十年高考2004高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存

十年高考2004高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存

‎【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——‎ 专题2 离子反应和离子共存 ‎（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：‎ ‎2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ ‎【答案】 A ‎ [2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—‎ C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—‎ 答案：A ‎（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-‎ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 ‎【答案】A ‎（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- ‎ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-‎ C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- ‎ D．K+、NH4+、OH-、SO42-‎ 答案：C 命题意图：离子共存 ‎（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋‎ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ‎【参考答案】D ‎【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；‎ 改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到：‎ 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。‎ 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。‎ ‎（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+‎OH-‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ‎【答案】C ‎（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：‎ NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：‎ ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-‎ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O ‎[答案]AC ‎（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－‎ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－‎ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－‎ ‎【参考答案】A ‎（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ 答案：D ‎（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（　　）‎ ‎ A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—‎ 电解 ‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O ‎ C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+‎ ‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O ‎【答案】B ‎ ‎（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 答案：B ‎2012年高考 ．(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—‎ C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—‎ 答案：A ．(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+‎2C1−‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 ‎2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O 答案：B ．(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑‎ 答案：C ．(2012江苏∙3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－‎ B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－‎ D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－‎ 答案：A ． (2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－‎ B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋‎ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 答案：C ．(2012上海∙19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ‎ A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－ B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋‎ ‎ C． Na＋、NH4＋、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－‎ 答案：BD ．(2012四川∙9)下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑‎ ‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓‎ ‎ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：‎ ‎ NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O ‎ D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O 答案：C ‎（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎‎ mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－‎ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。‎ ‎【答案】C ‎（2011·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－‎ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－‎ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ ‎ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×‎ ‎10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。‎ ‎【答案】B ‎（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―‎ C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－‎ ‎【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。‎ ‎【答案】C ‎(2011·全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－‎ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－‎ ‎【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。‎ ‎【答案】B ‎（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－‎ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋‎ ‎【答案】D ‎（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+‎ ‎【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－‎ ‎。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。‎ ‎【答案】A ‎（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋‎ B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ ‎【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。‎ A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。‎ ‎【答案】B ‎（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：‎ ‎【解析】S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为 ‎2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。