2017年度高考化学四模试题（陕西西安卷）

2017年度高考化学四模试题（陕西西安卷）

西安市第八十三中学 ‎ 2014届高三年级第四次化学模拟试题 ‎7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 ‎①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ‎②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　‎ ‎③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ‎④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　‎ ‎⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ‎⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤⑥‎ ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0.1 NA B. 标准状况下，‎3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 NA ‎ C. ‎1L 0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA个Fe3+离子 ‎ D. 1mol油酸含有的双键数目约为NA ‎9．下列叙述正确的是 ‎ A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为Va和Vb， 则Va =10 Vb ‎ B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：‎ ‎ C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）‎ ‎ C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：‎ ‎ 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+‎ D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：‎ ‎ Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ‎10．某有机物A的结构简式如右图所示，‎ 下列有关叙述正确的是 ‎ A．l mol A最多可以与2mol Br2发生反应 ‎ B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 ‎ ‎ C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上 ‎ D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH ‎11．有四种金属分别用a、b、c、d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为 ‎ ‎ A．c、b、d、a B．a、b、c、d C．a、c、b、d D．d、b、c、a ‎12．要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所 选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎13.铜、镁合金‎4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 A．7．‎04g 　B．‎8.26g 　　C．‎8.51g　　　D．‎‎9.02g ‎26．（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：     反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1     反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)            ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是             （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K) ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎ I．由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                   （填序号）。 　　A．升高温度  B．将CH3OH(g)从体系中分离出来  C．使用合适的催化剂 　　D．充入He，使体系总压强增大       E．按原比例再充入CO和H2 Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入‎2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为           ，此时的温度为             （从上表中选择）； （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。 ①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）， ②该电池正极的电极反应式为            。 27．（15分）‎ 现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：‎ n(C)︰n(D)=2︰1 ‎ n(A)︰n(B)=1︰3 ‎ ‎ 过量B，加热 ‎ 再加入B溶液 ‎ 无色气体Y 无色无味气体Z 白色沉淀X 石蕊溶液变蓝 A 无色溶液W B C D n(X)︰n(B)=1︰1 ‎ 通入紫色石蕊溶液 ‎ 通入紫色石蕊溶液 ‎ 石蕊溶液变红 ‎ ‎ ‎ （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　。‎ ‎ （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　_________________　。‎ ‎ （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．‎ ‎ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填"是"或"否"）‎ ‎ （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．‎ ‎28．（14分）‎ 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．‎8℃‎，沸点是44．‎8℃‎。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：‎ Na2SO3（s） + H2SO4（85%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O ‎ ‎ ‎（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。‎ Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。‎ ‎（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。‎ ‎（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。‎ ‎① 原因 ，验证方法 ‎ ‎② 原因 ，验证方法 ‎ ‎③ 原因 ，验证方法 ‎ ‎（4）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式 ‎ ‎（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为 ‎ ‎ ％（用含a、b的代数式填写）‎ ‎36．[化学——选修化学与技术](15分)‎ ‎ 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．‎ ‎⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：‎ ‎2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：‎2C +O22CO ‎ ZnO+COZn + CO2‎ 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。‎ ‎ 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响 ‎①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。‎ ‎②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。‎ ‎⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：‎ ‎①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。‎ ‎②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。‎ ‎③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。‎ ‎37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）‎ 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。‎ A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1‎ C原子的第一至第四电离能分别是:‎ ‎ I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4‎ F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 ‎（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ．‎ ‎ （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 ‎ 形．‎ ‎（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，‎ 该同学所画的电子排布图违背了 ．‎ ‎（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ．‎ ‎（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．‎ ‎（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm ‎（选修5：有机化学基础）（15分）‎ ‎38．（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，‎7.4g的A与足量金属Na反应放出‎1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：‎ 已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 ‎ ①A分子式是 ‎ ‎②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 ‎ ‎③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________‎ ‎（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______‎ ‎①加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： ‎ 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： ‎ ‎（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： ‎ 化学 答案7.C 8，B 9.C 10. B 11. A 12. B 13. C ‎26．(14分)（1）①Ⅱ   ② I．＜ Ⅱ．BE Ⅲ．80%   ‎250℃‎ （2）①负   ② O2+2H2O+4e-4OH- (每空2分)‎ ‎27．（15分）（1） Al（OH）3+OH— = AlO2— +2H2O（3分）‎ ‎ （2）CO32—+ H2O HCO3—+OH— （3分） （3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑ +2H2O（3分）‎ ‎ （4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+ ）＞C（H+） = C（OH－） 2分）‎ ‎ （5） 是 ，否 （各1分） （6） △H1 >△H2 >△H3 （2分）‎ ‎28．（14分）（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分）‎ ‎ （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分）‎ ‎（3）①原因 Na2SO3变质 （1分），验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）‎ ‎②原因 不是浓硫酸 （1分），验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （2分）（其他答案合理也给分）‎ ‎ （4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（2分）‎ ‎（5） ％（或者％） 2分， ‎ ‎36．(15分)⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分） 6∶1（2分）‎ ‎⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）‎ ‎ ③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）‎ ‎。‎ ‎37．（15分）（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）‎ ‎ （3）泡利原理（1分） （4） 第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分） ‎ ‎（5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）‎ ‎38.‎ ‎ ‎ ‎.‎