高考化学基础知识点——电解质非电解质强弱电解质的比较

高考化学基础知识点——电解质非电解质强弱电解质的比较

高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的比较 ‎1．电解质、非电解质的概念 ‎ ‎ 电    解    质 非  电  解  质 定  义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 相同点 都是与溶解性无关的化合物 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电 与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 ‎2．强电解质与弱电解质的概念 ‎ ‎ 强  电  解  质 弱  电  解  质 概念 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 水合分子、水合离子 物质结构 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 与常见物质类别的关系 通常为 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等 通常为 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 ‎3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：‎ ‎（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）‎ ‎（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2‎ ‎（3）测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH>7‎ ‎（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

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