高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教

高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是(　　) ‎ A．活性炭漂白 B．重铬酸钾检测是否酒驾 C．硫酸亚铁作抗氧化剂 D．酒精消毒 B　[活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。]‎ ‎8．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL B 除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液 C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 5 / 5‎ D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3＋‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 C　[配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液，应用滴定管量取20.00 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl则留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。]‎ ‎9．(2017·辽宁铁岭协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎(　　) ‎ A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA B．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C．1 mol C10H22含共价键数目为32NA D．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目为2NA B　[标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol，含有的分子数大于0.5NA，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol，原子总数为3NA，B项正确；根据烷烃的结构特点判断1 mol 5 / 5‎ ‎ C10H22含共价键数目为31NA，C项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2＋水解，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目小于2NA，D项错误。]‎ ‎10．如图是胆固醇的结构，下列有关其性质预测错误的是(　　) ‎ A．与乙醇一样含有羟基，故易溶于水 B．能与乙酸发生酯化反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 D．能与卤素单质发生加成反应 A　[分子中含有羟基，可发生酯化反应，B项正确；分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也可与卤素单质发生加成反应，C、D项正确。]‎ ‎11．某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所示，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。‎ 下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．电子由a极流出经过负载流向b极 B．电解质溶液中H＋移向a极 C．每转移1 mol e－，消耗1.6 g CH4‎ D．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ A　[燃料在负极反应(a极)：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋，氧气在正极反应(b极)：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O。A项，电子由负极(a极)经负载流向正极(b极)，正确；B项，H＋在负极生成、正极消耗，H＋移向正极(b极)，错误；C项，消耗1 mol(即16 g)CH4转移8 mol e－，则转移1 mol e－消耗2 g CH4，错误；D项，电解质溶液为稀H2SO4，b极无OH－生成，错误。]‎ 5 / 5‎ ‎12．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D和E是气体单质；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J为气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中单质熔点最高的为C B．含有非极性共价键的化合物为F和G C．稳定性J＜I D．I与G反应放出CO2，可以作为有关非金属活泼性的判断依据 C　[由题意得出，A为Na，B为O2，C为Cl2，D为H2，E为N2，F为Na2O2，G为Na2CO3，I为HCl，J为NH3。单质中熔点最高的是Na，A项错误；含有非极性共价键的化合物只有Na2O2，B项错误；由于Cl的非金属性强于N，所以氢化物的稳定性HCl大于NH3，C项正确；HCl不是Cl元素最高价的含氧酸，所以它和Na2CO3的反应不能作为相关非金属活泼性的判断依据，D项错误。]‎ ‎13．H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) ‎ A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)‎ B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)‎ C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)　‎ D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)‎ B　[由图知pH＝2.5时，c(HC2O)＞0.080 mol·L－1，c(C2O)＋c(H2C2O4)＜0.020 mol·L－1，A项错误；当c(Na＋)＝0.100‎ 5 / 5‎ ‎ mol·L－1时，该溶液中溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒，B项正确；依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，又c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.100 mol·L－1，c(HC2O)＝c(C2O)，则2c(C2O)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)，‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.100 mol·L－1＋c(HC2O)－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H＋)]，因为c(H2C2O4)＝0，由图知c(H＋)－c(OH－)＞0，所以c(Na＋)＜0.100 mol·L－1＋c(HC2O)，C项错误；由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，pH＝7.0，则有c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，所以c(Na＋)＞2c(C2O)，D项错误。]‎ 5 / 5‎