镇江丹阳句容中考化学二模试卷

镇江丹阳句容中考化学二模试卷

镇江市丹句2018年化学中考模拟试卷（二）‎ 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列属于纯净物的是 ( )‎ A．空气 B．盐水 C．液氮 D．生铁 ‎2.下列属于物质化学变化的是 A．潮解 B．吸附 C．氧化 D．升华 ‎3.下列化学用语正确的是 ( )‎ A．水银—Hg B．铁离子—Fe2+ C．碳酸—CO3 D．锰酸钾—KMnO4 ‎ ‎4.下列做法正确的是 ( )‎ A．煤气泄漏，开灯检查 B．食品防腐，甲醛浸泡 C．燃煤脱硫，减少酸雨 D．深埋电池，消除污染 ‎ ‎5.下列归类错误的是 ( )‎ 选 项 归 类 内容 A ‎ 清洁能源 风能、氢能、太阳能 B 常见合金 黄铜、硬铝、磁铁矿 C 碳水化合物 淀粉、葡萄糖、纤维素 D 常见氮肥 碳铵、氨水、尿素 ‎6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是( )‎ A．甲：溶解 B．乙：稀释 C．丙：中和 D．丁：蒸发 ‎7.下列实验设计正确的是 ( )‎ A．用加热煮沸的方法软化硬水 B．用燃烧法区分蚕丝和羊毛 C．用托盘天平称取6.45g食盐 D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 A．空气中物质含量：‎ O2 N2 CO2‎ 由多到少 B．溶液pH：‎ 肥皂水 汽水 食盐水 ‎ 由高到低 D．碳元素质量分数：‎ C2H2 C2H6 C2H4O2‎ 由高到低 C．金属冶炼的历史：‎ 由先到后 Fe Cu Al ‎ ‎8.下列排序正确的是 ( )‎ ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( )‎ A．蔗糖固体中滴入浓硫酸一段时间变黑 B．灼烧聚乙烯有刺激性气味 C．将乙酸铅溶液滴入鸡蛋清，蛋清变白 D．部分变质的NaOH滴加稀盐酸立即产生气体 ‎10. 下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 ( )‎ 甲 乙 丙 丁 ‎＋‎ H2SO4‎ 通电 氢原子 氧原子 碳原子 ‎＋‎ A．转化过程中有三种氧化物 B．转化中只有氧元素化合价发生变化 C．转化中甲和乙的质量比为1:1 D．转化中所用硫酸溶液的pH减小 ‎11.下列指定反应的化学方程式正确的是 ( )‎ MnO2‎ A．比较铜和银的活动性：Cu＋2AgCl === 2Ag＋CuCl2‎ B．用双氧水制氧气：H2O2 H2↑ + O2↑‎ C．配制波尔多液：Ca (OH)2 + 2CuSO4 CaSO4 ＋ Cu2 (OH)2 SO4↓‎ D．酸雨形成的原因：CO2+H2O H2CO3‎ ‎12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ( )‎ A．新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查 B．纯碱具有碱性，可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢 D．氧气具有助燃性，可用于炼钢 ‎13.下列物质的转化不能一步实现的是 ( )‎ A．Cu Cu2(OH)2 CO3 CuCl2 B．CH4 CO2 O2‎ C．KCl K2CO3 KNO3 D．Ba(OH)2 BaCl2 溶液 BaCO3 ‎ ‎14.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 ( )‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和NaCl固体 鉴别 加水溶解 B KCl（K2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发 C NaCl、FeCl3的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 D SO2 (CO2)气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 ‎ 15．取23.2g固体Fe3O4放入玻璃管中，通一段时间CO气体，得到固体20g，将固体全部溶于436.2g稀硫酸中恰好完全反应，溶液变为浅绿色。下列说法正确的是 ( )‎ A．20g剩余固体是纯净物 ‎ ‎ B．将反应所得CO2气体通入足量澄清石灰水得到40g白色沉淀 C．将20g剩余固体全部溶于稀硫酸产生气体0.2g D．所得FeSO4溶液中溶质质量分数为20%‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16.下列说法正确的是 ( )‎ A．蔗糖溶液的导电性比纯水强，沸点比纯水高 ‎ B．溶液中析出晶体时，溶质减少，溶质的质量分数不一定减少 C．阳离子得到一定数目的电子一定变为原子 D．黄铁矿燃烧生成SO2和Fe2O3，黄铁矿中一定含有S、Fe、O元素 ‎17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 ( )‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶 解 度/g ‎ t1 t2 t3 温度/℃‎ A B C 甲 乙 ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ ‎60‎ 溶解度 S/g ‎ NH4Cl ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎60.2‎ Na2SO4‎ ‎9.6‎ ‎20.2‎ ‎40.8‎ ‎48.4‎ ‎47.5‎ ‎47.0‎ A．甲为NH4Cl B．t2℃应介于30℃～50℃ ‎ C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等 沉淀的质量/g b ‎•‎ ‎52.4‎ ‎18. 向一定质量的MgSO4溶液中先滴加100gBa(OH)2溶液、再滴入H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 ( )‎ ‎46.6‎ a ‎•‎ A．a点对应的溶液滴加紫色石蕊试液变红 m B．