广东省茂名市高三第一次高考模拟考试化学试题WORD

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广东省茂名市高三第一次高考模拟考试化学试题WORD

茂名市2013届高三第一次高考模拟考试 化学 一、单项选择题 ‎7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. B.‎ C. D.‎ ‎8.下列反应与酸性氧化物的通性无关的是 A.实验室用碱石灰吸收 B.与水反应制备氧气 C.与水反应制备 D.与澄清石灰水作用 ‎9.设阿伏加德罗常数的数值为,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1、O-16)‎ A.所含分子数为 B.与足量Fe反应,转移的电子数为 C.溶液中含微粒的数目是 D.常温下,中H-O键数目为 ‎10.下列实验操作正确且能达到目的是 A.将溶液蒸发结晶提取无水 B.在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能 C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 D.将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl ‎11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究,所得部分实验数琚 如下,下列说法正确的是 实验 电极甲 电极乙 I Zn Cu II Al Cu A.实验I中,甲电极反应为:‎ B.实验II中,向Al定向迁移 C.两组实验溶液的pH均增大 D.实验II中,电子由铜转移到锌 ‎12.下列说法正确的是 ‎ A.甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物 B.苯能使酸性溶液褪色 C.乙醇和苯酚都是电解质 D.将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中,以证明产物是乙烯 二、非选择题 ‎30.(16分)共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点,广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为:‎ PETG新材料的合成和再生路线如下:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)化合物IV的分子式为_______________________________。‎ ‎(2)化合物I的结构简式:______________;化合物Ⅱ的一种同分异构体V能与饱和 溶液反应放出且分子结构中含有5个甲基,则化合物V的结构简式为__________。‎ ‎(3)合成的反应类型为____________________________。‎ ‎(4)化合物Ⅲ可由乙烯与通过发生加成后,得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得,请写出发生取代反应的化学方程式:______________________________。‎ ‎(5)在一定条件下,能与碳酸乙烯酯发生类似PETG再生的反应,其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为,一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式(不用标反应条):____________________。‎ ‎31.(16分)工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯 其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行 ‎(1)上述乙苯与反应的反应热为________________________‎ ‎(2)①乙苯与反应的平衡常数表达式为:K=______________________‎ ‎②下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_____________________‎ a. b.‎ c.消耗同时生成 d.的体积分数保持不变 ‎(3)在‎3L密闭容器内,乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、的起始浓度分别为和,其中实验I在,而实验II、III分 别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。‎ ‎①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________‎ ‎②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________‎ ‎③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。‎ ‎(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为,其他条件不变,乙苯的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为_____________________。‎ ‎32.(16分)电镀污泥中含有等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收等物质。‎ 已知:水浸后溶液中存在等物质 ‎(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“碱”、“中”)‎ ‎(2)完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式 ‎ ____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____‎ ‎(3)滤渣II的主要成分有、___________________________________‎ ‎(4)“系列操作”中为:继续加入,________冷却结晶,过滤。继续加入目的是________________________。‎ 已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:‎ ‎②在不同温度下的溶解度如下表 ‎ 温度 化学式 ‎20℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ ‎19.5‎ ‎45.3‎ ‎42.5‎ ‎183‎ ‎269‎ ‎415‎ ‎84‎ ‎115‎ ‎126‎ ‎(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液加入适量,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式____________________________‎ ‎33.(16分)碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存 在并测定其中碘元素的含量。‎ ‎(1)操作I为灼烧,则灼烧时用____盛装海带,操作Ⅱ为_____________________________‎ ‎(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是______________________________‎ ‎(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。‎ ‎[推测]:①以形式存在; ②以形式存在 ‎[查阅资料]:具有较强的氧化性,‎ 将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。限选试剂:溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II 无现象 ‎②‎ 往试管I中加入______‎ 无现象 证明不是以形式存在 ‎③‎ 往试管II中加入_______‎ ‎_______________‎ 证明以形式存在 ‎(4)定量检验海带中的碘含量:‎ ‎ ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加 溶液至溶液刚显浅红色,将氧化为I2并得到溶液B ‎②在溶液B加入两滴淀粉溶液,用溶液,滴定至终点,终点现象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗溶液体积为VmL,计算海带中碘元素的百分含量_________________.(假设操作I、II过程中碘不损失,原子量I-127)‎ 参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C B D B C A ‎30.(16分)‎ ‎(1) ………(2分)‎ ‎(2) ……(每空3分,共6分)‎ ‎(3)缩聚反应 …(2分)‎ ‎(4) ……(3分)‎ ‎(5) ……(3分)‎ ‎31.(16分)‎ ‎(1) (2分)‎ ‎(2); BC ……(每空2分 共4分)‎ ‎(3)①; ②加入催化剂 ‎③(每空2分共6分)‎ ‎ (4)减小(2分);0.225 (2分)‎ ‎32.(16分)‎ ‎(1)碱性 (2分)‎ ‎(2) 中温 ‎ ‎(每个物质1分,配平2分,共4分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)蒸发浓缩 (2分);促进平衡向正反应方向移动,‎ 尽可能生成更多溶解度更大的 …………(3分)‎ ‎(5) ………(3分)‎ ‎33.(16分)‎ ‎ (1)坩埚(2分); 过滤(2分) …(共4分)‎ ‎(2)加快含碘物质在水中的溶解,以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。(2分)‎ ‎(3)②溶液,后加入2滴KSCN溶液并振荡;③3% 溶液并振荡;溶液变蓝(每空2分共6分)‎ ‎(4)溶液蓝色刚好褪去,30s内不恢复蓝色;(每空2分,共4分)‎
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