素）性质比较 原子序数 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 ‎→ 金属性减弱，非金属性增强 →‎ 最高正价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+6‎ ‎+7‎ 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2‎ 中强碱 Al(OH)3‎ 两性 H2SiO3‎ 弱酸 H3PO4‎ 中强酸 H2SO4‎ 强酸 HClO4‎ 强酸 递变性 ‎→ 碱性减弱，酸性增强 →‎ 最低负价 ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 氢化物 ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ SiH4‎ PH3‎ H2S HCl 氢化物稳定性 ‎→ 稳定性增强 →‎ 3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。‎ 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。‎ 4． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。‎ 5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；‎ 最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，‎ 最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。‎ 7． 除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。‎ 8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si 9． 核素的表达：‎ 符号，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A－Z、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）‎ 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6‎ 1． 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如H、H、H 2． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。‎ 3． 离子化合物：‎ 含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。‎ 共价化合物：‎ 全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。‎ 4． 电子式： ‎ 化学式 电子式 化学式 电子式 H2‎ ‎ ‎ N2‎ H2O CO2‎ NH3‎ CH4‎ NaCl Cl2‎ HCl MgCl2‎ Na2O NaOH 5． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。‎ 6． 断键吸收能量，形成键放出能量。‎ 7． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；‎ 吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。‎ 8． 常见的放热反应有：‎ 金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2 高温 ‎ ‎ 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等 1． 常见的吸热反应有：‎ 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）‎ 2． 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。‎ 负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。(负 活 失 氧)‎ 3． 原电池工作原理：‎ 例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：‎ 负极（Zn片）：‎ Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）‎ 正极（Cu片）：‎ ‎2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）‎ 电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向：从Cu到Zn 4． 影响化学反应速率的条件有：‎ ‎①温度（温度越高，速率越大） ②气体压强（气压越大，速率越大）‎ ‎③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） ④催化剂 ‎⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。‎ 5． H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。‎ 6． 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。‎ 7． 当可逆反应达到平衡状态时：‎ ① 正反应速率=逆反应速率≠0；‎ ② 各物质的量保持恒定；（①②为达到平衡状态的标志）‎ ③ 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；‎ ‎④此时，所有的反应物和生成物同时存在。‎ 8． 天然气的主要成分为甲烷。‎ 9． 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。‎ 10． 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。‎ 11． 甲烷的结构式为 ，空间为正四面体结构。‎ 12． 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、‎ 异丁烷（）两种同分异构体；‎ 1． 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。‎ 2． 苯的结构中不存在碳碳双键。‎ 3． 乙烯、苯空间结构都是平面型。‎ 4． 乙醇的官能团为羟基（—OH）‎ 5． 乙酸的官能团为羧基（—COOH）‎ 6． 甲烷、乙烯常温下为气体 7． 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，‎ 其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。‎ 8． 甲烷可以发生取代反应 9． 乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。‎ 乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ 10． 甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。‎ 11． 乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。‎ 12． 苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。‎ 13． 乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2‎ 14． 常见的高分子化合物有：‎ 纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯 15． 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）‎ 16． 常见有机反应类型：①取代反应 Ax+By→Ay+Bx ‎ ②加成反应 A+B→C ‎ ③氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 17． 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和NO2‎ 18． 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag 电解熔融物法 ︳热还原法 ︳热分解法 ‎ 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al 19． 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。‎ 20． 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平测试复习纲要——选修1‎ 1． 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。‎ 2． 葡萄糖的检验方法有：‎ ‎（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。‎ ‎（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。‎ 3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：‎ C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。‎ 4． 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，‎ 其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。‎ 5． 淀粉的检验：加碘水（含I2）变成蓝色。‎ 6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。‎ 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。‎ 8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；‎ 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，‎ 油脂的碱性水解又称为皂化反应。‎ 9． 氨基酸的通式为，‎ 分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）‎ 10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11． 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。‎ 盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。‎ 12． 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。‎ 13． 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。‎ 14． 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。‎ 1． 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。‎ 2． 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。‎ 缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。‎ 在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。‎ 加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。‎ 3． 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。‎ 缺铁会发生缺铁性贫血。‎ 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。‎ 4． 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。‎ 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 5． 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。‎ 长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。‎ 6． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。‎ 7． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。‎ 8． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。‎ 亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。‎ 9． 人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等 10． 阿司匹林具有解热镇痛作用。阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。‎ 11． 青霉素是重要的抗生素，具有消炎作用，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林。‎ 1． 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：‎ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3－ + H+ = H2O + CO2‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2‎ MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2‎ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 2． 麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘的作用，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。‎ 3． R表示处方药，OTC表示非处方药。‎ 4． 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。‎ 5． 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe － 2e－ = Fe2+‎ 析氢腐蚀：正极反应：2H++2e－=H2‎ 吸氧腐蚀：O2 + 2H2O+2e－= 4OH－‎ 6． 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 ‎ 7． 防止金属腐蚀的方法有：‎ ① 改变其内部结构（如制成不锈钢）；‎ ② 在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；‎ ③ 在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）‎ 8． 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，反应方程式：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑‎ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑‎ 玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。‎ 9． 在玻璃生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_化学组成_，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如，提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_，可用于制造高级的_化学反应容器；加入_PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故。‎ 1． 制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。‎ 2． 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为：Si 3． 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。‎ 4． 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。‎ 热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化，具有长链状的线性结构，常见的热塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化，‎ 具有_体型网状结构。‎ 5． 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。‎ SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4‎ NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6． 氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。‎ 7． SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。‎ 8． 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等，可植树造林减少CO2。‎ 9． 使用石灰石对煤炭进行脱硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2（高温条件）‎ 使用生石灰对煤炭进行脱硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（高温条件）‎ 10． 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2‎ 11． 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。‎ 12． 水中的污染物种类繁多：①_重金属污染物_：主要包括汞、镉_、_铅_、_铬_；②生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。‎ 13． 污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋)、_中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水、_沉淀法_(含重金属离子的污水主要用沉淀法处理，如用Na2S除去Hg2+ ：Hg2+＋S2-= HgS)。‎ 14． ‎“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染，可回收后进行热裂解制得乙烯、丙烯等小分子。‎ 15． 处理垃圾要遵循_无害化_、_减量化_、_资源化_原则。常用方法有：卫生填埋、堆肥、封闭焚烧。‎ 16． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。 ‎