中考化学复习——专题整合共7专题
1
专题一 物质的变化和性质
一、物质的变化
世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。
1、物理变化
实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子
（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、
活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就
不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但
实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。
2、化学变化
实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些
现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、
放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
3、物理变化与化学变化的区别和联系
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 变化时生成了其他物质的变化
本质区别
宏观：没有其他物质生成
微观：构成物质的微粒不变，只是微
粒间隔可能改变
宏观：有其他物质生成
微观：构成物质的微粒发生了变化，
变成了另一种物质的微粒
外观区别 状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气
体、生成沉淀等。
举例 水的三态变化，汽油挥发 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据 有没有其他物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；
在物理变化中，不一定发生化学变化
【例 1】（2009·烟台）“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A.淘米 B.洗菜 C.苹果榨汁 D.葡萄酿酒
【答案】D
【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化，
苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出，苹果汁本来就存在于苹果中，也没
有产生新物质，属于物理变化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变
2
为乙醇等新物质，所以属于化学变化。
【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生
成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。
变式训练一
1、（2009·潍坊）下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．融雪剂 NaCl 使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花
2、（2009·临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发
二、物质的性质
1、物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、
气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、
稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化
物、酸、碱、盐等发生化学反应。
2、区别物质的性质和变化
物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化
是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质
——可燃性。
【例 2】（2009·青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步
骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________________________
3
②_______________________________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性。
【答案】（1）○1 氨气的密度比空气的密度小○2 易溶于水 （2）碱
【解析】用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形
成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽
内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。
【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物
理性质和化学性质的定义。
变式训练二
1、（2009·金华）下列关于 O2 和 CO2 的“自述”中，属于物理性质的是（ ）
2、（2009·东营）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确．．．是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
三、化学反应的类型
1、化学反应的基本类型比较
反应类型 概 念 特 征 举例
化合反应
由两种或两种以上的物
质生成另一种物质的反
应。
A+B→AB
多变一 S+ O2 SO2
分解反应
一种物质生成两种或两
种以上其它物质的反应。
AB→A+B
一变多 2H2O 电解 2H2↑+O2↑
置换反应
一种单质跟一种化合物
反应生成另一种单质和
另一种化合物
A+BC→B+AC
一换一
HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑
复分解反应 两种化合物相互交换成 AB+CD→AD+BC H2SO4＋2NaOH
4
分，生成两种新化合物的
反应。
成分相交换 =Na2SO4+2H2O
2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳
（1）化合反应
○1 非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 H2O
○2 金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4
○3 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2
○4 非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3
○5 其它。 如：2CO+ O2 2CO2 等。
（2）分解反应
○1 氧化物的分解 例如：2H2O2
MnO22H2O + O2↑
○2 酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑
○3 某些盐的分解 例如: CaCO3
高温 CO2↑+ CaO
（3）置换反应
○1 活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反
应生成盐和氢气。
例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
○2 金属（一般不选 K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2Ag
○3 氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△ Cu+H2O
○4 碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C 高温 Cu+CO 2↑
（4）复分解反应
○1 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O
○2 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
○3 酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3
○4 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓
+Na2SO4
○5 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
例如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3 + H2O
4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
5
（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。
如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO3
2KCl+3O2↑（氧化还原反应）；H2CO3 = H2O + CO2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应
中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），
复 分 解 反 应 都 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 。
（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
【例 3】（2009·达州）我国使用“长征 3 号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨
道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2NH4ClO4
△
===N2
↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】根据化学方程式 2NH4ClO4
△
===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反应物只有一种，
生成物有四种，所以属于分解反应。
【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，
分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。
变式训练三
1、（2009·东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原
反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）
A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3
高温 CaO+CO2↑
2、（2008·长沙）下列反应属于化合反应的是 （ ）
A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑ B、CaCO3
高温 CO2↑ + CaO
C、CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2O D、S+O2
点燃 SO2
3、（2009·临沂）如果用“ ”表示氢原子，用“ ”
表 示 氯 原 子 ， 如 右 图 所 示 。 请 用 化 学 方 程 式 表 示 这 个 反
应 ，该反应类型是
四、质量守恒定律
1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总
△
MnO2
6
和。
2、质量守恒的理解 反越位和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
（1）五个不变 原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；
②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题
目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质
是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不
论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，
反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能
验证质量守恒定律。
【例 4】(2008·昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反
应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符
合 ” 或 “ 不 符 合 ”) ， 理 由
是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不
变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3) 硝 酸 在 工 业 生 产 中 且 有 广 泛 的 应 用 . 工 业 上 制 取 硝 酸 的 关 键 反 应 为 ：
，其中 R 的化学式为 。
7
【答案】(1) 反应生成的 CO2 气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前
后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，
可能会发生变化，根据这条原则，可求出 R 的化学式为 H2O。
【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。在
化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。
变式训练四
1、（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反
应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
2、（2009·临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液
来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则 X 的化学式是 。
综合检测
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1、（2009·东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ）
A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
2、（2009·重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒
3、（2009·泰州）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华
4、(2009·南昌)下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）
A．我是紫红色固体 B．我在天然界中硬度最大 C．我在常温下是气体 D．我会生锈
5、（2009·晋江）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A.可燃冰用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨
C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线
6、（2009·青岛）物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．
8
A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品
D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
7、（2009·青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型
是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8、（2009·浙江）下图表示物质 A( )与 B( )在一定条件下反应生成 C（ ）
的微观示意图( 和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变
化，但原子数目减少
B ．A、B、C 三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学
计量数之比为 2：l：2
D．该反应属于复分解反应
9、（2009·重庆）根据化学方程式 A＋NaOH== B＋H2O 推断，B,A 的相对分子质量相差
（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
10、（2008·南充）现将 10gA 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全
反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
11、（2009·烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）
A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质
C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
12、（2009·常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B.100g 干冰完全汽化成 100g 气体
C.10gNaCl 溶解在 90g 水中，成为 100gNaCl 溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
13、(2009·衡阳)右图所示的是某化学反应
前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应
类型是( )
9
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
14、（2009·河北）下列反应属于化合反应的是（ ）
A. 4224 )(2 SONaOHCuNaOHCuSO
B. 32NaHCO OHCOCONa 2232
C. 222 HZnClHClZn
D. 22 ClH 2HCl
15、（2009·海南）W、X、Y、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各
物质的质量如下：
物质 W X Y Z
反应前质量 g 2 22 34 0
反应后质量 g 2 40 待测 16
下列说法错误的是（ ）
A.W 在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成 X 的质量为 40g
C.该反应属于分解反应 D.该反应中 Y 全部参加反应
二、填空题（每空 2 分，化学方程式每个 3 分）
16、（9 分）（2009·重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分
反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备 F 气体。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为 ；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
17、（11 分）（2008·太原）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
（ 2 ） 不 属 于 四 种 基 本 反 应 类 型 ， 但 能 用 上 式 表 示 的 一 个 化 学 方 程 式
△
点燃
10
是 。
（3）在上式中，若 A 是硫酸，则 B 可以是 （填写两种不．
同 类 别． ． ．的 物 质 的 化 学 式． ． ．） 其 中 一 种 物 质 与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式
是 。(合理即可)
三、信息题
18、（10 分）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。
下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的 N2 在放电条件下与
O2 直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，
常温下就易与空气中的 O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水
反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互
作用，生成可溶于水的硝酸盐。
请填写下列空白：
(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。
(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。
A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元
素的化合价在此反应中发生的变化是 。
A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低
(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是
19、(11 分)(2008·广西)在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反
0 0 +1 -1
应就是氧化还原反应。如：2Na+Cl2==2NaCl 反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了改变，
该反应是氧化还原反应。请仔细阅读表格的内容，回答问题。
序号 化学方程式 属于的基本反应类型
○1 Fe+S△ FeS combination reaction
○2 Cu(OH)2
△ CuO + H2O decomposition reaction
○3 H2＋CuO△ Cu+H2O displacement reaction
○4 HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3 double decomposition reaction
（1）请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中
属于氧化还原反应的是 （填序号）
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
11
decomposition reaction：
displacement reaction：
combination reaction：
20、（14 分）(2008·广州)阅读下列信息，回答有关问题
1909 年哈伯在实验室将氮气和氢气在 600℃、2.02×104kPa 和铁作催化剂的条件下首
次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生
产炸药的原料——硝酸。
A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水；
B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
C、二氧化氮和水反应硝酸和一氧化氮。
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氨方法。这一成果生产的化
肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914 年第一次世界大战爆
发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，
这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
（1）请从以上信息中总结有关氨的知识。
○1 氨的物理性质： ；
○2 氨的化学性质： ；
○3 氨的制法（写化学方程式）： ；
○4 氨的用途： ；
（2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：
○1 B 反应的反应类型是 ；
○2 对于 C 反应中产生的一氧化碳（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法
是 。
（3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 。
专题一 物质的变化和性质
变式训练一
1、C 解析：冰雪溶液，是水由固态变为液态，没有产生新物质，属于物理变化
2、B 解析：纸张燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化
变式训练二
1、B 解析：干冰用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，这属于物理性质。
2、D 解析：铝的化学性质比较活泼，可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻碍铁
制品与氧气接触，达到防止生锈的目的。
变式训练三
12
1、B 解析：铁在反应前的化合价为+3 价，反应后为单质，化合价为 0，化合价发生了
改变，所以属于氧化还原反应。
2、D 解析：化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，简单概括为多
变一。题目所列的四个反应中，只有 D 是由两种物质生成了一种物质，所以 D 为化合反应。
3、H2+Cl2
点燃 2HCl 化合反应
解析：通过图示，可知该反应是氢气和氯气生成氯化氢的反应，是由两种物质生成一
种物质，属于化合反应。
变式训练四
1、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为 90g，
根据质量守恒定律，生成 90g 新物质，而乙只增加了 50g，说明又生成了新物质丁 90g —50g
= 40g，所以 x =30g+40g =70g。
2、NaCl
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以 X 的化学式为 NaCl。
综合检测
1、D 解析：用酒精浸泡紫罗兰花，使紫罗兰花中的某些成分溶解于水，形成指示剂。
