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文档介绍
氮元素高考题
第六章 氮族元素 第一部分 五年高考题荟萃 2009年高考题 一、选择题 1.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案 A 解析 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。 2.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案 A 解析 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错； 催化剂可以加快化学反应速率，B项正确； 达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确； 由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。 3.（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( ) 答案 BD 解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。 4.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案 B 5.（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 答案 A 6.（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 答案 AB 7.（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ( ) A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 答案 A 解析 根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。 二、非选择题 8. (09全国卷Ⅰ29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是 ； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学 式） ，其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。 答案 （1）原子晶体。 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5。 （4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。 （1）SiO2为原子晶体。 （2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。 （3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。 （4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。 （5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。 9．（09北京卷27） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （1） 装置①中发生反应的化学方程式是 （2） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （3） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （4） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 答案 （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d 10．（09四川卷27） 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。 （1） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。 （2） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 （3） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 （4） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。 答案 （1）三 II A （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （4） （5）2 11．（09上海卷31）烟气中是NO和的混合物（不含）。 （1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。 （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。 （3）已知： ① ② 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO3→3NO2+H2O 当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。 计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。 答案 （1）0.25 （2）1.64 （3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过 （4）（i） （ii） 12．（09海南卷20） 20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是： ( ) A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： ( ) A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： ( ) A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 20-4 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项) 答案 20-1 A 20-2 B 20-3 C 20-4 （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4） 加压 降温 2005—2008年高考题 一、选择题 1.（’08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ） 答案 C 解析 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。 2.（’07上海理综10）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 （ ） 答案 D 解析 人工合成氨利用了空气中的N2，所以能实现人工固氮的是D。 3.（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率，两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 答案 B 解析 铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O, 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。 4.（’05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ） A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D.N4的摩尔质量是56 g 答案 A 解析 本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol-1；故选A。 5.（’04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ） A.NO分子中有极性共价键 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一 C.NO是汽车尾气的有害成分之一 D.NO分子所含电子总数为偶数 答案 D 解析 NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及HNO3工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15，故D选项不正确。 二、非选择题 6.（’08北京理综27） X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知： （1）Y的电子式是 。 （2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子， 液态Z的电离方程式是 。 （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。 （4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高 温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红 棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 ①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是 。 ②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。 答案 （1） （2）2NH3（l） NH-2+NH+4 （3）①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO+3H2O ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H2O （4）①2NO2 2NO+O2 ②30.7 解析 由题目中X有5个原子核，W为无色液体（H2O）且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。 （1）OH-电子式为 。 （2）2NH3（1） NH+NH （3）①因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。 ②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式： P2O5+3H2O 2H3PO4 ① H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O ② 合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O ③气、液、固的三方向变化要答全。 3Cu+8H++2NNO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O （4）①据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO22 mol，T2时刻气体的物质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应。 ②T2～T3之间无论反应与否，质量为1 mol N2O4的质量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为M==30.7 g·mol-1，故平均相对分子质量为30.7。 7.（’08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）: T/K 303 313 323 353 NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。 （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算： ①该条件下N2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 答案 （1） (2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物 （3）①66.7% ②5.0×10-3mol2·L-2 解析 （1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。 （2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。 （3）解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。 N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量/mol 0.60 1.60 0 平衡物质的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x 平衡时反应体系总物质的量=［（0.60-x）+(1.60-3x)+2x］mol=(2.20-2x) mol NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)= x=0.40 N2的平衡转化率=×100%=66.7% ②设反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L= 0.40 mol·L-1c(N2)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1 c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1 K==［(0.10 mol·L-1)×（0.20 mol·L-1）3］÷(0.40 mol·L-1)2 =5.0×10-3mol2·L-2 8.（’08全国Ⅱ26）红磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2,α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于）。 （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。 （4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 答案 （1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol (2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93 kJ/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399 kJ/mol 等于 （5）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl 解析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和 Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P（s）+Cl2（g） PCl3（g）； ΔH=-306 kJ/mol。 （2）根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=93 kJ/mol，加入0.80 mol PCl5，剩余0.60 mol，因此PCl5的分解率为：×100%=25%，由于该反应ΔH>0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故α2>α1。 （3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。 （4）根据盖斯定律求得：ΔH3=-399 kJ/mol。且ΔH3=ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。 （5）PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和HCl，其化学方程式是： PCl5+4H2O H3PO4+5HCl 9.（’08重庆理综26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0 ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”） ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500s内N2O5的分解速率为 。 ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。 （3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 . 答案 （1） （2）①不变 ②0.002 96 mol·L-1·s-1 ③＜或小于 （3）阳极 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 解析 （2）①因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。 ②v(N2O5)= =0.002 96 mol·L-1·s-1。 ③T1温度下c (NO2)求算： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 2 4 1 000 s时，5.00-2.48 c(NO2) c(NO2)=2×(5.00-2.48) mol·L-1=5.04 mol·L-1>4.98 mol·L-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2查看更多