2015高考化学第三章（金属及其化合物）（第2课时）一轮随堂练习

2015高考化学第三章（金属及其化合物）（第2课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第2课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·山东卷·9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)‎ A．氢氧化钠溶液　　　　　　 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 解析：根据Al与NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。‎ NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。‎ 答案：A 点拨：知识：半定量分析Al与酸、碱溶液的反应；活泼金属Al与稀硝酸反应的规律。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力。试题难度：中等。‎ ‎2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是(　　)‎ A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol H＋‎ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析：该物质不属于氢氧化物，是纯净物，A、B选项错误；C选项1mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4mol H＋，错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，正确。‎ 答案：D ‎3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)‎ 解析：B选项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，错误；C选项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。‎ 答案：A ‎4．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：‎ 铝片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)3·9H2O 反映上述反应有关的离子方程式错误的是(　　)‎ A．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ B．HCO＋AlO＋H2O===CO2↑＋Al(OH)3↓‎ C．NH＋AlO＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓‎ D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O 解析：B选项，NaAlO2溶液显碱性，与HCO混合后一定不会生成CO2，应该为：HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓，错误。‎ 答案：B ‎5．向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　④NH＋OH－===NH3·H2O。发生反应的先后顺序正确的是(　　)‎ A．①→④→③→② B．①→③→②→④‎ C．①→③→④→② D．①→②→③→④‎ 解析：OH－先与H＋反应，然后与Al3＋反应生成Al(OH)3，再与NH反应，最后发生反应②，C正确。‎ 答案：C ‎6．下列各项所述内容对应的图像正确的是(　　)‎ 解析：A选项，因为含有H＋，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。‎ 答案：D ‎7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)‎ A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。‎ 答案：C ‎8．ag Mg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V‎1L HCl溶液中，产生bmol H2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V‎2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是(　　)‎ A．d＝a＋34b B．c1＝ C．铝的质量为g D．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－2b)mol 解析：在该过程中转移电子与消耗OH－的关系式为：Mg－2e－～Mg2＋～2OH－，Al－3e－～Al3＋～3OH－，故沉淀中n(OH－)＝n(电子)，所以dg＝ag＋m (OH－)＝ag＋b×2×‎17g＝(a＋34b)g，A正确；当恰好达到最大沉淀时溶质为NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)，即c1V1＝c2V2，B正确；设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则24x＋27y＝a,2x＋3y＝2b，解得y＝，m(Al)＝×27＝72b－‎3a，C错误；据氢原子守恒知：剩余盐酸为(c1V1－2b)mol，D正确。‎ 答案：C ‎9．(2014·浙江省杭州市高三上学期七校联考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)‎ A．合金的熔点一般比组分金属低 B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)‎ C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 答案：D ‎10．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列图像表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是(　　)‎ 答案：B ‎11．(2014·河北省普通高中高三质监(一))在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是(　　)‎ A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝 B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应 C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化 D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原 解析：铝制品中含有碳等杂质，铝、碳和食盐水(电解质溶液)形成原电池，铝作原电池的负极被氧化。电极反应式：负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。‎ 答案：C ‎12．向分别含有1mol的NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是(　　)‎ 解析：本题结合元素化合物知识考查考生分析图像的能力。难度较大。‎ 向含有等量(1mol)NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，所发生的反应依次为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O===K2CO3＋2Al(OH)3↓，CO＋CO2＋H2O===2HCO[CO表示Na2CO3与K2CO3，且n(Na2CO3)＋n(K2CO3)＝1mol]，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO，结合图像可知，通入CO2与生成沉淀的关系正确的为选项A。‎ 易错点拨：本题因对反应次序弄不明白而容易导致错选其他选项。‎ 答案：A ‎13．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋):c(H＋) :c(Cl－)＝1:2:8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)‎ A．3:4 B．9:32‎ C．9:16 D．9:8‎ 解析：设Al3＋、H＋、Cl－的物质的量分别为1mol、2mol和8mol，则溶液中有AlCl3 1mol，HCl 2mol，由Cl－守恒可知有NaCl 3mol，故Al与Na2O2的物质的量分别为1mol和1.5mol，Al、O元素的质量比为＝。‎ 答案：C ‎14．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5mol B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 解析：1mol KAl(SO4)2中含1mol Al3＋、2mol SO，根据离子反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可进行分析计算。A项：1mol Al3＋完全沉淀需3mol OH－，即消耗Ba(OH)2 1.5mol，正确；B项：2mol SO完全沉淀需2mol Ba(OH)2，则引入了4mol OH－，Al3＋全部转化为AlO，正确。C项：n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2:3，离子方程式正确。D项：随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确。‎ 答案：D ‎15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:2‎ B．V1:V2＝1:5‎ C．