2017高考化学重要考点练习卷盐类的水解

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2017高考化学重要考点练习卷盐类的水解

盐类的水解 ‎1.在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.高锰酸钾 D.硫酸镁 ‎【答案】D ‎2.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 A.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B.两种溶液中存在的粒子种类不相同 C.两种溶液中c(OH-)的关系式:前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,前者c()增大,后者c()也增大 ‎【答案】A ‎3.室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是 A.X代表NaOH,Y代表NH4Cl B.pH变化相同时,n(NH4Cl)②‎ ‎【答案】D ‎5.常温下,向25.00 mL 0.100 0 mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.当V(NaOH)=0时,c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)‎ B.①②③④点的水溶液导电能力依次增强 C.当V(NaOH)=12.5 mL时,c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ D.当V(NaOH)>25 mL时,可能出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)‎ ‎【答案】C ‎6.298 K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100 mol·L−1,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变 B.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(OH−)=c(H+)+c(HCOOH)‎ C.298 K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75‎ D.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液和0.1 mol·L−1 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)‎ ‎【答案】C ‎7.常温下,将a mol·L-1 CH3COOH溶液与b mol·L-1 NaOH 溶液(0c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.若2a=b,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),则可推出a=b ‎【答案】C ‎【解析】CH3COOH为弱电解质,若CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7,说明溶液 呈中性,则混合溶液中c(OH-)=c(H+),CH3COOH应过量,根据电荷守恒可知 ‎ c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则有c(CH3COO-)=c(Na+),A项正确;若a=2b,则CH3COOH过量,‎ 溶液呈酸性,存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;若2a=b,NaOH过量,由于CH3COO-‎ 水解,则有c(OH-)>c(CH3COO-),C项错误;若a=b,完全反应生成CH3COONa,溶液呈碱性,由质子守恒可知c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确。答案:C。学@科网 ‎8.常温下,用0.100 mol·L−1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 mol·L−1 H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.当2c()>c(OH−)>c(H+)‎ D.NaH2PO4溶液中,c(H+)>c(OH−)‎ ‎【答案】B ‎9.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是 A.含硫物种B表示HS-‎ B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]‎ C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值 D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-===CuS↓+H+‎ ‎【答案】C ‎10.25 ℃时,向100 mL 1 mol·L−1 H2SO3溶液中逐渐滴入1 mol·L−1的NaOH溶液,含硫微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知:pKa=−lg Ka,25 ℃时,H2SO3的pKa1‎ ‎=1.85,pKa2=7.19)。下列说法不正确的是 A.pH=1.85时,c(H2SO3)>c()‎ B.pH=6时,c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)‎ C.pH=7.19时,c(Na+)>c()=c()>c(OH−)>c(H+)‎ D.加入150 mL NaOH溶液时,2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c()+3c()‎ ‎【答案】A ‎11.[2017江苏][双选]常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5,下列说法正确的是 A.浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 ‎ B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)‎ D.0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)‎ ‎【答案】AD ‎12.[2017新课标Ⅰ]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ‎ ‎ A.Ka2(H2X)的数量级为10–6‎ B.曲线N表示pH与的变化关系 C.NaHX溶液中 D.当混合溶液呈中性时,‎ ‎【答案】D ‎13.[2016江苏][双选]H‎2C2O4为二元弱酸。‎20℃‎时,配制一组c(H‎2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H‎2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.pH=2.5的溶液中:c(H‎2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)‎ B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H‎2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)‎ C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)‎ D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)‎ ‎【答案】BD ‎14.[2016四川]向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc()+c(OH−)‎ B ‎0.01‎ c(Na+)>c()> c(OH−)>c()‎ C ‎0.015‎ c(Na+)> c()>c()> c(OH−)‎ D ‎0.03‎ c(Na+)> c()> c(OH−)>c(H+)‎ ‎【答案】D ‎15.[2015·天津]室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 加入的物质 结论 A.50 mL 1 mol·L-1 H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c()‎ B.0.05 mol CaO 溶液中增大 C.50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D.0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 ‎【答案】B ‎16.[2015·江苏]室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c()=c()+c()‎ B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c (Na+)>c()>c()‎ C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]‎ D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)‎ ‎【答案】D
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