高考模拟试卷

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江苏省重点中学高三月考 化学试卷 考生注意:‎ ‎1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分, 满分150分. 考试时间120分钟 ‎2. 答第Ⅰ卷前, 务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名和考号, 并用铅笔正确涂写考号和考试科目.‎ ‎3. 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 Pb:207 k:39 Mg:24‎ 第Ⅰ卷（选择题 共74分）‎ 一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项)‎ ‎ C ‎．有一种被称为 “生命的花朵” 的元素R, 在人体内有重要的作用. 已知R元素的原子有四个电子层, 其最高价氧化物的分子式为RO3, 则R元素的名称为 ‎ A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 ‎ D ‎．清晨,松树林中的空气格外清新, 是因为有极少量氧气能够变成臭氧(O3), 反应的化学方程式为: 3O2=2O3, 下列有关说法正确的是 A．这是一个化合反应 B．产生的臭氧可以填充 “臭氧空洞”‎ C．这是一个氧化还原反应 D．产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体 ‎ A ‎．下列为某些卤素或卤化物所特有的性质的是 A．氢氟酸可用于雕刻玻璃 B．溴化银光照分解 C．淀粉遇碘化钾变蓝色 D．单质溴在水和汽油中的溶解度不同 ‎ C ‎．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 A．同种元素的两种离子 　　　　　　 B．同种元素的原子和离子 C．不同元素的离子 　　　　　　　　 D．不同元素的原子 ‎ C ‎．下列实验中用错试剂的是 ‎ A．用热碱液清洗做过油脂实验的试管 B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 ‎ C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用酒清浸泡试管中残留的少量酚醛树脂 ‎ C ‎．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ‎ A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 ‎ C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 ‎ A ‎．重金属离子有毒性. 实验室有甲和乙两种废液, 均有一定的毒性, 经过化验甲废液呈碱性, ‎ 主要有毒离子为Ba2+, 如果将甲和乙两废液按照一定比例混合, 毒性明显降低, 乙废液中可能含有的离子是 ‎ A．Cu2+和SO42－ B．Cu2+和Cl－ C．K+和SO42－ D．Ag+和NO3－‎ ‎ B ‎．t℃时将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降到t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是 ‎ A．c=a+b B．c=2b－a C．c=2a+b D．c=a+2b 二. 选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)‎ ‎ D ‎．下列关于非金属元素的叙述正确的是 ‎ A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4‎ ‎ B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 ‎ C．由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体 ‎ D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素 ‎ AD ‎．以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应 C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=－1300kJ/mol 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时， 放出1300kJ的能量 ‎ BC ‎．周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 A．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2‎ B．电解前LiCl在加热时已发生水解 C．电解时产生的无色气体是O2‎ D．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2‎ ‎ C ‎．下列各组中，羧酸与酯以等物质的量相混和，取1mol该混和物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混和物不可能的组成是 ‎①甲酸 乙酸甲酯 ②甲酸 甲酸甲酯 ③乙酸 甲酸甲酯 ④乙酸 乙酸乙酯 A．只有④ B．只有③④ C．只有②④ D．只有①②④‎ ‎ CD ‎．下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁和稀硝酸反应：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑‎ B．明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 ‎ Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O C．KClO3溶液与盐酸反应：6H+＋5Cl－＋ClO3－=3Cl2↑＋3H2O D．含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎ BD ‎．我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm,它的直径与C36分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2002年度国家自然科学二等奖。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，棱边数=顶点数＋面数－2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是 ‎ A．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 B．碳纳米管属于高分子化合物 ‎ C．每个C36分子中有18个双键 D．C36分子中有12个五边形，6个正六边形 ‎ ‎ B ‎．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－‎ B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋‎ C．水电离出来的[H＋]＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋‎ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋‎ ‎ BC ‎．下列说法正确的是 ‎ A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 ‎ B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)‎ ‎ C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 ‎ c(Cl－)> c(NH4+) > c(Na+)> c(OH－)‎ ‎ D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)‎ ‎ BD ‎．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，对此反应下列说法正确的是 A．A、B两容器中反应速率相等 B．A、B两容器中SO2的转化百分率: B>A C．A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等 D．A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等 ‎ D ‎．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse ‎）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O 第Ⅱ卷(共76分)‎ 三． (本题包括2个小题, 共20分)‎ ‎ (10分，每空2分)‎ ‎ (1)AEF　 (2)AB　 (3)AF(或AE)　 (4)D　 (5)安全瓶防止碱液倒吸 ‎．