高考化学节复习检测试题33化学物质及其变化

高考化学节复习检测试题33化学物质及其变化

第二章 化学物质及其变化 (时间 90 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列化工生产过程所发生的反应不．属于氧化还原反应的是 ( ) A．煅烧大理石(主要成分为 CaCO3) B．用铝土矿(主要成分为 Al2O3)制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2] D．用氢气和氮气合成氨(NH3) 解析：氧化还原反应必然伴有元素化合价的变化．B 中的铝元素、C 中的氯元素、D 中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化，故都属于氧化还原反应． 答案：A 2．下列物质的分类结果全部正确的是 ( ) A．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质 B．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 C．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合 物 D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 解析：纯碱是 Na2CO3 属于盐，B 不正确；油脂不属于高分子化合物，C 不正确．液氯 是单质既不是电解质，又不是非电解质，D 不正确． 答案：A 3．下列说法正确的是 ( ) A．液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 解析：液态 HCl、固态 NaCl 不导电是因为未电离，当 HCl 溶于水、NaCl 溶于水或受 热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl 是电解质，A 错误；Cl2、铜、石墨均为单质， 既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2 的水溶液能导电并非其本身电离产生了自 由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质 NH3·H2O、H2CO3 电离出离子的结果， 则 NH3、CO2 为非电解质，NH3·H2O、H2CO3 为电解质，所以 B、D 均错误． 答案：C 4．(2010·葫芦岛检测)下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 解析：选项 A 属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项 B 是土壤胶粒遇电解质(海水中)发 生聚沉；选项 C 是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项 D 中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓， 此时生成的 Fe(OH)3 是大量的沉淀，而不属于胶体． 答案：D 5．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 解析：A 项中电荷不守恒错，B 项中 Ca(HCO3)2 属于强电解质应改写为离子形式，C 项中钠与水反应的电子得失不守恒，正确写法应该是 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑. 答案：D 6．(2010·济宁月考)向存在大量 Na＋、Cl－的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能 大量存在的离子组是 ( ) A．K＋、Br－、CO2－ 3 B．Al3＋、H＋、MnO－ 4 C．NH＋ 4 、Fe3＋、SO2－ 4 D．Ag＋、Cu2＋、NO－ 3 解析：溶液中通入足量的 NH3 后显碱性，选项 B 中的 Al3＋、H＋，C 中的 Fe3＋，D 中的 Ag＋、Cu2＋都不会存在，且 Ag＋与 Cl－不能大量共存． 答案：A 7．(2010·大连双基测试)下列叙述中正确的是 ( ) A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失去电子多的还原剂还原性强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 解析：含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如 H3PO4，A 错误；有的阳离 子具有还原性，例如 Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如 MnO－ 4 ，B 错误；还原性的 强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C 错误；如果元素的化合态 为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D 正确． 答案：D 8．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生 素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5 价砷类物质在 维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的＋3 价砷类化合 物．下列说法不．正确的是 ( ) A．维生素 C 具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5 价砷类物质作氧化剂 D．＋5 价砷转化为＋3 价砷时，失去电子 解析：维生素 C 能使＋5 价砷类物质转化为＋3 价砷类化合物，所以维生素 C 具有还 原性，＋5 价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，＋5 价砷转化为＋3 价砷时， 得到电子，故 D 项错误． 答案：D 9．已知下列物质氧化 H2SO3 时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl － ，MnO － 4 →Mn2 ＋ ， Cr2O2－ 7 →2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 H2SO3， 得到 H2SO4 最多的是 ( ) A．Cr2O2－ 7 B．Cl2 C．MnO－ 4 D．H2O2 解析：根据得失电子守恒，当等物质的量的 Cl2、MnO－ 4 、Cr2O2－ 7 、H2O2 氧化 H2SO3 时，得电子数最多的是 Cr2O2－ 7 . 答案：A 10．(2009·临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在 Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO2－ 3 、SO2－ 4 、 Cl－中的几种．某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有 无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入 AgNO3 溶液，有 白色沉淀产生；(3)另一份加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在 的离子组是 ( ) A．Na＋、Fe3＋、SO2－ 4 B．CO2－ 3 、Cl－、SO2－ 4 C．Ca2＋、Br－、SO2－ 4 D．Na＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 解析：溶液为无色可排除 Fe3＋，根据(1)可知无 Br－、有 CO2－ 3 ，有 CO 2－ 3 则无 Ca2＋， 阳离子只剩下 Na＋，根据溶液为电中性的原则，可知 Na＋一定存在；根据(2)不能确定 原溶液中是否含有 SO 2－ 4 或 Cl－[(因(1)中加入了 Cl－)]；根据(3)确定原溶液中一定有 SO 2－ 4 存在． 答案：D 11．下列离子方程式正确的是 ( ) A．H2O2＋2OH－===== 催化剂 2H2O＋O2↑ B．Cl2＋6OH－===== △ ClO－ 3 ＋5Cl－＋3H2O C．2MnO－ 4 ＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．3MnO2－ 4 ＋4H＋===2MnO－ 4 ＋MnO2↓＋2H2O 解析：A 中电荷数不相等，A 错误；B 中正确写法为 3Cl2＋6OH－===== △ ClO－ 3 ＋5Cl－ ＋3H2O，B 错误；C 中应写为 2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故 C 错误． 答案：D 12．(2009·海南高考)在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是 ( ) A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2 解 析 ： Al2O3―→NaAlO2 SO2―→Na2SO3 CO2―→Na2CO3 SO3―→Na2SO4 Cl2―→NaCl、NaClO N2O5―→NaNO3 SiO2―→Na2SiO3 CaO、CO 不能和 NaOH 反应生成盐，综上所述，答案选 B. 