2014年版高考化学二轮模拟试题目17解析版

2014年版高考化学二轮模拟试题目17解析版

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试17（解析版）‎ ‎1．（2014襄阳模拟）下列说法正确的是 ‎ A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 ‎2．（2014襄阳模拟）某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：‎ ‎ 下列说法错误的是 ‎ A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 ‎ C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置 考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。 ‎ ‎3．（2014洛阳一模）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA B．1mol NH3含有的电子数10NA C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA ‎4．（2014孝感一模）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是 A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2‎ B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体 C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体 D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2‎ ‎5．（2014洛阳一模）在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 ‎ C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ‎ ‎△H＞0‎ D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ ‎6．（2014福建政和周宁联考）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ‎ A．c(NH4+)：③＞① ‎ B．水电离出的c(H+)：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ ‎7．（2014上海十三校12月联考）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ ‎ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 ‎ C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ ‎ D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)‎ ‎【答案】C ‎8．(2014闽南四校期末)（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：‎ 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2‎ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4‎ W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 ‎（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。‎ ‎ 锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。‎ ‎（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 ‎ ‎（2） 6H++Al2O3=2Al3++3H2O ‎（3）光导纤维 SiO2+‎2C高温Si+2CO↑ Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3 ＋3H2O ‎ ‎（4）二 ‎9．（2014肇庆期末）（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：‎ ‎（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。‎ ‎（2）已知在一定温度下，‎ ‎ C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1‎ ‎ CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2‎ ‎ C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3 ‎ ‎ 则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳 和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： ‎ CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随 温度的变化如右表所示。‎ 则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在‎500℃‎时，若设起始时CO 和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。 ‎ ‎（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、‎ NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在温 度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线 如右图所示。下列说法正确的是 ：‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ D．由状态A到状态B，可以用加热的方法 E．A、C两点的化学平衡常数：A=C ‎（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置 电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。‎ ‎【解析】‎ B：NO2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关， C点对于A点，增大了压强，平衡逆向移动，NO2减少，但是因为C点压强远大于A点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以C的颜色 ‎10．(2014虹口期末)（本题共12分）‎ ‎ 聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：‎ ‎（1）G中所含的官能团除苯环外，还有________________。‎ ‎（2）写出反应类型。反应 ① ___________；反应 ③ ____________。‎ ‎（3）写出结构简式。A ______________；F ______________。‎ ‎（4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。‎ ‎（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。‎ ‎（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基 ‎（II）与FeCl3溶液作用无显色现象 ‎ （III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH ‎（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。‎ ‎ 已知：‎ ‎【答案】（本题共12分）‎ ‎（1）（酚）羟基、肽键（2分）； （2）酯化（取代）（1分） 还原（1分）；‎ ‎（3）（1分）；（1分）；‎ ‎（4）（2分）；‎ ‎（5）（2分） ‎ ‎（6）（2分）‎ ‎【解析】‎ ‎11．（2014海淀一模）（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。‎ 向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：‎ 实验序号 加入试剂 实验现象 Ⅰ ‎4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 沉淀溶解 Ⅱ ‎4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 沉淀溶解 ‎（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。‎ ‎（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。‎ ‎（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。‎ ‎（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。‎ ‎（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。‎ ‎①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。‎ ‎③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。‎ ‎【解析】‎ ‎（5）①所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。‎ ‎②混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH‾反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。‎ 考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。 ‎ ‎ ‎