高考化学一轮总复习化工生产及流程题

高考化学一轮总复习化工生产及流程题

‎2010届浙江高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》‎ ‎【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。‎ ‎（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是_________。‎ ‎（3）操作I、操作II、操作III都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中进行。‎ ‎（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。‎ ‎（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：__________________________________。‎ ‎（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___（填化学式）。‎ ‎【练2】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：‎ 溶解 吸收塔 NaClO3‎ 配料 ClO2‎ 发生器 H2O 稀H2SO4‎ ‎160g/L NaOH SO2和空 气混合气 H2O2‎ 过滤 滤液 NaClO2•3H2O ‎3‎ 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。‎ ‎②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。‎ ‎③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。‎ ‎（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。若要计算该溶液的质量分数，‎ 还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）。‎ ‎（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。‎ a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；‎ c．将NaClO3氧化成ClO2‎ ‎（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　 。‎ ‎（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是 否过量的简单实验方法是 。‎ ‎（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。‎ a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 ‎ ‎（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。‎ a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）。‎ ‎【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎1.5‎ ‎3.3‎ ‎9.4‎ ‎(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________‎ ‎(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________沉淀溶解。‎ ‎(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。‎ ‎（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是___________ (填写物质化学式)。‎ ‎(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：‎ ‎①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________‎ ‎④____________________________________ ⑤MgO称量 ‎（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：‎ a=_________ b =_________ C =_________‎ ‎【挑战高考】增强你的实力 ‎【练4】．生产着色铝片的工艺流程如下：‎ 表面有氧化铝的铝片 着色铝片 H2O 铝片 铝片 铝片 ‎2mol/L NaOH 溶液 铝片 ‎①‎ ‎10％‎ HNO3‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 着色 ‎⑤‎ 着色铝片 封闭 ‎⑥‎ 电解 请回答下列问题：‎ ‎⑴第①步中NaOH溶液的作用是______________________________________。‎ ‎⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 ‎______________________________________。‎ ‎⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：‎ 阴极：_____________________________，阳极：_____________________________。‎ ‎⑷氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是________。‎ A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化 ‎ C．比较质量大小 D．比较反应速率大小 ‎⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_____________________________。‎ ‎【拓展应用】你的能力有提高！‎ ‎【练5】．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，‎ 试回答下列问题：‎ ‎⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎⑵NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。‎ ‎⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。‎ ‎①判断达到滴定终点的依据是： ；‎ ‎②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。‎ ‎ 化工业生产流程题【课时测评 一】 ‎ 基础能力测试 ‎ ‎1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。‎ ‎（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。‎ ‎（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有____________（填字母）‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 ‎ ‎ E．加入催化剂 G．移出氧气 ‎（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ____________________________________________________________。‎ ‎（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________________。‎ ‎2．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 ΔH＜0‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________________。‎ ‎（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_______‎ A．MnO2 B．H2S ‎ C．稀硫酸 D．NaHCO3‎ ‎（3）加入NaCl的作用是 ‎_____________________________。‎ ‎（4）工业纯碱中含有Fe3＋等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3＋生成稳定的配合物，Fe3＋对反应的不良影响是_____________________________________________。‎ ‎（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有________________________ _，温度偏低时造成产率低的可能原因有______ 。‎ ‎（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是________。‎ ‎3．以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜（CuSO4·5H2‎ O）。