答案：B 13．(2010·天津模拟)在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①、③反应中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋ D．X2＋是 XO － 4 的还原产物 解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于 还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋， Z2 在①反应中是氧化产物，Z2 在③反应中作氧化剂，B 项错误． 答案：B 14．赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下 反应：2Cu2O＋Cu2S===== △ 6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ( ) A．该反应的氧化剂只有 Cu2O B．Cu 既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1∶6 解析：根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价： 可以看出 Cu2O 和 Cu2S 中 Cu 的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的 Cu 来源于＋1 价 Cu，只为还原产物，A、B 错误．Cu2S 中的 Cu 化合价降低，S 化合价 升高，因此 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，C 正确．反应中还原产物为 Cu，氧化产 物是 SO2，二者的物质的量之比为 6∶1，D 错误． 答案：C 15．(2009·浙江十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、 CO2－ 3 、OH－6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量 存在的离子是 ( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO2－ 3 、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO2－ 3 解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有 Cu2＋，则甲烧杯中没有 CO2－ 3 、OH－； 那么乙烧杯中有 CO2－ 3 、OH－，没有 H＋，而剩下的阳离子只有 K＋，则乙中一定有 K＋. 答案：D 16．有 Fe2＋、NO－ 3 、Fe3＋、NH＋ 4 、H＋和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的 反应物和生成物，下列叙述不．正确的是 ( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8 B．该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 C．若有 1 mol NO － 3 发生氧化反应，则转移 8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2＋－e－===Fe3＋ 解析：上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为 NO－ 3 ，还原剂为 Fe2＋，反应方程式为 8Fe2＋＋NO－ 3 ＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋ 4 ＋3H2O，A 项，氧化剂与还原剂物质的量之比 为 1∶8，正确；B 项，NO － 3 在酸性条件下体现氧化性，正确；C 项，1 mol NO － 3 发 生还原反应，转移 8 mol e－，错误；D 项正确． 答案：C 二、非选择题(本题包括 6 个小题，共 52 分) 17．(9 分)(2009·厦门模拟)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走 出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须 避开它们，否则就无法通过． (1) 请 你 帮 助 它 走 出 迷 宫 ( 请 用 图 中 物 质 前 的 序 号 连 接 起 来 表 示 所 走 的 路 线)________________． (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧 化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________，写出该反 应的离子方程式________________________________________________． (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号)，属于非 电解质的是________． (4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ ______________________________________________________________________. 解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫． (2)盐酸与 NaOH、Ca(OH)2 的反应属于酸和碱的中和反应，与 Zn 的反应属于氧化还 原反应，能“吃掉”盐酸的盐是 Na2CO3，该反应的离子方程式为 CO 2－ 3 ＋2H ＋ ===CO2↑＋H2O. (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 H2SO4、NaCl，属于非电解质的是 CO2、SO2. (4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气有 强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”． 答案：(1)③⑥⑩⑦⑪⑫ (2)2 1 Na2CO3 CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)⑥⑪ ③⑩ (4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃 掉” 18．(8 分)(1)从 C、H、O、N 四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质， 将其化学式填入空格内． ①可作清洁无污染的燃料的单质是________． ②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________． ③常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全 相同，则它们分别为__________和__________． (2)将 a mol Cl2 通入 b mol FeBr2 的溶液中，当 0Br－，Cl2 先氧化 Fe2＋， 故可写出(2)的离子方程式． 答案：(1)①H2 ②CO ③NH4HCO3 NH4NO3 (2)①2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 19．(8 分)(2010·枣庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的 碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其 反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3 和 H2O 七 种． (1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C＋ ________＋ H2SO4=== __________＋ __________＋ Cr2(SO4)3＋ H2O (2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)． (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________． A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________． 解析：分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为 K2Cr2O7，还 原产物为 Cr2(SO4)3，还原剂为 C，氧化产物为 CO2.由 C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3 变化过程中得失电子守恒配平得 3C＋2K2Cr2O7 ＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4 ＋ 2Cr2(SO4)3＋8H2O，H2SO4 在反应中表现酸性． 