中考化学模拟试卷拔高型含解析

中考化学模拟试卷拔高型含解析

‎2016年河北省中考化学模拟试卷（拔高型）‎ 一、选择题（每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（　　）‎ A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶 ‎2．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）‎ A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气 ‎3．要配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g，下列操作错误的是（　　）‎ A．‎ 取用氯化钠固体 B．‎ 量取蒸馏水 C．‎ 溶解氯化钠溶液 D．‎ 溶液装瓶贴标签 ‎4．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（　　）‎ A．X的化学式是FeS2‎ B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2‎ C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%‎ ‎5．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）‎ A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）‎ C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O）‎ ‎6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）‎ A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎7．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．常温下，NH4Cl易溶于水 B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出 ‎8．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（　　）‎ A．开发使用新能源 B．工业用水重复使用 C．秸秆回收利用，不露天焚烧 D．电脑、电视长期处于待机状态 ‎9．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（　　）‎ A．二氧化碳分子的质量 B．二氧化碳分子间间隔 C．水分子间的间隔 D．水分子运动速率 ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分16分）‎ ‎10．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题．‎ ‎（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的”铁“指的是　　　　　　（填“单质”、“元素”或“原子”）．‎ ‎（2）校园内铁质车棚易生锈的原因是铁和空气的　　　　　　、　　　　　　发生了反应．‎ ‎（3）某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理　　　　　　．（降低温度至着火点一下）．‎ ‎（4）许多家庭做饭用罐装的”煤气“做燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品，石油属于　　　　　　（”可再生”或“不可再生”）能源．‎ ‎11．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：‎ ‎（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　　　．‎ ‎（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是　　　　　　，反应后天平　　　　　　（填“会”或“不会”）平衡．‎ ‎（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是　　　　　　．‎ ‎（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是　　　　　　（答一点即可）．‎ ‎12．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转换关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：‎ ‎（1）写出E、F的化学式：E　　　　　　，F　　　　　　．‎ ‎（2）用化学方程式表示以下转换关系：‎ A→D　　　　　　．‎ C→A　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（共1小题，满分7分）‎ ‎13．随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重．醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用．交警对呼气酒精检验的原理是：‎ 白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸．小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：‎ ‎【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？‎ ‎【查阅资料】‎ 材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜．‎ 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：　　　　　　．‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 ‎　　　　　　‎ 猜想1成立 ‎②　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？　　　　　　，理由是　　　　　　．‎ ‎（2）K2Cr2O7中铬元素的化合价为　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、计算应用题（共1小题，满分5分）‎ ‎14．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．‎ ‎（1）求样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年河北省中考化学模拟试卷（拔高型）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（　　）‎ A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶 ‎【考点】金属材料及其应用．‎ ‎【分析】金属材料主要包括金属与合金，可通过物质的组成进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、易拉罐一般是铝的合金制成，属于金属材料．‎ B、废旧塑料桶由塑料制成，塑料属于合成材料；‎ C、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料．‎ D、玻璃瓶是由无机硅酸盐制成，不是金属材料．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）‎ A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数．‎ ‎【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；本题解题的关键信息是：“含量较多且化学性质不活泼”．‎ ‎【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．‎ A、氧气在空气中含量较多，但氧气的化学性质比较活泼，故选项错误．‎ B、二氧化碳在空气的含量较少，故选项错误．‎ C、氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼，故选项正确．‎ D、水蒸气在空气的含量较少，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎3．要配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g，下列操作错误的是（　　）‎ A．‎ 取用氯化钠固体 B．‎ 量取蒸馏水 C．‎ 溶解氯化钠溶液 D．‎ 溶液装瓶贴标签 ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】A、运用取用固体药品不能用手拿要用药匙分析．‎ B、运用倾倒液体药品两口要紧靠分析．‎ C、运用玻璃棒搅拌能加快溶解分析．‎ D、运用配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数分析．‎ ‎【解答】解：A、取用固体药品不能用手拿要用药匙，A不正确．‎ B、倾倒液体药品两口要紧靠，B正确．‎ C、玻璃棒搅拌能加快溶解，C正确．‎ D、配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数，D正确．‎ ‎　‎ ‎4．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（　　）‎ A．X的化学式是FeS2‎ B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2‎ C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；‎ B、元素只论种类，不论个数；‎ C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；‎ D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．‎ ‎【解答】解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确；‎ B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确；‎ C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是﹣2，该选项说法正确；‎ D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%，该选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎5．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）‎ A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）‎ C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O）‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．‎ ‎【解答】解：A、碳和金盐不反应，故错误；‎ B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；‎ C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；‎ D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．‎ 故选项为：C．‎ ‎　‎ ‎6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）‎ A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎7．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．