‎ ‎【答案】B ‎（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-‎ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O ‎【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：‎ NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。‎ ‎【答案】D ‎（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。‎ ‎（2011·上海卷）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓‎ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓‎ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O ‎【答案】BC ‎（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；‎ ‎【答案】A ‎（2010·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎【答案】A ‎（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- ‎ C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。‎ ‎（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-‎ ‎【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。‎ ‎【答案】C ‎（2010·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-‎ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-‎ D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。‎ 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。‎ ‎（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 ‎【答案】AD ‎【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。‎ 知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。‎ ‎（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：‎ C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢：‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。‎ ‎（2010·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．的溶液中：、、、‎ D．的溶液中：、、、‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。‎ ‎（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：‎ A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B. ‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎ △H=-38.6kJ·mol-1‎ C. 氯化镁溶液与氨水反应：‎ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：‎ ‎【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。‎ ‎【答案】C ‎（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ ‎【答案】 A ‎ ‎【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。‎ ‎（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：‎ ‎①用pH计测得溶液pH大于7‎ ‎②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ‎③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ‎④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。‎ ‎⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。‎ 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。‎ A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤‎ ‎【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。‎ 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。‎ 本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》‎ 中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。‎ ‎【答案】B ‎（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ‎①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ‎②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ‎③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；‎ ‎④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，请回答下列问题：‎ （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：‎ （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：‎ ‎【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案 ‎【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO‎4 F AgNO‎3 C BaCl2‎ 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 ‎（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 ‎（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ ‎ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO ‎ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO ‎【答案】C ‎（2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、‎12.7g和‎1.3g．‎ ‎（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．‎ ‎【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：‎ （5） 母液中的溶质是、，可以回收。‎ ‎【答案】（1）加快反应速率 ‎（2）石灰石 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）。‎ ‎（2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(    ) ‎ A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-‎ B.x＝0.6a，2Br-+Cl2====Br2+2Cl-‎ C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-‎ D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】因为Fe2+的还原性比Br-强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe2+先与Cl2反应，B项错误。‎ ‎（2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（    ） ‎ A.Na+、Mg2+、、Br            B.H+、Fe2+、、‎ C.K+、、、OH-           D.Ca2+、Al3+、、Cl-‎ ‎【答案】D ‎ ‎（2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(    ) ‎ A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、‎ B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、‎ C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-‎ D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、、‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、、能大量共存。‎ ‎（2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    ) ‎ A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+‎ B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+‎ D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3====+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正确。