2、D 解析：高粱酿成酒，产生了新物质乙醇。
3、A 解析：瓦斯爆炸实质是地下可燃性气体，在有限空间燃烧的过程，属于化学变化。
4、D 解析：物质在化学变化中表现的性质是化学性质，铁生锈是化学变化，所以 D
为铁的化学性质。
5、A 解析：可燃冰作燃料燃烧，是一个化学变化，所以表现出来的性质属于化学性质。
6、C 解析：甲醛有毒
7、C 解析：C 和 Si 是单质，SiO2 和 CO 是化合物，根据各个反应类型的定义，其属于
置换反应。
8、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有 2 个 A 分子，1 个 B 分子，生成了 2 个 C
分子，所以 C 正确。
9、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和
也不变，NaOH的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A
大40 – 18 = 22。
10、C 解析：参加反应的 A 和 B 的质量等于生成的 B 和 D 的质量，所以参加反应的 B
的质量为 8g+4g – 10g = 2g，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 10：2 = 5：1
11、C 解析：绿色化学实质是无污染，也就是没有副产品，当参与化学反应的原子全
部转化为期望的最终产物后，就没有剩余的物质排出，也就不会造成污染。
12、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D 发生了化学反应，遵循质量守
13
恒定律。
13、B 解析：反应前有 3 个单质（两个 B 原子构成）分子，两个化合物（一个 A 原子
和一个 C 原子构成）分子，反应后生成了一个单质（两个 C 原子构成）分子，两个化合物（一
个 A 原子和一个 B 原子构成）分子，所以此反应属于置换反应。
14、D 解析：根据化合反应的定义两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合
反应。
15、B 解析：根据提供的数据：W 反应前后不变，X 增加了 18g，Z 增加了 16g 而 Y 减
少 34g，从而判断反应物是 Y，而生成物是 X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W 在反应
中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如
说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找
到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．
16、（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（3）C
17、（1）置换；复分解（2）2CuO+CO 高温 Cu+2CO2（3）NaOH，Fe3O4；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
解析：本题主要考查对化学反应类型的分析认识能力。（1）“A+B→C+D”这样的表达
式说明反应物和生成物都是有两种，这样的话化合反应可以表示 A+B→C，分解反应可表示
为 A→B + C，因此，可以上式表示的反应是置换反应和复分解反应；（2）题的答案不是唯
一的，只要是两种物质反应生成两种新物质，且不属于四个基本反应类型即可，如：2CuO+CO
高温 Cu+2CO2；（3）根据酸的性质，与硫酸反应符合置换反应和复分解反应的物质有活泼
金属、碱和金属氧化物。
18、(1)③ A、B (3)3NO2+H2O = 2HNO3+NO D (4)生成的硝酸盐可作氮肥
解析：一氧化氮的密度比空气略大，因此不适宜用向下排空气法收集。二氧化氮中氮元
素的化合价为+4 价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价，硝酸中氮元素的化合价为+5 价，
因此氮元素的化合价在此反应中发生的变化是既有升高又有降低。雷雨时生成的硝酸盐中含
有氮元素，可作氮肥。
19、（1）○1 ○3 （2）H2CO3=CO2↑+ H2O；2CuO+C 高温 2Cu+CO 2↑；
C+O2 CO2
解析：本题考查化学反应类型的书写及对氧化还原反应的理解。题目信息中明确了，
元素化合价改变的反应就是氧化还原反应，序号○1 的反应物中 Fe、S 两种元素的化合价均为
0，而生成物 FeS 中 Fe 的化合价为+2 价，S 的化合价为-2 价，序号○3 中的反应物中氢元素
的化合价为 0，铜元素的化合价为+2 价，而生成物氢元素的化合价为+1 价，铜元素的化合
价为 0，明显的这两个反应中物质的化合价发生了改变，属于氧化还原反应；根据表中所列
的化学方程式可知道 decomposition reaction 指的是分解反应，displacement reaction
指的是置换反应 combination reaction 指的是化合反应。
14
20、（1）○1 常温下为无色有刺激性气味的气体○2 氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条
件下反应生成一氧化氮和水
○3 N3 + 3H2 2NH3
○4 制取化肥、炸药
（2）○1 化合反应（或氧化反应）○2 将尾气返回至 B 步继续反应
专题二 物质构成的奥妙
一、物质的构成
1、物质构成的体系
概念：保持物质化学性质的最小微粒
分子 体积和质量都很小
特征 分子间有一定的间隔
构 构 分子在不停的运动
成 成 概念：化学变化中的最小微粒
特征：同分子的特征相似
物质 原子 质子（带正电）
构成 得 原子核（带正电）
失 结构 中子（不带电）
构 电 核外电子（带负电）
成 子
形
成 概念：带电的原子或原子团
离子 阳离子
分类
阴离子
2、原子与分子的区别和联系
分子 原子 备注
相似点
质量和体积都很小，处
于不断的运动中，分子
间有间隔。同种分子化
学性质相同，不同种分
子化学性质不同
质量和体积都很小，处于不断
的运动中，原子间有间隔，同
种原子性质相同，不同种原子
性质不同
同种原子具有相同
的核电荷数。分子与
构成这种分子的原
子比较，原子比分子
小，但并不是所有的
15
2 8+11
原子都一定比分子
小（不同种分子和原
子无法比较）
不同点
在化学反应中，分子本
身发生分裂，可以再分
原子是化学变化中的最小粒
子，在化学反应中不可再分；
在化学反应前后，原子的种类
和数目不发生改变
联系
分子是原子构成的，分
子是构成物质的一种粒
子
原子是构成分子的粒子，原子
也是构成物质的一种粒子
3、离子与原子的区别
项目 原子 阳离子 阴离子
结构 核电荷数=质子数=
电子数
核电荷数=质子数＞电子
数
核电荷数=质子数＜电子
数
电性 中性 带正电荷 带负电荷
性质 一般性质比较活泼
（除稀有气体原子
外）
稳定 稳定
符号（举例） H、O、Al H+ Al3+ O2- Cl-
【例 1】（2008·盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分
C、原子得到或失去电子后形成离子
D、CO2 和 CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故 A 错。原
子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以 B 错。原子得到电子带负电，失去
电子带正电，形成离子，所以 C 正确。CO2 和 CO 性质的差异是因为分子结构不同，所以 D 错。
【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子
形成离子，不同种分子，性质不同
变式训练一
1、（2009·晋江）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说
明（ ）
A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的
C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔
2、（2009·泰州）结构示意图 表示的微粒是（ ）
16
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
3、（2009·潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是（ ）
A．铝原子结构示意图的最外层有 3 个电子
B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为 8 和 14 的元素，组成化合物的化学式为 SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
二、物质的组成
1、元素的概念
元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯
O +1 +3 +5 +7
元素包括 C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和 Cl 一 35、Cl 一 37(指相对原子质
量分别为 35 和 37 的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为 17。
2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的
中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不
相同。
（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的
原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括
质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即 Fe、Fe2+、Fe3+，
它们都属于铁元素）。
3、理解元素概念时的注意事项
(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。
(2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如
Na+与 Na 都属钠元素，但 Na+与 NH4
+不属于同一种元素。
(3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。
(4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如 Fe2+与 Fe3+。
(5)自然界中目前已知的元素有 112 种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
17
4、元素与原子的比较
元素 原子
区别
是宏观概念，只表示种类不表示个
数
是微观概念，既分种类，又表示个数
适用
范围
表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成
表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪些及几个原
子构成
联系
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元
素是原子的一个归类“集体”。
【例 2】（2009·福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28
g、钙 0.40 g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通
常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。
【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成，由元素组成。
变式训练二
1、（2009·东营）运用 2008 年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超
微量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
2、（2009·南京）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的
3、（2008·苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（ ）
18
A、冰和干冰 B、银和水银 C、烧碱和纯碱 D、水和双氧水
三、物质的分类
混合物
金属
分类 单质 非金属
稀有气体
纯净物 氧化物
酸
无机化合物 碱
化合物 盐
有机化合物
1、纯净物和混合物
区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。
混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发
生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有
一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从
微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分
子、原子或离子构成。
2、单质和化合物
单质 化合物
概念
由同一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上的元素组成的纯净
物
元素形态 元素处于游离态 元素处于化合态
性质 不能发生分解反应和复分解反应 大部分能发生分解反应和复分解反应
联系
值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个
原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；
有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。
②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。
同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。
3、氧化物和酸、碱、盐
（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性
19
氧化物(如 Na2O)和酸性氧化物(如 CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如 H2O、CO、NO
等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物
是酸性氧化物，如 Mn2O7。
（2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H+)，阴离子则是
酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如 HCl 和含氧酸如 H2SO4；按能电离出 H+的多少可分为
一元酸如 HCl、二元酸如 H2SO4、多元酸如 H3PO4。
（3）碱：由金属离子(含 NH+)和氢氧根离子构成化合物。
（4）盐：由金属离子(含 NH+)和酸根离子构成。
【例 3】（2009·东营）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ ）
A. 盐酸、硫酸 B. 氢氧化铝、氢氧化铜
C. 氯化镁、碳酸氢钠 D. 二氧化碳、四氧化三铁
【答案】C
【解析】硫酸铁属于盐，盐酸和硫酸属于酸，氢氧化铝和氢氧化铜属于碱，氯化镁和碳
酸氢钠属于盐，二氧化碳和四氧化三铁属于氧化物，所以选 C
【规律小结】化合物分为酸、碱、盐、氧化物，在判断物质的类别时，可以借助一些规
律：酸中含有氢元素，碱中含有氢氧根，氧化物中含有氧元素。
变式训练三
1、（2009·临沂）在下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液
2、（2009·潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含
有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）
A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐
3、（2009·南京）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中
能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
20
4、（2009·兰州）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、
水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。
不同类的物质 分 类 依 据
示 例 食 盐 常温下食盐是固体，其余是液体
分类一
分类二
综合检测
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1、（2009·潍坊）榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子间有间隔
2、（2009·烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
事 实 解 释
A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。
B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，分子结构也不同
C 0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
D 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
3、（2009·苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
4、（2009·安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣
获 2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素， 下 列
关于铈的说法错误的是（ ）
A．原子序数是 58 B．相对原子质量是 140.1
C．质子数为 58 D．铈元素是非金属元素
5、（2009·福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列
有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ）
21
A．质子数是 11 B．最外层电子数为 1
C．核外有 3 个电子层 D．核外电子总数为 10
6、（2008·南京）宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给
下表的“ ”处选择恰当的选项
种类 主要食物来源
钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘 海产品、加碘盐
A、元素 D、分子 C、原子 D、离子
7、（2009·青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误
的是（ ）
A．该元素原子的质子数为 14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有 14 个电子
D．该元素的相对原子质量为 28.09
8、（2009·苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）
A ． 铜 B ． 干 冰 C．氯化钠 D．金刚石
9、（ 2009·雅安）结构示意图 所表示的粒子是（ ）
A.原子 B.分子 C. 阴离子 D.阳离子
10、（2009·南京）原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数
和中子数之和为 239，下列关于该原子的说法不正确．．．的是（ ）
A．中子数为 145 B．核外电子数为 94
C．质子数为 94 D．核电荷数为 239
11、(2008·北京)决定元素种类的是（ ）
A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数
14 Si
硅
28.09
22
12、（2009·重庆）下列物质中属于化合物的是（ ）
A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐
13、（2009·青岛）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水
14、（2009·黔东南州）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误．．的一组
是（ ）中.考.资.源.网
A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4 学
C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl
15、（2009·广州）下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的
一组是（ ）
物质1 物质2
名称 化学式
物质类
别
名称 化学式
物质类
别
A 氮气 N
非金属
单质
氧化亚
铁
Fe2O2 碱
B
碳酸氢
钠
NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸
C 硫酸钾 K2SO4 盐
五氧化
二磷
P2O5
金属氧
化物
D 锰 Mm
金属单
质
氢氧化
镁
Mg(OH ) 2 碱
二、填空题
16、（6 分）（2009·重庆）（1）用数字和化学符号表示：2 个氧原子 ，3
个钠离子 。
（2）镁的原子结构示意图为 ，Mg原子在化学反应中容
易 （填“得到”或“失去”）2个电子。
17、（8 分）（2009·苏州）形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，
请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉
E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H．甲烷
题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号
2 8 2+1
2
23
(1) 金属氧化物 (5) 非金属单质
(2) 非金属氧化物 (6) 挥发性酸
(3) 易溶性盐 (7) 最简单的有机物
(4) 微溶性碱 (8) 糖类
18、（10 分）（2008·西安）（1）向容积为 250ml 的细颈玻璃仪器（如下图所示）中
加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，玻璃仪器中的现象
是 ，说明 。
（2）继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相
切。塞紧玻璃塞，将玻璃仪器中液体倒转摇匀，重复 2 次。静置一
段 时 间 后 ， 玻 璃 仪 器 中 的 现 象 为 ， 说
明 。仪器细颈部分的作用是 。
19、（9 分）（2009·眉山）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究
元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
（1）1869 年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出 17 号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反
应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
20、（10 分）（2008·江西）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信
息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。
24
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
(2)X= ；
(3)A、B、C、D 属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
三、信息题
21、（12 分）1977 年 8 月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从 104 号元素以
后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，
即 nil—0，un—1，bi—2，tri—3，quad—4，pent—5，hex— 6，sept—7，dct—8，enn—9，
照 此 规 定 ， 第 104 号 元 素 的 拉 丁 文 名 称 按 “un—nil+quad+ium( 词 缀 )” 应 为
“unnilquadium” ， 其 元 素 符 号 定 为 “Unq” ， 第 105 号 元 素 的 拉 丁 文 名 称 为
“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”,依次类推，请分别给下列元素命名：
(1)109 号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。
(2)111 号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。
(3)116 号元素拉丁文名称为_______，元素符号为______。
专题二 物质构成的奥妙
变式训练一
1、A 解析：花中含有带有香味的分子不停的运动，使人接触后感觉到花香。
2、C 解析：原子核内有 11 个质子，带 11 个单位的正电荷，核外有 2+8=10 个电子，
带 10 个单位的负电荷，则该微粒带一个单位的正电荷，所以 选 C
3、B 解析：P 的化合价有+3 和+5 价，不一定等于原子的最外层电子数。
变式训练二
1、C 解析：物质的组成指的是元素
2、B 解析：粒子的种类有分子、原子、离子，钠离子有 2 个电子层，最外层有 8 个
电子，化学性质不活泼。
3、D 解析：冰是固态的水，由氢元素和氧元素组成，干冰是指固态的二氧化碳，有氧
元素和碳元素组成，两者所含元素种类不同，所以 A 错误；银是由银元素组成的金属单质，
而水银指的是汞，由汞元素组成，所以 B 也不正确；烧碱是指氢氧化钠，由钠、氢、氧、氢
三种元素组成，纯碱指的是碳酸钠，由钠、碳、氧三种元素组成，故 C 错误；水是由氢、氧
25
两种元素组成，而双氧水也是有由氢、氧两种元素组成，所以 D 正确。
变式训练三
1、C 解析：矿泉水中含有矿物质，空气中主要含有氮气和氧气，氯化铜溶液中有氯化
铜和水。
2、D 解析：硫酸铜由金属离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO4
2-）构成.
