黄浦区高考化学二模

黄浦区高考化学二模

黄浦区2018年高中学业等级考调研测试 ‎ 化学试卷 2018.4‎ 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137‎ 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）‎ ‎ A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律 ‎ C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理 ‎2. 用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ）‎ ‎ A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 ‎3. 属于弱电解质的是（ ）‎ ‎ A. 一水合氨 B. 醋酸铵 C. 乙醇 D. 硫酸钡 ‎4. 属于工业固氮的是（ ）‎ ‎ A. 用N2和H2合成氨 B. 闪电将空气中N2转化为NO ‎ C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 固氮菌将氮气变成氨 ‎5. 某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子（ ）‎ ‎ A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子 ‎ C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 ‎6. 一定条件下不能与苯发生反应的是（ ）‎ ‎ A. 酸性KMnO4 B. Br2 C. 浓HNO3 D. H2‎ ‎7. 单质铁不同于铝的性质是（ ）‎ ‎ A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应 ‎ C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧 ‎8. 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）‎ ‎ A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl ‎9. 熔化时需破坏共价键的晶体是（ ）‎ ‎ A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl ‎10. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）‎ ‎ A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20~50MPa ‎ C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂 ‎11. 能使品红溶液褪色的物质是（ ）‎ ‎ ①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫 ‎ A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎12. 无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A. 、、、 B. 、、、‎ ‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎13. 关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理 ‎ B. 外加电流阴极保护法利用的是电解原理 ‎ C. 牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极 ‎ D. 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极 ‎14. 催化加氢不能得到2—甲基戊烷的是（ ）‎ ‎ A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3‎ ‎ C. CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2‎ ‎15. 下列离子方程式书写错误的是（ ）‎ ‎ A. 铝粉投入到NaOH溶液中：‎ ‎ B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：‎ ‎ C. FeCl2溶液中通入Cl2：‎ ‎ D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：‎ ‎16. 用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（ ）‎ ‎ A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗 ‎ C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 ‎17. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物 ‎ C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 ‎18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（ ）‎ ‎ A. 相同物质的量浓度的两溶液中相同 ‎ B. 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同 ‎ C. pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5‎ ‎ D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，均减小 ‎19. 为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2‎ ‎ B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3‎ ‎ C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出 ‎ D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气 ‎20. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A B C D 除去Cl2中含有的少量HCl 制取少量纯净的CO2气体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。‎ 完成下列填空题：‎ ‎21. B在元素周期表中的位置为___________，1个C原子核外有_______个未成对的电子。‎ ‎22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________。（用离子符号表示）。‎ ‎23. 写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________。‎ ‎24. 常温下，1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。‎ ‎25. 非金属性的强弱：E______F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。‎ ‎ _________________________________________________________________________________‎ ‎ ______________________________________________________________________________。‎ ‎26. Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。______________________________________________________。‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎ 反应过程中的能量变化如图所示：‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎27. 该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为 ‎_______________________________。‎ ‎28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是______________________________‎ ‎ _________________________________。（用文字表示）‎ ‎29. 若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率____________，反应的热效应________（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是__________‎ ‎ _________________________________。‎ ‎31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________‎ ‎ ____________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_________‎ ‎ ___________________________________________________________________________。‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎ 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎32. “浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水___________mL。‎ ‎33. “过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________。‎ ‎34. 写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式________________________________________、‎ ‎ __________________________________________________。‎ ‎35. 检验滤液中是否含有的实验方法_______________________________________________‎ ‎ __________________________________________________________________________。‎ ‎36. 为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中的质量分数，设计实验步骤如下：‎ ‎ ①________________________________________。‎ ‎ ②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。‎ ‎ ③过滤、_______________、_______________（依次填写实验操作名称）。‎ ‎ ④冷却、称量所得沉淀的质量。‎ ‎37. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g，试用含有、的代数式表示该钾氮复合肥中的质量分数为_________________。‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎ 有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：‎ ‎ 已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎38. A的结构简式为____________或______________，反应③的反应类型_________________。‎ ‎39. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：‎ ‎ 反应⑤______________________________________________________________；‎ ‎ 反应⑥______________________________________________________________。‎ ‎40. 写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________________________________、‎ ‎ ________________________________。‎ ‎41. 试设计一条以为原料合成的合成路线。‎ ‎ （合成路线常用的表示方式为：）‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A A B A B B C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C A D B D B C C 二、 综合题 ‎（一）21. 第二周期第IVA族；2‎ ‎22. S2->Cl->Na+‎ ‎23. ；‎ ‎24. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ ‎25. 弱于；S与Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S

查看更多