‎ ‎（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是…（    ） ‎ A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2O B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O====+4Cl-+6H+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将氧化为，D不正确。‎ ‎（2009·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ） ‎ A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、‎ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、‎ C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、‎ D.的溶液：Na+、K+、、‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】考查限定条件下的离子共存。A项中H+和不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，有强氧化性（相当于HNO3），可将I-氧化，B错。Fe2+与发生双水解不共存，C错。，即c（H+）=10-13 mol·L-1，碱性溶液，四种离子可共存，D对。 ‎ ‎（2009·上海卷）下列离子方程式正确的是(    ) ‎ A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+‎ C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O+2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+ +BaCO3↓+NH3·H2O+H2O ‎【答案】BD ‎ ‎。‎ ‎（2009·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(    ) ‎ A.Ba2+、、、Cl-              B.Ca2+、、、‎ C.K+、Ba2+、Cl-、                D.Mg2+、、、K+‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B项，因为++H2O====+Al(OH)3↓。A选项，虽然+OH-NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba2+++OH-BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。‎ ‎（2009·安徽卷）向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(    ) ‎ A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)‎ B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-‎)‎ C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-‎)+c(CH3COO-)‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】因CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K＋)，A选项正确。Va=Vb时，CH3COOH与KOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COOK，根据电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(K＋)可得：c(CH3COOH)+c(H ‎＋)=c(OH－)，B选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故C选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有K＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。‎ ‎（2009·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是(    ) ‎ A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，产物为Ca(HCO3)2，A不正确；B.HClO有强氧化性，能将氧化为，B不正确；C.Mg(OH)2难溶于水，该反应也生成Mg(OH)2沉淀，C不正确；D.HNO3有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。‎ ‎（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是（    ） ‎ A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑‎ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO2↑+H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO3↓‎ D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu（OH）2↓‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe3+，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe3+====3Fe2+,最终生成Fe2+,A错。+OH-====+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。‎ ‎（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) ‎ ‎(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；‎ ‎(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；‎ ‎(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；‎ ‎(4)反应③产物中K的化学式为____________________；‎ ‎(5)反应④的离子方程式为_________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Al C H2O Na2O2 ‎ ‎(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑‎ ‎(3)CO2 CO ‎(4)Na2CO3‎ ‎(5)CO2+2OH-====+H2O CO2++3H2O====+2Al(OH)3↓‎ ‎【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。‎ ‎4C+3O22CO2+2CO ‎ ‎（2009·山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步骤如下： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。‎ a.KMnO4                b.（NH4）2S              c.H2O2              d.KSCN ‎(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。‎ ‎（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。‎ ‎（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）c d ‎ ‎(2）冷却结晶 引流 ‎（3）NH3·H2O b ‎（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式 ‎（2009·全国Ⅱ卷）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、、、。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： ‎ ‎①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;‎ ‎②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;‎ ‎③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;‎ ‎④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ ‎(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；‎ ‎(2)E溶液是________,判断依据是____________________;‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O ‎(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 ‎（3）Ba(OH2) Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4‎ ‎【解析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有、C含有CH3COO-；根据向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象，说明D溶液中无。‎ 由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)2 、AgNO3、Ca(CH3COO)2 、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。‎ ‎（2008·广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（    ） ‎ A.在含有大量［Al(OH)4］-的溶液中：、Na+、Cl-、H+‎ B.在强碱溶液中：Na+、K+、、‎ C.在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl-‎ D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、‎ ‎【答案】B ‎ ‎（2008·广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（    ） ‎ A.钠与水反应：Na+H2ONa＋+OH－+H2↑‎ B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。