金山区高考化学一模

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金山区 2017 学年第一学期质量监控高三化学试卷 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．当前世界能源消费结构中居首位的是 A．煤 B．核能 C．石油 D．天然气 ‎2．导致光化学烟雾的物质主要是 A．CO2 B．NOx C．SO2 D．CCl2F2‎ ‎3．只含有离子键的物质是 A．Cu B．Na2O C．HI D．NH4Cl 4．目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是 A．酶 B．二氧化锰 C．含铁催化剂 D．五氧化二钒 ‎5．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 ‎6．溶于水可使溶液温度明显下降的物质是 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐 ‎7．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示 A．水分子 B．钠离子 C．氯离子 D．氢离子 ‎8．关于钯（46Pd）的说法错误的是 A．102Pd 和 103Pd 互为同位素 B．Pd2+核外有 46 个电子 C．钯是第五周期元素 D．108Pd 的原子核内有 62 个中子 ‎9．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质 A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华 ‎10．与水作用后形成的溶液可与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是 A．NO2 B．Na C．MgSO4 D．AgNO3‎ ‎11．某反应的能量变化如右图。则有关该反应的叙述正确的是 A．是吸热反应 B．生成物比反应物稳定 C．该反应一定可以设计成原电池 D．向外界放出的热量为(E2－E3)‎ ‎12．糖尿病患者尿样（含有葡萄糖）与新制氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀，因为葡萄糖分子中含有 A．苯基 B．甲基 C．羟基 D．醛基 ‎13．关于 Al(OH)3 的叙述错误的是 A．是两性氢氧化物 B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质 C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸 D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂 ‎14．氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。其中最难得到化合物的单质是 A．氦 B．氖 C．氩 D．氙 ‎15．海带提碘实验中不需要的仪器是 A． B． C． D．‎ ‎16．关于第三周期金属元素的判断错误的是 A．金属性：Na>Mg>Al B．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+‎ C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 17．将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液 pH 随通入 SO2 气体体积变化如图所示，该溶液是 A．氨水 B．亚硫酸钠溶液 C．氢硫酸 D．氯水 ‎18．滴有酚酞试液的溶液，经下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液：加热 B．醋酸钠溶液：加热 C．氨水：加入少量 NH4Cl 固体 D．小苏打溶液：加入少量 NaCl 固体 ‎19．右图是电解氯化铜溶液的装置，其中 c、d 是石墨电极，则下列有关判断正确的是 A．a 为负极，b 为正极 B．a 为阳极，b 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎20．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是 NH4Cl 和 Ca(OH)2‎ ‎CO2‎ 氨化的饱和食盐水 制取 NH3 制取 NaHCO3 分离 NaHCO3 干燥NaHCO3‎ A B C D 二、综合题（共 60 分）‎ ‎（一）（本题共 15 分）‎ 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。‎ 完成下列填空：‎ ‎21．磷原子的最外层电子排布式是 ，氧原子核外有 种不同运动状态的电 子。C、O 两种元素非金属性较强的是 。‎ ‎22．白磷在空气中露置时间长了会因温度达到 而自燃，使白磷升温的热量主要来自 ‎ 。‎ 某温度时，在 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。‎ ‎23．该反应的平衡常数表达式 K= ；‎ ‎24．其他条件不变，起始时向上述容器中充入 1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5 的转化率 ‎（选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数 K （选填“增大”、“减小”“不变”）。‎ ‎25．在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：‎ t（s）‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎250‎ ‎350‎ n（mol）‎ ‎0.5‎ ‎0.42‎ ‎0.41‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 则 100s 时，PCl3 的物质的量浓度是 。‎ ‎（二）（本题共 15 分）‎ 工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：‎ 浓硫酸 NaOH 溶液 过量 废铁 干燥 FeSO4 溶液 悬浊液 过滤 洗涤 成品 氧化铁黄 空气 主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O 完成下列填空：‎ ‎26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 ，钢铁的电 化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是 阴极保护法。‎ ‎27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因 。‎ ‎28．FeSO4 的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是 、 。‎ ‎29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入 试剂， 若出现 现象则表明未洗涤完全。‎ ‎（三）（本题共 15 分）‎ KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4 和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备 NaClO 溶液的装置图。‎ 完成下列填空：‎ ‎30．KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是 （选填编号）。‎ a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂 ‎31．B 装置中饱和食盐水的作用是 ，D 装置中 NaOH 的作用是 。‎ ‎32．实验操作过程中可调节 以控制 A 装置中产生 Cl2 的气流，C 装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将 C 装置放入 中。‎ ‎－ 2－ + 2－ 2+‎ 测定 KMnO4 纯度可用标准 Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为： 8MnO4 +5S2O3 +14H →10SO4 +8Mn +7H2O 。‎ ‎33．配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。‎ ‎34．取某 KMnO4（式量-158）产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是 ‎ ‎（保留三位小数）。‎ ‎（四）（本题共 15 分）‎ 化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：‎ 完成下列填空：‎ ‎35．化合物 C 中含氧官能团的名称是 和 。‎ ‎36．任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎37．B→C 的反应类型是 。‎ ‎38．写出 C→D 的化学方程式： 。‎ ‎39 ．已知： ，设计一条以 为原料合成 的合成路线。‎ 参考答案 一、选择题（共 40 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B C A A C B B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C A C B D B C D 二、综合题（共 60 分）‎ ‎（一）（本题共 15 分）‎ ‎21．3s23p3（2 分），8（1 分），O（1 分）‎ ‎22．着火点（2 分），白磷氧化（2 分）‎ ‎23．K=[PCl3]·[Cl2]/ [PCl5] （1 分）‎ ‎24．减小（2 分），不变（2 分）‎ ‎25．0.045mol/L （2 分）‎ ‎（二）（本题共 15 分）‎ ‎－‎ ‎26．O2+2H2O +4e→4OH （2 分），牺牲阳极（2 分）‎ ‎2－ － － －‎ ‎27．CO3 +H2O HCO3 +OH ，加热能促进纯碱水解，使 OH 浓度增大，增强了去油污的能力（3 分）‎ ‎2 2 2 2 3‎ ‎28．Fe2++2OH－→Fe(OH) ↓（2 分），4Fe(OH) +O +2H O→4Fe(OH) （2 分）‎ ‎29．BaCl2 溶液（2 分），白色沉淀（2 分）（合理均给分）‎ ‎（三）（本题共 15 分）‎ ‎30．bc（2 分）‎ ‎31．除 HCl（2 分）；尾气处理，除 Cl2（2 分）‎ ‎32．分液漏斗中盐酸滴速（2 分）；冰水浴（2 分）‎ ‎33．3.950（2 分）‎ ‎34．0.843（3 分）‎ ‎（四）（本题共 15 分）‎ ‎35．硝基（2 分）；羧基（2 分）‎ ‎36．（任写一种）（2 分）‎ ‎37．取代反应（硝化反应）（1 分）‎ ‎38．（2 分）‎ ‎39．‎ ‎（6 分）‎