3、B 解析：A 是由两种单质组成的，C 中只有一种物质，D 是由一种单质和一种化合
物组成的。
4、
不同类的物质 分类依据
分类一 水 水是氧化物，其余不是氧化物
分类二 醋酸 醋酸是酸，其余的不是酸
（或其他合理答案）
综合检测
1、A 解析：由于分子不断的运动，才能被人接触闻到
2、B 解析：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成。
3、A 解析：热胀冷缩是由于分子间的间隔变大引起的，分子的大小是不变的。
4、D 解析：金属元素的名称都有“钅”字旁，铈属于金属元素。
5、D 解析：从结构示意图中可知核外电子总数为 2+8+1=11 个。
6、A 解析:生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素
组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。
7、D 解析：相对原子质量是针对原子而言的，不能理解成元素的相对原子质量。
8、C 解析：铜和金刚石由原子构成，干冰由分子构成。
9、D 解析：原子核外由 18 个电子，核内由 17 个质子，所以其带一个单位的负电荷，
属于阴离子。
10、D 解析：原子中原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
11、A 解析:元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。可见一种
元素与另一种元素的本质区别是核电荷数或质子数不同，即决定元素种类的是核电荷数或质
子数。
12、A 解析：化合物是含有多种元素的纯净物，BD 为混合物，C 只含有磷元素。
13、D 解析：啤酒中含有二氧化碳和乙醇，食醋中含有乙酸和水，加碘食盐中含有碘
26
和氯化钠。
14、B 解析：HCl 和 H2SO4 属于酸，NaHSO4 属于盐
15、B 解析：氮气的化学式为 N2； 氧化亚铁的化学式为 FeO，属于金属氧化物；P2O5
属于非金属氧化物；锰的化学式为 Mn。
16、（1）2O 3Na＋ （2）失去
解析：镁原子的最外层电子数为2，小于4个，易失去电子形成稳定结构。
17、(1)C (2)E (3)B (4)G (5)F (6)A (7)H (8)D
18、（1）整瓶水变红；分子在不断运动
（2）液面低于刻线；分子间有间隔；便于观察液面变化
解析：分子是在不断运动的，当向水中滴几滴红墨水后，红墨水分子会运动的水分子中，
是整瓶水变红；由于分子间有间隔，当两种不同的液体相互混合时，它们的分子相互渗透，
彼此充满在分子间隔中，所以其体积会小于两者的体积之和，但这个差值不大，使用细颈仪
器会便于观察。
19、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）
20、(1)19.00；20 (2)8 (3) B C (4) B
解析：元素周期表中原子最下面部分为其相对原子质量，元素符合前面的数字为原子序
数；D 中的质子数为 18，其原子中核外电子数为 18，具有稳定结构，最外层电子数为 8；决
定元素种类的是核电荷数（即质子数），B 和 C 的质子数都为 17，所以为同种元素；元素的
化学性质取决于最外层电子数，A 的最外层电子数为 7 与 B 的最外层电子数相同，所以两种
的化学性质相似。
21、（1）Unnilennium Une （2）Unununium Uuu （3）Ununhexium Uuh
专题三 化学用语
一、化学式
1、化学式
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学
式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。
化学式的含义如下表：
宏观：表示一种物质
表示物质由哪些元素组成
27
表示组成元素的质量比
微观：表示该物质的一个分子
表示该物质的分子构成
表示分子中原子个数比
量的含义：表示物质的相对分子质量
表示组成物质的各元素的质量比
表示物质中各元素的质量分数
2、化学式的写法
（1）单质化学式的书写
金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金
属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加 2；但也有不是双原子分子的，如臭
氧 O3。
（2）化合物化学式的书写
○1 先读后写，后读先写。如：氯化钠 NaCl，氧化镁 MgO，二氧化碳 CO2
○2 金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，
将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙 Ca（OH）2、硝酸镁
Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。
3、化学式的读法
根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气
态单质读作“某（元素的名称）气”。如 Na 读作钠。O2 读作氧气。
根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如 Al2O3 读作三氧
化二铝。
化学式中原子个数为 1 的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出 1，如 NaCl 不
能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO 读为一氧化碳主要是为了与 CO2 区别，NO 读为一
氧化氮是为了与 N2O（一氧化二氮）区别。
4、化学式周围数字的含义
○1 、化学式前面数字的只表示分子的个数
如 2H2 表示 2 个氢分子。2H2SO4 表示 2 个硫酸分子
○2 、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数
单质：如 H2 表示一个氢分子是有 2 个氢原子构成的。
化合物：如 H2SO4 表示一个硫酸分子中含有 2 个氢原子。
○3 、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。
28
如 ──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2 价。
【例 1】（2009·临沂）今年，甲型 H1N1 流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有
效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式
为 C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（ ）
A.莽草酸是有机化合物
B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.莽草酸的相对分子质量为 174
D 莽草酸中含有 7 个碳原子、10 个氢原子和 5 个氧原子
【答案】D
【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子，应该理解为一个莽草酸分子
中含有 7 个碳原子、10 个氢原子和 5 个氧原子
【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成，不能理解成物质受由几个什么原子
构成。
变式训练一
1、（2009·晋江）三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺
可能对肾与膀胱产生影响，导致结石。三聚氰胺的化学式为 C3H6N6。下列说法正确的是（ ）
A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6∶1∶14
B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为 1∶2∶2
C.三聚氰胺属于有机高分子化合物
D.三聚氰胺可做为食品添加剂
2、（2009·福州）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O—2 个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷
C．H2—2 个氢原子 D．Ca —钙离子
3、（2009·泰州）请用化学用语表示：
5 个钾原子 4 个铵根离子 2 个氯离子
氧化铝中铝的化合价为+3 价 二氧化硅
二、化合价
1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注
意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素
化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四
碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。
原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸
根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1 价，氢氧根、硝酸根为－l 价；SO4、CO3、SO3、SiO3 原
+2
29
子团(根)均为－2 价，PO4 为－3 价。此外，ClO3，为－1 价，MnO4(高锰酸根)为－l 价，锰酸
根(MnO4)为－2 价。
2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式
判断化合价。
在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化
学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依
据之一。化合价规律应用如下：
①根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左，
+3 -2
负价右：Fe2(SO4) 3，b、交叉约简定个数：Fe2(SO4) 3，c、验正误：(+3)×2+(-2)×3=O。
②根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算 Na2FPO3 中 P 的化合
+1-1+x-2
价：已知 Na 为+1 价，F 为-1 价，O 为-2 价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，b、列出
式子求解：(+1)×2+(一 1)×l+(+z)×l+(一 2)×3=O，x=+5。
③根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：
+2 -1 -2
Cu(OH) 2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH) 2CO3。b、计算正负化合价代数和是否
为零：(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O，所以上述化学式是错误的。正确化学式为：
Cu 2 (OH) 2CO3。
3、化合价中元素化合价的规定
化合物
化合价
化合价的数值 正价 负价
离子化合物 1 个原子得失电子的数目
失电子的原子（阳离
子）为正价
得电子的原子（阴离子）
为负价
共价化合物
1 个原子跟其它元素的原
子共用电子对的数目
电子对偏离的原子显
正价
电子对偏向的原子显负
价
不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零
4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别
30
元素化合价的标法 离子符号的写法
标写位置 标在化学式元素符号正上方 写在符号的右上角
正、负写法 符号前，数字后 数字前，符号后
“l”的使用 “l”不可省略 “l”通常省略不写
原子团的写法
在原子团上方写该原子团的
根价
在原子团右上角标写所带的电荷数
例如 Na
+1 -1 +2
4
-2
Cl ZnSO Na Cl Zn SO2+
4
2
5、掌握有关化合价的规律
(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(2)单质中元素的化合价为零。
(3)在化合物中，氢通常显+1 价，氧通常显一 2 价。
(4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另
一种非金属元素显正价)。
(5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。
(6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价
【例 2】（2009·潍坊）一种新型高效净水剂 PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛
应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ ）
A．0 B． +2 C． +3 D．+6
【答案】C
【解析】化合物中化合价的代数和为零，所以可得+3+Fe 的化合价+（-1）×n+(-1) ×
(6-n)=0,解得 Fe 的化合价=+3
【规律小结】确定化合物中元素的化合价时，可根据化合价的代数和为零的原则，结
合已知化合价的元素，来确定具有可变化合价的元素的化合价。
变式训练二
1、（2009·苏州）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．碳酸钠 NaCO3 B．硫酸 H2SO4
C．氧化铁 O3Fe2 D．氢氧化钾 K(OH)2
2、（2009·雅安）手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反
应可表示为 Li＋MnO2＝LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为 0→＋1，下列对锰元素的化
合价变化判断正确的是（ ）
A. +4→+3 B. +2→+3 C. 0→+2 D. －4→－2
三、化学方程式
1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。
31
含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物
质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从
而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的
配平方法由：
（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方
程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难
懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写
步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方
程式；③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”“↓”。
【例 3】（2009·重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
【答案】D
【解析】Fe 与 HCl 反应的产物是 FeCl2，NaOH 和 K2CO3 不反应，C 没有配平。
【规律小结】化学方程式必须遵循两个原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造
（2）遵循质量守恒定律。
变式训练三
1、（2009·南昌）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ）
A．有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 2P2O5
B．有白色沉淀生成的反应：2Mg + O2 2MgO
C．溶液颜色变化的反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
D．黑色固体变成红色固体的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
2、（2009·宿迁）下列关于化学反应 2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．的是（ ）
A．Z 一定是化合物
B．在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2
C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N）
32
D．若 ag X 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（b—a）gY
3、（2008·哈尔滨）若分别用 和 代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组
成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用 A 代表 、B 代表 ，请用 A、B 表示该反应的化学方程式：
综合检测题
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1、（2009·衡阳）三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所
谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH2CN)3）这种有毒物质。下列有关三聚氰
胺的说法不正确的是（ ）
A.三聚氰胺是一种有机物
B.三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为 1 : 2 : 2
C.每个三聚氰胺分子中含有 15 个原子
D.添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量
2、（2009·东营）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香
味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由 20 个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 27.6%。
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3：6：2
3、（2009·重庆）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠
（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3 中 S 元素的化合价为（ ）
A.＋6 B.＋4 C.＋2 D.－2
4、（2009·福州）从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是 （ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子
33
构成
5、（2009·泰州）关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐
D．若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g
6、（2009·兰州）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．图示中共有 4 种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D．以上反应符合质量守恒定律
7、（2009·苏州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一
种物质的是（ ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
8、（2009·泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．水银 Ag B．纯碱 NaHCO3 C．酒精 CH4O D．烧碱 NaOH
9、（2009·青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）
A．2O 表示两个氧分子 B．钠离子的符号为 Na+
C．一氧化碳的化学式是 Co D．H2O 中含有氧分子
10、（2009·眉山）关于 SO2、CO2、MnO2 三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧分子
11、（2009·乐山）下图中的化学符号表示 2 个分子的是（ ）
A B DC
34
12、（2009·娄底）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相
符合的是（ ）
A.H2O——1 个水分子 B.+1Na ——1 个钠离子
C.3Fe3+——3 个铁原子 D.2H ——2 个氢元素
13、（2008·黄冈）在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、
NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种
14、（2009·安徽）．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同
种原子。下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变
15、(2008·广东)右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
( )
二、填空题
16、（4 分）（2009·泰州）现有 H、C、N、O 四种元素，请选用其中的元素写出符合
要求的化学式各一个：
(1)最简单的有机物 ； (2)溶于水后溶液呈碱性的气体 ；
(3)强酸 ； (4)由三种元素组成的盐 。
17、（4 分）（2009·兰州）请你用化学用语．．．．填空：
（1）温度计中填充的液态金属是 ；（2）保持水的化学性质的最小粒子是 ；
（3）m 个铁离子 ；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物 。
18、（8 分）（2009·达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的
反应方程式为：4HNO3
△
===2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
35
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断 X 的化学式： ；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意
图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。
19、（8 分）（2009·雅安）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，
请根据本表回答下列问题
（1）硫酸根离子的化学符号
是 ，钙离子的化学符号
是 ；
（2）该矿泉水显 （填“酸
性”或“碱性”或“中性”）；
（3）该标签中涉及到的元素有
__种；
（4）每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是 。
20、（6 分）（2009·海南）右图是密闭体系中某反应的徽观
示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入 1 个 徽粒（选填序号），
A. B. C
（2）该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“ 置换”或“复分解”）；
（3）写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 。
21、（8 分）（2009·南昌）(4 分)右图是有
关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用
化学用语回答：
(1)物质①的化学式是 ；
(2)物质②的阳离子是 ；
(3)物质③带点元素的化合价 ；
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸(H2SiO3) 28.9—42.9
碳酸氢根(HCO—
3) 173—205
氯离子(Cl－) 1.0—8.0
硫 酸 根
16.06—19.52
镁(Mg2+) 2.5—7.5
锶 (Sr)
0.01—0.32
钙 5—45
钠(Na+) 45—70
钾(K+) 0.5—2.0
PH 7.8±0.5
+7 52
36
① ② ③ ④ ⑤
(4)生成物质④的化学方程式 。
三、信息题（17分）
22、（2008·济南）“鸟巢”——作为2008年北京奥运会的主会场，气势宏大，建筑技
术先进。它采用了特殊钢架结构和单层有机高分子ETFE薄膜材料，该薄膜材料为乙烯四氟乙
烯共聚物，其化学组成可表示为 [ CH2CH2CF2CF2 ]n (n为正整数)。
试回答下列问题：
(1)该薄膜材料中，共含有__________种元素。
(2)该薄膜材料中，碳、氢两元素的质量之比为_________ (最简整数比)。
(3)2008年北京奥运会的三大理念为“绿色奥运”“科技奥运”“人文奥运”，清简述
你对“绿色奥运”的理解：___________________________________________。
23、(2008·江苏南通)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈
德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝
尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(2)用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成
氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，
铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中 O2 的溶解，水膜呈中性。若空气中 CO2 溶解，
水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________。在汽车排气管上安装尾气
