高考化学试题分类汇编电解质溶液

高考化学试题分类汇编电解质溶液

‎2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液 ‎（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）‎ A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ ‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 ‎ D．其溶液的pH=13‎ ‎【答案】C ‎（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ‎ A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)‎ C.图中T1＜T2‎ D.XZ线上任意点均有pH＝7‎ ‎【答案】D ‎（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 ‎【参考答案】AC ‎（2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，‎ pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)‎ C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)‎ D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)‎ ‎【参考答案】BD ‎（2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)‎ C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)‎ ‎[答案]BC ‎[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 ‎ B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 ‎ D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)‎ 答案：D ‎（2013四川卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/（mol·L-1）‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎ 下列判断不正确的是（　　）‎ ‎ A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)‎ ‎ B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L ‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L ‎ D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)‎ ‎【答案】B ‎ ‎（2013上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 答案：B ‎（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 答案：C ‎（2013上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎（25℃）‎ Ki=1.77×10-4‎ Ki=4.9×10-10‎ Ki1=4.3×10-7‎ Ki2=5.6×10-11‎ 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-‎ B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 答案：AD ‎（2013山东卷）13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案：C ‎（2013浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ Ka(HY)·c(HY) c(Y—)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)‎ 答案：B ‎（2013广东卷）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1‎ B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）‎ D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 ‎ 答案：C 命题意图：水溶液中的离子平衡 ‎（2013全国新课标卷2）13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 A. B. C.14＋ D.14＋‎ 答案：C ‎（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A．有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 ‎ B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ‎【答案】D ‎（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)‎ D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案：C ‎（2013北京卷）10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；‎ ‎② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；‎ ‎③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是 浊液a中存在沉淀溶解平衡：‎ 滤液b中不含有Ag+‎ ‎③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 ‎【答案】B ‎（2013全国新课标卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ‎ A、Cl-、Br-、CrO42-                     B、CrO42-、Br、Cl- ‎ C、Br-、Cl-、CrO42-                     D、Br、CrO42-、Cl- ‎ 答案：C ‎ ‎（2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎ HSO3- + H2OH2SO3 + OH- ①‎ ‎ HSO3-H+ + SO32- ②‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)‎ C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)＝c(OH-)‎ ‎【答案】C ‎（2013山东卷）29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 ‎（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：‎ TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）‎ 反应（I）的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。‎ ‎（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“＝‎ ‎”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。‎ ‎（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 ‎ ‎（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 答案：（1）；66.7%‎ ‎（2）＜；I2‎ ‎（3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-‎ ‎（4）1.0×10-12；增大 ‎2012年高考化学试题 ．(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 答案：D ．(2012上海∙21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)‎ C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)‎ D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：‎ ‎ 2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)‎ 答案：D ．(2012江苏∙15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1‎ D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：‎ c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ 答案：BC ．(2012天津∙5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)‎ 答案：D ．(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH=7‎ C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1‎ D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)‎ 答案：C ．(2012浙江∙12)下列说法正确的是：‎ A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1‎ B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6‎ C．已知：‎ 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1‎ D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 答案：D ‎10．(2012重庆∙10)下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：C ‎11．(2012重庆∙11)向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)‎ B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)‎ C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)‎ c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)‎ ‎(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:‎ PH约为6的吸收液 PH>8的吸收液 稀H2SO4‎ 浓的H2SO4‎ H2‎ Na＋‎ SO42－‎ HSO3－ ‎ SO32－‎ 阳离子 交换膜 阳离子 交换膜 ‎①HSO3−在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　‎ 答案：(1)SO2＋H2O== H2SO3，2H2SO3＋O2 == 2H2SO4；(2)SO2＋2OH－= SO32－＋H2O (3)酸；HSO3−：HSO3－= SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。‎ ．(2012安徽∙28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。‎ ‎(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。‎ ‎(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。‎ ‎(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：全部为PbCO3；‎ 假设二： ；‎ 假设三： 。‎ ‎(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。‎ ‎①定性研究：请你完成下表中内容。‎ 实验步骤(不要求写出具体操作过程)‎ 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，……‎ ‎②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： ‎ ‎ 。‎ ‎21.0‎ 固体质量/mg ‎26.7‎ ‎22.4‎ ‎0 200 400 温度/℃‎ 答案：⑴ ⑵ Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大 ⑶全部为PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物 ‎ ‎⑷①‎ 实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3‎ ‎②同意 若全部为PbCO3，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g ‎ ‎2011年高考化学试题 ．(2011江苏∙14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)‎ C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：‎ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)‎ D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：‎ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ 答案：BD ‎ ．(2011安徽∙12)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A． a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B． b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) ‎ C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋) ‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 答案：C ．(2011浙江∙13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：‎ 模拟海水中的离 子浓度(mol/L)‎ Na＋‎ Mg2＋‎ Ca2＋‎ Cl−‎ ‎0.439‎ ‎0.050‎ ‎0.011‎ ‎0.560‎ ‎0.001‎ 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；‎ 实验过程中，假设溶液体积不变。‎ 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；‎ Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。‎ 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3‎ B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋‎ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋‎ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 答案：A ．(2011福建∙10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 答案：B ．