制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应化学主程式：‎ ‎ ____NOx+____H2O+____O2____HNO3。‎ ‎ （2）写出制取硫酸铜的总反应方程式_________________________________。‎ ‎ （3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是_______________________________。‎ ‎ （4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。‎ 提高能力测试 ‎4．一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：‎ 已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。‎ ‎② IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。‎ ‎（1）A中属于还原产物的是___________。‎ ‎（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3‎ 的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。‎ ‎（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______________。‎ ‎（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。‎ ‎（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。‎ ‎（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。‎ 探究能力测试 ‎5．重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。‎ 重晶石填料的生产工艺流程为：‎ ‎（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有__________________。‎ ‎（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式： 。‎ ‎（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？_____________。‎ ‎（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：_____________。‎ ‎（5）煅烧的主要目的是_______________________________________。‎ ‎（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的________ ___。‎ 化工业生产流程题【课时测评二】 ‎ 基础能力测试 ‎1．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：‎ CaSO4悬浊液 甲 足量NH3‎ 乙 适量CO2‎ 过滤 滤液 CaCO3‎ 提纯 煅烧 生石灰 ‎（NH4）2SO4‎ 下列推断不合理的是 ‎ A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4 B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3‎ C．CO2可被循环使用 D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 ‎2、下面是合成氨的简要流程示意图：‎ ‎ ‎ 沿x路线回去的物质是 A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．H2‎ ‎3、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：‎ 依据上图，完成下列填空：‎ ‎（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为____ _______，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_________。‎ ‎（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____ ________。‎ ‎（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是__________。‎ A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2‎ ‎（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为________________，‎ A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3‎ C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3‎ ‎（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________________、冷却、_______________（填写操作名称）除去NaCl。‎ ‎（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________ ______________。‎ 提高能力测试 ‎4．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：‎ 含杂质的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 溶液Ⅲ 沉淀 纯CuCl2·2H2O 加入氧化剂X 加入物质Y 一定条件 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）本实验最适合的氧化剂X是__________‎ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4‎ ‎（2）物质Y不可以是___________‎ A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3‎ ‎（3）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）： ___________‎ ‎（4）加入氧化剂的目的是____________________________________________________。‎ ‎（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。‎ ‎5、利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：‎ 依据上述流程，完成下列填空：‎ ‎(1)天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎(2) n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2___________________________mol ‎（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是__________________‎ A．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸碱中和原理 ‎(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于___________________________（写出一种用途）。‎ (1) 整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。‎ 探究能力测试 ‎6、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：‎ 水泥 SO3‎ SO2‎ 固体A NH3‎ H3PO4‎ 粉碎 富集 萃取槽 磷灰石 硫酸 操作a 装置a 操作b 操作a 磷铵 热交换器 催化氧化 一系列工艺 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1） 操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是________________________。‎ ‎（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。‎ ‎（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。‎ ‎（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_____________。‎ ‎（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）‎ ‎ A. NaOH溶液、酚酞试液 B. KMnO4溶液、稀H2SO4‎ C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液 ‎7．