2018中考化学专题分类创新题

2018中考化学专题分类创新题

‎2018中考真题分类汇编 专题分类：创新题 ‎1.（2018吉林）请完成下列思维导图。‎ ‎【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分)‎ ‎【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。‎ ‎2.（2018安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（ ）‎ ‎【答案】 A ‎ ‎【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。‎ ‎3.（2018重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（ ）‎ A.a处   B.b处   C.e处   D.d处 ‎【答案】B ‎【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。‎ ‎4.（2018南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；‎ B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；‎ C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；‎ D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎5.（2018成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）‎ A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 解析：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。‎ B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。‎ C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。‎ D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎6. (2018重庆B )某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。‎ ‎(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相似现象。‎ A.NaCl   B.NaOH   C.CaO ‎(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 (填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O ‎【解析】(1)铁与空气中的氧气和水生成铁锈，使杠杆左侧下降；NaOH与空气中的CO2发生反应，CaO与H2O反应都使杠杆左侧下降；（2）由于CO2密度大于空气，左侧乒乓球受到浮力大，使乒乓球上升，而右侧乒乓球下降，杠杆失去平衡；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，即CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，使得左侧乒乓球下降，杠杆重新平衡。‎ ‎7.（2018黄冈）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2‎ 通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：‎ ‎【设计与实验】‎ 实验 序号 实验步骤一 实验步骤二 实验 序号 实验步骤一 实验步骤二 实验I 实验II ‎【探究与结论】‎ ‎（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。‎ ‎（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是____________________。‎ ‎【拓展延伸】现有下列信息：‎ 资料卡片一 ‎20℃‎NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度（S）/g NaOH 109‎ Na2CO3 21.8‎ 资料卡片二 ‎20℃‎NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度（S）/g NaOH 17.3‎ Na2CO3 ＜0.01‎ 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。‎ 实验Ⅲ的操作为：_____________________________。‎ 看到的现象是_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 有气泡冒出 (2). CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl (3). CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3 (4). 将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH乙醇溶液试管中 (5). 有白色沉淀产生 ‎【解析】(1)盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳和水、氯化钠，所以实验I中步骤一的溶液中加入稀盐酸，观察到气泡产生现象；(2)实验Ⅱ步骤二中加入的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；(3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3，此反应没有明显现象；【拓展延伸】有资料卡片中的信息可知，氢氧化钠既溶于水，也溶入酒精，而碳酸钠能溶于水，不溶于酒精中，可设计如下实验：将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH乙醇溶液试管中，观察到有白色沉淀产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。‎ ‎8.（2018北京）【科普阅读理解】阅读下面科普短文。‎ ‎ 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。‎ 由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。‎ ‎ 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。‎ ‎ 在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。‎ ‎（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 ‎ （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。‎ ‎（4）下列说法正确的是 （填序号）。‎ ‎ A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 答案：（1）石油，煤炭；（2）CO，化学；（3）两；（4）ABD 解析：（1）化石能源是指煤、石油和天然气，比较2015、2030和2050年能源结构中的，石油由2015年的33%到2030年的31%，到2050年的27%，为比例降低；天然气由2015年的23%到2030年的26%，到2050年的27%，为比例升高；煤由2015年的30%到2030年24%，到2050年的18%，为比例降低，故化石能源所占比例降低的应为石油，煤炭；‎ ‎（2）H2O + CO2 H2 + CO + CH4 + CH3OH，在H2、CO、CH4、CH3OH等太阳能燃料中属于氧化物的是CO，由于有新物质生成，故属于化学变化；‎ ‎（3）Bi2Te3由Bi和Te两种元素组成；‎ ‎（4）能源结构向多元、清洁、低碳转型，是目前清洁、高效能源的发展方向，故A正确；随着科技进步，能源的利用效率会越来越高，故B正确；石油和太阳能属于不可再生能源，一旦用完，就不可以再产生，故C错误；能量可以同一种形式转化成另一种形式，生活中的废热可以通过一定设置转化为电能，故D正确。‎ ‎9.（2018安徽）某兴趣小组在相同条件下，将‎10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞 口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。‎ ‎（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。‎ 图中表示氧原子，表示氢原子）‎ ‎（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。‎ ‎（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化 学式）。‎ ‎（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填 ‎“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为‎36.1g）‎ ‎（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。‎ ‎①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。‎ ‎②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。‎ ‎【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g 溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验 方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算 过程）‎ ‎【答案】（1）D（1分）（2）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+ H2O（2分）（3）CaCl2（1分）（4）不饱和（1分）（5）①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量（1分）（其他合理答案均给分）‎ ‎②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量（2分）（其他合理答案均给分） ‎ ‎【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎（6）不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围：4.00

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