（新课标）广西2020高考化学二轮复习 题型十二 综合化学实验专项练

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题型十二　综合化学实验 ‎1.(2018全国Ⅰ,26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:‎ ‎(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是　　　　　　　　　。仪器a的名称是　　　　　。 ‎ ‎(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。‎ ‎①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②同时c中有气体产生,该气体的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是　　　、　　　、洗涤、干燥。 ‎ ‎(4)指出装置d可能存在的缺点　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)去除水中溶解氧　分液(或滴液)漏斗 ‎(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+　②排除c中空气 ‎(3)c中产生氢气使压强大于大气压　(冰浴)冷却　过滤 ‎(4)敞开体系,使醋酸亚铬与空气接触 解析(1)由题给信息“醋酸亚铬……在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解在水中的氧气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的再溶解。仪器a为分液(或滴液)漏斗。‎ ‎(2)将盐酸滴入c中时,CrCl3溶解,同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将c中的空气排出,形成了隔绝空气的体系,进而发生反应:Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。‎ ‎(3)当打开K3,关闭K1和K2时,c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的压强,可将c中生成的亮蓝色溶液压入d中。进入d中的Cr2+可与CH3COO-反应生成(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀。根据题意“醋酸亚铬难溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分离,可采用冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理。‎ ‎(4)由于(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀易被氧气氧化,所以装置d的缺点是:装置d为敞口体系,会使醋酸亚铬与空气接触而被氧化。‎ ‎2.(2018陕西宝鸡质检)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(假设均不含结晶水),某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。‎ 14‎ ‎(1)甲同学通过测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数,实验装置如图:‎ ‎①主要实验步骤有:a.向装置中通入空气;b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量;c.打开分液漏斗活塞,使稀硫酸与样品充分反应。合理的操作顺序是　　　　(可重复)。 ‎ ‎②按气体从左向右的流向,干燥管A的作用是　　　　　　　　　　,干燥管C的作用是　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个装置组装一套组合装置完成Na2CO3质量分数的测定,其中样品已称量完毕,ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。‎ ‎①ⅱ中盛装的是　　　　(填代号)。 ‎ a.浓硫酸 b.饱和NaHCO3溶液 c.10 mol·L-1盐酸 d.2 mol·L-1硫酸 ‎②用橡胶管连接对应接口的连接方式是:A接　　　,B接　　　　,C接　　　　(填各接口的编号)。 ‎ ‎③在测量气体体积时,组合装置与ⅳ装置相比更为准确,主要原因是 ‎ ‎　。 ‎ 组合装置相对于ⅳ装置的另一个优点是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)①abcab　②除去空气中的二氧化碳　防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B中的碱石灰吸收 ‎(2)①d　②D　E　F　③利用装置ⅳ进行实验测定,滴下酸的体积也计入了气体体积,而组合装置没有　液体可以顺利滴下 解析(1)反应前先向装置中通入空气,除去装置中的CO2,再测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量,然后才能使样品与酸发生反应。充分反应后,再通入空气使反应生成的CO2气体被干燥管B充分吸收,最后称量干燥管B及内容物的总质量,进而求出反应生成的CO2的质量,由此可求出样品中碳酸钠的质量分数。‎ 14‎ ‎(2)ⅰ、ⅱ、ⅲ三个装置的连接方式如图:‎ ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成CO2的液体,应从酸中选择,不选c是由于盐酸浓度太大,易挥发;在测量气体体积时,ⅰ、ⅱ、ⅲ组合装置与ⅳ相比更为准确,是由于组合装置的气体发生部分相当于一个恒压装置,液体可以顺利滴下,并且滴下的酸的体积没有计入气体体积,减小了实验误差。‎ ‎3.(2018河北石家庄模拟)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):‎ 已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)‎ ΔH=-97.3 kJ·mol-1。‎ ‎②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为‎-54.1 ℃‎,沸点为‎69.1 ℃‎,在潮湿空气中“发烟”。‎ ‎③‎100 ℃‎以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置B的作用为　　　　　　　　　　　,若缺少装置C,装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(3)E中冷凝水的入口是　　　　(填“a”或“b”),F的作用为　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)当装置A中排出氯气‎1.12 L(已折算成标准状况)时,最终得到‎5.4 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为　　　　,为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有　　　(填序号)。 ‎ ‎①先通冷凝水,再通气 ‎②控制气流速率,宜慢不宜快 ‎③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ‎④加热三颈烧瓶 14‎ ‎(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4,分离产物的方法是　　　　。 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎(6)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为 ‎ ‎　。 ‎ 答案(1)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎(2)除去Cl2中的HCl　SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4‎ ‎(3)a　吸收尾气,防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入D装置 ‎(4)80%　①②③‎ ‎(5)C ‎(6)硫酰氯分解产生的氯气溶解在硫酰氯中 解析(1)利用装置A制备氯气,其中发生反应的离子方程式为2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)生成的氯气中含有氯化氢,可利用装置B中的饱和食盐水除去;氯气具有强氧化性,能氧化SO2,因此若缺少装置C对氯气进行干燥,SO2、Cl2与H2O还可能发生反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4;(3)E中冷凝水的入口是a;氯气和SO2均是污染性气体,故F的作用之一为吸收尾气,防止污染空气,又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,因此F的另一作用是防止水蒸气进入D装置;(4)氯气的物质的量为=0.05 mol,由化学方程式可知n(SO2Cl2)=n(Cl2)=0.05 mol,故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05 mol×‎135 g·mol-1=‎6.75 g,故其产率为×100%=80%;为提高本实验中硫酰氯的产率,可以控制气体流速,宜慢不宜快,使其充分反应;由于该反应为放热反应,‎100℃‎以上SO2Cl2开始分解,故可以对三颈烧瓶进行适当的降温;(5)氯磺酸和硫酰氯为互溶液体,沸点相差较大,可采取蒸馏法进行分离;(6)硫酰氯易分解生成二氧化硫和氯气,氯气为黄绿色气体,硫酰氯溶解了氯气导致颜色变黄。‎ ‎4.(2018江西名校联盟质检)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。‎ 14‎ 查阅资料,有关信息如下:‎ ‎①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应:‎ C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl ‎②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下表所示:‎ C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相对分 子质量 ‎46‎ ‎147.5‎ ‎163.5‎ ‎64.5‎ 熔点/℃‎ ‎-114.1‎ ‎-57.5‎ ‎58‎ ‎-138.7‎ 沸点/℃‎ ‎78.3‎ ‎97.8‎ ‎198‎ ‎12.3‎ 溶解性 与水互溶 可溶于 水、乙醇 可溶于水、‎ 乙醇、三 氯乙醛 微溶于 水,可溶 于乙醇 ‎(1)仪器A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置B中的试剂是　　　　　　　,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物　　　　(填化学式)的量增加;装置D可采用　　　　加热的方法以控制反应温度在‎70 ℃‎ 左右。 ‎ ‎(3)装置D中球形冷凝管的作用为　　　　　　　　　。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)测定产品纯度:称取产品‎0.40 g配成待测溶液,加入0.100 0 mol·L-1碘标准溶液22.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,待反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为　　　　　　　。(计算结果保留三位有效数字) ‎ 滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2H++2I-+CO2↑;I2+2S22I-+S4。‎ ‎(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,能够达到实验目的的是　　　。 ‎ a.用pH计分别测定0.1 mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小 b.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱 14‎ c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大 答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(2)饱和食盐水　C2H5Cl　水浴 ‎(3)冷凝回流　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O、H++OH-H2O　(4)73.8%　(5)abc 解析由题给反应原理和装置图可知,A是制取Cl2的装置,B、C是气体净化装置,D是制备三氯乙醛的装置,E是尾气吸收装置。(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体,故B中应盛放饱和食盐水。结合题给反应,C2H5OH和HCl反应生成C2H5Cl和H2O,故若撤去装置B,则副产物C2H5Cl的量增加。可以采用水浴加热的方法控制反应温度在‎70 ℃‎左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。装置E的作用是吸收过量的Cl2和HCl,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O、H++OH-H2O。(4)反应消耗的n(S2)=0.020 00 mol·L-1×20.00×10‎-3L=4.0×10-4mol,根据I2+2S22I-+S4知,4.0×10-4mol S2消耗的n(I2)==2.0×10-4mol,则参加反应HCOO-+I2H++2I-+CO2↑的I2的物质的量为22.00×10‎-3L×0.100 0 mol·L-1-2.0×10-4mol=2.0×10-3mol,根据相关反应可得关系式:CCl3CHO~HCOO-~I2,故参加反应的CCl3CHO的物质的量为2.0×10-3mol,样品中m(CCl3CHO)=2.0×10-3mol×‎147.5 g·mol-1=‎0.295 g,故产品纯度为×100%≈73.8%。