M点时生成的CO2为0.05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ 解析：与H＋发生反应的先后顺序为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，D选项正确；原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:1，A选项错误；M点时生成的是HCO，无CO2生成，C选项错误；V1时，CO正好有一半生成HCO，V1＝75 mL，V2＝150 mL＋150 mL＝300 mL，B选项错误。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎16．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)‎ 阳离子 Na＋　Al3＋　Ag＋　Ba2＋‎ 阴离子 OH－　Cl－　SO　AlO　NO 已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：‎ ‎(1)A、D、J的化学式为：A________、D________、J________。‎ ‎(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)。‎ ‎(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________________________。‎ ‎(4)用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Al2(SO4)3　BaSO4　AgCl ‎(2)Ba(OH)2‎ ‎(3)3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎(4)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎17．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)：‎ 试回答：‎ ‎(1)写出B在工业生产中的一种用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出B转化为C的可能的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若C为钠盐，用含mmol C的溶液与‎1 L nmol/L的盐酸充分反应，已知m/n＝1/2，则生成D的物质的量为________mol。‎ 解析：因A为单质，则B为氧化物，D为A的最高价氧化物的水化物。因甲与乙、丙与丁均能发生中和反应，故B既能与酸反应，又能与碱反应，为两性氧化物Al2O3。则A为Al单质，C为Al3＋(或AlO)，D为Al(OH)3。‎ ‎(1)Al2O3由于其熔点高，可作耐火材料，或冶炼金属铝。‎ ‎(2)Al2O3与强酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，与强碱反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。‎ ‎(3)C溶液显酸性，即为铝盐，其水解可生成Al(OH)3，作净水剂。‎ ‎(4)当m/n＝1/2时，NaAlO2先与HCl反应完全转化为Al(OH)3，剩余的HCl再将Al(OH)3部分溶解，欲求剩余Al(OH)3的物质的量关键是求出与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀后剩余HCl的物质的量。‎ 剩余的n[Al(OH)3]＝mmol－＝mol＝mol＝mol。‎ 答案：(1)工业上制备Al(或作耐火材料)‎ ‎(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、‎ Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(4)(或，)‎ ‎18．(2013·全国大纲·29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。‎ ‎①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出反应1的化学方程式____________________________。‎ ‎(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反应2的离子方程式为________________________。‎ ‎(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________。‎ ‎(4)电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。‎ 解析：结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图①，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图②，充分利用质量守恒等来书写方程式。‎ ‎(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2＋结合生成难溶物CaSiO3；滤液Ⅱ中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。‎ 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、‎ ‎2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O ‎(2)CaSiO3‎ ‎2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎(3)浓H2SO4　‎ ‎12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O ‎(4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO)‎ 点拨：知识：Al2O3、SiO2的性质，离子方程式及化学方程式的书写。能力：分析推断能力和知识应用能力。试题难度：较大。‎ ‎19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：‎ 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。‎ Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。‎ ‎(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________________________________________ ________________________。‎ Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。‎ 依据实验过程回答下列问题：‎ ‎(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________________ _____________________________。‎ ‎(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。‎ a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 ‎(6)实验中准确称取‎8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为‎3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。‎ ‎(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2‎ 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________。‎ 解析：(1)Al(OH)3具有两性，可以和NaOH溶液反应，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)向滤液中通入过量CO2发生反应AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，加入过量盐酸后发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成。(3)空气经过NaOH溶液后，空气中的CO2被NaOH溶液吸收，空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反应生成的CO2全部排入C装置中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)由于Ba(OH)2足量，所以该反应只生成BaCO3，而不生成Ba(HCO3)2。(5)因为空气中CO2会与Ba(OH)2溶液反应，对实验结果产生影响，需排净装置内的CO2，故a正确；缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分反应，且可以减少HCl气体的挥发，故b项正确；空气中的水蒸气不能与Ba(OH)2溶液反应，故无需添加浓硫酸干燥装置，c项错误；添加饱和NaHCO3溶液后，B装置中盐酸挥发出的HCl气体会与其反应产生CO2，与C装置中的Ba(OH)2溶液反应，使实验结果偏高，故d错误。(6)由题意知n(BaCO3)＝n(CaCO3)＝＝0.02mol，则m(CaCO3)＝‎2g，则样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝25%。(7)B装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的HCl气体都会进入C装置，故不能只测定装置C吸收CO2前后的质量差。‎ 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 ‎(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 ‎(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O ‎(5)cd　(6)25%‎ ‎(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)‎