海南高考化学模拟试题海南卷

海南高考化学模拟试题海南卷

2010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）注意：1.考试时间：90分钟总分：100分2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Si28Fe56Cu64Pb207Il27Ba137第I卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．2009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（）A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C．氢的三种同位素H、D、T与16O形成水分子的相对质量都是18D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L2.下列有关化学用语不正确的是()A．CO2的电子式：B．Ca2＋的结构示意图为：C．苯分子的比例模型：D．乙烯分子的结构式：3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()C．打开活塞放出碘的苯溶液A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液D．分离碘并回收苯 4．下列有关化学反应速率的认识，正确的是()A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成5．某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na＋、H＋，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是()A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H＋) B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C．该溶液可能是Na2S溶液D．离子间物质的量的关系是2n(S2-)＋n(HS-)＋n(OH-)=n(Na＋)＋n(H＋)6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）7．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是利用氧化还原反应B．1molCl2常温下与足量NaOH溶液反应转移1mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰水吸收8.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NAB．3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的NO2气体分子数为NAC．含有NA个中子的D2O的质量为2.0gD.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为NA9．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是()A．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2OB．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－10、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）　部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T>H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子总数相等11．对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y312．镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH+MH(M表示储氢合金），下列叙述正确的是（）A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变B．放电时正极材料为NiOOH，发生还原反应 C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH－－e－===NiOOH+H2OD．放电时每转移1mol电子，负极有1molNiOOH被还原第Ⅱ卷(64分)本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13.（6分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水、CO2都是过量的），据此回答有关问题：　　（1）写出沉淀B的化学式_____________。（2）溶液D中的阴离子除OH-外，另一种主要的阴离子是（写化学式）___________。（3）判定待测液中有无Fe2+、Fe3+离子，用必要文字和有关离子方程式说明理由。14.（9分）下图中A～J分别代表相关反应中的中学化学的一种常见物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中D能使湿的红色石蕊试纸变蓝。C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式B的电子式。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H。F+J→B+C+I。 (3)0．3molI与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol15.（10分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度[250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。 16.（12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：浓盐酸二氧化锰氯气碱石灰装置I（）（）①烧瓶中发生反应的离子方程式为：；←氢气氯气装置II②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。①检查制取氢气装置气密性的操作方法是②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是③试管中加入少量CuSO4溶液的作用是，其原理是　　　　　　　　　。（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因（用离子方程式表示）：；17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答： （1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是。（2）该化合物中氧元素的质量分数是。(保留一位小数)（3）现取820g达菲，含__________molO，___________molP。（4）该物质（填“能”或“否”）发生加成反应四、选考题请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑。18．（20分）（I）多项选择题（6分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是（）A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解只得到2种产物C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H8O6E．1mol脱氢维生素C能与3mol氢气发生加成反应（Ⅱ）（14分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2OF稀NaOH△HIM新制Cu(OH）2△浓H2SO4△C稀H2SO4△G(遇FeCl3溶液显色)红色沉淀H2(足量)催化剂△(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）BO2ADEO2现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应： 请回答下列问题：（1）B中官能名称是，A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。（2）M的结构简式为__________；C的结构简式为__________。（3）G→H的反应类型是______；H→I的反应类型是______；（4）写出下列反应的化学方程式：①E→F的化学方程式：_______；②H→I的化学方程式：___。（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。（任写一种）a.分子中含有苯环　b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液反应显紫色19．（20分）（I）多项选择题（6分）下列说法正确的是（）A.两原子间σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.氮气分子中有1个σ键，2个π键E.光气（COCl2）中C原子采取sp2杂化成键，碳氧原子间的共价键是2个σ键，1个π键（Ⅱ）（14分）元素A—E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：(1)B元素原子的最外层轨道表示式是___________________，D离子的核外电子排布式是________________________。C和D形成的化合物的电子式为__________________(2)A、B、C、D的原子半径大小为：____＞_____＞____＞____（用元素符号表示）(3)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)________ 。写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________(5)E在同期表中的位置是，E原子按面心立方堆积形成晶体，已知E原子相对质量为M，密度为x，阿佛加德罗常数为NA，则E原子的半径可表示为（不用写单位）。A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。B原子核外有7种运动状态不同的电子C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。EM层电子数是N层电子数的18倍20．（20分）（I）多项选择题（6分）下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小（Ⅱ）（14分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5～8.5<0.0045mol·L-1<100个·mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填编号，多选倒扣）①只是物理过程②只是化学过程③既有物理过程又有化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是和。（4）气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有。（5）下列物质中可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。①Ca(ClO)2②浓氨水③K2FeO4④SO22010年高考化学模拟试题（海南卷）（二）参考答案123456789101112BADDBDABBCCACABC13．（6分）（1）BaSO4（1分）（2）AlO2-（1分）（3）Fe2+、Fe3+至少有一种。沉淀D为Fe(OH)3可能由原待测液含有的Fe3+与氨水发生如下反应获得：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，也可能由原待测液含有的Fe2+经溴水氧化生成Fe3+（2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）再发生上述反应获得。（2分）14．(9分)(1)NH4HCO3(1分)(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)(3)0.2(2分)△15．（10分）（1）①Ⅰ②<③80%250℃（4分）(2)CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－442.8kJ／mol（2分）(3)①O2＋2H2O＋4e-＝4OH-②2CH3OH＋3O2＋4OH-＝2CO32-＋6H2O（4分）16．（12分)（一）：①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）②画图略，导管长进短出（1分）饱和食盐水浓硫酸（2分）； （二）：①将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（2分，未答“水柱上升”扣1分）；②氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（3分，答出两条即可,每条1分））③加快反应速率（1分），与Zn反应生成Cu，形成铜锌原电池。（1分）；17.(7分)（1）192∶31（2分）（2）31.2%（2分）（3）162（2分）（4）能（1分）18．（20分）（I）ABCE（6分）（Ⅱ）（14分）（1）醛基3（2分）（2）Br2CH——OOCCH3；CH3COOH（4分）；+Cu2O↓+2H2O—COONaHO—+2Cu(OH)2NaO——CHO△（3）加成反应（还原反应），消去（消除）反应（2分）；（4）OH＋H2O浓H2SO4△COOHCOOH①②（4分）HCOO——OH（5）（其它符合题意的答案也同样给分）（2分）––FMg2+F19．（20分）（I）CE（6分）（Ⅱ）（14分）（1）1s22s22p6点燃（各1分，共3分）（2）Na＞Mg＞N＞F（2分）（3）3Mg+N2Mg3N2（2分）(4)Na（1分）与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分,其它合理答案也可以）(5)第四周期第ⅡB族（2分）（3分） 20．（20分）（I）ABCE（6分）（Ⅱ）（14分）（1）HCO+OH-CO+H2O,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O(任选其二，4分)（2）③胶状Fe(OH)3(4分)（3）除去Ca2+调节pH(2分)（4）杀菌消毒强氧化性(2分)（5）①③(2分)