(5)分别测定0.1 mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸的酸性比乙酸强,a项能达到实验目的;用仪器测量浓度均为0.1 mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱,说明乙酸更难电离,从而说明乙酸酸性弱,b项能达到实验目的;测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大,说明乙酸钠水解程度大,根据“越弱越水解”知,乙酸的酸性较弱,c项能达到实验目的。‎ ‎5.(2018陕西西安铁一中模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是环保型水处理剂,其制备原理如下:‎ ‎(1)从环保角度考虑,“酸溶”发生的反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　。吸收尾气的试剂可能是　　　　　　。 ‎ ‎(2)洗涤产品常用75%酒精作洗涤液,不用蒸馏水,其目的是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出“氧化”过程中反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)下图是制备次氯酸钾的装置:‎ 14‎ 已知3KClOKClO3+2KCl。‎ ‎①B装置中的试剂可能是　　　　(填代号)。 ‎ a.饱和碳酸氢钠溶液　　　b.饱和食盐水 c.浓硫酸　　　　　　　　d.稀硫酸 ‎②C装置的水槽中盛装　　　　(填“热水”或“冰水”)。 ‎ ‎(5)为了测定高铁酸钾产品纯度,进行如下实验:取5.000 ‎0 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中,充分反应后,配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加足量的KI溶液,并滴加指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应:4Fe+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O,2S2+I22I-+S4。‎ ‎①进行上述实验需要的定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和　　　　　　　　。 ‎ ‎②该高铁酸钾产品的纯度为　　　　。 ‎ 答案(1)1∶1　烧碱(或纯碱)溶液 ‎(2)减少产品损失 ‎(3)2Fe(OH)3+4KOH+3KClO2K2FeO4+3KCl+5H2O ‎(4)①bd　②冰水 ‎(5)①250 mL容量瓶　②79.2%‎ 解析(1)酸溶过程发生的反应为Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,氧化产物为Fe(NO3)3,还原产物为NO,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1。可用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收NO与空气的混合气:4NaOH+4NO+3O24NaNO3+2H2O。(2)产品难溶于酒精,酒精易挥发,故用酒精洗涤产品能减少产品损失,同时易干燥。(3)反应物为Fe(OH)3、KOH、KClO,产物为K2FeO4、KCl和H2O。化学方程式为2Fe(OH)3+4KOH+3KClO2K2FeO4+3KCl+5H2O。(4)①因为氯气通入KOH溶液中发生反应,故不必除去氯气中的水蒸气,故B装置的作用是除去氯化氢,减少氯气溶解量:a项,碳酸氢钠溶液呈碱性,会促进氯气溶解,错误;b项,饱和食盐水吸收氯化氢,抑制氯气与水反应;c项,浓硫酸不能除去氯化氢,错误;d项,稀硫酸能吸收氯化氢,抑制氯气与水的反应,正确。②因为次氯酸钾受热会发生歧化反应生成氯酸钾,所以,C装置中应用冰水浴冷却。(5)①本实验包括配制溶液、量取溶液、滴定实验,在配制250 mL溶液时需要用到250 mL容量瓶。②上述转化中,还隐含一个反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2,得关系如下:2K2FeO4~2Fe3+~I2~2Na2S2O3,n(K2FeO4)=n(Na2S2O3)=0.100 0 mol·L 14‎ ‎-1×20.00×10‎-3L=2.0×10-3mol。m(K2FeO4)=2.0×10-3mol×‎198 g·mol-1=‎0.396 g。K2FeO4产品纯度为 ‎×100%=79.2%。‎ ‎6.(2018辽宁大连模拟)一氯化碘(沸点‎97.4 ℃‎)是一种红棕色易挥发的液体,难溶于水,易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)ICl中I元素化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)各装置接口的连接顺序为a→　　　　　　　　　;如何检验A装置的气密性:　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)B装置中的圆底烧瓶需放在冷水中,其目的是　　　　　　　　　　　　　　;D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知电离常数H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;HClO:Ka=3.0×10-8) ‎ ‎(4)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,提纯采取的操作方法是　　　　。 ‎ ‎(5)测定ICl的纯度。实验过程如下(设杂质不参与反应):‎ 步骤1:称取‎4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。‎ 步骤2:取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水,滴入几滴　　　　　　作指示剂(填名称),用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6),滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。 ‎ ‎①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 ‎ ‎②ICl的纯度是 ‎ ‎　。(列式并计算) ‎ 答案(1)+1价 14‎ ‎(2)d→e→g→j→b→c→f　关闭分液漏斗的活塞,在a处连接长导管插入水中,微热烧瓶,在导管末端产生气泡,停止加热,导管中形成一段稳定的液柱,说明装置A气密性良好 ‎(3)防止ICl挥发　Cl2+‎2C+H2OCl-+ClO-+2HC ‎(4)蒸馏 ‎(5)淀粉溶液　①胶头滴管、500 mL容量瓶 ‎②×100%=97.50%‎ 解析(1)在ICl分子中,Cl吸引电子的能力更强,为-1价,所以I为+1价。(2)题目中提示“用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘”,所以首先通过A、C、E制备干燥、纯净的氯气,再通入B中与I2反应,逸出的氯气用D装置吸收,故装置连接顺序为a→d→e→g→j→b→c→f。检验A装置气密性时,可以先关闭分液漏斗活塞,将a连接长导管并通入水中,微热烧瓶,此时水中有气泡产生,停止加热后,导管中会倒吸入一小段水柱并且能够稳定地保持一段时间。(3)ICl易挥发,将B烧瓶放入冷水中可以防止ICl挥发产生损失。