由上述反应可知 12e－～3CO2，若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况 下的体积为 0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L. 答案：(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L 20．(8 分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可 替代的． (1)现有下列 6 种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准， 它们中有一种物质与其他 5 种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种 分类方法)： ①________________________________________________________________. ②___________________________________________________________________. (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式 和氧化还原反应的方程式：____________________、____________________. (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用 简单的图示方法表示二者之间的关系：________________________. (4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用__________可 以鉴别(填化学专用名词)． 解析：(1)根据物质的性质差别，找出分类的标准，即可分类． (2)这些都是氧化物，写非氧化还原反应方程式可找碱性氧化物与酸性氧化物的反应； 写氧化还原反应方程式，注意具有还原性和氧化性的物质． (3)离子反应中有氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应中有离子反应和有非 离子反应，二者是交叉关系． (4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，二者可用丁达尔效应鉴别． 答案：(1)①SO2 常温常压下是气体，其余是固体 ②Na2O2 是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可) (2)CaO＋SiO2===== 高温 CaSiO3(或 MgO＋SO2===== △ MgSO3 等其他合理答案) Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可) (4)溶液 胶体 丁达尔效应 21．(8 分)从氧元素的价态看，H2O2 是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2 是一种绿色氧 化剂． (1)已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 在 以 上 反 应 中 Fe2 ＋ 实 际 上 起 着 ____________ 作 用 ， 总 反 应 式 为 ________________________________________________________________________． (2)I2 与 Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2 ＋I2===2HIO， ________________________________________________________________________， 总反应式为_____________________________________________． (3)在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色， 并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋， 这个方程式正确吗？________. ①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)________________________； ②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_______________________________ __________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没 有离子反应的，写出化学方程式)______________________________________． 解析：(1)将两个反应相加，可以发现 Fe2＋在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用． (2)I2 与 Fe2＋一样发生上述类似反应，说明 I2 也是反应的催化剂，即 H2O2 与 HIO 能反 应生成 I2. (3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规 律． 答案：(1)催化剂(或催化) 2H2O2=====Fe2＋ 2H2O＋O2↑ (2)2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑ 2H2O2=====I2 2H2O＋O2↑ (3)不正确 氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒 原理) H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2、2H2O2=====I2 2H2O＋O2↑ 22．(11 分)(2010·临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K＋、Cl－、NH＋ 4 、Mg2＋、CO2－ 3 、Ba2＋、SO2－ 4 .将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验： 实验 序号 实验内容 实验结果 1 加 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的 体积) 3 加足量 BaCl2 溶液时，对所得沉淀进行洗 第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读 涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐 酸，然后干燥、称量 数为 2.33 g 试回答下列问题： (1)根据实验 1 对 Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或 “不能确定”)；根据实验 1～3 判断混合物中一定不存在的离子是________． (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) (3)试确定 K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________ ______________________________________________________________. 解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明 Ba2 和 SO 2－ 4 不能同时存在，加足量 NaOH 溶 液并加热产生气体，说明存在 NH＋ 4 ，由 1.12 L 氨气可知，NH ＋ 4 的物质的量为 0.05 mol， 在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在 SO 2－ 4 和 CO2－ 3 ，则该混合物中不存在 Ba2＋，同 时也不存在 Mg2＋.由沉淀的质量求出 SO 2－ 4 的物质的量为 0.01 mol，CO 2－ 3 的物质的量为 0.02 mol，加 AgNO3 溶液有沉淀，并不能确定有 Cl－，因为 Ag＋与 SO 2－ 4 和 CO 2－ 3 都能产 生沉淀．根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，但是 K＋的物质的量不能 确定，因为 Cl－是否存在并不明确． 答案：(1)不能确定 Ba2＋、Mg2＋ (2) 阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) SO2－ 4 0.1 CO2－ 3 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的离子是 NH＋ 4 、CO 2－ 3 和 SO2－ 4 .经计算，NH ＋ 4 的物质的量为 0.05 mol，CO2－ 3 、SO 2－ 4 的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol，根据电荷守恒，得 K＋一定 存在