净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出
该反应的化学方程式________________________________。
专题三 化学用语
37
变式训练一
1、A 解析：元素只能论种类，不能论个数，三聚氰胺能对肾与膀胱产生影响，导致
结石，不能作食品添加剂。
2、B 解析：表示两个氧原子，H2 表示一个氢分子，离子符合中的数字在正负号的前面。
3、5K 4NH4
＋ 2Cl－ SiO2
变式训练二
1、B 解析：化合物中化合价的代数和为零，一般显正价的元素在前面。
2、A 解析：根据化合价的代数和为零，可求得 MnO2 中 Mn 的化合价为+4，LiMnO2 中 Mn
的化合价为+3。
变式训练三
1、D 解析：是白色的细小颗粒，在空气中形成白烟，B 不是在溶液中进行，不会出现
沉淀现象，C 中 ZnCl2 溶液的颜色为无色。D 中的 CuO 为黑色固体，Cu 为红色固体，所以选
D。
2、C 解析：X 和 Z 的前面的化学计量数都为 2，所以 Z 的相对分子质量为(2M+N)÷2
3、(1)化合物 (2)A2+B2 2AB(或 A2+B2 2BA)
综合检测
1、D 解析：三聚氰胺有毒，不能添加到奶制品中。
2、C 解析：丁酸乙酯是由许许多多个丁酸乙酯分子构成，而每个丁酸乙酯分子才是由
20 个原子构成的，丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 62.1%，一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、
氧原子的个数比为 6：12：2=3：6：1。
3、B 解析：根据化合物中化合价的代数和为零可求得 Na2SO3 中 S 元素的化合价为+4。
4、C 解析：原子是化学变化中最小的微粒，再化学变化中原子是不可再分的。
5、C 解析：碱和非金属氧化物反应的产物也是盐和水，CO（化合物）和 CuO（化合物）
反应的产物是 Cu（单质）和 CO2（化合物），所以 AB 错误；D 中 A 和 B 各取 10g，不一定全
部参加反应，所以也错误。
6、A 解析：从图中可知生成物中的两种物质都是有不同种原子构成，都属于化合物，
没有单质，所以不属于置换反应。
7、B 解析：能表示一种元素的只有元素符合，而能表示一种物质的只有化学式，所以
符合要求的只有 B。
38
8、D 解析：水银指的是 Hg，纯碱为 Na2CO3，酒精为 C2H5OH。
9、B 解析：2O 表示两个氧原子，一氧化碳的化学式为 CO,水中只有水分子，不存在其
它分子，只能说一个水分子中含有两个氧原子。
10、D 解析：一种纯净物中只含有一种分子，分子是由原子构成的，不能理解成两个
氧原子就是氧分子。
11、D 解析：A 表示一个氮气分子，B 表示两个氢原子，C 表示两个钠离子。
12、A 解析：+1Na表示钠在化合物中的化合价为+1 价，3Fe3+表示 3 个铁离子，2H 表示 2
个氢原子。
13、C 解析：在 N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3 中氮元素的化合价为依次
为 0、+4、—3、+2、+3、+4、+3、+5，共六种。
14、D
15、B 解析：这是一道图表信息题从图表可以看出：此反应有两种分子参加反应，并
且又了新的两种分子。此反应可表示为：2AC+B2=2AB+C2。而 A 是一个分解反应不合要求；C
是一个化合反应不合要求；在 D 中虽然分子的种类符合题意，但细心观察生成物中分子个数
不对，故可以排除。
16、5K 4NH4
＋ 2Cl－ SiO2
17、Hg H2O mFe3+ Al2O3
18、（1）酸性或不稳定性 （2）1：8 （3）O2 （4）5
19、（1）SO2—
4 （2 分）；Ca2+ （2）碱性 （3）11 （4）H2O
20、（1）B（2）化合（3）2H2 + O2
点燃 2H2O（合理的化学方程式均给分）
解析：这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题,具有一定的开放性。化
学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的
是分子的种类。解题时可以从上述方面进行叙述。微观角度认识物质的组成和物质的化学变
化是解答本题的关键。看懂示意图是解题前提。看图时要注意分子的种类、原子的种类、分
子的变化、原子的组合等情况。
21、(1) KMnO4 (2)K+ (3) (4) 3Fe+ 2 O2 Fe3O4
22、（1）三 （2）12：1 （3）无污染（或其它合理答案）
23、(1)N2 + 3 H2 2 NH3 (2)⑤④①②③ (3)H2O+CO2 = H2CO3 2 CO + 2
NO N2 + 2 CO2
39
专题四 酸 碱 盐
一、溶液的酸碱性与 PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有
紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊 酚酞
自身颜色 紫色 无色
遇酸 红色 无色
遇碱 蓝色 红色
2、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的
水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸
溶液（NaHSO4 溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如 Na2CO3 溶液）。
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，
溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH 与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性
pH<7，溶液呈酸性
pH>7，溶液呈碱性
注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液 pH 变大，但不会变成碱性，
所以稀释后溶液的 pH 不会大于 7。反之，pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液 pH
变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的 pH 不会小于 7。
40
（2）并不是所有的盐溶液 pH 都等于 7。如 NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而 Na2CO3 溶液
pH>7。
4、pH 的测定方法
用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在 pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色
卡对照，得出溶液的 pH（通常取整数）
用 pH 试纸测定溶液的 pH 时要注意：
（1）不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。
（2）不能将 pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。
（3）用 pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将 pH 试纸润湿再用。
【例 1】（2009·乐山）结合下表中所列物质的 pH 判断，在下列各组物质中，分别能
使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
【答案】D
【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶
液。厕所清洁剂的 pH 为 1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以 A 错误，牙膏的 pH 为
8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以 B 错误，草木灰和柠檬汁的 pH 分别为 10.6 和 2.5，
分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以 D 不正确。
【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；pH<7，
溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色；pH>7，溶液呈碱性，可
以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
变式训练一
1、（2009·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁
能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7。它们的 pH 由小到大排列，正确的
是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
2、（2009·南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体
41
内的反应。某同学用查阅资料的方法研究 pH 对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据
图推测，这种酶催化活性最佳的 pH 约为（ ）
A．pH＝0 B. 1
”）， 纯碱属于 （填“酸”、
“碱”或“盐”）类化合物。
（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。
二、酸
1、浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是
由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
（2）○1 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥 H2、O2、CO2、CO 等气体，但不可
以干燥 NH3、H2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
○2 浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水
的组成比脱去而生成黑色的炭。
○3 因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，
然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。
○4 浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把
浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进
浓硫酸里。
2、几种常见的酸
（1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥
发）
化学性质
○1 跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2 跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
42
○3 跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
○4 跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
○5 跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。
化学性质
○1 跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2 跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
○3 跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
○4 跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O
○5 跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【例 2】（2009·常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用
HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能
与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强
挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯
碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量
白色固体。王刚认为这就是纯净的 NaAc，而程明则认为里面含有 HAc。你认为 的观
点正确，理由是： 。
【答案】(1)红 （2）密封 (3)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc
(4)王刚(1 分) 由于 HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥
发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化
学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
43
酸的通性可归纳以下五点：
酸的通性 一般规律
（1）
跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试
无色酚酞试液遇酸不变色
（2） 跟活泼金属起置换反应 酸+金属→盐+氢气
（3） 跟碱性氧化物反应 酸+碱性氧化物→盐+水
（4） 某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐
（5） 跟碱起中和反应 酸+碱→盐+水
变式训练二
1、（2009·烟台）向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10％的 Ba(OH)2 溶液
至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
2、（2009·临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，
敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是
（填写试剂名称）。
三、碱
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大
量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠
可作为某些气体的干燥剂，如干燥 H2、O2、CO、CH4、NH3 等；但不可以干燥 CO2、HCl 等气体，
因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大
量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可
44
将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠的化学性质
○1 与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
○2 与非金属氧化物反应：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
○3 与酸反应（中和反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
○4 与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（2）氢氧化钙的化学性质
○1 与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
○2 与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
○3 与酸反应（中和反应）：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
○4 与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）
（2）由于 NaOH 易溶，Ca(OH)2 微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比 Ca(OH)2 溶液浓度大得
多，故实验室用 NaOH 吸收 CO2，而仅用 Ca(OH)2 溶液检验 CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2 是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、
改良酸性土壤，与 CuSO4 溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金
属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实
验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
【例 3】(2009·青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧
化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并
按要求填写下表：
45
猜
想
实验步骤 实验现象
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可
能
是
氢
氧
化
钙
溶
液
方案Ⅰ：
用试管取约 2mL 该溶液，向
其中滴加几滴
____________溶液
_____________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质）
____________________
____________________
_____________
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
【答案】方案Ⅰ：碳酸钠 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
方案Ⅱ：用试管取约 2mL 该溶液，向其中通入二氧化碳气体
生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与
二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢
氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否
与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。
变式训练三
1、（2009·宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下
列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液变红
C、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红
2、（2009·黔东南州）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫
46
“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示
为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与
玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：
SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断 X 的化学式为 。 四、盐、化肥
1、盐的性质
（1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
②盐的水溶液多为无色；而 Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+的盐
溶液为黄色
（2）化学性质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 某些盐 → 新的两种盐
2、部分盐的鉴别
○1 碳酸盐（CO3
2-）的鉴别──用盐酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
○2 盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
○3 硫酸盐（SO4
2-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
○4 铵盐（NH4
+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物
质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。
常见化肥的种类和作用如下表所示：
47
化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿
氨水
铵盐
硝酸盐
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶
绿素的组成元素，氮肥能促使作
物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
植物生长发育迟缓或停
滞，作物的品质降低
磷肥 磷矿物
钙镁磷肥
过磷酸钙
的混合物
磷肥能促使作物根系发达，增强
抗寒抗旱能力，还能促使作物早
成熟，穗粒增多，籽粒饱满
生长迟缓，产量降低（磷
过量时引起贪青晚熟，
结实率下降）
钾肥 硫酸钾、
氯化钾
钾肥能保证各种代谢过程的顺
利进行，促进植物生长，增强抗
病虫害和抗倒伏能力
抗病虫害能力下降，茎
秆软弱，容易倒伏
复合肥料 磷酸二氢铵
磷酸氢二铵
硝酸钾
同时含有两种或两种以上的营
养元素，能同时均匀地供作物几
种养分，充分发挥营养元素间的
相互作用，有效成分高
【例 4】（2008·揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其
中不正确的是（ ）
A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
【解析】纯碱电离时有金属离子（Na+）和酸根离子（CO3
2-）生成，所以应属于盐。纯
碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、
衣物等所以 A、B、C 正确；纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）都易溶于水，用加水溶解的方法
无法检验纯碱中是否混入了食盐，故 D 错误。
【规律小结】本题主要考查纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）的知识。学习盐时要分清个
48
别盐的个性与共性。
【例 5】（2009·潍坊）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说
明，该化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
【答案】D
【解析】包装袋上注明该化肥的成分是 NHNPO，含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥
料。
【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。化学肥料根据其所含元素种类可分为
氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（含两种以上营养元素）。
变式训练四
1、（2009·东营）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，
她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过
查阅资料小影发现小苏打的化学式为 NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下
列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
2、（2009·福州）植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是
（ ）
A．KCl B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4 )2
3、（2009·南昌）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知
草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将
下列实验报告填写完整：
49
实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 结论
实验 1
草木灰的主要成
分是碳酸钾
实验 2 探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入
澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式
实验 3
探究实验 2 反应后上
层清液中溶质的成分
上层清液中有两
种溶质
和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验 2 反应产生的废液处理想
出可行的方法 。
综合检测题
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1、（2009·扬州）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，
pH 大小关系为（ ）
A．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C．②＜①＜③ D．③＜①＜②
2、(2009·襄樊)下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )
A、K2SO4 B、NH4HCO3 C、Ca3(PO4)2 D、KNO3
3、（2009·陕西）在一定条件下，与 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3 五种
物质均能发生反应的是 （ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
4、（2009·广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
50
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
5、（2009·宿迁）下列物质间的转化，不能．．一步实现的是
A．MgCl2 → Mg B．O2 → H2O
C．H2SO4 → HCl D．NaNO3 → NaCl
6、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C．浓硫酸溶于水时吸收热量
D．不能用食盐作原料制氢氧化钠
7、（2009·汕头）下列图象关系合理的是（ ）
8、（2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠
五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9、（2009·眉山）下列离子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO4
2-、NO3
-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3
-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO3
2-、K+
10、（2009·重庆模拟）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为
La2O3，La(OH)3 是不溶于水的碱，而 LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，
不能．．直接反应制取 LaCl3 的是（ ）
A、La2O3 和 HCl B、La(OH)3 和 HCl
C、NaCl 和 La(OH)3 D、La 和 HCl
11、（2009·杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观
酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
51
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）
A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干 100 克 100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是 39. 12 克
C.用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到 3200C 以上观察有无刺激性气体放出
12、 (2008·南通)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三
种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A、NH4Cl 与 KCl：观察外观 B、NH4HCO3 与 KCl：加水
C、K2SO4 与 Ca3(PO4)2：闻气味
D、(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
13、（2009·潍坊）2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿
色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
14、（2009·海南）列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）
A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
15、（2009·绵阳）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识
判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空题（27 分）
16、（2009·肇庆）2008 年我省部分地区监测到的雨水平均 pH 如下表。请回答下列问
题：
52
城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山
2008 年雨水平均 pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58
（1）上表列举的 7 个地区中，没有．．酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是
_________（填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
（2）若酸雨的主要成分为 H2SO4 和 HNO3，请写出下列化学方程式：
（a）含 H2SO4 的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；
（b）含 HNO3 的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能．．减少酸雨的
是__________（填序号)：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标
的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。
17、（2009·重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先 ，后 。
A.对准药品部位加热 B.均匀预热
②实验室制备气体时，先 ，后 。
A.检查装置的气密性 B.加入药品
（2）小菌认为 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生
了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有 NaOH 溶液 H2SO4 溶
液,CuSO4 溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂
的用量。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序
如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是 。
18、（2009·泰安）如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢
氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰
53
好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管
中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞
试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结
论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
19、（2009·黄石）请回答下列与物质提纯有关的问题。
①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的 CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较
好的方案是 （填 a 或 b）。
a.用稀 HCl 除去 CuO b.用 CO 还原 CuO
②要除去 K2SO4 溶液中的少量 KOH，不能选用稀 HCl，原因是会生成
（填名称或化学式）而引入新的杂质。
③要使 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4 转化为沉淀而除去，可选用适量的
（填名称或化学式）。
20、（2009·漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧
化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：可能还含有碳酸钠！
小强：也可能含有 。
（3）验证：我来验证佳佳的猜想。
54
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
三、实验探究题（28 分）
21、（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（ 1 ） 写 出 甲 实 验 中 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程
式 。
（ 2 ） 乙 实 验 中 滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液 后 ， 可 观 察 到 的 现 象
是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，
最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化
钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
55
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
22、（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”
为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入 10mL 稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧
化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过
量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：
第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
[甲组实验]实验过程如图所示：
现象：向 a 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色
沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：
现象：向 b 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色
沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
正确或错误 理 由
甲组
乙组
专题四 酸碱盐
变式训练一
层清液于试管中，
加入过量氯化钙溶
液，静置。
② 。 的猜想正确。
③ 。 的猜想正确。
56
1、B 解析：柠檬汁是酸性溶液 pH<7，食盐水是中性溶液，溶液的 pH=7，肥皂水是碱
性溶液，溶液的 pH>7。
2、C
3、（1）＜ 盐 （2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答
案也可）
解析：食醋中含有醋酸，pH<7，纯碱指的是碳酸钠，属于盐；由于紫甘蓝汁液遇到酸性
和碱性溶液显示不同的颜色，所以可以代替酸碱指示剂。
变式训练二
1、B 解析：稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液中的溶剂都是水，随着 Ba(OH)2 溶液的不断滴加，
水的质量会不断增加。
2、浓盐酸 固体氢氧化钠
解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质
量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
其质量会增加，但也变质为碳酸钠。
变式训练三
1、D 解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相似，显碱
性。
2、（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（2）Na2SiO3
变式训练四
1、C 解析：是由金属离子（Na+）和算根离’（CO3
2-）子构成的，属于盐。
2、B 解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
3、
实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 结论
实验 1 探究草木灰的成分
又气泡产生且石
灰水变浑浊
实验 2
K2CO3 + Ca(OH)2
=CaCO3↓
+2KOH
57
实验 3
取上层清液少量
①滴入过量稀盐酸
②滴入澄清石灰水
③滴入氯化钡溶液
①有气泡产生
②有沉淀生成
③有沉淀生成
KOH 和 K2CO3
实验 3
（另一组
答案）
取上层清液少量
①滴入碳酸钠溶液
②通二氧化碳
（其他合理答案均可）
①有沉淀生成
②有沉淀生成
KOH
和 Ca(OH)2
酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）
综合检测
1、B
2、A 解析：KNO3 含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B 解析：硝酸铜与 BaCl2 溶液和 Fe2O3 不反应，稀盐酸与 BaCl2 溶液不反应，二氧化
碳与 BaCl2 溶液、Fe2O3、Zn 不反应。
4、C 解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，
与硫酸钠不反应。
5、D 解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反
应。
6、A 解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
7、B 解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH 不会等于或小于 7；NaOH 溶
液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，
再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
8、A 解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐
酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化
钠。
9、C 解析：PH = 12 的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的 OH-，A 中的 H+和 OH-会
生成水，不能共存；B 会产生氢氧化铝沉淀，D 中会才函数氯化银沉淀。
10、C 解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A 和 B 中的两种物质相互交
换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La 的活动性比锌更强，所以可
58
以直接和酸反应生成 LaCl3；而 C 中的 NaCl 和 La(OH)3 相互交换成分后是 NaOH 和 LaCl3，
即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故 C 不能。
11、A 解析：食盐与盐酸不反应。
12、D 解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。
13、A 解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反
应，又能与氢氧化钠反应。
14、D 解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。
15、A 解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸
同属于酸。
16、（1）河源 ③④ （2）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O
2HNO3+Ca(OH)2== Ca(NO3)2+2H2O （3）⑤
17、（1）①B A ②A B （2）①足量H2SO4溶液 少量（或足量）CuSO4溶
液 ②酚酞试液（或石蕊试液）
18、(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和
③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
(以上方法任写一种即可)
19、①a ②KCl 或氯化钾 ③BaCl2 或氯化钡
20、(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发
(2) Ca(OH)2（或 CaCO3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3
（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大
（4）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】 ①小林
59
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
（合理答案均可）
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
22、硫酸减少，硫酸钠增多 溶液由无色变成红色
正确或错误 理 由
甲组 正确
a 试管中出现蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明
H2SO4 与 NaOH 反应已被耗尽，所以甲正确。
乙组 错误
H2SO4 和 Na2SO4 与 BaCl2 反应均能产生白色沉淀，不能说明 H2SO4
与 NaOH 反应，所以乙组不正确。
专题五 化学与社会发展
一、化学与能源
1、化石燃料
（1）化石燃料的种类
煤是古代植物遗体在地层下经过一系列的变化形成的复杂的混合物。煤又有“黑金”、
“工业的粮食”之称。
石油是古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化形成的混合物。石油被称为“工业的血
液”。
天然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料。是在隔绝空气的情况下，主要有埴物残
体分解而生成的。天然气被称为“洁净的天然燃料”。
（2）化石燃料燃烧对环境的影响
○1 燃料中碳燃烧后转化为 CO2 进入大气，使大气中 CO2 浓度增大，造成“温室效应”。
○2 化石燃料在燃烧时会排放出 SO2、NO2 等污染物，它们溶解于雨水会形成酸雨。
2、新能源
在合理开发、综合利用化石能源的同时，人们正在积极开发氢能、核能、太阳能、风能、
60
水能、地热能、潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社会可持续发展。
（1）高效清洁的氢能
氢能源具有的优点：本身无毒，燃烧产物是水，无污染；极易燃烧，热值高；来源广
泛。但制取氢气的成本高，储存困难，所以氢气作为燃料暂时不能广泛使用。
（2）乙醇(C2H5OH)：属于可再生资源，是由高粱、玉米和薯类等经过发酵制得。燃烧
时放出大量的热，燃烧的化学方程式为 C2H5OH 十 3O2==2C02+3H20。在汽油中加入适量乙醇燃
料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
【例 1】（2009·福州）2009 年 3 月 7 日起福州市民陆续使用天然气。
（1）福州市区家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量
分数分别约为 75%和 82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气
更环保的理由 。
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理
后 才 能 输 送 到 市 民 家 中 。 用 分 子 的 观 点 解 释 天 然 气 减 压 后 体 积 会 膨 胀 的 原
因 。
【答案】（1）① B、C ②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，
可减缓温室效应 ③CH4＋2O2 CO2＋2H2O （2）分子间隔增大
【解析】随着社会的进步，人类对燃料的利用率越来越高，更加重视环保，对燃料的
选择更加注意到控制污染的减少；分子间的间隔随着压强的增大而减小。
【规律小结】能源的利用必然会带来污染，选择能源时应尽量的减少污染，做到利用
率高，污染少甚至无污染。
变式训练一
1、（2009·晋江）资源、能源、材料和环境问题与社会和经济发展有着密切的关系，
下列做法中与对应试图解决的问题的连线正确的是（ ）
61
A.从 2008 年 6 月 1 日起，全国实行了“限塑令”──能源问题
B.用钛─镍形状记忆合金制成的人造卫星天线──材料问题
C.用高分子分离膜淡化海水──环境问题
D.奥运会期间，北京实行了汽车“单双号”通行──资源问题
2、（2009·杭州）在新能源的开发利用上，氢能的开发是重要的发展方向，如氢能源
汽车等。一氧化碳和氢气虽具有相同的化学性质，如 性、 性，但一氧化碳却不
是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是 和 。
二、化学与人体健康
1、重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。这六大类营养素是维持生
命必不可少的物质，缺少一种人就会死亡。
蛋白质：构成洗牌的基本物质，维持人体的生长发育和组织更新。其主要食物来源有：
蛋类、花生、牛奶。
维生素：调节新陈代谢，预防疾病。其主要食物来源有：蔬菜、水果、肝脏、肉类蛋
类、牛奶等。
糖类：给机体活动提供能量。主要食物来源有：甘蔗、玉米、马铃薯。
油脂：在人体内是重要的供能物质。主要食物来源有：花生油、菜籽油、奶油等。
2、某些元素对人体的影响
元素 对人体的作用 对人体健康的影响
Ca 构建骨骼、牙齿的材料
幼儿、青少年缺钙得佝偻病或发育不良。老年人缺钙
和得骨质疏松症。
Fe
是血红蛋白的重要成分，能
帮助氧气的运输。
缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。
Se 有防癌、抗癌作用。
缺硒可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过多，会使
人中毒。
I 甲状腺素的重要成分。
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育造
成思维迟钝；碘过量也会引起甲状腺肿大。
F 防止龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
62
3、远离有毒物质
（1）预防无机盐的中毒：
当人体摄入含有铅、铜、汞、砷、锰等元素的可溶性无机重金属盐时，会使体内的蛋
白质结构被破坏，生理活性消失，而导致中毒现象。
（2）不食用变质食品：变质食品中有黄曲霉毒素，它的毒性特别大。误食后会引起恶
心、呕吐或头昏、昏迷等症状，长期食用会引起早衰或引发肿瘤等恶性疾病。
（3）烟草的危害：
烟草的化学成分极为复杂，烟草的烟雾中含有 4000 多种化学物质，其中大多数为有害
物质，而最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。
（4）毒品危害：
常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻等。毒品属于麻
醉品或精神药品，非法使用即会成为毒品，吸毒危害家庭、社会和个人，吸毒者一旦形成毒
瘾，将视法律于不顾，干违法犯罪的事情。不但危害个人的身体健康，而且破坏家庭和睦，
扰乱社会安定，为此我国司法机关严厉打击贩毒、吸毒等行为的发生，维护社会安定。
【例 2】（2009·东营）小华要参加中考了,他为了给自己增加营养,制定了如下食谱，
为使营养均衡,你建议应该增加的食物是：（ ）
A.烧鸡块 B.炒萝卜 C.糖醋鱼 D.烧豆腐
【答案】B
【解析】米饭主要含有糖类，红烧肉和清蒸鱼主要含蛋白质，花生米中主要含油脂，其
缺乏维生素，维生素主要存在于蔬菜水果中，所以建议增加蔬菜和水果，故选 B。
【规律小结】人体摄入食物的目的是补充六大营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、
无机盐和水。
变式训练二
1、(2008·北京)为防止骨质疏松，应补充的元素是 ( )
A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳
2、（2009·烟台）我国首部《食品安全法》于 2009 年 6 月 1 日起颁布施行。下列能保
主食 米饭
副食 红烧肉 清蒸鱼 花生米
饮料 牛奶
63
证食品安全的是（ ）
A.用小苏打作发酵粉焙制糕点 B.用甲醛溶液浸泡海产品
C.用工业石蜡给水果上蜡“美容” D.用工业酒精勾兑饮用酒
3、（2009·达州）某种营养素补充剂的标签如下：
（1）标签中的“钙 20.3g”，这里的“钙”是指 （填编号）。
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
（2）该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分： （写出一种
即可）
（3）淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与碘作用呈 色。因此常用
碘水（或碘酒）来检验食物中是否含有淀粉。
（4）蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的基础物质，人如果食用甲
醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是 。
三、有机合成材料
1、有机物和无机物
有机化合物指的是含碳元素的化合物（除 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。最简单的有机物
是甲烷。
无机化合物指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐），
具有无机化合物的特点，因此也把它们看做无机物。
