- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
天津市和平区中考化学一模试卷
2017年天津市和平区中考化学一模试卷 一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)下列变化中,属于化学变化的是( ) A.汽油挥发 B.水的电解 C.瓷碗破碎 D.干冰升华 2.(2分)下列图示实验操作中,正确的是( ) A. B. C. D. 3.(2分)如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素 B.氯化钠是由a,d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45g D.a表示的是一种阴离子 4.(2分)每年的4月22日是“世界地球日”,2015年地球日的活动主要为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣提高资源利用效益”.下列做法不符合活动主题的是( ) A.农业和园林灌溉,改大水浸灌为喷灌、滴灌 B.改进汽车发动机的燃烧方式,使汽油充分燃烧 C.为提高粮食产量,大量使用各种化肥、农药 D.回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃废弃塑料 5.(2分)明矾石()广泛用于造纸、制革、化工,四川储量丰富,其化学式为:KAl3(SO4)2(OH)x.式中x的值是( ) A.5 B.6 C.7 D.8 6.(2分)材料在人类生产、生活中有着重要的作用.下列有关材料的说法中正确的是( ) A.塑料是最常见的有机合成材料,具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B.棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 C.日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D.钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 7.(2分)下列实验现象描述不正确的是( ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射 D.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 8.(2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( ) 选项 A B C D 需区分的物质 矿泉水和蒸馏水 空气和呼出气体 氯化钠和硝酸铵 纯棉制品和涤纶制品 方案一 加肥皂水搅拌 带火星的木条 加适量水溶解后测量温度变化 观察颜色 方案二 观察颜色 澄清石灰水 加熟石灰研磨,闻气味 灼烧闻气味 A.A B.B C.C D.D 9.(2分)如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( ) A.①变红,③不变红 B.④变红,③不变红 C.①、④变红,②、③不变红 D.④比①先变红,②、③不变红 10.(2分)下列说法错误的是( ) A.增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分 B.室内着火需要自救时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区 C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸 D.“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理 二、选择题(每小题2分,共10分,每小题四个选项中,有1-2个符合题意,只有一个选项符合题意的多选不得分,有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分) 11.(2分)下列四个图象能正确反应对应实验操作的是( ) A. 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发) B. 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最大的是丙 12.(2分)下列依据实验目的所设计的实验操作中,错误的是( ) 选项 物质 杂质 除杂药品或方法 A CaCl2溶液 盐酸 过量的碳酸钙、过滤 B CaO CaCO3 适量的稀盐酸 C CO2 HCl 通入饱和NaHCO3溶液 D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 13.(2分)如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子,“○”代表氧原子).下列有关说法错误的是( ) A.参加反应的物质分子个数比为1:1 B.排列再紧密的分子之间也有间隙 C.过程Ⅰ反应类型为化合反应 D.过程Ⅱ发生了物理变化 14.(2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 15.(2分)某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种.为确定其杂质的成分,进行如下实验:①取该样品溶于水,得无色溶液.②向适量上述溶液中,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,过滤.③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.④取步骤②的滤液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀.下列分析中,正确的是( ) A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B.杂质一定只含有硫酸钠 C.若步骤②改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 D.若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,通过准确测定各步骤中沉淀的质量,可定量分析出杂质是否含有氯化钠 三、填空题(共19分) 16.(6分)请按要求从下列物质中选择合适的物质,将其序号填写在下列横线上: ①CO;②NaHCO3;③KNO3;④CH4;⑤N2;⑥CaO. (1)最简单的有机物 ; (2)具有还原性的有毒气体 ; (3)属于复合肥的是 ; (4)可以治疗胃酸过多症的物质是 ; (5)可作食品干燥剂的物质是 ; (6)空气中含量最多的物质是 . 17.(8分)你注意过吗?家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑,而街心广场矗立的不锈钢雕塑,几经风霜雨雪总能保持原有的本色.锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一,它可以提高不锈钢的耐腐蚀性. (1)铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀. (2)不锈钢属于 (填序号). A.纯净物 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料 (3)某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性,他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中,一段时间后,观察到锰片表面无明显变化;将锰片插入到氯化铜溶液中,一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成. ①根据以上实验判断,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 . ②写出单质锰(Mn)与氧化铜溶液反应的化学方程式 (该化合物中Mn元素显+2价). (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有 (填化学式),滤液中一定含有的溶质是 (填化学式). (5)在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来.某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t.(计算结果精确到0.1) 18.