汇编浅析高考能力测试步步高化学基础训练30

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汇编浅析高考能力测试步步高化学基础训练30

‎2012年全国高考模拟参考部分 高考能力测试步步高化学基础训练30‎ 基础训练30 原电池原理及其应用 ‎(时间60分钟 赋分100分)‎ ‎●训练指要 本训练点的内容是历年高考的重中之重,考查的主要内容有:原电池的电极名称及电极反应式,对几种化学电源的电极反应式的认识和书写,原电池原理的应用。其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。‎ 一、选择题(每小题5分,共45分) ‎1.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓ B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓ C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Fe-3e-===Fe3+ ‎2.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 ‎3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是 A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀 C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2 ‎4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是 A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液 ‎5.生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 A.负极发生的电极反应可能是:O2-4e-+2H2O===4OH- B.正极发生的电极反应可能是:O2-4e-===2O2- C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO ‎6.以下现象与电化腐蚀无关的是 A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗 ‎7.锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视,目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×10-19C) A.3.2×103 g B.7×10-4 g C.4.52×10-3 g D.4.52×10-2 g ‎8.据报道,美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是 A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸 ‎9.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应是:O2+2H2O+4e-===4OH-,下列叙述不正确的是 A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应 C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH 二、非选择题(共55分) ‎10.(10分)如右图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 ‎(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。‎ A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ‎(2)产生上述现象的原因是 。‎ ‎11.(10分)(2000年全国高考理综卷)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 阳极反应式:2CO+2CO4CO2+4e- 阴极反应式: ‎ 总电池反应式: ‎ ‎12.(10分)(1)今有反应2H2+O22H2O构成了燃料电池,则负极通的应是 ,正极通的应是 。电极反应式为:负极 ,正极: 。‎ ‎(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为:负极 ,正极 。两电极附近溶液的pH各有何变化? ‎(3)如把H2改为CH4、KOH做导电物质,则电极反应式为:负极 ,正极 。‎ ‎13.(12分)下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录: 反应时间t/h ‎1‎ ‎4‎ ‎9‎ ‎16‎ ‎25‎ MgO层厚y/nm ‎0.05a ‎0.20a ‎0.45a ‎0.80a ‎1.25a NiO层厚y′/nm B ‎2b ‎3b ‎4b ‎5b 注:a和b均为与温度有关的常数。 请填空回答: ‎(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是 。‎ ‎(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”):MgO氧化膜厚y属 型,NiO氧化膜厚y′属 型。 ‎(3)Mg与Ni比较,哪一种金属更具有耐腐蚀性 ,其理由是 。‎ ‎14.(8分)电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类,应用最广泛的是电化学电池。 ‎(1)电化学电池能够把 能转化为 能。电化学电池的工作原理是 的迁移扩散和电化学反应。下列属于电化学电池的有 。‎ ‎①蓄电池 ②锌锰电池 ③充电电池 ④一次性电池 ‎(2)电化学电池的组成可以表示为:(-)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示 ,离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻 。对于不漏电的电池电子在A中的电阻为 。‎ ‎(3)1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池,此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现,锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离子电池的电压高,单个电池的电压是3.6 V,锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负极材料是可插入锂的碳材料。 ‎①锂在元素周期表中位于第 周期,第 主族。 ‎②锂离子电池所用的正负极材料都是不污染环境的无毒无害物质,属于绿色能源。而镉镍在生产过程中污染环境。(作为密封电池无毒无害可以放心使用)镉镍电池的有毒物质是 ,它作为电池的 极。 ‎15.(5分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:‎ pH与时间关系图 观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。 观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。 请回答下列问题: ‎(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是 (用离子方程式说明)。 ‎(2)“理论派”所持观点的理论依据是 。‎ ‎(3)“实验派”的实验结论是 。他们所述“精确实验”是通过 确定的。 ‎(4)你持何种观点?你所持观点的理由是 (从化学原理加以简述)。‎
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