2、有机合成材料
（1）合成材料：又称有机合成高分子材料，它是由许多有机小分子连在一起，聚合成
大分子而形成的，其相对分子质量很大。
（2）有机合成材料是天然不存在，经人工合成的，相对分子质量很大的一类有机高分
子材料。一般包括：塑料、合成纤维和合成橡胶。
○1 塑料：是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、
不传热、抗腐蚀性强的特点。
白色污染：一些塑料制品的废弃物所带来的污染称为“白色污染”。由于塑料制品是
一种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。塑料制品除一少部分被回收利用外，
大部分被焚烧，在燃烧时会产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑
料制品，难以分解，使土壤板结，耕种困难。消除“白色污染”的可能方法有：少使用塑料
【主要原料】 碳酸钙、维生素 D、大豆油、明胶……
【功效成份及含量】每 100g 含：钙 20.3g，维生素 D0.28mg
【注意事项】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同
类营养补充剂同时食用
64
制品，加大塑料的循环利用或应用化学方法将废弃的塑料加工成汽油、涂料等化学制品，并
寻求新的易分解的替代品。
○2 合成纤维：棉花、羊毛、木材和草类都是天然纤维。合成纤维是用石油产品、煤、
石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学变化制成的纤维。具有强度高、耐磨、弹性
好、耐化学腐蚀等特点，但是吸水性不如天然纤维好。
○3 合成橡胶：合成橡胶是制造飞机、军舰、汽车、医疗器械等所必须的材料，与天然橡
胶相比，合成橡胶具有高弹性，绝缘性好，耐油，耐高温等性能。
（3）复合材料：复合材料是指有两种或两种以上的材料组合而成的，物理和化学性质
与原材料不同，但又保持原来某些有效功能的新材料。优点是集中了组成材料的各种优点，
具有综合性能更加优异的特点。常见的复合材料有钢筋混凝土是钢筋和混凝土的复合材料；
机动车轮胎是合金钢与橡胶的复合材料；玻璃钢是塑料和玻璃纤维的复合材料等等。
【例 3】（2009·宿迁）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发
展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是（ ）
A．合金、合成纤维都是有机合成材料
B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料
C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
【答案】D
【解析】合金属于金属材料，汽车轮胎属于有机合成材料，合成材料虽然给人类带来了
污染，但更给人类带来了方便，现在我们还离不开合成材料。
【规律小结】材料分为：金属材料（钢铁、铝材）、陶瓷材料（瓷器、玻璃）、有机合
成材料（塑料、合成纤维和合成橡胶）、复合材料（将两种或两种以上材料合成一体）。
变式训练三
1、（2009·海南）下列属于高分子合成材料的是（ ）
A.天然橡胶 B.陶瓷 C.合金 D.合成纤维
2、（2008·恩施）我国政府规定，自 6 月 1 日起，所有超市、商场、集贸市场等一律
不准免费提供塑料购物袋。据了解一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料
制品，对人体是有害的。下面对一次性塑料袋的说法错误的是 （ ）
A、一次性塑料袋是链状结构的高分子材料
B、禁止使用任何塑料制品
65
C、一次性塑料袋是有机物组成的
D、一次性塑料袋是“白色污染”之一
综合检测题
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1、（2009·苏州）人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨
骼疏松、畸形所缺的元素是（ ）
A．锌 B．碘 C．钙 D．铁
2、（2009·兰州）某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人
体补充的营养素是（ ）
A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D． 油脂
3、（2009·安徽）下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．黄瓜、西红柿 B．鸡蛋、牛肉 C．米饭、大摸 D．苹果、梨子
4、(2008·重庆)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的
叙述不正确的是 （ ）
A.都是混合物 B.燃烧后都会放出热量
C.都是可再生能源 D.都是重要的化工原料
5、（2009·娄底）小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知
识判断，医师让小亮补充的营养素是（ ）
A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质
6、（2009·广州）下列物品不是．．用合成有机高分子材料制造的是（ ）
A．丁苯橡胶轮胎 B．U 盘的塑料外壳
C．腈纶毛衣 D．纯棉 T 恤
7、(2008·湖北)“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，
它的外观像冰，1 体积“可燃冰”可储藏 100—200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的
叙述中，不正确的是 （ ）
A.“可燃冰” 有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是 一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D.“可燃冰”的可燃成分是甲烷
8、（2009·宜昌）某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：主食：米饭，配菜：炒土豆、
咸萝卜、白菜汤。为强壮身体、均衡营养，在"心连心"活动中，最好送去的是（ ）
A．猪油和菜油 B．鸡蛋和牛肉 C．小白菜和大白菜 D．白糖和红糖
9、(2009·达州)绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称
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为绿色能源的是（ ）
A．铅蓄电池 B．氢能 C．风能 D．太阳能
10、（2009·乐山）△△牌洒其玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料有：
精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、植物油等。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“洒其玛”中不含维生素
B．动物油和植物油合称为油脂
C．“洒其玛”中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖
D．“洒其玛”中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的
11、（2009·眉山）下列说法正确的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、（2009·晋江）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH 基结合而产生的。
误食重金属后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
13、(2008·汕头)下列归纳中有错误的是 ( )
A.灭火方法 B.食品安全
森林着火时，向火源喷水；实验桌
上少量酒精着火，用湿抹布盖灭
工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮
用；含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，不
能食用
C.能源与环境 D.实验安全
太阳能、水能、风能是人类正在利
用的主要能源；煤、石油、天然气
燃烧后的产物对环境无影响
不能用嘴吹灭燃着的酒精灯；用试管加热
少量液体试剂时，试管口不能对着人
14、食品与卫生健康密切相关，下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A、用甲醛溶液浸泡海产品，防止海产品变臭
B、为保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
C、为了让猪生长的“瘦”用“瘦肉精”喂猪
D、蒸馒头时加入适量的小苏打
15、（2009·青岛）人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化中实现了有化学
能转化成电能的是（ ）
A．利用电热器取暖 B．发电厂利用水力发电
C．在手电筒中使用干电池 D．利用蜡烛照明
67
二、填空题
16、（10 分）（2009·雅安）为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰
富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表。
成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素 B 族等
质量分数 约 10% 约 5% 约 80% 约 5%
（1）上表中含有人体所需的营养素有 类。
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 （填序号，下同）。
①．无机物 ②．糖类 ③．有机合成材料 ④．高分子化合物
（3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源。下列物质中________被认为是最清洁
的燃料。
①．汽油 ②．柴油 ③．天然气 ④．氢气
（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛
（C5H4O2）的相对分子质量为__ ______。
（5）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
17、(9 分)(2008·中山)酸雨是天空降水呈酸性(pH 小于 5.6)的统称,个别地方酸雨的
pH 竟低于 2.1(食醋的 pH=3),可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的 SO2 和氮氧化
物。
(1)SO2 主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有 1.5 亿吨 SO2 的排放量。SO2 在空气中
受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化
学反应方程式： ；
(2)酸雨可导致的危害有 (填编号)。
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.影响农作物生长
(3)为了减少酸雨的形成,必须减少 SO2 的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓 NaOH
溶液都能吸收废气中的 SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂
比较合理？请用简要的文字说明理由。
18、（16 分）(2008·烟台)2008 年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、
人文奥运”。
(1)下列符合绿色奥运理念的是 。
①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽
车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料 ETFE[它是乙烯一四氟
乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐
用，可以使用 15 至 20 年。以下关于 ETFE 的说法中正确
68
的是 。
①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性
质在自然条件下稳定
(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶
皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成 ，
不污染环境；铝合金材质主要优点是 、 (答两
条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。
(4)5 月 8 日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、
大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气
候条件下容易熄灭的原因是：
(答两条即可)。
三、实验探究题
19、（12 分）（2009·南昌）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么
可以“保鲜”呢？
【设计实验】在 A、B、C 三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃
杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A 杯中的水量几乎不变；而 C 杯中的水量
减少较多；B 杯中的现象是 ；
【解释】请用分子知识解释 C 杯中水量减少的原因 ；
【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝 ，
防止食物腐败。
【 反 思 】 保 鲜 膜 虽 然 能 延 长 食 品 的 保 鲜 期 ， 但 大 量 使 用 后 丢 弃 会 造
成 ，所以要控制使用。
四、计算题
20、（8 分）(2008·广东)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中
的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每
100mL 酱油中铁营养剂添加量是 200mg，该营养元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱
油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天使用 16mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的
铁元素是多少毫克？
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个
疗程需补充 1.12g 铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)多
少克？
专题五 化学与社会发展
69
变式训练一
1、B 解析：“限塑令”是为了控制“白色污染”，淡化海水是因为淡水资源短缺，
限制汽车的通行是为了减少汽车的尾气排放，减少污染。
2、可燃性 还原性 一氧化碳有毒 燃烧的产物是二氧化碳，造成温室效应。
变式训练二
1、C 解析：老年人缺钙会得骨质疏松症。
2、A 解析：甲醛有毒，能使蛋白质变性，石蜡给水果“美容”，在食用时会把少量
的石蜡带入人的身体，工业酒精中含有大量的甲醇，甲醇有毒，会使人失明，甚至死亡。
3、（1）元素 （2）维生素/油脂 （3）蓝 （4）甲醛溶液有毒，会破坏人体
中的蛋白质
变式训练三
1、D 解析：有机合成化学是有机化学中最重要的基础学科之一，是创造新有机分子
的主要手段和工具，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在，“合成
材料”的特点是其构成的分子非天然存在，乃人工合成。
2、B 解析：塑料是一种有机合成的高分子材料，“白色污染”就是由塑料垃圾造成的，
提倡重复使用塑料袋，减少污染，节约能源，但无法禁止使用。
综合检测题
1、C
2、B 解析：脂肪中含有油脂，蛋白粉中含有蛋白质，钾、钙是无机盐。
3、B 解析：蛋白质的食物来源主要是蛋类、花生、牛奶。
4、C 解析 化石燃料是一种复杂的混合物，燃烧后都产生大量的热。化石燃料不仅
能做能源，还可以制造农药、塑料、化肥、衣服等，是一种重要的化工原料。化石燃料是不
可再生能源，因此应合理使用化石燃料。
5、B
6、D
7、C 解析 可燃冰是一种新型的能源是人类未来重要的能源之一；是水和甲烷的混合
体，在燃烧时是甲烷在燃烧，所以是一种清洁的能源；根据质量守恒定律水是不会变成油的。
8、B
9、A
10、A 解析：蛋类中含有维生素。
11、D 解析：有机合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶；“白色污染”主要是塑
70
料袋污染，但也包括用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活
塑料制品使用后被弃置成为的固体废物；甲醛有毒。
12、A
13、C 解析：人类正在使用的能源主要为煤、石油、天然气等化石燃料，并且它们燃
烧后会产生二氧化硫等污染性气体，因此 C 不正确。
14、D 解析：甲醛可以使蛋白质变性，从而使人体中毒；亚硝酸盐是有毒物质不能食
用；“猪肉精”中含有激素，进入人体，对人体有害。
15、C 解析：电热器取暖是把电能转换为热能，水力发电是把机械能转换为电能，蜡
烛照明是把化学能转化为光能。
16、（1）5 （2）②、④ （3）④ （4）96
（5）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（2 分
解析：人体所需的营养素为：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水；氢气燃烧后
的产物是水，是最洁净的燃料。
17、(1)2SO2＋O2
光 2SO3；SO3+H2O=H2SO4；(2)ABD(3)熟石灰悬浊液。澄清石灰水中 Ca(OH)2
的浓度小，吸收 SO2 的量少且速度慢，效果不佳；浓 NaOH 溶液清除 SO2 效果虽好，但其价格
高，会导致生产成本的上升。熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的 SO2
吸收剂。故选用熟石灰悬浊液比较适宜。
18、(1)①②③ (2)①②④(3)CO2 和 H2O 质轻 抗腐蚀(或强度较大、硬度较大等)
有机高分子 (4)空气稀薄，氧气不充足易熄灭大风易吹散热量，使燃料温度降到着火点以
下而熄灭(其他合理答案也可)
解析：（1）绿色奥运可采用新能源，不对环境造成污染，同时节约资源，但是垃圾深
埋地下会污染地下水（2）从化学式（C2H2F2）n 得知，该物质是有机合成材料，属于有机
物化学性质稳定；（3）丙烷燃烧生成 CO2 和 H2O，铝密度小，质轻，抗腐蚀性能好；（4）
从燃烧条件可知，缺氧或温度过低达不到可燃物的着火点等会使可燃物熄灭。
19、【实验现象】水量减少比 A 杯多，比 C 杯少；
【解释】C 杯中的水分子运动到空气中去了；
【结论】氧气（空气）；
【反思】白色污染
20、解：（1）设 16mL 该酱油中含铁元素质量为 x
由题意得：100mL∶(200mg ×12 .5%)=16mL∶x
解得：x= 4mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为 4mg×10%=0.4 mg
71
（2）设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)晶体质量为 y
Fe ～ FeSO4·7H2O
56 278
1.12g y
56∶1.12 g = 278∶y
解得 y = 5.56g
答：（1）酱油中含铁 质量是 0.4 mg； （2）硫酸亚铁的质量是 5.56g
专题六 化学实验与探究
一、实验基本操作
1、常用仪器
(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。①托盘天平。称量时：左物右码。加砝
码：由大到小。精确度：0．1 g。②量筒，用于量取一定体积的液体药品。③胶头滴管，用
于吸取和滴加少量液体。
(2)用于加热的仪器。①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；
②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。
2、基本操作
（1）药品的取用
○1 药品取用的“六不”“两原则”：(1)‘‘六不”：不用手接触药品，不直接闻药品
气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定
的容器中)。(2)“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满
试管底部；液体取 1 mL——2 mL。
○2 取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，
步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。
(2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口
l。取用量少时，用胶头滴管。
（2）酒精灯的使用
72
使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的 2／3，也不少于 1／3；②不可用燃着的酒精灯
去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿
与灯芯接触，要用外焰加热。
（3）物质的加热
○1 固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸
发皿、燃烧匙等。
○2 液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的
1／3 处；试管内液体的体积不超过试管容积的 1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成
45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀
受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热
（4）托盘天平的使用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中
称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放
砝码。
（5）量筒的使用
量筒的使用要注意以下几点：○1 不能加热；○2 不能用作反应容器；○3 根据量取液体体
积的多少，选择合适的量筒；○4 读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水
平。
（6）过滤
○1 仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。
○2 操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约 5 mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入
滤液。
三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，
玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤
后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。
（7）药品的存放
○1 广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比
空气小，倒放)。
73
○2 遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应
用橡皮塞。
○3 白磷存放在水中。
○4 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试
剂要密封后妥善保存。
○5 易燃物、易爆物要远离火源。
（8）实验安全及处置方法
○1 浓酸流到实验台上：加 NaHCO3 溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：
应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上 3％．5％的 NaHCO3 溶液。
○2 浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量
水冲洗——涂硼酸溶液。
【例 1】（2009·泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中
的实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】不能直接闻药品的味道，取用块状固体时，先要把试管横放，放在固体打碎
试管底部，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。
【规律小结】每个实验基本操作，都有对应的要求及注意事项，操作时一定要严格按
照规定，防止发生意外。
变式训练一
1、（2009·烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作
正确的是（ ）
A
B
C
74
D
2、（2009·青岛）正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空
格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________；
（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_________（填
写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
二、物质的检验、除杂
1、常见气体的检验方法及现象
物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式
O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧
CO2 澄清的石灰水
澄清的石灰水变
浑浊
CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O
H2
点燃，在火焰上方罩