(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答: (1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g. (2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 . (3)现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号). (4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”). (5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出.你认为“全部溶解”的原因可能是 . 四、简答题(共18分) 19.(6分)按要求写出下列反应的化学方程式. (1)不使用催化剂制氧气的反应 . (2)实验室制二氧化碳的原理 . (3)高炉炼铁的原理 . 20.(10分)已知:①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氢氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水.A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属.其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引.各物质间相互转化关系如下图: 请回答下列问题: (1)写出A、E、G的化学式:A ,E ,G . (2)操作X的名称是 . (3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ; ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型 ; ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 . (4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 . 21.(2分)有CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为 . 五、实验题(共23分) 22.(10分)某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验.如图是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题: (1)a仪器的名称为 ;甲同学用A和C组合制取二氧化碳,乙同学用B和C组合制取二氧化碳,你认为哪个组合更便于控制反应 (填写甲或乙);该装置还能用来制取某种常见气体,其反应原理是 ;该气体的验满方法是 . (2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊试液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,你认为可能的原因是 ;为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入上图装置 (填字母序号);在该装置中发生的主要化学反应方程式为 ; (3)乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中,无明显现象,经过思考讨论后,设计了如图G装置,使该反应有了明显现象,则该装置G中的现象为 . 23.(7分)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题. 【猜想与假设】 其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种. 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下: 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 【探究过程】 如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是 ; 在进行操作②时有无色无味得到气体产生,由此又可排除假设物质中的 . 【探究结论】 你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ,你的判断依据是 . 【探究反思】 (1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是 (写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是 . (2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息. 请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由: . 24.(6分)实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液.如图是小军实验操作过程示意图. (1)图中一处明显错误的操作是 (填序号),改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 . (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 . (3)配制时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积. (4)某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”),另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”). 六、计算题(共10分) 25.(3分)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中.请计算: (1)C7H5O2Na的相对分子质量是 ; (2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 ; (3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克?(写出计算过程) 26.(7分)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应.(反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算: ①氯化钙溶液中溶质的质量分数. ②纯碱样品中碳酸钠的质量分数. 2017年天津市和平区中考化学一模试卷 参考答案 一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.B;2.D;3.B;4.C;5.B;6.A;7.B;8.C;9.D;10.D; 二、选择题(每小题2分,共10分,每小题四个选项中,有1-2个符合题意,只有一个选项符合题意的多选不得分,有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分) 11.D;12.B;13.A;14.D;15.CD; 三、填空题(共19分) 16.④;①;③;②;⑥;⑤;17.氧气;B;Mg>Mn>Cu;Mn+CuCl2═MnCl2+Cu;Ag;Fe(NO3)2;583.3;18.65;加入甲物质(溶质)或恒温蒸发溶剂(水);adcb;不变;甲固体溶于水时放热; 四、简答题(共18分) 19.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;20.H2O;CuO;FeSO4;过滤;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;置换反应;Cu(OH)2CuO+H2O;甲、丙、乙;验纯;21.200g; 五、实验题(共23分) 22.长颈漏斗;乙;2H2O22H2O+O2↑;将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明集满;盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢使紫色石蕊变红色;F;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;气球变鼓;23.石蕊试液变成蓝色;氢氧化钠; 碳酸钠;碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以;CO2;将气体通入石灰水,石灰水变浑浊;若滴加石蕊试液变成蓝色,则不含有硫酸钠;24.③;⑤③④②①;加速溶解;50;偏小;偏小; 六、计算题(共10分) 25.144;21:8;26.; 查看更多