‎ ‎（2008·重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ） ‎ A.在pH=1的溶液中：、K+、ClO-、Cl-‎ B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-‎ C.有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-‎ D.在C（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子共存问题。H+与ClO-可生成弱电解质HClO，故pH=1的强酸性溶液中，ClO-不能大量存在；与Ca2+可生成微溶物CaSO4，故在存在条件下，Ca2+‎ 不能大量存在；在有存在的强酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+；c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液，为碱性溶液，Na+和弱酸根S2-、、都可共存。因此正确答案为D。‎ ‎（2008·天津卷）下列离子方程式书写正确的是(    ) ‎ A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓‎ B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-‎ D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A中石灰乳应写成分子形式：Ca(OH)2+CaCO3↓+2OH-。C中因在酸性条件下，产物中不可能生成OH-，因此应为：+5I-+6H+3I2+3H2O。D中加入过量氨水的产物应为［Ag(NH3)2］+而不是AgOH。‎ ‎（2009·安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(    ) ‎ A.、H+、、           B.K+、Al3+、、NH3·H2O C.Na+、K+、、Cl2              D.Na+、CH3COO-、、OH-‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】A选项，H+与反应：H+＋====H2O＋CO2↑，因此不能大量共存。B选项，Al3+＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl2具有氧化性，会发生反应：＋Cl2＋H2O====＋2H＋+2Cl-，故也不能大量共存。答案为D。‎ ‎（2009·广东卷）下列说法正确的是…（    ） ‎ A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3+、、Cl-、、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎【答案】A ‎ ‎【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,与不共存,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4‎ 是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量不同。D错。‎ ‎（2008·上海卷）下列离子方程式书写正确的是（    ） ‎ A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液  2Ag++S2-Ag2S↓‎ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中  ClO-+CO2+H2O+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  +2H+CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2Ba2++2OH-BaSO3↓++2H2O ‎【答案】AB ‎ ‎【解析】A符合相关原理，正确；过量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不可写成H+，C错；NaHSO3少量应写成+OH-+Ba2+BaSO3↓+H2O，D错。‎ ‎（2008·广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（    ） ‎ A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2+‎ B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑‎ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++CaSO4↓+H2O ‎【答案】A ‎ ‎【解析】HClO有强氧化性，可把氧化为，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，C错。D应为Ca2++2OH-+2H++CaSO4↓+2H2O，所以D错。‎ ‎（2008·海南卷）下列离子方程式正确的是： ‎ A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑‎ B.Cl2+6OH+5Cl－+3H2O C.2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D.3+4H+=2+MnO2↓+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】A选项电荷不守恒。B选项原子个数不守恒。C选项电子得失不守恒。‎ ‎（2008·海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： ‎ A.、、K+、                         ‎ B.、、、Na+‎ C.Na+、ClO-、、                        ‎ D.、K+、Na+、‎ ‎【答案】C ‎【解析】pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A项中的、B项中的均不能在强碱性溶液中存在，D项中的是有颜色的，也不符合题意。‎ ‎（2008·四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+‎ C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+=2C6H5O－+CO2↑+H2O D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，D错误。‎ ‎（2008·四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为 ‎ ‎                 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】+OH-NH3↑+H2O，则n()=n(NH3)=c mol Ba2++BaSO4↓，则n()=n(Ba2+)=bmol 则Al2(SO4)3中n()=b mol-c mol×=(b-) mol n(Al3+)=n()×=(b-)×mol=mol c(Al3+)=mol·L-1‎ ‎（2008·全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子，，，，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ‎ ‎①测得混合液呈碱性；‎ ‎②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；‎ ‎③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；‎ ‎④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ‎⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）①和可能存在，因它们水解呈碱性                     ‎ ‎②肯定存在，因产生的气体是CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ‎③Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现　　　　　　　　　　‎ ‎④存在，因BaSO4不溶于盐酸　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎⑤Cl存在，因与Ag+形成白色沉淀　　　　　　　　 　　　　　‎ ‎(2) ‎ ‎【解析】钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2，但SO2有刺激性气味；氯水与Br-、I-分别可以发生如下反应：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，Cl2+2I-2Cl-+I2，如果有Br-，I-，则加CCl4振荡后，CCl4可以将Br2，I2从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl；整个实验与的性质无关，无法确定是否存在。‎ ‎（2008·江苏卷）下列离子方程式正确的是 ‎ A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑‎ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + ‎ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+ 6H+ + 2 = 5 + 2Mn2+ +3H2O ‎【答案】BD ‎（2008·全国Ⅰ）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ‎ A.、Ba2+、Cl-、                            ‎ B.K+、、Cl-、‎ C.Ca2+、Mg2+、、                     ‎ D.Na+、Cl-、、‎ ‎【答案】B ‎【解析】在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH-反应的离子、不能大量存在，A、C错误。具有还原性的能被氧化，故不能大量存在，D错误。‎ ‎（2008·江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ‎ A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、、Fe3+‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-‎ C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．