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：‎ ‎ 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：‎ 黄铜矿粉 固体A 加入试剂a 反应Ⅳ 反应Ⅴ 加入试剂b 滤液 操作Ⅰ 绿矾 反应Ⅲ Cu 反应Ⅰ 反应Ⅱ 过滤 回答下列问题：‎ ‎（1）固体A的成分为 （写化学式）；‎ ‎（2）写出反应Ⅲ的化学方程式 ；‎ ‎（3）试剂a为 ，试剂b为 ；‎ ‎（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 、 、 。‎ 化工业生产流程题【课时测评三】‎ 基础能力测试 ‎1．我国化学家侯得榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ 合成氨厂 沉淀池 NH3‎ 煅烧炉 循环Ⅱ Na2CO3‎ CO2‎ 食盐水 X 循环Ⅰ ‎（提取副产品）‎ ‎⑴ 上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为____________。‎ ‎⑵ 沉淀池中发生的化学反应方程式 是__________________________________。‎ ‎⑶ 写出上述流程中X物质的分子式________________。‎ ‎⑷ 使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要涉及了____________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_________________。‎ ‎⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____。‎ ‎⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________。‎ ‎(a) 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 ‎(b) 使NaHCO3更多地析出 ‎(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 ‎2．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ 海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氯化 含Br2的 海水 ③空气吹出 含Br2的 空气 ④SO2吸收 吸收液 ⑤ 氯化 溴水 混合物 ⑥ 蒸馏 溴蒸气 液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离 粗溴水 (1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。‎ (2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。‎ (3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。‎ (4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于 生产 ，请解释原因:___________________________________________ 。‎ (5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。‎ ‎（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。‎ 提高能力测试 ‎3、 化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：‎ 废铁屑 固体 A 黄绿色溶液B 黄色溶液C ‎ 加入足量Na2CO3溶液 ‎ 操作甲 加入 足量盐酸 ‎ 通入 适量氯气 ‎ 绿色溶液D 铜 板 印刷电路 氯气 浅绿色 溶液E 铜 操作乙 ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ (1) 加入Na2CO3溶液作用：______________________________。‎ (2) 写出D→铜的离子方程式：______________________________________。‎ (3) 加入Na2CO3溶液，经过操作甲得到固体A需要的玻璃仪器：____________________。‎ (4) 采用排液法收集Cl2，该液体是________________。‎ (5) 某同学对黄绿色溶液B和绿色溶液D进行定性实验，完成下表：‎ 编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ 检验黄绿色溶液B中是否含有Fe2+‎ ‎②‎ 检验绿色溶液D中是否含有Fe3+‎ 氯化钾硝酸钠 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 滤渣 冷却 结晶 过滤 滤液 洗涤 干燥 KNO3产品 水 滤液 滤渣 ‎4．实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：‎ 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。回答下列问题：‎ ‎⑴为了加速固体溶解，可采取的措施是 。 ‎ ‎⑵实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。‎ ‎⑶“趁热过滤”‎ 操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。‎ ‎⑶“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，‎ 加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。‎ ‎⑸制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。‎ 探究能力测试 ‎5．化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。‎ Ⅰ．制备 溶解 蒸发 KxFe(C2O4)y·3H2O 冷却结晶 操作Ⅲ 干燥 重结晶 K2C2O4‎ FeCl3‎ ‎⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：______。‎ ‎⑵操作Ⅲ的名称是___________。‎ Ⅱ．组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：‎ ‎2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ‎⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。‎ ‎⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。‎ ‎ 6．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：‎ I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）‎ ‎（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；‎ ‎（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是________________；‎ ‎（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ______ ；‎ ‎（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______ 。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KIO3g/100g水 ‎4.60‎ ‎6.27‎ ‎8.08‎ ‎12.6‎ ‎18.3‎ ‎24.8‎ 化工业生产流程题【课时测评四】 ‎ 基础能力测试 ‎1、（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图20所示。 ①X的化学式为              ； ‎ ‎②图20中条件选定的主要原因是（选填字母序号）         ； A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图21表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）         ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          。  ‎ ‎（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应                           ；                                   ； ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为        。   （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                                  ； ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为          mol。