江苏省江海中学高三高考最后一卷化学试题 Word含答案

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江苏省江海中学高三高考最后一卷化学试题 Word含答案

江海中学2013届高三化学最后一考 注意事项:‎ ‎1.本卷满分120分,考试时间 100分钟。 ‎ ‎2.请将答案填写到答题卡上,凡填写在试卷上一律无效;交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40‎ 第I卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎1.下列说法与“绿色思想”不符合的是 A.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量 B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题 C.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”‎ D.目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物 ‎2.下列表述正确的是 A.中子数为10的氧原子:18 10O B.Na2S的电子式:‎ C.聚氯乙烯的结构简式:CH2CHCl D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:5MgO·8SiO2·5H2O ‎3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-‎ B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-‎ D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-‎ E.与铝反应产生H2的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、K+‎ ‎4.下列说法不正确的是 A.水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动 B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 D.如图1所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C 的△H>0‎ ‎5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃 B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料 C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂 ‎6.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4‎ 浓硫酸 蔗糖 品红 溶液 浓氨水 生石灰 乙醇 P2O5‎ KOH 溶液 KMnO4‎ 酸性 溶液 KMnO4‎ 酸性 溶液 A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 煅烧 H2O煅烧 ‎7.下列物质转化在给定条件下能实现的是 NaOH(aq)‎ Al2O3‎ CO2‎ NaAlO2(aq) Al(OH)3‎ ①FeS2 SO3 H2SO4‎ O2‎ 电解 ‎②‎ NaOH(aq)‎ 空气中灼烧 稀H2SO4‎ ‎③NaCl(aq) Na Na2O2‎ 蒸发 Cl2‎ H2SO4(aq)‎ NaBr NaBrO3‎ Na2CO3(aq)‎ Fe2O3‎ Fe(OH)2‎ FeSO4(aq)‎ ④Fe 母液 提取NaCl 热空气 粗溴 Br2‎ ‎⑤海水 A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1 NA B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1 NA ‎ C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA ‎ D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA ‎9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.漂白粉露置在空气中:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-‎ B.用过量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+‎ C.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:‎ ‎3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎10.下列有关说法正确的是 A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大 D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0 ‎ 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。)‎ ‎11.Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成:‎ 图6‎ 下列说法正确的是 A.香芹酮化学式为C9H12O ‎ B.Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种 ‎12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 X Y Z W A.原子半径:rW>rZ>rY>rX B.含Y元素的盐溶液显酸性 图5‎ C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 ‎13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-‎ B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 ‎14.下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是 A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1‎ B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:‎ c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)‎ C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)‎ D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:‎ ‎ c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)‎ ‎15.T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+‎ CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:‎ t / s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n(Cl2) / mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0. 