高考化学海南卷

高考化学海南卷

‎2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）‎ 化 学 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，本题共12分）‎ ‎1．[18.琼]下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A．碘酸钾 B．碳酸氢钠 C．苯甲酸钠 D．磷酸氢钠 ‎2．某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7∶4，该NOx可表示为 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2‎ ‎3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A．实验服 B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩 ‎4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A．MgCl2 B．Ca(NO3)‎2 ‎ C．FeSO4 D．AlCl3‎ ‎5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 ‎6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎7．下列分离方法正确的是 A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。‎ ‎8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2‎ B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋‎ C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b ‎9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎12 ‎g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．‎18 ‎g的D2O中含有的质子数为10‎ C．‎28 ‎g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA D．‎1 ‎L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA ‎10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2O C．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O ‎11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A．该反应的类型为加成反应 B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 ‎12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 三、非选择题：共64分。‎ ‎13．[8分]X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：‎ ‎（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；‎ X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。‎ ‎14．[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：‎ ‎（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。‎ ‎（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。‎ ‎（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：‎ ‎①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋ ②＋2＝+3I―‎ 反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______mol·L¯1。‎ ‎15．[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：‎ ‎（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。‎ ‎（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________。‎ ‎（3）E的结构简式为____________。‎ ‎（4）由E生成二甲醚的反应类型为______________________。‎ ‎（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。‎ ‎16．[9分]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1‎ H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1‎ 过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol¯1。‎ 不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填＞、＜或＝)。‎ ‎（2）‎100℃‎时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：‎ 离子 加入量(mg·L¯1)‎ 分解率%‎ 离子 加入量(mg·L¯1)‎ 分解率％‎ 无 ‎0‎ ‎2‎ Fe3＋‎ ‎1.0‎ ‎15‎ Al3＋‎ ‎10‎ ‎2‎ Cu2＋‎ ‎0.1‎ ‎86‎ Zn2＋‎ ‎10‎ ‎10‎ Cr3＋‎ ‎0.1‎ ‎96‎ 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。‎ 贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。‎ A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁 ‎（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填＞、＜或＝)。‎ 研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。‎ ‎17．[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：‎ ‎（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。‎ 为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。‎ ‎（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：‎ 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ‎①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。‎ 据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。‎ A．Na2O B．Na2O‎2 ‎ C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。‎ ‎③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎18．【有机化学基础】‎ ‎18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷 C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷 ‎18－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________。‎ ‎（2）B中的官能团的名称为____________________。‎ ‎（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________，反应类型是_______。‎ ‎（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。‎ ‎（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为_____________________。‎ ‎（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；‎ 其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。‎ ‎19．【物质结构与性质】‎ ‎19－Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3‎ ‎19－Ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：‎ ‎（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。‎ 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。‎ ‎（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。‎ ‎①X分于的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，‎ 属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎②X的沸点比水低的主要原因是____________________。‎ ‎（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。‎ ‎（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如右图所示。‎ ‎①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。‎ ‎②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值________，CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。‎ ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）‎ 化学答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，本题共12分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ C A D D B C 二、选择题（每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B BC C AD D CD ‎13．[8分]‎ ‎（1）二 ⅤA (极性)共价键 ‎（2）Al H2 N2＋3H22NH3 ‎ ‎（3）‎ ‎14．[8分]‎ ‎（1）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O ‎（2）Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋； 酸性； 防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3‎ ‎（3）Cu2＋； 0.125‎ ‎15．[9分]‎ ‎（1）氯气 ‎（2）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ‎（3）CH3OH ‎（4）取代反应 ‎（5）CH3CH2OH ‎16．[9分]‎ ‎（1）－196； 小于 ‎（2）Cr3＋； B ‎（3）＞； pH升高，c()增大，分解速率加快；‎ H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小 ‎17．[10分]‎ ‎（1）饱和NaHCO3溶液； 浓硫酸；‎ 产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；‎ 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 ‎（2）①D； ②碳(C)； ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C ‎18．[20分]‎ Ⅰ．BD；‎ Ⅱ．（1）2，6－二甲基苯酚 ‎（3） 取代；‎ ‎（4） （5） （6）8 ‎ ‎19．[20分]‎ Ⅰ．BC Ⅱ．（1）离子键 CD ‎（2）①V形 sp3 极性； ②水分子间存在氢键 ‎（3）3 σ键和π键 ‎（4）①4 4； ②‎