m=23.3‎ C．Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%‎ D．b点溶液中的溶质有3种 加入溶液质量/g Ba(OH)2‎ ‎100‎ H2SO4‎ o ‎19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ( )‎ A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3  B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．CuCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2‎ ‎20. NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法正确的是( )‎ 烧碱 小苏打 NH3、CO2、H2O 应用③‎ 提纯 生产 粗盐(含Ca2+、‎ Mg2+、SO42-)‎ 生理盐水 H2O 应用①‎ H2O、通电 应用②‎ ‎ ‎ NaCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．应用①操作步骤为：计算、称量、溶解、高压灭菌 ‎ B．应用②得到烧碱的同时还得到副产品HCl和H2 ‎ C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21.（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）两个氢氧根离子 ▲ ； （2）地壳中含量最多的金属元素 ▲ ；‎ ‎（3）最简单的有机物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会得侏儒症。‎ ‎22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：‎ A．食盐 B．烧碱 C．硝酸铵 D．武德合金 E．纯碱 F．石灰石 G．金刚石 H．亚硝酸钠 ‎（1）自然界硬度最大的是 ▲ ； （2）可作保险丝的是 ▲ ；‎ ‎（3）生活中作调味品的是 ▲ ； （4）溶于水降温的是 ▲ ；‎ ‎①白磷燃烧 ‎③红磷不燃烧 ‎②白磷 不燃烧 ‎80℃热水 铜片 ‎（5）冶炼生铁的原料是 ▲ ； （6）侯氏制碱中的“碱”是 ▲ ； ‎ 23. ‎（2分）右图为探究燃烧条件的实验。 ‎ ‎（1）①、③作对比，说明 ▲ (填燃烧条件之一)。‎ ‎（2）80℃热水作用：提高温度、 ▲ 。‎ 操作1‎ 溶液A 气体 溶液B 废黄铜 ‎（含Cu、Zn）‎ 酸溶 过量稀硫酸 转化 操作2‎ CuSO4•5H2O 空气、稀硫酸 ‎ 加热 ‎24.（4分）以下为制备CuSO4•5H2O的一种流程：‎ ‎（1）气体的化学式为 ▲，溶液A中溶质一定有 ▲ ‎ ‎（2）操作2包括： ▲ 、冷却、过滤、洗涤、干燥等。‎ 加碘食盐 溶液 HCl溶液 淀粉- KI 试纸 ‎（3）关于“转化”过程，下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。‎ a．用纯氧代替空气可加快反应速率且排除空气中其他气体的干扰 ‎ b．用水浴加热温度易控，受热均匀 ‎ c．为提高产率，稀硫酸应稍过量 ‎25.（2分）生产加碘食盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3 )。‎ ‎（1）KIO3中碘元素元素的化合价为 ▲ 。‎ ‎（2）为检验食盐样品中是否含有碘元素，在右图试管中进行实验，‎ 若淀粉—KI试纸变蓝，则证明是加碘食盐，写出反应的化学方程式（其 中生成单质的化学计量数为3） ▲ 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ A B C D E ‎ ‎②‎ 多孔 隔板 ‎①‎ a b ‎26.（10分）请结合下图回答问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。‎ ‎（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。‎ ‎（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ▲ 。用E装置收集H2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。 ‎ 稀HCl G H Ⅰ Ⅱ 石灰石 石灰水 有孔 隔板 AgNO3‎ 溶液 NaOH 溶液 ‎（4）用右图装置制取CO2并验证相关性质。‎ ‎①生成CO2反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎②装置H中石灰水未变浑浊，‎ 甲同学得出石灰水失效的结论，‎ 乙同学提出质疑，理由是 ▲ 。‎ ‎③要验证以上质疑，可在装置G、H之间连 接装置 ▲ （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。‎ ‎27．（7分）实验室用自来水配置碳酸钠溶液，常会发现有浑浊现象。随着时间的推移，久置后的碳酸钠溶液浑浊加剧。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：‎ ‎【猜测】①自来水中含 ▲（填离子符号），固体是CaCO3‎ ‎②空气中的二氧化碳会进入溶液中参与反应，固体是NaHCO3‎ ‎③固体是CaCO3 和NaHCO3的混合物 ‎【资料】自来水属于低度硬水，其中含CaCl2等 ‎【实验1】（1）取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水硫酸铜▲，则猜测①不成立 ‎（2）另取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸，充分反应后产生气体通入石灰水所得沉淀的质量 ▲ （选填“＜”、“=”或“＞”）10g，则猜测③成立；‎ ‎【实验2】（3） 为测定固体中CaCO3 和NaHCO3的质量比x:y，用下图所示装置实验。‎ 样品A B C ‎ 电热丝 足量 浓硫酸 控温电加热器 N2‎ 足量 NaOH溶液 碱石灰 取一定量固体充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图装置。 ‎ 采集了如下数据：‎ a．反应前玻璃管与样品的质量m1g ‎ b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g c．装置B实验后增重m3g ‎ d．装置C实验后增重m4g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若m3=1.8，m4=8.8，则x:y= ▲ ；若无装置D，则实验测定结果将 ▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。还可选用上述的 ▲（选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。‎ ‎【延伸】（4）用该自来水配置的碳酸钠溶液久置于空气中出现浑浊的总反应方程式： ▲ ‎ ‎（5）由以上可知，下列说法正确的是 ▲ ‎ a.常温下NaHCO3的溶解度较大 b. 实验室不宜用自来水配置硝酸银溶液 c.白色固体的组成与进入溶液中二氧化碳的量无关 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28. (5分).有一包白色固体可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做以下实验：‎ Ⅰ．取少量固体加入足量水，充分搅拌后过滤，得白色沉淀A和无色滤液B．Ⅱ．取无色滤液B滴加酚酞溶液，溶液不变色；Ⅲ．向白色沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。‎ ‎（1）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解的化学方程式是 ▲ ‎ ‎（2）综上可知，固体样品中一定含有 ▲ ，可能含有 ▲ ‎ ‎（3）为进一步探究该白色固体的成分，取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加▲ ，过滤；再向滤液中加▲ ，观察现象。‎ ‎29.(6分) 下图表示某些物质间的转化关系。A是大理石的主要成分，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，反应③是自然界中最重要的反应，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】，X的化学性质与碳酸氢钠相似。‎ ‎ （1）化学式： X ▲ ，Z ▲ ； ‎ ‎（2）反应③、⑥的化学方程式： 反应③ ▲ ， 反应⑥ ▲ 。‎ ‎（3）反应④为 ▲（选填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎ （4）工业上可用C和H2合成乙醚（CH3OCH3)，反应中C和H2的分子个数比为 ▲ 。‎ 六．综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30.材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。‎ ‎ （一）金属的广泛应用 ‎（1）我国在西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲。‎ ‎（2）避雷天线由金属材料制成，主要利用金属的 ▲ (填一种性质)。‎ ‎（3）钢铁材料通常分为生铁和钢。我国曾发行纪念钢产量突破的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。以上叙述中不涉及到的材料是　 ▲ 　(选填序号)。‎ ‎0 60% 100%‎ 熔点/℃‎ 某金属质量分数 ‎ A.合金　　　　B.无机非金属材料　　　　C.有机合成材料 ‎（4）合金拓展了金属的应用范围，其熔点低于各组成金属。‎ 锡(Sn)熔点为231.9℃、铅(Pb)熔点为327.5℃，铅锡合金 中一种金属质量分数与合金熔点关系如图，其中横坐标 表示 ▲ (填“Pb”或“Sn”)的质量分数。‎ ‎（二）铁及其化合物的实验 ‎ 硫酸亚铁铵（俗称摩尔盐）化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2‎ O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。‎ ‎（1）在步骤①前要对废铁屑进行预处理，先利用洗涤剂的 ▲ 作用除去油污，然后将过量的废铁屑溶于少量的稀H2SO4，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法 ▲ ；‎ ‎（2）步骤②中能用冷却结晶的方法析出，说明摩尔盐的溶解度 ▲ ；‎ ‎（3）操作②中使用乙醇洗涤，这样做的优点是 ▲ ；‎ ‎（4）步骤③中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会 ▲（填“偏低”或者“偏高”）‎ ‎（三）硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。‎ ‎【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃‎ 完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。‎ ‎②1400℃后铁的某氧化物能续继分解。‎ ‎（1）装配好实验装置后，先要 ▲ 。‎ ‎（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 ▲ 。‎ ‎（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。‎ 根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z = ▲ ；‎ 温度/℃‎ 室温 ‎200‎ ‎500‎ B装置/g ‎200.00‎ ‎221.6‎ ‎255.60‎ C装置/g ‎100.00‎ ‎100.00‎ ‎106.80‎ 另取78.4g硫酸亚铁铵晶体在密闭容器中充分加热，固体质量随温度变化的曲线如上图所示，‎ ‎（4）根据图示数据B点的化学式 ▲ ‎ ‎（5）写出E到F段发生 反应的化学方程式 ▲ ‎