20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1‎ B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0‎ C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v正>v逆 D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共80分)‎ ‎⑤乙醇洗涤 晾干 ‎16.(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:‎ 干燥晶体 固体B 操作Ⅰ ‎①盐酸 过量 纯铁片 镀锌 铁片 ‎②少量A/稀硫酸/△‎ 操作Ⅱ 潮湿的硫酸 亚铁铵晶体 ‎③(NH4)2SO4(s)‎ ‎④调节pH为1~2‎ FeSO4溶液 蒸发,冷却结晶,过滤 ‎(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是 ▲ 。‎ ‎(2)A物质可以是 ▲ (选填序号)。‎ a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4‎ 加入少量A物质的目的是 ▲ 。‎ ‎(3)操作Ⅱ的名称为 ▲ 。‎ ‎(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ▲ 。‎ ‎(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。‎ 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ▲ 。‎ 浓硫酸/浓硝酸 A ‎△‎ ‎①‎ B C6H7N CH3COOH ‎②‎ C ‎③‎ D H2O E ‎④‎ F Fe/HCl ‎①NaNO2/HCl ‎②‎ ‎17.(16分)某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下:‎ ‎①NaNO2/HCl ‎②‎ 已知:a.‎ 浓硫酸/浓硝酸 ‎△‎ b.‎ ‎(1)D中官能团的名称为 。‎ ‎(2)写出反应类型:① ;② 。‎ ‎(3)写出D→E反应的化学方程式 。‎ ‎(4)写出B的结构简式 ;设计反应②和④的目的是 。‎ ‎(5)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。‎ a.是苯的对位二取代产物;b.能发生银镜反应;c.分子中无甲基。‎ ‎…‎ HOOC Y X ‎(6)设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线(无机试剂任选。用流程图表示:写出反应物、产物及主要反应条件)。‎ ‎18.(12分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它在空气中极易潮解、易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:①准确称取5. 550g样品溶于水,配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。‎ ‎ (1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。‎ ‎ (2)已知某温度下Mg( OH)2的Ksp =6.4 xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 -5mol·L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥ mol·L-1。‎ ‎ (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ ‎19.(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:‎ 硫酸 氧化铜矿粉 滤液 KMnO4‎ 铁屑 CaCO3‎ CuSO4·H2O FeSO4·3H2O 母液 滤渣 滤渣 滤液 滤液 酸浸 氧化 中和/过滤 蒸发结晶 分离 烘干粉碎 酸浸过滤 置换、还原 过滤 蒸发结晶 分离 烘干粉碎 氧化焙烧 产品 产品 ‎(1)氧化铜矿石粉碎的目的是 ▲ 。‎ ‎(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ▲ 。‎ ‎(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。‎ ‎(5)加入铁屑的作用是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎(6)表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。‎ 序号 t/h t/℃‎ m/g x ‎1‎ ‎3‎ ‎80‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎160‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎160‎ ‎10‎ ‎0.8‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎160‎ ‎5‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎80‎ ‎5‎ ‎3‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎160‎ ‎15‎ ‎1‎ 图6.硫酸亚铁干燥曲线图 表2.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表 表2中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ▲ , ▲ (分别指出两条件的温度和时间)。‎ ‎20.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。‎ ‎(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:‎ ‎①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1‎ 则a为 ▲ 。‎ ‎(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。‎ CO2转化率%‎ ‎57‎ ‎61‎ ‎63‎ ‎55‎ ‎59‎ ‎3.0‎ ‎65‎ 脱氮效率/%‎ Ⅱ Ⅰ ‎4.0‎ ‎4.5‎ ‎3.5‎ Ⅲ N2‎ 尿素浓度/%‎ n(NH3)/n(CO2)‎ 图7 图8 图9‎ ‎①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:‎ A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61‎ 生产中应选用水碳比的数值为 ▲ (选填序号)。‎ ‎②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 ▲ 。‎ ‎(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:‎ NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。‎ ‎①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)= ▲ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。