高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解

高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解 一、高考题再现 ‎1．（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎【答案】B ‎2．（2018课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 10 / 10‎ ‎ 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。‎ ‎3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA ‎【答案】D ‎【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。‎ ‎4．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 ‎【答案】A 10 / 10‎ 二、应试对策：‎ ‎1、顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。‎ ‎2、命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的平衡；粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。‎ ‎3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。‎ 三、考点突破 考查内容 ‎ 解 题 技 巧 ‎ ‎22.4 L/mol ‎“标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。‎ 干扰因素：‎ ‎(1) 常温常压下：0℃、101kPa；‎ ‎(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。‎ 物质结构 ‎(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；‎ ‎(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；‎ ‎(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； ‎ ‎(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；‎ ‎(5) H2O、D2O、T2O中子数；‎ 10 / 10‎ ‎(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；‎ ‎(7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目，但要注意苯分子中无单双键；‎ ‎(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。‎ 最简式 高温、高压 催化剂 高温 催化剂 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。‎ 可逆 ‎(1) 可逆反应：N2 + 3H2  2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2 2SO3、‎ Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；‎ ‎(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；‎ ‎(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。‎ 氧化还 原反应 ‎(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。‎ ‎(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。‎ ‎(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。‎ ‎(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。‎ 缺少条件 ‎(1) 缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA；‎ ‎(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA；‎ ‎(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。‎ 典例 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 考查22.4 L/mol：‎ ‎1、若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况 根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；‎ ‎2、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA 由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误；‎ 10 / 10‎ ‎3、标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA 标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；‎ ‎4、标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA 标准状况下HF是液体，错误；‎ ‎5、2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；‎ 考查物质结构：‎ ‎1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA ‎ 常温常压下，18gD2O含有的质子数，错误；‎ ‎2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA 熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误；‎ ‎3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA ‎7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，正确；‎ ‎4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA ‎0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H×5，C-O×1，O-H×1，错误；‎ ‎5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA ‎1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA，错误；‎ ‎6、1mol羟基中含有电子数目为10NA 羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，错误；‎ ‎7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA 10 / 10‎ ‎2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol ×18 NA =0.6NA，错误；‎ ‎8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，正确；‎ ‎9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NA H218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，正确；‎ ‎10、44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA ‎44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确；‎ ‎11、31g白磷中含有1.5NA个P-P ‎1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；‎ ‎12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，正确；‎ ‎13、1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA 溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L－1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA，错误；‎ 考查最简式：‎ 10 / 10‎ ‎1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子 淀粉的最简式是 ，9.0g淀粉中含有碳原子 ，9.0g葡萄糖中含有碳原子，9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3NA，错误；‎ ‎2、标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA 每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，含有共价键的数目为13NA，正确；‎ ‎3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA 乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确；‎ ‎4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，正确。‎ 考查可逆：‎ ‎1、将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA 合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6NA，正确；‎ ‎2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3NA ‎1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol ×6=0.3mol，错误；‎ 10 / 10‎ ‎3、0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA ‎0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应，SO3的分子数小于0.2NA，错误；‎ ‎4、5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等 醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，错误；‎ ‎5、一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L 存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，正确；‎ ‎6、1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA HCO3－在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3－、H2CO3和CO32－的数目之和为0.1NA，错误；‎ ‎7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，错误；‎ ‎8、1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 CO32-+H2OHCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；‎ ‎9、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；‎ 10 / 10‎ ‎10、将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，不正确；‎ 考查氧化还原反应：‎ ‎1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA 铜粉与硫粉混合加热生成，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为NA，错误；‎ ‎2、标准状况下，11.2LO2 参加反应转移的电子数可能为NA 若生成O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA，正确；‎ ‎3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA 过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；‎ ‎4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，错误；‎ ‎5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA ‎5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，正确；‎ ‎6、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，错误；‎ ‎7、6.4 g Cu与40 mL 10 mol·‎ 10 / 10‎ L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，错误；‎ ‎8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，错误；‎ ‎9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，正确；‎ ‎10、50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA 二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，错误；‎ ‎11、电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；‎ 考查缺少条件：‎ ‎ 1、0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA ‎ 没有给定溶液体积，无法计算Al3+的数目，不正确；‎ ‎2、1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA 由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，错误；‎ 10 / 10‎