一 个 冷 而 干 燥 的 烧
杯。
烧杯内壁产生水
珠
2H2+O 2
点燃 2H2O
CO
点燃，在火焰上方罩
一个内壁涂有澄清石
灰水的烧杯
烧杯内壁变得浑
浊
2CO+O2
点燃 2CO2
CH4
点燃，在火焰上方罩
一个冷而干燥的烧杯
一会，迅速把烧杯倒
过来，向烧杯内注入
澄清的石灰水。
烧杯内壁有水珠，
石灰水变浑浊
CH4+2O2
点燃 CO 2+2H2O
2、常见离子的检验
物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式
OH— 无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
色
————
75
CO3
2— 稀盐酸
产生使澄清石灰水
变浑浊的气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cl—
硝酸银溶液和稀硝
酸
产生不溶于稀硝酸
的白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO4
2— 硝酸钡溶液
产生不溶于稀硝酸
的白色沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
NH4
+ 熟石灰
有刺激性气味的气
体产生
2NHCl4+Ca(OH)2=
CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、常用除杂的方法
①常用的物理方法
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、
分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
②常用的化学方法
吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择
适当的固体或溶液作为吸收剂。如 Cl2 中混有的 HCl 气体可通过饱和食盐水除去。常用装置
是洗气瓶或干燥管（U 形管）。
沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝
酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如 KCl
中混有的少量 K2CO3，可加适量盐酸除去。
转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂
质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：
NaHCO3 Na2CO3。
溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性
物质常见。
【例 2】（2009·泰州）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操
作方法都正确的是（ ）
物 质 选用试剂(过量) 操作方法
A CO2(CO) O2 点燃
76
B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
【答案】BC
【解析】CO2 中混有 CO，无法点燃；Cu 不与盐酸反应，而 Fe 可以和盐酸反应生成可溶
性的氯化亚铁；H2SO4 与氧化铜反应生成 CuSO4；H2SO4 和硝酸钡反应会增加新的杂质硝酸。
【规律小结】用化学方法除杂时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少
被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被
分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂
应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
变式训练二
1、（2009·兰州）下列物质的鉴别方法正确的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．用食盐水鉴别硬水和软水
D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
2、（2009·哈尔滨）区分下列各组物质．所用的两种方法都正确的是 ( )
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 硝酸铵与氯化钠 观察颜色 加水溶解并触摸容器外壁
B 碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液 滴加稀盐酸 滴加氢氧化钙溶液
C 羊毛与绦纶 点燃闻气味 观察颜色
D 氢气与氧气 用燃着的木条 闻气味
三、实验方案的设计与评价
1、实验方案的设计
所谓实验设计题，就是由题目提出实验目标，答案开放，由自己设计实验步骤，选择
实验药品，设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论，解决题目提出的
问题。实验设计的原则是：原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信。实验设
计题包括实验仪器的设计和改进，实验装置的设计和改进，制备方案的设计，实验装置组装
设计，化学与生产、生活的连接等等。解答此类试题时一是要遵循上述原则，二是要有创新
77
意识，三是围绕目标理清思路，制定步骤。
2、实验方案的评价
以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不
合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法，实验评价的原则：(1)理论正确。设计
方案一定要符合化学变化规律和实验原理；(2)操作可行；(3)经济合理；(4)推理严密；(5)
保护环境。
【例3】（2009·山东模拟）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到
实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对
“固体与液体”之间的反应进行一些探究。
（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了
一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是
① ；② 。
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
（3）小华想用右图给定的收集装置收集一瓶小佳同学
猜想②中的气体，则气体由 （填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，
发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加
入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面
进行了大胆的猜想：
猜想一： ；
猜想二： ；
猜想三： 。
【答案】（1）①CO2；②H2[或O2 ]
（2）如①是CO2[或H2；或O2]
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
将气体通入澄清石灰水中
[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带
火星的木条插入试管中]
石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。[或
能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣
声，则证明是氢气；或木条复燃，证明
是氧气]
78
（3）②中如果是氢气 填 a （如是氧气或二氧化碳填 b ）
（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；
猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应
猜想五：可溶于水的固体物质
【解析】首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针
对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分
析后，提出猜想的可能。
【规律小结】对所学知识的综合认识，是解答此类题目的关键。
变式训练三
1、（2009·福建模拟）为了便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计
了如图所示装置(在烧杯内进行化学反应)，有关此装置使用和评价的说法错误的是 （ )
A．可以通过观察长颈漏斗内液面的变化，判断反应的放热或吸热
B．试管内的液体要浸没长颈漏斗的末端
C. 向试管内的水中滴加红墨水的目的是便于实验观察
D. 若直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化也可
以判断反应的放热或吸热
2、（2009·泰州）化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)
等。化学纯试剂厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反
应，且不溶于水)制备化学纯碳 酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：
方案一：市售大理石 固体 物质 X 沉淀→过滤、洗涤、晾
干
方案二：市售大理石 混合物 过滤 Y 溶液 沉淀→过滤、洗涤、晾干
回答下列问题：
(1)气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是 ；
(2)反应类型：①属于 反应，④属于 反应；
▲
▲
盐酸
④
试剂乙
⑤
煅烧
①
水
②
气体甲
③
79
(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将
所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明
相关信息。
(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只
需要回答一个方面)。
综合检测题
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1、（2009·晋江）下列实验基本操作正确的是（ ）
A.取用固体 B.点燃酒精灯 C.溶解固体 D.过滤
2、（2009·东营）以下是用 8mL 蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节
是（ ）
3、（2009·苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是（ ）
4、（2009·兰州）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误
的是（ ）
▲
80
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上 3℅～5℅的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
5、（2009·徐州）正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的 pH，先用水润湿 pH 试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
6、（2009·潍坊）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N2(O2) 通过灼热的铜网
B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶
C CO2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶
D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸
7、(2009·恩施自治州)下列鉴别物质的方法中，不可行．．．的是（ ）
A. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和 Na2SO4 溶液
B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶
C. 用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋
D. 用水鉴别 NaCl 和 CaCO3 固体
8、（2009·雅安）除去下列物质中所含少量．．杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是
（ ）
物质 杂质 除杂试剂 提纯方法
A H2O NaOH 活性炭 吸附、过滤
B Na2SO4 Na2CO3 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡
C KCl MnO2 H2O 溶解、过滤、蒸发
D CO2 CO O2 点燃
9、（2008·苏州）括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是 （ ）
A、面粉和葡萄糖(加水，振荡) B、硬水与软水(加肥皂水，振荡)
C、蒸馏水与盐水(过滤) D、白酒和食醋(闻气味
81
10、（2009·衡阳）下列做法，能达到预期目的的是（ ）
A.用食盐水清除热水瓶中的水垢
B.用盐酸除去 KCl 溶液中混有的 K2CO3
C.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 CO
D.用浓硫酸吸收 O2 中混有的 CO2
11、(2008·南昌)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)
B．氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞)
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水)
D．硬水与软水(食盐水)
12、你认为下列实验方案中，可行的是 （ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3 的混合物
B．向某未知溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其 pH
13、下列各组物质的转化设计，能够实现的是（ ）
A．S SO3 H2SO4
B．CuO Cu (OH)2 CuSO4
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D．CaO Ca(OH)2 NaOH
14、（2009·徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜
想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
15、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
（ ）
82
A、NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B、HCl、KOH、NaCl2、Na2SO4
C、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
二、非选择题
16、（10 分）（2009·陕西）下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：
（1）配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液时，要溶解已称好的 NaCl 固体，就选择的仪
器是 (填序号)。
（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，
仪器⑤所起的作用是 。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是
（填序号)。
A．从酒精溶液中分离出酒精
B．从浑浊的河水中分离出泥沙
C．从海水中分离出氯化镁
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是 （填序号)。
17、（6 分）可口可乐是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有 CO2、H2O 和柠檬酸（具
有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中 CO2 的存在。将必要的实验步骤
和现象填在下表中：
实验方法 实验步骤 实验现象
方法一
方法二
18、（8 分）（2008·青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品
溶解后进行如下实验：
83
(1)A 溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀 B 分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质 C 的操作②的方法名称是____________；
(4)因为 A 溶液过量，此方案得到的固体物质 C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳
酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接
进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
19、（5 分）维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，已被氧化，能与碘反应。人体缺乏维
生素 C 可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素 C 可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂：维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶
液、氯化钡溶液、pH 试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实
验现象：
实 验 内 容 实 验 现 象
方案Ⅰ ：
方案Ⅱ：
（3）结论：维生素 C 具有酸性。根据维生素 C 的性质，判断下列物质中能与维生素 C
反应的是（ ）。
A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C，放置时间长短是否对
维生素 C 的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ取两支盛有 2mL 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直
到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁 液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴 数 12 20
请回答下列问题：
①你认为西红柿中维生素 C 含量高的是 。
②你从中得到的启示是 。
84
20、（2009·乐山）（12 分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小
组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2 所致；
（3）Na2CO3 受热不分解。
【提出问题】
NaHCO3 在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？
【猜 想】
甲．……
乙．酒石酸与 NaHCO3 在溶液中反应产生 CO2
丙．NaHCO3 加热产生 CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量 NaHCO3 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜
想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3
溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3 具有的性
质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量 NaHCO3 粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试管
口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程
式为 。持续加热直至两支试管均
不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有
CO2 产生，说明该粉末是 。
【小 结】
NaHCO3 在发酵粉中产生 CO2 的条件是 ；
NaHCO3 受热发生变化的化学方程式为 ；
21、（14 分）（2009·宿迁）某活动小组同学用加热草酸晶体制得的 CO
（H2C2O4·2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图
甲、图乙）。
85
回答下列有关问题：
（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：
①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶其中
需要用到的仪器有 （填序号）
（2）为了获得干燥纯净的 CO，A、B 两装置中应分别存放 、
（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃 （填“a”或“b”）处的酒精灯。图乙
与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是
（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO 能与氯化钯 PdCl2 溶液反应。于
是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。该反应的化学方程式为：CO+
PdCl2+H2O==Pd↓+ CO2 + 2R,其中 R 的化学式为 。此法与上述方法相比除了具
有 图 乙 比 图 甲 所 示 方 法 的 优 点 外 ， 从 实 验 角 度 看 它 还 有 的 优 点 是
（写出一条合理答案即可）
专题六 化学实验与探究
变式训练一
1、C 解析：禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，验满氧气用带火星的木条放到
集气瓶口看木条是否复燃，量取 9.5mL 的液体应选用 10mL 的量筒。
2、（1）外焰 （2）检验气体的纯度 （3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）
86
保持水平
变式训练二
1、D 解析：氢气和一氧化碳应根据燃烧的产物来鉴别；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都
显碱性，无法用酚酞鉴别；硬水和软水是用肥皂水来鉴别；硝酸铵固体加水后溶液的温度会
降低，氢氧化钠固体加水后溶液的温度会升高。
2、B 解析：硝酸铵与氯化钠、羊毛与绦纶都无法通过颜色来区分，氢气与氧气都是
无味的气体。
变式训练三
1、D 解析：直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化不能判
断反应的放热或吸热，因为反应中会放出气体，所以就不知道是因气压变大还是因温度升高，
使长颈漏斗内液面升高。
2、(1) CO2 碳酸钠或碳酸钾 (2) 分解 复分解 (3) 化学纯或 CP 碳酸钙
CaCO3 (4) 通入 CO2 前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的
量少
综合检测
1、A 解析：不能用手接触药品，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，过滤时要用
玻璃棒引流。
2、D 解析：量筒不能用作配置溶液的容器。
3、A 解析：向试管中加入固体时，先把试管横放，防止打碎试管底部。
4、D 解析：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。
5、D
6、D 解析：氧化钙能与稀硫酸反应。
7、A 解析：酚酞试液遇到稀硫酸和 Na2SO4 溶液都不变色，无法区分。
8、C
9、C 解析：过滤是除去不溶于液体的固体物质，不能区分蒸馏水和食盐水。
10、B
11、C 解析 A 中 NaOH 与 Ca(OH)2 都与盐酸反应，无特殊现象；氯化钠溶液和稀盐酸
都不能使酚酞变色；区别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水；NH4NO3 溶于水温度降低，
NaOH 溶于水温度升高。
12、AC 解析：碳酸盐也可以与 AgNO3 溶液产生白色沉淀，测定 pH 时，不能把试纸润
87
湿，这样测得的白醋的 pH 会偏大。
13、D 解析：硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，
铁在氧气中燃烧应生成四氧化三铁。
14、D 解析：铜和氧气中均不含有碳元素，所以不可能是炭黑。
15、AC 解析：A 中 CuSO4 溶液呈蓝色，其余溶液为无色，然后利用 CuSO4 溶液分别与
其他溶液反应，生成蓝色沉淀的是 NaOH，再将剩余的两种溶液分别滴入沉淀中，沉淀溶解
的是 HCl，不溶解的是 KNO3。C 中分别编号后两两反应能生成沉淀且能生成气体的是 Na2CO3
溶液，相应的分别是 Ca(OH) 2 溶液和 HCl 溶液剩余的是 NaCl。
16、（1）②⑤ （2）滤纸 引流 B （3）①③⑥⑦或①③⑥
17、
在试管内加入新鲜的雪碧并加热，用导管
将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着
的木条伸到雪碧上方
燃着的木条熄灭
18、（1）氯化钙或氯化钡（2）过滤（3）蒸发结晶（4）盐酸
解析 ：（1）从图示可知固体物质 C 一定具有氯化钠溶液，沉淀 B 一定具有碳酸盐沉淀，
故可加氯化钙或氯化钡，不能加硝酸钡或硝酸钙；（4）氯化钙或氯化钡过量，则得到的氯
化钠混有杂质，因此可加入稀盐酸除去碳酸钠。
19、(2) ①将维生素 C 片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色。②