碳酸氢钠溶液：K+、、Cl-、H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量OH-，Fe3+不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H+，酸性环境中将Fe2+氧化，B错；c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C正确；NaHCO3溶液中与H+可反应，D错。‎ ‎（2008·江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ‎ A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr↓‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+‎ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：‎ ‎【答案】D ‎【解析】溴乙烷中溴元素不是Br-，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H+，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，C错。 ‎ ‎（2007·海南卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+OH-==+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+‎ C. 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑‎ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ +  +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。A项漏掉CaCO3沉淀，B项CH3COONa需拆成CH3COO－，C项电荷未配平，D选项正确。‎ ‎（2007·海南卷）11.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ‎ A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+          B.、Fe3+、Mg2+、‎ C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl-            D.K+、Cl-、Al3+、‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查离子共存知识。B项Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C项HClO与Cl－在酸性溶液中反应生成Cl2，溶液有颜色。D项中在酸性溶液中不能存在 ‎（2007·广东卷）11.下列化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A  用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B  往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C  往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－=+2H2O D  氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH－=BaSO4↓+H2O ‎【答案】A ‎【解析】本题考查离子方程式正误判断。由题意知小苏打NaHCO3溶于水后，NaHCO3===Na++HCO，A正确。B选项中MgCO3难溶于水不能拆开。氯化铝溶液与氨水反应，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，但Al(OH)3不溶于氨水。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO ‎+2H+===BaSO4↓+2H2O。‎ ‎（2007·上海卷）22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl－、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验： ‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A  K+一定存在                          ‎ B  100mL溶液中含0.01mol ‎ C  Cl－可能存在                        ‎ D  Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 ‎【答案】B ‎【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量NaOH溶液加热，收集0.04 mol气体，说明一定含有，且其物质的量为0.04 mol,+OH－NH3↑+H2O，无沉淀生成说明无Mg2+。由第三份可知一定含有、，一定没有Ba2+,n()==0.01 mol, n()==0.02 mol,故B、D错误。第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，因为有、均能与AgNO3生成沉淀，Cl－可能存在，也可能不存在。阳离子无Ba2+、Mg2+，又因物质的量为0.04 mol,根据电荷守恒，一定含有K+，因为n()=0.02 mol,n()=0.01 mol。‎ ‎（2007·上海卷）8.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A  氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－→‎ B  碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O C  盐酸滴入氨水中：H++OH－→H2O D  碳酸钙溶解于稀硝酸中：+2H+→CO2↑+H2O ‎【答案】B ‎【解析】本题考查离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2+2OH－===SO ‎+H2O。B项正确。C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H++NH3·H2O===NH+H2O。D项中CaCO3难溶物质不能拆开，其反应式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。‎ ‎（2007·广东卷）36.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：            2H++2Cl-+Ba2++2OH-2H2O+BaCl2‎ B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：                  2Fe3++Fe3Fe2+‎ C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：      Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：                 Fe3++CuFe2++Cu2+    ‎ ‎【答案】B ‎（2007·江苏卷）6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 ‎ A.K+、Br-、CO                   B.Al3+、H+、‎ C.、Fe3+、                D.Ag+、Cu2+、‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查有关离子反应和离子大量共存问题。溶液中通入NH3，得氨水，溶液呈碱性，可与Al3+、H+、Cu2+、Ag+、Fe3+等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K+、Br－、CO在碱性条件下皆可存在。本题答案为A。‎ ‎（2007·江苏卷）9.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2‎ C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H＋=2Mn2＋+5+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的SO2与NaOH作用应生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况，A错；在酸性条件下，不仅Fe3+可氧化I－，NO 既可氧化I－，又可氧化Fe2+，所以反应的离子方程式为Fe3++3NO+12H++10I－===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，B不正确；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO+OH－+Ba2+===BaCO3↓+H2O，D不正确。‎ ‎（2007·重庆卷）12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是 ‎ ‎                          题12图 A. ①NaCl      ②NaOH     ③NH3·H2O    ④H2SO4‎ B. ①H2SO4     ②NaOH     ③NH3·H2O     ④NaCl C. ①H2SO4     ②NH3·H2O  ③NaOH        ④NaCl D. ①NaCl      ②NH3·H2O    ③NaOH        ④H2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。‎ 加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3·H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。‎ ‎（2007·重庆卷）8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ‎ A. ①②③            B. ①②④                ‎ C. ①③④             D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。‎ ‎①Ca(OH)2不足时，反应为：2HCO+2OH－+Ca2+===CO+CaCO3↓+2H2O；Ca(OH)2过量时，反应为：HCO+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O。