D中若盛放饱和Na2CO3溶液,根据电离常数可知,酸性强弱顺序为H2CO3>HClO>HC,所以在足量Na2CO3溶液中通入Cl2生成NaHCO3、NaClO和NaCl,不可能得到CO2,也不会生成HClO。即反应的离子方程式为Cl2+‎2C+H2OCl-+ClO-+2HC(由于需要确保氯气完全吸收,所以Na2CO3应该是足量的)。(4)B中最后得到的是ICl、I2及Cl2的混合物,其中I2和Cl2溶解在液态ICl中,因此可以通过蒸馏的方法提纯ICl。(5)步骤 2取用步骤1配成的标准液进行实验,加入KI后,ICl+KIKCl+I2,使用Na2S2O3滴定时,I2不断消耗,所以可以选用淀粉溶液作指示剂。反应过程中ICl→I2→2Na2S2O3,则n(ICl)=×0.024 ‎00 L×0.100 0 mol·L-1=0.001 200 mol,ICl纯度为×100%=97.50%。‎ ‎7.(2018山西忻州四校模拟)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解),某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁,回答下列问题:‎ 14‎ ‎(1)实验过程中,点燃 A、B 两处酒精灯加热相应仪器的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ 这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是　　　　　　　　　;为确保得到纯净的无水氯化亚铁,上述装置有一处需要改进,改进的方法是　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)用C装置进行尾气处理,除了某种气体不能被吸收外,另一个问题是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)若操作不当,制得的 FeCl2会含有少量FeCl3,则形成 FeCl3 的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。证明所制取的物质中一定有 Fe2+并探究是否含有Fe3+的方法:取制得的固体适量溶解在蒸馏水中,然后取少量分别放入 Q、P 两支试管中,再　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ 答案(1)点燃A处酒精灯一段时间后再点燃B处酒精灯　利用生成的氯化氢气体排出装置中的空气,防止铁被氧气氧化　先打开分液漏斗的活塞　在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置 ‎(2)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑[或NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑]‎ ‎(3)易发生倒吸 ‎(4)有一部分铁先被空气氧化为+3价铁,然后再与HCl反应得到FeCl3(说法合理即正确,关键词:有空气参与反应)　向Q试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液得到蓝色沉淀;向P试管中加入KSCN溶液,若溶液变红色,说明有Fe3+,若溶液不变红色,说明没有Fe3+‎ 解析由于装置内有空气,而空气中的氧气在加热时易与铁反应,从而导致所制取的物质中含有氧化铁杂质,故要先利用A中生成的氯化氢气体将装置内空气排出;为防止因烧瓶骤热导致破裂,故应先打开活塞使液体滴入烧瓶,然后再加热烧瓶;为防止生成的氯化亚铁水解,应该在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置。‎ ‎8.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。‎ 已知:①NO+NO2+2OH-2N+H2O ‎②气体液化的温度:NO2为‎21 ℃‎,NO为‎-152 ℃‎ 14‎ ‎(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、　　　、　　　、　　　　。 ‎ ‎(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。‎ ‎①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 ‎ ‎　。 ‎ ‎②装置E的作用是　。 ‎ ‎(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)E　D　B ‎(2)防止可能产生的NO被氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰 ‎(3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体 ‎②冷凝,使NO2完全液化 ‎(4)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O　水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清 ‎(5)2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 解析(1)为了检验装置A中生成的气体产物,在仪器A中制取气体,然后在装置C中用浓硫酸对气体进行干燥处理;然后把气体通过E冰水浴,检验NO2的产生,再把气体通过D装置,检验是否产生NO气体,由于NO、NO2都是大气污染物,为了防止大气污染,最后把气体通过NaOH溶液进行尾气处理。所以仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、E、D、B。(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是防止空气中的氧气与可能产生的NO反应生成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰。(3)①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是装置D中通入氧气后出现红棕色气体,反应是2NO+O22NO2;②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化,防止影响NO的检验。(4)如果向D中通入过量O2,则从该装置逸出的气体为NO2和O2‎ 14‎ ‎,则在装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O。如果没有装置C,水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清。(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应产生的气体中含有NO、NO2,根据电子守恒和原子守恒,可得反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。‎ ‎9.化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。‎ Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。‎ 依据实验过程回答下列问题:‎ ‎(1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是　　　　(填字母代号)。 ‎ a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 ‎(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?   　。 ‎ ‎(4)实验中准确称取‎16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为‎7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为　　　　　　。 ‎ Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。‎ 实验步骤 预期现象与结论 取适量牙膏样品于试管中,　　　　　　　　 ‎ 答案Ⅰ.(1)a ‎(2)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 ‎(3)碳酸氢钠虽能吸收盐酸,但也产生CO2,影响实验结果的测量,HCl即使进入装置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就会被Ba(OH)2中和,不会溶解BaCO3‎ ‎(4)25%‎ Ⅱ.‎ 实验步骤 预期现象与结论 加入足量的NaOH溶液,过滤,向滤液中滴加盐酸 滤液中先出现白色沉淀,随后沉淀溶解,说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝 14‎ 解析Ⅰ.(1)根据气压差原理检验装置的气密性,检验装置气密性必须在装药品之前进行,在装置中如果微热B,由于锥形瓶内长导管被液封,所以无论装置气密性是否良好,A装置中导管都不会出现液柱。(2)装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用为:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(3)挥发出来的氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生二氧化碳,影响实验结果测量,而HCl即使进入装置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就会被Ba(OH)2中和,不会溶解BaCO3,所以不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。(4)根据碳元素守恒可知关系式:CaCO3~BaCO3,BaCO3平均质量为‎7.88 g,所以碳酸钙的质量为m(CaCO3)=×‎100 g·mol-1=‎4.00 g,所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=25%。‎ Ⅱ.确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,根据氢氧化铝具有两性的特点,可以将牙膏样品加入足量的NaOH溶液中,过滤后,向滤液中滴加盐酸,如果滤液中先出现白色沉淀,随后沉淀溶解,则说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝,所以设计实验为 实验步骤 预期现象与结论 取适量牙膏样品于试管中,加入足量的NaOH溶液,过滤,向滤液中滴加盐酸 滤液中先出现白色沉淀,随后沉淀溶解,说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝 ‎10.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线:‎ CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　;c和d中盛装的试剂分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　; ‎ ‎(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ 14‎ ‎①饱和Na2SO3溶液　②KMnO4酸性溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液 ‎(4)合成正丁醛的反应为正反应放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是　　　　　　　; ‎ a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 ‎(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚‎34 ℃‎,1-丁醇‎118 ℃‎,并设计出如下提纯路线:‎ 粗品滤液有机层1-丁醇、乙醚纯品 试剂1为　　　　　　　,操作1为　　　　,操作2为　　　　,操作3为　　　　。 ‎ 答案(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑　(CH3)2CHOHCH2CHCH3↑+H2O　(2)保持恒压　防倒吸　NaOH溶液　浓硫酸　(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)　(4)b ‎(5)饱和NaHSO3溶液　过滤　萃取　蒸馏 解析(1)氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备,氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气,制备H2的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑;2-丙醇通过消去反应即可得到丙烯,方程式为(CH3)2CHOHCH2CHCH3↑+H2O。‎ ‎(2)甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO,由于甲酸易挥发,产生的CO中必然会混有甲酸,所以在收集之前需要除去甲酸,可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水,所以必须防止液体倒流,即b的作用是防止倒吸,最后通过浓硫酸干燥CO。‎ ‎(3)检验丙烯可以用KMnO4酸性溶液,检验SO2可以用KMnO4酸性溶液、品红溶液或石灰水,检验CO2可以用石灰水,检验水蒸气可以用无水CuSO4,所以检验这四种气体必须考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液,就会产生水蒸气,因此先检验水蒸气,然后检验SO2并在检验之后除去SO2,除SO2可以用饱和Na2SO3溶液,最后检验CO2和丙烯,因此顺序为④⑤①②③或④⑤①③②。‎ ‎(4)由于合成正丁醛的反应是一个体积减小的可逆反应,所以采用高压,有利于增大反应速率和提高原料气的转化率;正向反应是放热反应,虽然低温有利于提高原料气的转化率,但不利于增大反应速率,因此要采用适当的温度;催化剂不能提高原料气的转化率,但有利于增大反应速率,缩短达到平衡所需要的时间,故正确选项是b。‎ ‎(5)粗品中含有正丁醛,根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀,然后通过过滤即可除去;由于饱和NaHSO3溶液是过量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇,因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大,因此可以利用蒸馏将其分离开。‎ 14‎