离子浓的大小比较一轮复习高考使用

离子浓的大小比较一轮复习高考使用

水溶液中的离子平衡（一）‎ ‎★ 备注：以下选择题均为双选 ‎1、25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 ‎ B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) ‎ D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)‎ ‎2．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 （ ）‎ A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 ‎ C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 ‎3．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正 确的是 （ ）‎ A．Na2CO3溶液中：‎2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) ‎ B．加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大 ‎ C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大 ‎4、对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是 （ ）‎ A．将此溶液稀释106倍，溶液的pH=6‎ B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合后所得溶液呈中性 C．与pH=2的CH3COOH溶液任意比混合： c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)‎ D．与0.01 mol·L－1 的CH3COOH溶液等体积混合所得溶液中：‎ c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎5. 下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是 ( ) ‎ A. 升高溶液温度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)‎ C. 溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) D. ‎2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)‎ ‎6．HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，下列说法正确的是：（ ）‎ A．室温下，该溶液的pH=7 B．适当加热该溶液，溶液的PH值升高 ‎①‎ pH V(HCl)/mL ‎10‎ ‎20‎ ‎7‎ ‎②‎ ‎③‎ C．c(Na+)＞ c(A－)＞ c(H+)＞ c(OH－) D．c(Na+)+ c(H+)= c(A－)+ c(OH－)‎ ‎7．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( ) ‎ A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)‎ B．②溶液：c(NH4+) = c(C1—)＞c(OH—) = c(H+) C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)‎ D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)‎ ‎8．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） ( ) ‎ A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②‎ C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)‎ ‎9.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 ( ) ‎ A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) ‎ B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)‎ D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)‎ ‎10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：‎ c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)‎ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝‎2c(HCO)＋‎2c(CO32¯)＋‎2c(H2CO3)‎ C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)‎ D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： ‎ c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎11．下列各溶液的叙述中不正确的是 pH a b c Ⅰ Ⅱ 溶液体积 A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，‎ 则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：‎ c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)‎ C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：‎ ‎　 　　c(NH4HSO4)﹥c(NH4HCO3)‎ D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 ‎12．下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+)‎ C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）‎ D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎13、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)‎ A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) ‎ ‎14. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）　‎ A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)‎ B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1‎ C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中： c(Cl－)> c(NH4+) >c(H+)> c(OH－)‎ D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)‎ ‎15．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH 变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是( ) ‎ ‎40‎ V(NaOH) (mL)‎ pH ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎7‎ b d c a A．a点时：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)‎ B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) ‎ C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ D．d点时：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)‎ 水溶液中的离子平衡（二）‎ ‎★ 备注：以下选择题均为双选 ‎1．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH；②0.01 mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) ‎ A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③‎ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②‎ ‎2．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是( ) ‎ A．‎25℃‎时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．‎25℃‎时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1 ‎ C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：‎ ‎ c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)‎ ‎3．‎50℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) ‎ A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0 mol·L－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2CO3） ‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－）‎ D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10－2 mol·L－1‎ ‎4．有关下列溶液的叙述正确的是( ) ‎ A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－) + c(OH－) = c(Na+) + c(H+)‎ B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)‎ C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中： c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)‎ D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成‎1L混合溶液中：‎ n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol ‎5．下列叙述正确的是( ) ‎ A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL B．0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32－）都增大 C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大 D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：‎ c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = ‎2c（Na+）‎ ‎6．在‎25℃‎时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制 得‎1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是( ) ‎ A．该溶液的pH大于7 ‎ B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1‎ C．c(CH3COOH)②>③‎ ‎13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．对于0.1mol/L的Na2CO3溶液：‎2c(CO)＋‎2c(H2CO3)＋‎2c(HCO)＝c(Na+)‎ B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴入少量NaOH,促进CH3COOH电离，溶液pH降低 C．对于Na2SO3溶液，若升高温度，溶液的pH降低 D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：‎ c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)‎