‎ ‎②稀盐酸不足时，反应为：SO+H+===HSO；过量时，反应为：SO+2H+===SO2↑+H2O。‎ ‎④当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。‎ ‎（2007·天津卷）26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。‎ ‎（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。‎ ‎①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体 ‎（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                                    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。‎ ‎（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）N≡N           第4周期，第Ⅷ族 ‎ ‎（2）① ③‎ ‎（3）CH4             NH3‎ NH3+H3O+＝+H2O ‎（4）3SO2+2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+       SO2‎ ‎【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO2‎ 中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。‎ ‎（2007·四川卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝+H2↑ ‎ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑   ‎ C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O ‎ D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O ‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查有关离子反应方程式的正误判断，一般可从电荷是否守恒，强弱电解质的拆写是否正确，氧化还原反应中电子得失是否相等，是否符合化学实际等方面去思考。A选项中电荷不守恒，不正确；由于电解产生的OH－会与Al3+发生反应Al3++3OH－===Al(OH)3↓，故B不正确；C选项所给离子方程式符合上述要求是正确的，显然D选项不正确。‎ ‎(1999·上海卷)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子       、      、       。‎ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量           (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属                                  (填金属元素符号)。‎ 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的      (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含                           ，可用来浇灌农田。‎ ‎【答案】OH－  Cl－  K＋  铁粉  Ag  Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－  KNO3‎ ‎（2006·上海卷）10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 ‎ A.Al3+、CH3COO-、Cl-         ‎ B.Na+、NH4+、Cl-‎ C.Mg2+、Cl-、Fe2+                              ‎ D.Mg2+、Ba2+、Br-‎ ‎【答案】B ‎（2006·广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：‎ ‎    【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】‎ ‎    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                      。‎ ‎    ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有                ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                                                。 ‎ ‎    ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：‎ 离子 Pb2+‎ Ca2+‎ Fe3+‎ Mn2+‎ Cl-‎ 处理前浓度/(mg·L-1)‎ ‎0.100‎ ‎29.8‎ ‎0.120‎ ‎0.087‎ ‎51.9‎ 处理前浓度/(mg·L-1)‎ ‎0.004‎ ‎22.6‎ ‎0.040‎ ‎0.053‎ ‎49.8‎ ‎    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是                                。‎ ‎    ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+‎ ‎    则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。‎ ‎    A.4～5    B.6～7    C.9～10    D.11～12‎ ‎【答案】‎ ‎⑴＞    Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。 ‎ ‎⑵Pb2+ 、Pb(OH)+、H+     Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓‎ ‎⑶Fe3+‎ ‎⑷A ‎ ‎（2006·广东卷）11.下列离子方程式正确的是 ‎ A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：‎ D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ‎【答案】AC ‎（2006·江苏卷）5.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+‎ ‎【答案】B ‎（2006·江苏卷）10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ‎ A.含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-‎ B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、‎ C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-‎ D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。‎ B中在碱性条件下Ca2++=CaCO3↓不能大量共存；C中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条件下，可氧化，与还原性较强的Fe而不能大量共存，故本题答案为A。‎ ‎（2006·全国卷Ⅱ）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A  氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH+H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O B  澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O C  碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O D  氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋；苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓；醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D正确。‎ ‎（2006·四川卷）10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ‎ A.、Cu2+、Cl-、          ‎ B.K+、Na+、、S2-‎ C.K+、Na+、、                ‎ D.Ba2+、Fe2+、、Br-‎ ‎【答案】D ‎【解析】A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋＋OH－ ＝ NH3·H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO32－＋2S2－＋6H＋ ＝ 3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2－＋H＋＋H2O ＝ Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe2＋＋2OH－ ＝ Fe(OH)2↓，符合题意。‎ ‎（2006·全国卷I）10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ‎ A.BaCl2  NaOH   NaHCO3‎ B.Na2CO3  MgCl2  H2SO4‎ C.AlCl3  NH3·H2O  NaOH D.Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO4‎ ‎【答案】B ‎（2005·江苏卷）16.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ‎ A.K+、Na+、HCO3-、NO3-                     B.Na+、SO42-、Cl-、 ClO-  ‎ C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-                   D.Ag+、K+、NO3-、Na+   ‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有隐含条件的离子大量共存问题。