将维生素 C 片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，跟比色卡比较；pH
试纸变红色或 pH 小于 7。③ 将维生素 C 片溶于蒸馏水配成溶液，把维生素 C 的溶液逐滴滴
入氢氧化钠的酚酞溶液；红色消失。
（3）A、C
（4）①新鲜的西红柿 ② 有坏血酸的病人要多吃含维生素 C 高的蔬菜和水果；要
吃新鲜的蔬菜和水果
20、NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生 CO2；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； Na2CO3 ； 加水或加热 ，
2NaHCO3
△ Na2CO3+CO2↑+H2O。
21、（1）①③⑤⑥ （2）NaOH 溶液、浓 H2SO4 （3）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
88
（4）b 处，节约能源（答案合理即可） （5）HCl，安全、操作简单易行（合理即可）
专题七 化学计算
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A 的质量分数= ×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB 元素的质量比：
=
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A 元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A 的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）= ×100%
或 == ×100%
【例 1】（2009·烟台）2008 年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中
添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比
为 ，氮元素的质量分数为 。
89
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋
白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为 0.36％，若向 1000g 该牛奶中加入 2g 三聚氰胺，请
计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的
目的。
【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造
成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
【解析】（1）C3H6N6 的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126
碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14
氮 元 素 的 质 量 分 数 ==×100%=66.7
（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g
×100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。
变式训练一
1、（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为 C20H14O4。
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
2、（2009·海南）三聚氰胺化学式为 C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量：
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%）。
二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
90
溶 质 的 质 量 分 数 == ×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条
件影响
溶剂量要
求
100g 无要求
溶液是否
饱和
一定达到饱和 不一定
计算公式 溶解度= ×100% ×100%
单位 克（g） 1
联系
饱和溶液中
溶 质 的 质 量 分 数 = ×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶 质 的 质 量 分 数 = ×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例 2】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要 lOOg 溶质质量分数为 10％的氢氧化钠
溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
91
(2)若用 20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g
（2）设需要 20％的氢氧化钠溶液的质量为 x
20%x=100g×10%
X=50g
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀
释前后溶液中溶质的质量不变。
变式训练二
1、(2008·南通)2008 年 5 月 12 日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用
了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
(1)亚氯酸钠中 Na、Cl、O 三种元素的质量之比为_______________。
(2)现要配制质量分数为 16%的亚氯酸钠消毒液 1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
○1 根据题意设未知量(用 x，Y 等字母表示)；
○2 写出正确的化学方程式；
○3 求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的
下边；
○4 把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
○5 列出比例式，求未知数；
○6 简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
○1 )已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
○2 已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算
成纯净物质量。
92
4.4
25.1
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
【例 3】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品
之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回
一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢
钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂
质）。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2 气体的
质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计
算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为 x, 生成氯化钠的质量为 y
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1 分）
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，
当消耗掉 25.1g 稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为 4.4g，再根据二氧化碳
84 44
x 4.4 g
58.5 44
y 4.4 g
5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)
9.3 g+25.1 g-4.4 g
8.4 g
9.3 g
93
的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧
1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使
化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态
中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化
学中的作用。
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解
十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未
知量的关系。
变式训练三
1、（2009·湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入 95.8g 水充分溶解，再向其中加
入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量
关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入 196g 稀硫酸时，放出气体的质量为
g。
（ 2 ） 计 算 加 入 的 稀 硫 酸 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数
为 。
（3）试通过计算求出加入 98g 稀硫酸即 A 点）时烧
杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程．．．．．．）
综合检测题
一、选择题(每小题 4 分，共 40 分)
1、（2009·济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分
泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸
的说法中，错误的是（ ）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为 1：2：2
0 98
4.4
A
。
加 入 稀 硫 酸 的 质
放
出
气
体
的
质
量
/
g
94
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：16
2、（2009·广州）将 50g20%氯化钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量
分数是（ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁
的质量比为（ ）
A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29
4、（2009·泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 40 50 58 68
据此数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25％
B．20℃时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分数为 30％
D．80℃时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60℃时有 5g 氯化铵析出
5、X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2，在它们组成的化合物中 X 与 Y 的质量比为
7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7
6、现有 50g 溶质的质量分数为 10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大 1 倍,可
采用的方法是( )
A、蒸发掉 25g 水 B、增加 5g 硝酸钠
C、倒掉一半溶液 D、增加 50g 溶液
7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量
分数不高于 20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL
8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为 22:9，则该有机物可能
是（ ）
A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH
9、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g
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溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质
量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A．1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B．4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银
C．5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D．10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙
10、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物 240g，在
一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、非选择题
11、（9 分）（2009·汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1 流感”药物“达
菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 。
(2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于 15 千克 15～23 千克 23～40 千克 大于 40 千克
每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是 35 千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达
菲”75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
12、（12 分）（2009·肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发
育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微
量” ）元 素； 葡萄糖 酸锌 分子 中的碳 、氢元素 的 质量 比
为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为
（1g=1000mg）。
（3）若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重
为 20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
13、（9 分）（2009·湛江）苯甲醇（分子式为 C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素
钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造
成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化 学 式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0mg/支
质 量：10.0g/支
生产日期：······
96
（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中 C 元素的质量分数为 （结果保留到 0.1%）。
14、（7 分）（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，
取该溶液 17g，加入适量 MnO2 充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气
的质量＝17g×5%× 氧的相对原子质量×2
过氧化氢的相对分子质量
×100%＝17g×5%×32
34
×100%。老师指出小明
的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
15、（7 分）（2009·南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国
家规定食醋中总酸量 3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然
后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为 1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH =
CH3COONa + H2O 现有食醋 500mL，甲同学从中取出 10mL 食醋，加入 5%的氢氧化钠溶液 4.8g,
恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
16、（7 分）（2009·漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6％的稀硫酸和
锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为 98％的浓硫酸。试计算：
（1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸 20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反
应的化学方程式为 Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）
17、（9 分）（2009·重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，
因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验 CO2 的实验只消耗了 0.55
g 10%的盐酸。求：
（1）产生 CO2 的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果 10%的盐酸密度为 1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需 10%的盐酸 5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
97
专题七 化学计算
变式训练一
1、（1）3 （2）5：1 （3）120：7
解析：通过酚酞的化学式 C20H14O4 可以看出酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学
式右下角的数字表示每个分子中各原子的个数，所以分子中碳原子和氧原子的个数比是 20：
4=5：1；物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以其对应的化学式右下角的数字，所
以酚酞中碳、氢元素的质量比等于（12×20）：（1×14）=240：14=120：7。
2、(1)12×3＋1×6＋14×6==126 (2)C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%
解析：根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质
量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的
相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之
和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素
的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。
变式训练二
1、(1)23∶35.5∶32 (2)240
解析：（1）Na：Cl：O =23：35.5：(16×2)=23：35.5：32
（2）1500 kg×16% == 240 kg
变式训练三
1、（1）4.4；（2）10%
（3）解：设 Na2CO3 样品质量为 X，反应生成 Na2SO4 的质量为 y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g
则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g
溶液的溶质质量分数为：
gggg
g
4.4988.956.10
2.14
×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为 7.1%。
98
综合检测
1、B
2、B 解析：50g20%氯化钾溶液中溶质的质量为 50g×20%=10g，稀释到 200g，后质量
分数为 10g/200g=5%。
3、D 解析：Fe2O3 与 Fe3O4 所含铁元素的质量相等，说明所含的铁原子的质量相等，铁
原子的个数也就相等，所以此时 Fe2O3 与 Fe3O4 的化学计量数分别 4 和 3，4Fe2O3 的相对分子
质量为 640，3Fe3O4 的相对分子质量为 696，640：696=40：29。
4、BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 40g/140g≈28.6%；40℃
时，75g 氯化铵的饱和溶液中含有 25.5g 氯化铵，加水 25g 后质量分数为 25.5%；80℃时，84g
的氯化铵饱和溶液含有 50g 水，34g 氯化铵，降温至 60℃时，50g 水中最多溶解 29g 氯化铵，
会有 5g 氯化铵析出。
5、A 解析：X2Y3 中 X 与 Y 的质量比为 7×2：（2×3）=7：3
6、A 解析：增加 5g 硝酸钠后溶液中溶质的质量分数为（50g×10%+5g）÷（50g+5g）
≈18.1%；溶液具有均一性，倒掉一半或增加溶液后，溶质的质量分数不变；
7、B 解析：设至少需加入蒸馏水的质量为 x，则
xg5.0
g5.0
×100%=20％，x=2g，其体
积为 2 mL。
8、AC 解析：C6H12O6+6O2 6H2O+6CO2 2C3H6+9O2 6H2O+6CO2
6H2O 的相对分子质量为 108，6CO2 的相对分子质量为 264，264：108 == 22：9。
9、A 解析：1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平
会发生偏转；而 4.2g 碳酸镁与上述盐酸反应产生 2.2g 二氧化碳，天平左盘增加的质量和右
盘同为 2g，天平平衡；5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天
平平衡；10g 碳酸钙反应产生 4.4g 二氧化碳，天平两盘增加的质量同为 5.6g，天平平衡。
10、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ，所以
240g 混合物中含有氢元素 240g× =16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，
所以生成水的质量为 144g。
11、(1) 7：10：5 (2) l0 (3) 8
解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35 千克的儿童每次用量
99
为 60mg，每天 2 次，5 天共服用 5×2×60== 600mg，600mg÷75mg=8 次。
12、（1）微量 72 : 11 （2）0.05% （3）1
解析：葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为：（12×12）：（1×22）==72：
11，锌的质量分数== ×100% =0.05%，20kg 的儿童每天
需要锌的质量为 20×0.5mg=10mg,一半即为 5mg，所以须口服 1 支口服液。
13、（1）16；（2）21∶2∶4；（3）77．8%
14、（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为 x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
68
17g×5%
= 32
x
x=0.4g
答：略。
15、（1）95
（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g
CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
==
m(CH3COOH) ＝0.36g
则 100mL 样品中含 CH3COOH：0.36g ×10 = 3.6g
所以该食醋合格
16、(1)解：设加水后溶液的质量为 x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g 一 l0g =40g
MnO2
100
(2）解：设生成氢气的质量为 x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
xg
2
%6.1920
98
x =0. 08g
答：略。
17、解：(1)设生成二氧化碳的质量为 x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
0.55 g×10% x
73
44
==0.55g×10%
x
X=0.033g
（2）消耗盐酸的体积为 0.55g
1.1g/ml
=0.5mL
（3）它是微型实验用药量的 5mL
0.5mL
=10（倍）
答：略