‎ ‎②图8是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 ‎ ▲ %。‎ ‎(4)图9表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ▲ 。生产中可分离出的物质A的化学式为 ▲ 。‎ ‎21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。‎ A.[物质结构与性质]‎ 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。‎ ‎(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为 ▲ 。‎ N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。‎ ‎(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图10所示的离子:‎ ‎①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ▲ ;‎ ‎②该离子中含有化学键的类型有 ▲ (选填序号);‎ A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键 ‎③该离子中C原子的杂化方式有 ▲ 。‎ 图10‎ ‎+‎ 图11‎ ‎(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 ▲ 。‎ B.[实验化学]‎ 图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置。有关数据见表3:‎ 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色 液体 无色 液体 深红棕色 液体 密度/g·cm-3‎ ‎0.79‎ ‎1.44‎ ‎3.1‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎59‎ 滴液漏斗 冷水 图12‎ 表3.乙醇、溴乙烷、溴有关参数 ‎(1)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是 ▲ (选填序号)。‎ a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 ‎ c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 ‎ ‎(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(3)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是 ▲ 。‎ ‎(4)加热的目的是 ▲ 。‎ ‎(5)为除去产品中的一种主要杂质,最好选择下列 ▲ (选填序号)溶液来洗涤产品。‎ A.氢氧化钠 B.碘化亚铁 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠 ‎(6)第(5)步的实验所需要的玻璃仪器有 ▲ 。‎ 江海中学2013届高三化学最后一考 参考答案及评分标准 第I卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。)‎ ‎11.BC 12.D 13.B 14.AD 15.CD 第Ⅱ卷 非选择题(共80分)‎ ‎16.(12分)‎ ‎(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少,意思相近均给分)(2分)‎ ‎(2)b、d(2分,答对1个给1分,答对2个给2分,见错不给分)‎ 加快铁与稀硫酸的反应速率(2分)‎ ‎(3)过滤(2分)‎ ‎(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化(2分)‎ ‎(5)6Fe2++Cr2O72—+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)‎ ‎17(16分)‎ ‎(1)酰胺键(“肽键”也给分) 硝基 (每空1分,共2分)‎ ‎(2)①还原反应 ②取代反应 (每空1分,共2分)‎ ‎ ‎ ‎(3)‎ ‎(2分)‎ ‎(4) 保护氨基(或-NH2)不被氧化 (每空1分,共2分)‎ ‎(5)‎ ‎(每个2分,共4分)‎ 酸性KMnO4‎ 浓硝酸/浓硫酸 ‎△‎ Fe/盐酸 ① NaNO2/盐酸 ‎②‎ ‎(6)‎ ‎(4分,每步1分;先氧化后硝化给0分)‎ 18. ‎(12分)‎ (1) 取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净(2分)‎ (2) ‎8×10-4 (2分)‎ (3) ‎5.550g样品中含:‎ n(Mg2+)=[0.58g/58g·mol-1]×2=0.02mol n(MgCl2)=0.02mol (2分)‎ n(Cl-)=[4.305g/143.5g·mol-1]×2=0.06mol n(KCl)=0.06mol -2×0.02mol =0.02mol ‎ ‎ (2分)‎ n(H2O)=[5.550g-0.02mol×95g·mol-1 -0.02mol×74.5g·mol-1]/18g·mol-1=0.12mol ‎ ‎ 样品中 n(KCl):n(MgCl2):n(H2O)=1:1:6‎ 光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O(2分)‎ ‎19.(15分)‎ ‎(1)增大接触面积,加快化学反应速率。(2分)‎ ‎(2)Cu2(OH) 2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑(2分)‎ ‎(3)适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出(2分)‎ ‎(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分,各1分)‎ ‎(5)使母液中Fe3+转化为Fe2+(1分)、除去Cu2+,提高硫酸亚铁晶体的纯度(1分,‎ 其他合理答案也给分)。‎ ‎(6)160℃、3h,125(±5)℃、4.0h (4分,每空2分)‎ ‎20.(14分)‎ ‎(1)+72.49(2分) ‎ ‎(2)①A (2分)‎ ‎②氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本(2分) ‎ ‎(3)①1∶1(2分) ②5(±0.2)% (2分) ‎ ‎(4)N2+6e—+8H+=2NH4+(2分) NH4Cl(2分)‎ ‎21.(12分)A.[物质结构与性质]‎ ‎(1)Cl—S—S—Cl(2分) O>N>S(或O、N、S)(2分)‎ ‎(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)‎ ‎②A、C、D(2分,答对两个给1分,答对三个给2分,错1个倒扣1分)‎ ‎③sp2 sp3(2分)‎ ‎(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)‎ B.[实验化学]‎ ‎△‎ ‎(1)a、b、c(2分)‎ ‎(2)2HBr+H2SO4(浓) SO2+Br2+2H2O(2分) ‎ ‎(3)增加获得溴乙烷的质量(或减少溴乙烷的挥发)(2分)‎ ‎(4)加快反应速率,蒸馏出溴乙烷(2分)‎ ‎(5)C(2分) ‎ ‎(6)分液漏斗、烧杯(2分)‎
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