Al（OH）3为两性化合物，H2SiO3为弱酸，可使二者都溶解的溶液，一定呈强碱性，A选项中的HCO，C选项中的H+、Mg2+及D选项中的Ag+皆不能存在于强碱性溶液中，而B中各离子皆可在强碱性条件下大量共存。故本题答案为B。‎ ‎（2005·江苏卷）9.下列离子方程式正确的是 ‎ A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+ H2O + NH3↑‎ C.氢氧化镁与稀硫酸反应  H+ + OH— == H2O D.单质铜与稀硝酸反应   Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O ‎【答案】B   ‎ ‎【解析】本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca（OH）2不足，则发生反应Ca2++2OH－+2HCO===CaCO3↓+ 2H2O+CO；若Ca（OH）2过量，则反应为HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正确。NH3·H2O不稳定，故将NH4Cl和NaOH混合共热，NH3应以气体形式放出，B正确。Mg（OH）2难溶于水，改写时应写成分子的形式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。‎ ‎（2005·上海卷）13、下列离子方程式正确的是 ‎ A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸     CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应         S2- + 2H+ → H2S↑‎ C、苯酚钠溶于醋酸溶液         C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-‎ D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气   Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断。一般根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，然后再分析参加反应的离子的来源，根据物质的性质，确定所书写的化学符号，最后确定电荷数是否守恒。本题中A选项NaHCO3溶液改写错误，正确的离子方程式为：HCO+H+====CO2↑+H2O；B中FeS难溶于水，应用化学式表示，正确的离子方程式应为：FeS+2H+====Fe2++H2S↑；D选项中电荷不守恒，正确的应为：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－。本题答案为C。‎ ‎（2005·广东卷）16.下列各组离子一定能大量共存的是 ‎ A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-‎ B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO C.在c(H+) =10—13mol·L-1 的溶液中：NH、Al3+、SO、NO D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN－结合成难电离的物质Fe（SCN）3，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH－离子，而K+、Na+、AlO、CO在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c（H+）=10－13 mol·L－1，则c（OH－）=10－1 mol·L－1，溶液呈碱性，NH、Al3+皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H+，因发生反应3Fe2++NO+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D组不能大量共存。‎ ‎（2005·广东卷）6.下列反应离子方程式正确的是 ‎ A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO + 2H2O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ == CO2↑+ H2O D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查离子反应的正误判断。解决此类问题一般注意以下几点：①看反应是否符合实验事实，如本题中，因酸性H2CO3＞＞HCO，故CO2通入溶液中，只能生成NaHCO3，B不正确。②看化学式改写成离子时，是否改写正确，醋酸为弱酸，应写化学式形式，C不正确。③看电荷、电子得失数目是否守恒，D选项电荷和电子得失数目皆不相等，D不正确，本题答案为A。‎ ‎（2005·北京卷）10.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ‎ A. Mg、AlCl3、NaAlO2‎ B. KNO3、NaCl、CH3COONa C. NaClO、Na2SO3、BaCl2‎ D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：‎ A Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑‎ NaAlO2＋4HCl====AlCl3＋NaCl＋2H2O B CH3COONa＋HCl====CH3COOH＋NaCl C HCl＋NaClO====NaCl＋HClO ‎2HCl＋Na2SO3====2NaCl＋H2O＋SO2↑‎ ‎2HCl＋NaClO====NaCl＋Cl2↑＋H2O HClO＋Na2SO3====HCl＋Na2SO4‎ D NH4HCO3＋HCl====NH4Cl＋H2O＋CO2↑‎ ‎4H+＋NO＋3Fe2＋====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO====BaSO4↓‎ 其中只能发生一种反应的为B。‎ ‎（2005·天津卷）8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ‎ A  酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－     ‎ B  酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－‎ C  碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－    ‎ D  碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－‎ ‎【答案】C    ‎ ‎【解析】A中MnO在酸性条件下会氧化Br－；B中Fe3＋与SCN－生成Fe（CNS）3等不能共存；C中各离子能大量共存；D中Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀。‎ ‎（2005·全国卷Ⅲ）13.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H+＝HCOOH B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－‎ C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO===BaSO4↓‎ D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ‎【答案】A    ‎ ‎【解析】A选项中甲酸为弱酸，不能写成离子形式；B中Na2S的第一步水解为：S2－＋H2OHS－＋OH－；C中醋酸钡与硫酸反应生成的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式；D中Ca（OH）2与Mg（HCO3）2反应还生成Mg（OH）2沉淀。‎ ‎（2005·全国卷Ⅱ）27.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。 ‎ 已知：‎ ‎①A与B反应有气体生成           ②B与C反应有沉淀生成 ‎③C与D反应有沉淀生成           ④D与E反应有沉淀生成 ‎⑤A与E反应有气体生成           ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：‎ 在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________‎ A是_______________，B是_______________，C是_______________，D是_______________，E是_______________。‎ A与E反应的离子方程式是_______________________________________‎ ‎【答案】‎ ‎（1）AgCl ‎（2）Na2CO3     HCl      AgNO3     BaCl2    NaHSO2‎ ‎（3）CO+2H+==H2O+CO2↑ ‎ ‎【解析】A能和B、E反应生成气体，只能是Na2CO3，B、E分别是HCl、NaHSO4中的一种。B和C、D和E能生成沉淀，可知C、D分别为BaCl2、AgNO3中的一种。C、D反应生成的沉淀是AgCl，因②③产生的沉淀都是AgCl，可知B为HCl、C为AgNO3、D为BaCl2，E是NaHSO4。‎ ‎（2005·全国卷Ⅰ）10.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ‎ A. K＋   Na+  SO　 S2O B. NH Mg2+  SO  Cl－‎ C. Na+   K＋   HCO Cl－‎ D. K＋   Na+   AlO  NO ‎【答案】B            ‎ ‎（2005·广东卷）22.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ‎ A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑‎ B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2++SO====BaSO4↓‎ C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=====2Fe2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A中离子反应应为Mg＋2H2＋==Mg2＋＋H2↑；B正确；C中离子反应应为CO＋2H+==H2O＋CO2↑；D中离子反应应为：Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋。‎ ‎（2005·北京卷）10.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　） ‎ A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 ‎【答案】D ‎（2004·上海卷）14.下列离子方程式中正确的是（    ） ‎ A.硫化亚铁放入盐酸中             S2－+2H+===H2S↑‎ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu2++H2S===CuS↓+2H+‎ C.氯化铝溶液中加入过量氨水  Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液  HCO+OH－===CO+H2O ‎【答案】B             ‎ ‎（2004·广东卷）21.A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： ‎ A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。‎ C与D反应生成有色沉淀。‎ B与C反应生成白色沉淀。‎ 写出它们的化学式：A：         ，B：        ，C：　　　　，D：         。‎ ‎【答案】‎ Ba(OH)2，Al2(SO4)3，K2CO3，Fe(NO3)3‎ ‎（2004·广东卷）12.下列离子方程式中，正确的是（    ） ‎ A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl－‎ B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑‎ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O ‎【答案】B      ‎ ‎（2004·广东卷）13.下列反应完成后没有沉淀的是（    ） ‎ A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4‎ C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3‎ ‎【答案】AD ‎（2004·全国卷Ⅲ）6.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（    ） ‎ A.AlO              B.ClO－                                    ‎ C.Cl－                            D.SO ‎【答案】C            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅱ）28.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 ‎ ‎ ‎ A B C D E F G A ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ B ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ F ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎（1）A的化学式是_________________，G的化学式是_____________；‎ 判断理由是                                                                        。‎ ‎（2）写出其余几种物质的化学式：B：____________，C：____________，‎ D：____________，E：____________，F：_________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)KCl  AgNO3  混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。‎ ‎(2) B：Na2SO4  C：MgCl2  D：Na2CO3  E：Ca(NO3)2  F：Ba(OH)2‎ ‎（2004·全国卷Ⅱ）11.下列离子方程式正确的是（    ） ‎ A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O B.钠与水的反应  Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑‎ C.铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+===Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反应  CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O ‎【答案】D            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅰ）9.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 ‎ ‎（1）逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 ‎（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 ‎（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是（    ）‎ A.NaHCO3、AgNO3                                                                    ‎ B.BaCl2、MgCO3‎ C.NH4HCO3、MgCl2                                                                  ‎ D.CaCl2·6H2O、Na2CO3‎ ‎【答案】D            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅰ）下图表示制备无水盐E的主要步骤： ‎ 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。‎ 填写以下空白（写出化学式或名称）：‎ A__________，C__________，D_________，E__________，F__________。‎ ‎【答案】,金属活动顺序表、金属性质、金属的冶炼 A.HCl（盐酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F.AgCl。‎ ‎（2004·全国卷Ⅳ）7.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（    ） ‎ A.K+                                B.Na+                    C.Ba2+                            D.Al3+‎ ‎【答案】D            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅳ）13.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（    ） ‎ A.Na2O2  Al2(SO4)3  MgCl2  K2CO3‎ B.BaCl2  Na2SO4  (NH4)2SO4  KOH C.AgNO3  NaCl  KCl  CuCl2‎ D.Fe2(SO4)3  K2CO3  KHSO4  NH4Cl ‎【答案】C     ‎ ‎（2004·江苏卷）25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 ‎2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        和        ，阴离子是        。‎ ‎（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）NH  Fe2+  SO ‎（2）据题意：n（SO）==0.01 mol ‎      5Fe2+  +  MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O ‎         5              1‎ n（Fe2+）      0.001 mol n（Fe2+）=0.001 mol×5=0.005 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：‎ n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01 mol n(H2O)==0.03 mol 得n（NH）∶n（Fe2+）∶n（SO）∶n（H2O）=2∶1∶2∶6‎ 该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕‎ ‎（2004·江苏卷）12.已知某溶液中存在较多的H+、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（    ） ‎ A.Al3+、CH3COO－、Cl－‎ B.Mg2+、Ba2+、Br－‎ C.Mg2+、Cl－、I－                                                              ‎ D.Na+、NH、Cl－‎ ‎【答案】D ‎（2004·江苏卷）13.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ） ‎ A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－===Al（OH）3↓‎ B.电解饱和食盐水2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－‎ C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O ‎【答案】BC          ‎ ‎（2004·北京卷）12.下列离子方程式中，正确的是（　　） ‎ A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合       Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合  +2H+===CO2↑＋H2O C.大理石溶解于醋酸　CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.明矾溶液加热水解生成沉淀　Al3++3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎【答案】D