(10分)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):‎ ‎(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有 (填代号，下同)‎ ‎(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 ‎ ‎ (3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 ‎ ‎ (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 .‎ ‎(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 ‎ .‎ ‎ (10分)‎ ‎ (1)否 硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）‎ ‎ (2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。（2分）‎ ‎ (3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。‎ ‎ 原因: 98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。‎ ‎ 待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（4分）‎ ‎ (4)Cu2S或CuO或Cu2S与CuO混合物（2分）‎ ‎．(10分)下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:‎ ‎ ①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。‎ ‎②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。‎ ‎③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－1‎ 据以上信息回答：‎ ‎ (1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加浓硫酸10—15滴（约0.5mL ‎），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化____________。试用数据解释原因_______________________________________________。‎ ‎(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是 ‎____________________________________________________。‎ ‎ (3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是_________________________原因是__________________________________。为了弥补不足，乙同学需进行的操作是_______________________________________________。‎ ‎ (4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是___________________________________________________________________。‎ 四． (本题包括2个小题, 共19分)‎ ‎ (8分)‎ ‎ (1)(2分)H、C、N、O ‎ (2)(4分)N2+3H22NH3 三角锥形 电子式略 氮的氧化物 ‎ (3)(1分)NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ ‎ (4)(1分)NH4++HCO3—+2OH—=NH3↑+CO32—+H2O ‎ (5)(2分) c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)‎ ‎．(10分)已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。‎ ‎ (1)请写出元素符号 X 、Y 、Z 、W 。‎ ‎(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明条件) E分子的空间构型为 ，电子式为 ；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。‎ ‎ (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。‎ ‎ (4)这四种元素可以组成原子个数比为5: 1: 1: 3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为 ‎ ‎ ‎ (5)将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎ (1)C：Fe；D：NO；H：Mg (每空1分)‎ ‎ (2)①C＋4HNO3＝＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎②3Fe(NO3)2＋4HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ‎ ③CO2＋2Mg＝＝＝2MgO＋C (每空2分)‎ ‎．(9分)物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去):‎ ‎ (1)写出C、D和H的化学式：C___________；D___________；H__________。‎ ‎(2)写出反应①②③的化学方程式：‎ ‎①__________________________________________________________。‎ ‎②__________________________________________________________。‎ ‎ ③__________________________________________________________‎ 五． (本题包括2个小题, 共18分)‎ ‎ ⑴HOCH2CH2Cl，CH2=CH—O—CH=CH2 (各1分)‎ ‎ ⑵CH3—O—CH2Cl、CH3—CH(OH)—Cl (各1分)‎ ‎ ⑶②④⑥ (2分)‎ ‎ ⑷HOCH2CH2OH+2ClCH2COOHClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O (2分)‎ ‎．(8分)已知:‎ ‎ ⑴2ROHR—O—R+H2O(R为烃基，R—O—R为醚)‎ ‎⑵RCH=CH2+HO—ClRCHOH—CH2Cl RCH=CH2+HO—ClRCHCl—CH2OH 试回答下列问题:‎ ‎(1)写出结构简式:‎ ‎ A ，C ；‎ ‎(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有 ‎ 、 ‎ ‎(3)上述反应中属于取代反应的是 （填反应序号）‎ ‎(4)写出方程式 ‎ D+EF ‎ ‎ (1)(4分)‎ ‎ ‎ ‎ (2)(2分)‎ ‎ ‎ ‎ (3)(2分)5‎ ‎ (4)(4分)‎ ‎ ‎ ‎．(10分)已知醛在一定条件下可以发生如下转化:‎ ‎ ‎ ‎ 物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题:‎ ‎ (1)A、B的结构简式为：A________________，B________________。‎ ‎(2)G、D反应生成H的化学方程式是 ‎ ___________________________________________________________________________‎ ‎ (3)一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是________mol。‎ ‎ (4)G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为____________________________________________________.‎ 六． (本题包括2个小题, 共19分)‎ ‎ (1)13.5 （2分）‎ ‎ (2)①2NO3－+ 5Mg + 6H2O→N2 + 5Mg(OH)2 + 2OH－ （2分）‎ ‎ ②14.25 （3分）‎ ‎．(7分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是:‎ ‎ 6NO3－+ 10Al + 18H2O=3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－‎ ‎ (1)现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。‎ ‎(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。‎ ‎ ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式 ‎ _______________________________________________________________________‎ ‎ ②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水多少kg。‎ ‎ (每个空格1分, 共12分)‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ n(O2)的量 a<4‎ ‎4

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