中考化学一轮复习讲义20综合计算题知识讲解梳理中考题型集锦家庭作业

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中考化学一轮复习讲义20综合计算题知识讲解梳理中考题型集锦家庭作业

教师辅导教案 授课主题 ‎ 计算题 教学目的 掌握初中化学常见计算题的解题方法 教学重点 根据化学方程式计算 教学内容 ‎ ‎ 类型一:有关化学式的计算 解答此类题目应注意的问题 常用的计算公式有:(以化合物AmBn为例)‎ ‎①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)‎ ‎②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)‎ ‎③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%‎ ‎④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数 ‎1、2019年4月玉树地震后,防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是( )‎ A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B.NaClO2是由NaCl和O2构成的 C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4% D.NaClO2中氯元素的化合价为+3‎ ‎2、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:‎ ‎(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______;‎ ‎(2)Vc的化学式为______;‎ ‎(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂,小辉建议妈妈可食用 西红柿来代替Vc片,若100 g西红柿含Vc30 mg,则小辉妈 妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。‎ 类型二:根据化学方程式计算 解答此类题目应注意以下几点 ‎(1)解题时要把握三个要领,抓住三个关键,明确两个注意事项。即:‎ 两个注意事项:计算时各物理量的单位要对应统一;方程式中各代入量均指纯净物的质量,对于有杂质的物质,需先换算出纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算。‎ ‎ (2)解答有关图像及数据分析题时,以化学方程式作为分析推理的主要依据,找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等,逐层推导,分类讨论、判断并计算。‎ ‎(3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题,解答时要明确以下几点:‎ ‎①溶液是混合物,要用溶质的质量列比例式计算。‎ ‎②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么,还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法:‎ ‎3计算的步骤:略 题型一:文字叙述型化学计算:解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析,寻找其中某一个纯净物质量(纯量),根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。‎ ‎1、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求:‎ ‎(1)黄铜中铜的质量分数;‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ ‎2、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5 g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g,放出的气体在常温下体积为1.1 L。‎ ‎(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L,则上述反应放出气体的质量为______g。‎ ‎(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。‎ ‎ ‎ ‎ 3、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求:‎ ‎(1)样品中氯化铜的质量分数。(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。‎ 题型二:表格数据型化学计算:这是一类 有关数据分析处理的综合计算题型,这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。‎ ‎1、为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5 g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。‎ 加入稀盐酸次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 烧杯及所称物质总质量/g ‎72.2‎ ‎91.9‎ ‎111.6‎ ‎131.3‎ ‎152.1‎ 请计算:⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数;⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。‎ ‎ ‎ ‎2、某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石的纯度,厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记录数据如下:(提示:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳)‎ 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 ‎5.55g ‎4.35g ‎4.05g ‎4.05g 试计算:‎ ‎⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g;⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数;‎ ‎⑶充分煅烧20t这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量。‎ ‎3、某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表: ‎ ‎    序号 ‎  加入稀盐酸的质量/g ‎  剩余固体的质/g ‎    第1次 ‎    20‎ ‎    16‎ ‎    第2次 ‎    20‎ ‎    12‎ ‎    第3次 ‎    20‎ ‎    8.5‎ ‎    第4次 ‎    20‎ ‎    n ‎(1)上表中n的数值为______。(2)样品中氧化铜的质量分数是______。‎ ‎(3)求盐酸中溶质的质量分数。‎ 题型三:函数图像型化学计算:解答函数图像型计算时,应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量,以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。‎ ‎1、在完成实验“二氧化碳的制取”后,废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境,化学兴趣小组做了如下实验:取废液60g,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响)。 ‎ ‎⑴通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到    g时,废液中的盐酸恰好处理完。‎ ‎4.4‎ ‎25.1‎ ‎⑵计算废液中氯化钙的质量分数。‎ 第1题 第2题 第3题 ‎2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)‎ ‎(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取50g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求: ‎ ‎(1)所取50g溶液中HCl和氯化钙的质量。‎ ‎(2)实验结束后,所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)‎ ‎(3)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量是多少?‎ 题型四:结合实验示意图型化学计算:结合实验示意图型计算以化学实验为载体,对比分析每个装置变化前后的质量差,再寻求关系式或数据进行逐个求解。‎ ‎1、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:‎ 请计算:⑴该合金中铜的质量分数。‎ ‎⑵该合金除铜外,另一种金属是什么(写出过程)‎ ‎ ⑶第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎①涉及沉淀的叙述型计算题:‎ ‎1家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。‎ ‎2、50gCa(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算:‎ ‎(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎②涉及气体的叙述型计算题:‎ ‎1、将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2气体,试计算:‎ ‎(1)锌粒中纯锌的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 2、 我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,‎ 试求:(1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)‎ ‎ (2) 所的溶液中溶质的质量分数。‎ ‎③由溶液质量和质量分数进行计算:‎ ‎1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和。计算:‎ ‎(1)恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ ‎(2)样品中碳酸钙的质量分数是。 ‎ ‎(3)求盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎2、南充市名优特产阆中保宁醋,是中国四大名醋之一,其主要成分是醋酸,化学式为:CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋,用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算:  (1)30g保宁醋中含醋酸的质量; (2)该保宁醋中醋酸的质量分数。‎ ‎1、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中 A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 ‎2、(11年)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。‎ ‎3、(12年)如图是某输液瓶标签上的部分内容.葡萄糖由   种元素组成,其中碳元素的质量分数为   ,要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液,需要水的质量为   .‎ ‎4、(12年)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是多少?‎ ‎4、(13)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?‎ ‎5、(14)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO═Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量.‎ ‎6、(15)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是多少?‎ ‎1.肉桂酸的分子式为C9H8O2,下列关于肉桂酸的说法正确的是(  )‎ A.有3种元素组成 ‎ B.相对分子质量为19‎ C.氧元素的质量分数最小 D.C、H、O的质量比为9 ∶ 8 ∶ 2‎ ‎2. (2019郑州模拟)在反应2A + 5B   2C + 4D中,C、D的相对分子质量之比为9 ∶ 22。若2.6 g A与B完全反应后,生成8.8 g D,则在此反应中B与D的质量比为(  )‎ A.4 ∶ 9  B.8 ∶ 11 C.10 ∶ 11     D.31 ∶ 44‎ ‎3、下列说法正确的是 A.等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为1 ∶ 2‎ B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等 C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等 D.等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性 4、 向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g,则参加反应的NaOH的质量为(  )‎ A.3.6 g   B.8.0 g C.16.0 g   D.18.0 g ‎ ‎5、(2019中江模拟改编)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是(  )‎ A.Zn和Fe    B.Cu和Au C.Zn和 Cu    D.Mg和Al ‎6、氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO。若有14 kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?‎ ‎7、已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质。取20 g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀,得沉淀1 g。则该粗盐的纯度是多少?‎ ‎8、实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠,由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下,取样品25 g放入烧杯中,向其中加入280 g过量的稀盐酸,得到296.2 g溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量 ‎9、称取一定质量的铜,放入足量稀硝酸中,反应的化学方程式:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 ‎ ‎+ 2R↑+ 4H2O(R表示产生气体的化学式)。用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)气体R的化学式是__________。t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数是__________。‎ ‎(2)称取铜的质量是多少?‎ ‎10、马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:‎ 试求:‎ ‎(1)m的值为__________g。‎ ‎(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于__________g。‎ ‎11、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符,小林取15 g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3 g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。[反应的化学方程式为(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl,‎ 其他成分能溶于水但不参加反应]‎ ‎12、向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ ‎(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)‎ ‎(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_______g。‎
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