高考化学新课标1卷解析版

高考化学新课标1卷解析版

2015 年高考化学新课标 I 卷 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性 最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是 指( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性， 可溶解大部分金属。答案选 B。 【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容 易等级 2．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 【答案】C 【解析】 A、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量 不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以 溶液中氢离子数目小于 2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA，正确；D、NO 与氧气反应生成二 氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA， 错误，答案选 C。 【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、 氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级 3．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水 溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物 质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 【答案】C 【解析】 该有机物的分子式为 C6H12N6，根据元素守恒，则 C 元素来自甲醛，N 元素来自 氨，所以分子中的 C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6∶4=3∶2，答 案选 C。 【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易 等级。 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选 项 实 验 现 象 结 论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3＋ B． 将铜粉加 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D． 将 0.1mol·L － 1MgSO4 溶 液 滴 入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴 加 0.1mol·L－1CuSO4 溶液 先有白色沉淀生成后 变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小 【答案】D 【解析】A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生 成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应， 生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝 的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应 生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉 淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度 积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级 5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所 示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据 厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为 0 价，二氧化碳中碳元 素的化合价为+4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误； B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可 以说微生物促进了电子的转移。正确；C、原电池中阳离子向正极移动。正确；D、电池 的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。 【考点定位】原电池原理；难度为一般等级 6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子 数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YW。错误；B、H 元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性 W>Z。正确；C、 未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HClO，但 H3PO4

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