(2011广东非公开∙11)对于0.1mol•L−1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)‎ C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)‎ D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 答案：D ．(2011山东∙14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7‎ 答案：B ．(2011天津∙4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)‎ 答案：D ．(2011天津∙5)下列说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－‎ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－‎ D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C ．(2011重庆卷∙8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 ‎ B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl ‎ D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 答案：B ．(2011新课标∙10)将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B． Ka(HF) C． D． ‎ 答案：D ．(2011海南卷∙2)用0.1026mol·L−1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 ‎23‎ ‎22‎ A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL D． 23.70mL 答案：B ．(2011全国II卷∙6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④‎ 答案：D ．(2011全国II卷∙9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2‎ B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)‎ C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1‎ D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)‎ 答案：A ． (2011四川卷∙9)25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108‎ C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109‎ 答案：A ．(2011上海∙19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 答案：AB ‎16．(2011天津∙10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。‎ 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O ‎⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。‎ ‎⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。‎ A． Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c．溶液的颜色不变 ‎⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。‎ ‎⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)‎ 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至 。‎ 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。‎ ‎⑸用Fe做电极的原因为 。‎ ‎⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。‎ 答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5‎ ‎ (5)阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+‎ ‎ (6)2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3 ‎ ‎2010年高考化学试题 ．(2010全国I∙9)下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7‎ C．1.0×10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0‎ D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11答案：D ．(2012山东∙15)某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A． ‎ B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．两点代表的溶液中与乘积相等 D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 答案：B ．(2010天津卷∙4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ 答案：B ．(2010广东理综卷∙12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L−1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)‎ C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)‎ D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)‎ 答案：D ．(2010福建卷∙10)下列关于电解质溶液的正确判断是 A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl−、HCO3−、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3−、SO32−、K+可以常量共存 C． 由0.1 mol·L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH D． 由0.1 mol·L−1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A− + H2OHA + OH 答案：D ．(2010上海卷∙14)下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L−1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L−1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L−1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L−1硫化钠溶液吸收SO2的量 答案：C ．(2010上海卷∙16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)‎ B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH－)= c(H＋)‎ C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)‎ D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)‎ 答案：C ．(2010四川卷∙10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①‎ B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①‎ C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)‎ D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)‎ 答案： C ．(2012江苏∙12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A． 点①所示溶液中：‎ c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)‎ B． 点②所示溶液中：‎ c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)‎ C． 点③所示溶液中：‎ c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)‎ D． 滴定过程中可能出现：‎ c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)‎ 答案：D ．(2010浙江卷∙26)已知：‎ ‎①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10‎ ‎②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：‎ ‎ ‎ 请根据以下信息回答下列问题： 图2‎ ‎(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L−1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L−1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L−1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：‎ 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO−) c(SCN−)(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。‎ ‎(3)4.0×10－3 mol·L−1HF溶液与4.0×10－4 mol·L−1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。‎ 答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快(2)10-3.24(或3.5×10－4)Ka＝，当c(F－)＝c(HF)，K＝c(H+)‎ 查图中的交点处都为c(F－)＝c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数 ‎(3))查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/L ‎ c(Ca2+)＝c2(F－)＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。 ‎ ‎2009年高考化学试题 ．(09安徽卷∙13)向体积为0.05mol·L−1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L−1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO−)>c (K+)‎ B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH−)‎ C．Vac (K+)> c (OH−)> c (H)‎ D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH−)+ c (CH3COO−)‎ 答案：C ．(09全国卷Ⅰ∙10)用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．c(NH4＋)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋) B．c(NH4＋)=c(CI－),c(OH－)=c(H＋)‎ C．c(CI－)>c(NH4＋),c(OH－)>c(H＋) D．c(CI－)>c(NH4＋),c(H＋)> c(OH－)‎ 答案：C ．(09全国卷Ⅱ∙7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案：D ．(09全国卷Ⅱ∙10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ ‎ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤‎ 答案：C ．(09天津卷∙2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH−)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33−)均增大 答案：C ．(09天津卷∙4)下列叙述正确的是 A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O−)＞c(H+)＞c(OH−)‎ B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2−)下降 答案：D ．(09江苏卷∙13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na+)>c(SO2-4)>c>c(OH-)=c(H+)‎ B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c(CH3COO-)+c(OH-)c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)‎ 答案：D ．(09广东化学∙18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 答案：BC ．(09北京卷∙11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与下列各项排序正确的是 A．pH:②>③>④>① B．：②>④>③>①‎ C．溶液中:①>③>②>④ D．:①>④>③>②‎ 答案：B ．(09四川卷∙12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH+4)：③＞①‎ B．水电离出的c(H+)：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)‎ 答案：B ．(09上海卷∙17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)‎ B．c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)‎ C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ 答案：A ．(09重庆卷∙10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4‎ D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案：B ．(09海南卷∙6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：‎ A．该溶液的pH=4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10−7‎ D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案：B ．(09宁夏卷∙11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 答案：D