‎ ‎2、下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 ‎ ‎    试填写下列空白： （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式                             。 （2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②                 ；        丙和丁：                                          。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②         （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于                ；丙和丁相当于                      。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是         （填下列各项的序号）。 　A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 　B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 　C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 　D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 提高能力测试 ‎3. 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) ‎ 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：‎ ‎ 其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：‎ ‎(1) 74W在周期表的位置是第 周期。‎ ‎(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________； C_____________‎ ‎(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；‎ 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_____________________________________________。‎ ‎(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。‎ ‎①计算 WO3-x中的x值。X=_______________ 。 (相对原子质量：W:183.84 ;O:16.00)‎ ‎②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________ ．‎ 探究能力测试 ‎4、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，试解答下列问题：‎ ‎(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。‎ ‎①甲厂以焦炭、空气和水为原料；‎ ‎②乙厂以天然气、空气和水为原料；‎ ‎③丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。‎ ‎(2)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？‎ ‎5、制取硝酸铵的流程图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)合成氨的原料通常各来自何处？‎ ‎(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。请解释：‎ ‎①什么是可逆反应?‎ ‎②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？‎ ‎(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？‎ ‎(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应式。‎ ‎(5)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？‎ ‎(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2‎ 混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。‎ ‎6氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；‎ 已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。Na2SiF6微溶于水。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了 （选择序号）；‎ A．NH4F B．H2SiO3 C．(NH4)2SiF6 D．(NH4)2CO3 ‎ ‎(2)写出流程②中相关的化学方程式: ；‎ ‎（3）操作I和操作 是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为 ；‎ ‎（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。‎ 化工业生产流程题【课时测评五】‎ 基础能力测试 ‎1、酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题： （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：        、        等。 （2）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：　 ‎ ‎       、         等。 （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成         、         等问题。 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。‎ 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃‎ 转化率（％）‎ 选择性（％）*‎ 反应时间/h 转化率（％）‎ 选择性（％）*‎ ‎40‎ ‎77.8‎ ‎100‎ ‎2‎ ‎80.2‎ ‎100‎ ‎60‎ ‎92.3‎ ‎100‎ ‎3‎ ‎87.8‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎92.6‎ ‎100‎ ‎4‎ ‎92.3‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎94.5‎ ‎98.7‎ ‎6‎ ‎93.0‎ ‎100‎ ‎*选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 ‎①根据表中数据，下列       （填字母）为该反应的最佳条件。 　A、120℃，4h   　B、80℃，2h   　C、60℃，4h   　D、40℃，3h ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为           。‎ 提高能力测试 ‎2. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。‎ 已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： ‎ ‎(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O ‎ 、 （写其中2个）‎ ‎(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 ‎ ‎(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3 = 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是 ‎ ‎(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 ‎ ‎(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是 ‎ 探究能力测试 ‎3、工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：‎ 表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反应条件 HgSO4、100~125℃‎ PdCl2-CuCl2、100~125℃‎ 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 ‎2.5吨（某设备条件下）‎ ‎3.6吨（相同设备条件下）‎ 表二：原料来源生产工艺 原料生产工艺过程 乙炔 乙烯 来源于石油裂解气 根据上述两表，回答下列问题： （1）乙烯氧化法制乙醛的化学方程式：______________________________________。 （2）在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_______________________________。现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，请说出理由____________________（只需讲出二条）。‎ ‎（3）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C8H17），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？‎ ‎4、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有 益于人类的物质。 （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下，反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 →（     ）+2H2O （2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是（    ） 　　A．烷烃B．烯烃  C．炔烃D．芳香烃 （3）用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：         （4）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比的取值范围多少？         （5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：             ‎ ‎ ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料，按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？        。写出合成尿素的热化学方程式                       （可逆的放热反应，CO（NH2）2的反应热是127kJ/mol CO（NH2）2为固体、水是气体），请设计工业合成尿素的条件                                                          。‎ 参考答案 化工生产及无机流程题 ‎1、（1）Fe2O3，颜料；（2）降低氧化铝的熔点；（3）过滤，过滤；（4）CaO和CO2，Fe2O3和O2；（5）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；（6）SiO2‎ ‎2、（1）4 mol·L－1；溶液的密度；（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4 或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸收塔内溶液的pH；（5）BED或ED；（6）重结晶 ‎3、（1）Fe3+ 、Al3+；（2）Al(OH)3，Mg(OH)2；（3）NaOH，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2；（5）③测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；（6）3、1、3。‎ ‎4、⑴洗去铝表面的油污 ‎⑵Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O ‎ ‎⑶6H＋ ＋6e－＝H2↑ 2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋‎ ‎⑷B ‎⑸2Al＋3H2O（g） Al2O3＋3H2（g）‎ ‎5、⑴Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑‎ ‎⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH ‎⑶由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－‎ ‎⑷2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O ‎⑸①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 ②94.08%‎ 化工业生产流程题【课时测评 一】‎ ‎1、（1）1.6×103 L·mol－1 80%（计算过程略）；（2）B、C；（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3；（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋‎ ‎2、（1）强氧化性（漂白性）（2分）；（2）ABC（3分）；（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）；（4）催化双氧水的分解反应。（2分）；（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）；（6）晶体的洗涤（2分）‎ ‎3、（1）4、2、（5－2x）、4；（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（3）HNO3；（4）B、A（点拔：（1）NOx中N的化合价为2x，反应前后N化合价变化为5-2x，O2中O化合价变化为4，初步配平为4NOx+H2O+（5-2x）O2→HNO3，再配平其他物质的化学计量数得：4NOx+2H2O+（5-2x）O24HNO3；（2）发生的有关的化学方程式为：（5-2x ‎）Cu+（12-4x）HNO3（5-2x）Cu(NO3)2+2NOx +（6-2x）H2O……①、4NOx+2H2O+（5-2x）O24HNO3……②、Cu(NO3)2+H2SO4CuSO4+2HNO3……③，①+②÷2+③×（5-2x），得：（5-2x）Cu+ O2+（5-2x）H2SO4（5-2x）CuSO4+（5-2x）H2O，化简得2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（3）要提供O2，可用排空气法，即用A装置通过从分液漏斗中加水排出空气；消除氮的氧化物用B装置，一个导气管通氮的氧化物，一个导气管通空气，另一个导气管导出多余的空气。）‎ 分析：由实验室用浓硫酸和金属铜制硫酸铜，拓展到用稀硫酸、金属铜、通入氧气制硫酸铜， 延伸到化工生产硫酸铜，再回归到实验室模拟化工生产过程。‎ Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O聚反应 Cu + 4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O SO2 + 2HNO3（浓）== H2SO4 + 2NO2 Cu(NO3)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2HNO3 （应用侯氏制碱法的生产原理）‎ ‎4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 ‎ 把方程式进行加合，可得总反应方程式：2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 在模拟化工生产过程时，又把通入空气和水回归为制取氧气通入水中。‎ 答案：（1）2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O （2）HNO3 （3）B、A。‎ ‎4、（1）MnSO4 ；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4 ；（3）Fe2O3、Al2O3、S ‎ ‎5、（1）重晶石和铝都使用粉末（“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分）；‎ 加热（1分）；（2）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（1分）；MnO＋H2SO4＝＝MnSO4＋H2O（1分）；（3）把Fe3＋还原为Fe2＋，达到漂白的作用。（2分）（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3＋还原为Fe2＋，从而达到漂白的作用。）；（4）水洗不可能将Fe3＋全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3＋转化为浅色的Fe2＋，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）；（5）除去炭质（1分）；（6）硬度（1分）‎ 化工业生产流程题二 ‎3、答案：（1）2Cl－－2e－＝Cl2↑ 升高 （2）Ca2++CO＝CaCO3↓‎ Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓ （3）AC（4）BC （5）蒸发 过滤 ‎（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑‎ ‎4、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 ‎ ‎(3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O ‎ ‎(4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。