重拳出击三年真题分类解析2009—高考化学试题分类解析物质的量

重拳出击三年真题分类解析2009—高考化学试题分类解析物质的量

‎2009—2011年高考化学试题分类解析—物质的量 ‎2011年高考 ‎1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，‎23g NO2含有nA个氧原子 B、‎1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―‎ C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是‎46g/mol，所以‎23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此‎1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。‎ 答案：A ‎2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是 A.1.00‎mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配置‎1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将‎58.5g NaCl溶于‎1.00L水中 D.电解‎58.5g 熔融的NaCl，能产生‎22.4L氯气（标准状况）、‎23.0g金属钠 解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；‎1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即‎58.5g NaCl溶于水配成‎1L溶液，而不是指溶剂为‎1L，C不正确；有原子守恒可知‎58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是‎11.2L，D不正确。‎ 答案：B ‎3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA ‎[答案]D 命题立意：阿佛加德罗常数的考查 解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。‎ ‎【技巧点拨】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。‎ ‎4． (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．‎12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此‎12g 金刚石含有的共价键数为2NA 答案：B ‎5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B‎.25℃‎,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，‎2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。‎ A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。‎ B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。‎ C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。‎ D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。‎ 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。‎ ‎【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA ‎，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。‎ 答案：D ‎2010年高考 ‎1. （10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A‎.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，‎22.4L 中含有 个分子 解析：每个中含有4个C-H键，故‎16g （1mol）中含有4个C-H键 ‎，A正确；‎ 没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；‎ 根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；‎ 常温常压下，‎22.4L 不是1mol。‎ 答案：A ‎（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；‎1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。‎ 答案：D ‎（2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．‎4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2‎ D．含个的溶解于‎1L水中，的物质的量浓度为 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断 A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1‎ B 空气是混合物 C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子 D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是‎1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.‎ 答案：A ‎（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．‎1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ‎ D．标准状况下，‎2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案：B 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其‎1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其‎1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其‎2.24L不是0.1mol，D错。‎ 易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。‎ ‎（2010江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2‎ B．1mol羟基中电子数为10‎ C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6‎ D．常温常压下，‎22.4L乙烯中键数为4‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查‎22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为‎22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。‎ ‎【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。‎ ‎（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A.标准状况下，‎22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.‎17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少‎64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，‎22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；‎17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为‎64g，D项错误。‎ ‎（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. ‎ C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ 答案：A 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。‎ ‎2009年高考化学试题 ‎1．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．‎24g镁的原子量最外层电子数为NA B．‎1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，‎22.4L乙醇的分子数为NA 答案：C 解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。‎ ‎2．（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ‎ B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的‎28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，‎22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ‎ D．将0.1mol氯化铁溶于‎1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+‎ 答案：C 解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，‎28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。‎ ‎3．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A．22．‎4 L Cl2中含有NA个C12分子 B．‎1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+‎ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA 答案：D 解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。‎ ‎4．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．‎25℃‎时，pH=13的‎1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，‎2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，‎21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，‎22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 答案：C 解析：A项，pH=13也就是意味着c(H＋)=1×10-13mol·L-1，则c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH－)=n(OH－)×V=1×10-1mol·L-1×‎1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。‎ ‎【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查‎22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。‎ ‎5．（09年宁夏理综·7）将‎22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 ‎11.2L‎（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O‎2 ‎C．N2O D．N2O4‎ 答案：A 解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。‎ ‎【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。‎ ‎6．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）‎ 答案：C 解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。‎ ‎7．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）‎ A．‎2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，‎22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C ‎ 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。‎ ‎8．（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：‎ A．+1 B．+‎2 ‎C．+3 D．+4‎ 答案：C ‎ 解析：设氯化物化学式为MClx MClx —— x AgNO3‎ ‎ 1 x ‎5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3‎ ‎.精品资料。欢迎使用。‎ 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u