常温下，NH4Cl易溶于水 B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质．‎ B、根据t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断．‎ C、由溶解度曲线，可以比较t3℃KNO3与NH4Cl的溶解度大小．‎ D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0℃时NH4Cl的溶解度为29g，则20℃NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确．‎ B、t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误．‎ C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确．‎ D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎8．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（　　）‎ A．开发使用新能源 B．工业用水重复使用 C．秸秆回收利用，不露天焚烧 D．电脑、电视长期处于待机状态 ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水．‎ ‎【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、开发使用新能源，能及减少污染，符合环保理念；‎ B、工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念；‎ C、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；‎ D、脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（　　）‎ A．二氧化碳分子的质量 B．二氧化碳分子间间隔 C．水分子间的间隔 D．水分子运动速率 ‎【考点】分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】根据分子的性质分析：在不断运动、分子的体积和质量很小，分子之间有间隔．‎ ‎【解答】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分16分）‎ ‎10．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题．‎ ‎（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的”铁“指的是　元素　（填“单质”、“元素”或“原子”）．‎ ‎（2）校园内铁质车棚易生锈的原因是铁和空气的　氧气　、　水　发生了反应．‎ ‎（3）某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理　降低温度到着火点以下　．（降低温度至着火点一下）．‎ ‎（4）许多家庭做饭用罐装的”煤气“做燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品，石油属于　不可再生　（”可再生”或“不可再生”）能源．‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；元素的概念；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，铁与水和氧气并存易生锈，根据灭火的原理解答，根据石油是不可再生的能源解答．‎ ‎【解答】解：（1）强化铁酱油中的铁是指铁元素，故填：元素；‎ ‎（2）铁质车棚易生锈的原因是铁和空气的氧气和水同时接触发生反应的结果，故填：氧气，水；‎ ‎（3）用水灭火能将温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到着火点以下；‎ ‎（4）石油是不可再生的能源，故填：不可再生．‎ ‎　‎ ‎11．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：‎ ‎（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是　使热量及时地扩散　．‎ ‎（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是　产生大量的白烟，放出大量的热　，反应后天平　会　（填“会”或“不会”）平衡．‎ ‎（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是　红磷的着火点比白磷的高　．‎ ‎（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是　滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）　（答一点即可）．‎ ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答．‎ ‎（2）根据红磷在空气中燃烧的现象、质量守恒定律，进行分析解答．‎ ‎（3）根据铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，进行分析解答．‎ ‎（4）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．‎ ‎（2）红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；由于实验是在密闭装置内进行，反应后天平会平衡．‎ ‎（3）铜片上的白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明了红磷的着火点比白磷的高．‎ ‎（4）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．‎ 故答案为：（1）使热量及时地扩散；（2）产生大量的白烟，放出大量的热；会；（3）红磷的着火点比白磷的高；（4）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）．‎ ‎　‎ ‎12．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转换关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：‎ ‎（1）写出E、F的化学式：E　CO　，F　C　．‎ ‎（2）用化学方程式表示以下转换关系：‎ A→D　CaCO3CaO+CO2↑　．‎ C→A　Ca（0H）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据A是大理石的主要成分，故A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，则B是氧化钙，C是氢氧化钙；再由A（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体﹣一氧化碳，可推断出D为二氧化碳，E为一氧化碳，F是碳，带入验证．‎ ‎【解答】解：A是大理石的主要成分，故A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，则B是氧化钙，C是氢氧化钙；再由A（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体﹣一氧化碳，可推断出D为二氧化碳，E为一氧化碳，F是碳或氧气，因此：‎ ‎（1）E是一氧化碳，F是碳或氧气，故答案为：CO；C（合理即可）；‎ ‎（2）A→D的转化为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；‎ C→A是Ca（0H）2与CO2反应生成CaCO3和H2O，故选反应的方程式为：Ca（0H）2+CO2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（共1小题，满分7分）‎ ‎13．随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重．醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用．交警对呼气酒精检验的原理是：‎ 白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸．小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：‎ ‎【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？‎ ‎【查阅资料】‎ 材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜．‎ 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：　乙醇和乙酸　．‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 ‎　溶液变成蓝绿色　‎ 猜想1成立 ‎②　取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液　‎ ‎　石蕊试液不变色　‎ ‎【实验反思】‎ ‎（1）操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？　不能　，理由是　乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色　．‎ ‎（2）K2Cr2O7中铬元素的化合价为　+6　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】【提出猜想】‎ 该白酒中的溶质可能只有乙醇，也可能只有乙酸，也可能是乙醇和乙酸；‎ ‎【实验探究】‎ 乙酸显酸性，能使石蕊试液变红色；‎ ‎【实验反思】‎ 乙酸能和氧化铜反应生成乙酸铜和水；‎ 化合物中元素化合价代数和为零．‎ ‎【解答】解：【提出猜想】‎ 该白酒中的溶质可能只有乙醇，也可能只有乙酸，也可能是乙醇和乙酸．‎ 故填：乙醇和乙酸．‎ ‎【实验探究】‎ ‎①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液，溶液变成蓝绿色，说明溶液中含有乙醇；‎ ‎②取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液不变色，说明溶液中不含有乙酸；‎ 由实验现象可知，溶液中只含有乙醇．‎ 故填：溶液变成蓝绿色；取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液；石蕊试液不变色．‎ ‎【实验反思】‎ ‎①因为乙酸能和氧化铜反应生成乙酸铜和水，乙酸能使铜丝表面由黑色变为红色，因此操作①不能改为将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中；‎ ‎②设铬元素的化合价为x，‎ 钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据题意有：（+1）×2+x×2+（﹣2）×7=0，‎ x=+6．‎ 故填：不能；乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色；+6．‎ ‎　‎ 四、计算应用题（共1小题，满分5分）‎ ‎14．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．‎ ‎（1）求样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量；进而求质量分数．‎ ‎【解答】解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 44‎ x y 8.8g x=20g，y=14.6g ‎（1）样品中碳酸钙的质量分数： =80%；‎ ‎（2）所加稀盐酸的溶质质量分数： =18.25%．‎ 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．‎