‎ ‎5、（1）3H2S+2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O ‎（2）2.7 n （3）B （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其他合理答案也可以）‎ ‎6、（1）过滤（1分），铁架台（含铁圈）、滤纸（2分），‎ 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分）‎ ‎（3）CaSO4（2分） （4）冷凝管（1分）（5）BC（2分）‎ ‎7、（1）Fe(OH)3 、CuO（2分） （2）CuSO4 + Fe＝ Cu + FeSO4 （2分）‎ ‎ （3）稀H2SO4，铁粉（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）‎ 化工业生产流程题【课时测评三】‎ ‎1．⑴ 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 ‎⑵ NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3↓‎ 或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl ‎⑶ CO2‎ ‎⑷ I 过滤 ‎⑸ 稀硝酸和硝酸银溶液 ⑹ a、c ‎2（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；‎ 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）‎ ‎（5）分液漏斗 下口 （2分）‎ ‎（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）‎ ‎3(1)除去铁屑的油污(1分) (2)Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑(2分)‎ ‎(3)烧杯、玻璃棒(2分) (4)饱和食盐水(1分) (5)①实验操作：取少量黄绿色溶液B置于小试管中，滴入1-2滴酸性高锰酸钾溶液(1分) 预期现象和结论：酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄绿色溶液B有Fe2+(1分 ) ②实验操作：取少量绿色溶液D置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液(1分) 预期现象和结论：溶液出现血红色，则绿色溶液D仍有Fe3+(1分)‎ ‎4．⑴搅拌、加热 ‎⑵坩埚钳 用玻璃棒不断搅拌滤液 ‎ ‎⑶NaCl ‎ ‎⑷稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度 ‎ ‎⑸重结晶 ‎5．⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解 ⑵过滤、洗涤 ‎⑶100mL容量瓶、酸式滴定管 （紫）红 ⑷3 ‎ ‎6、（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ （2分）‎ ‎ （2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 ‎ （3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸发结晶（1分）‎ 化工业生产流程题【课时测评四】‎ ‎（1）①NH3 ②BC ③c；a （2）①NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－ ②< ③c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) （3）①4NH3 + 3F2  NF3 + 3NH4F（催化剂要注明是铜） ②6‎ ‎2（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （2）②干燥SO2和O2（或“观察通入SO2和O2体积比”）；吸收SO3并做对照实验 （3）②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收 （4）接触室；吸收塔。 （5）D ‎3． (1) 六 （1分） (2) B: H2WO4（1分） C: WO3 （1分）‎ ‎(3) 2 WO3 +3C ==2W +3CO2↑（2分）； 因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂 , 混杂在金属中的碳不易除去 , 而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。‎ ‎(4) ①X=0.10 （3分） ②n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4（2分）‎ ‎[1]已知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985；氧的质量分数为1－0.7985=0.2015‎ ‎1.000 g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为 ‎ n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol ‎ ‎ n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3‎ 化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)= 4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90‎ 即在化学式WO3-x 中3-x=2.90 x=0.10‎ ‎［2］把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2. 5 和WO3‎ 设蓝色氧化钨的组成为x WO2. 5 ·y WO3= WO2. 90 ‎ 所以有x+ y=1 2.5x+ 3y=2.90‎ 解联立方程得：x =0.20 y=0.80‎ 所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：‎ w (+5)/ w (+6)= x/ y=0.20/0.80=1/4=0.25‎ ‎4、（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2 ‎ CO+H2O（g）CO2+H2 ‎ N2+3H22NH3‎ 乙厂：CH4+H2O（g）CO+3H2‎ CO+H2O（g）CO2+H2 N2+3H22NH3‎ 丙厂：C5H12+5H2O（g）5CO+11H2‎ CO+H2O（g）CO2+H2 ‎ N2+3H22NH3‎ ‎5、（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气；‎ ‎（2）①略；②可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；‎ ‎（3）4NH3+5O24NO+6H2O，Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热；‎ ‎（4）可用碱液吸收氮的氧化物：‎ NO+NO2+2NaOH＝＝＝2NaNO2+H2O ‎（5）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大；‎ ‎（6）30% 17.6%‎ ‎6、（1）B（2分）‎ ‎（2）NH4F+NaCl＝NH4Cl+NaF↓（2分）‎ ‎（3）IV （1分），洗涤（1分）‎ ‎（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止②中生成Na2SiF6沉淀。（2分）‎ 化工业生产流程题【课时测评五】‎ ‎1（1）增大乙醇的浓度 移去生成物 （2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种） （3）产生本量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种） （4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚 ‎2.(10分）（任写出其中两个即给分，每空 l分，共 2 分）‎ ‎ ‎ ‎3（1）2CH2=CH2+O2 2CH3CHO （2）乙烯氧化法快。乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，且较容易获得 （3）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。若设生成xmol丁二烯（C4H6）和y molH2，且需要催化裂解a mol的C8H17。 则：根据碳原子守恒：8a=5+30+80+4x 根据氢原子守恒：17a=20+60+160+6x+2y 根据题意：x+y=100-55 解以上联立方程求得：x=19.55(mol)，y=25.45(mol)‎ ‎4、（1）CH4（2）B（3）nco2+(3n+1)H2→CnH2n+2+2nH2O （4）5:16≤V4（CO2）:V（H2）≤8:25 （5）丙．（1分） CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ；△H=－127kJ/mol 高压、催化剂、适宜的温度。‎