中考化学模拟试卷含解析16

中考化学模拟试卷含解析16

‎2016年山东省潍坊市昌乐县中考化学模拟试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题4个选项中只有1个选项符合题意．选对得3分，选错得0分）‎ ‎1．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（　　）‎ A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长会结块 D．用电热壶烧水 ‎2．下列物质属于纯净物（　　）‎ A．金刚石 B．新鲜的空气 C．干净的豆浆 D．碘盐 ‎3．我们的生活中离不开能源．下列做法利用了化学能的是（　　）‎ A．太阳能热水器 B．水力发电 C．干电池 D．温泉浴 ‎4．‎2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”．下列说法正确的是（　　）‎ A．人们要喝纯净水 B．人们要喝矿泉水 C．污水处理后也不能再利用 D．保证水源不受污染 ‎5．化学在生活中无处不在．生活中的下列做法，你认为合理的是（　　）‎ A．家居装饰好后应立即入住 B．变霉的大米蒸熟后可放心使用 C．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池 D．合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用 ‎6．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）‎ A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 ‎7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（　　）‎ A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2‎ ‎8．我国《食品卫生法》规定，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质．工业染料苏丹红Ⅰ号不能用作食品添加剂．苏丹红Ⅰ号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是（　　）‎ A．苏丹红Ⅰ号中含有四种元素 B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子 C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4‎ D．苏丹红Ⅰ号中碳元素的质量分数约为77.4%‎ ‎9．我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素（Be）的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎10．现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是（　　）‎ A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸锌溶液 ‎11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（　　）‎ A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C．用食盐水浸泡后冲洗 D．用食醋浸泡后冲洗 ‎12．分离下列各组物质的方法不正确的是（　　）‎ A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO ‎13．寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（　　）‎ A．3kg B．6kg C．6.6kg D．13.2kg ‎14．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁．在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎15．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（　　）‎ A．N5+是由5个氮原子构成的单质 B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．N5+中含有35个质子和35个电子 ‎　‎ 二、填空题（本题包括2小题，共20分）‎ ‎16．依据下列化学符号，填写相应空格．‎ ‎①H ②C ③N ④O2﹣ ⑤Na+⑥Cl﹣‎ ‎（1）原子核外电子数相同的微粒是（填写序号）______．‎ ‎（2）在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是______‎ ‎（3）写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是______．‎ ‎（4）由上述元素组成的最简单有机物的化学式是______．‎ ‎（5）由两种元素组成且能除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式______．‎ ‎（6）氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式（只写一个）______．‎ ‎17．某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：‎ 写出反应①～④的化学方程式并注明基本反应类型 ‎1______；‎ ‎2______；‎ ‎3______；‎ ‎4______．‎ ‎　‎ 三、简答题（本题包括3小题，共25分）‎ ‎18．某炼油厂因油罐泄漏，一拖拉机行驶至附近时，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，大火于数小时后基本扑灭，但仍有消防队员用消防水龙头对油罐继续喷水至冷却．‎ 依据学过的化学知识，请你回答下列问题：‎ ‎（1）油罐泄漏说明分子具有______的性质；油罐起火的原因是______．‎ ‎（2）假设汽油用X表示，燃烧时只发生如下反应：X+11O27CO2+8H2O，推断汽油X的化学式______．‎ ‎（3）假若厨房油锅着火，你应采取的措施是______．‎ ‎19．酒精灯是中学实验中常用的加热仪器．某研究性学习小组对酒精灯燃烧产生的气体成分进行了探究．‎ ‎（1）提出问题：酒精燃烧产生的气体中会含有哪些物质？‎ ‎（2）猜想与验证：酒精燃烧后的气体中含有二氧化碳，验证二氧化碳的方法是______，出现的现象是______，验证二氧化碳的化学方程式是______．气体中还可能含有的物质为______．‎ ‎20．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：‎ ‎（1）猜想：维生素C可能具有酸性？‎ ‎（2）实验方案：‎ 提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．‎ 根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：‎ 实验内容 实验现象 方案Ⅰ：‎ 方案Ⅱ：‎ ‎（3）结论：维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______．‎ A．金属镁 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 ‎（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：‎ Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；‎ Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：‎ 汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液 滴数 ‎ 12‎ ‎ 20‎ 请回答下列问题：‎ ‎①你认为西红柿中维生素C含量高的是______．‎ ‎②你从中得到的启示是______．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎21．我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4 g，将其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO2气体．（结果保留一位小数）‎ ‎（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数．‎ ‎（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年山东省潍坊市昌乐县中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题4个选项中只有1个选项符合题意．选对得3分，选错得0分）‎ ‎1．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（　　）‎ A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长会结块 D．用电热壶烧水 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、玻璃窗上出现美丽的雪花是水变成固体，没有新物质生成，故选项错误；‎ B、气体膨胀爆炸，没有新物质生成，故选项错误；‎ C、牛奶放置时间过长会结块，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；‎ D、水由液态变成气态，没有新物质生成，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质属于纯净物（　　）‎ A．金刚石 B．新鲜的空气 C．干净的豆浆 D．碘盐 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．‎ ‎【解答】解：A、金刚石由一种物质组成，属于纯净物；‎ B、新鲜的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；‎ C、干净的豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；‎ D、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】新鲜的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物．‎ ‎　‎ ‎3．我们的生活中离不开能源．下列做法利用了化学能的是（　　）‎ A．太阳能热水器 B．水力发电 C．干电池 D．温泉浴 ‎【考点】物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【分析】利用了化学能的方法既是通过化学变化的方法得到能量的过程，因此只要对选项中的过程进行分析即可．‎ ‎【解答】解：A、此过程利用的是太阳能，没有发生化学变化，故此选项错误．‎ B、水力发电是利用水力进行发电，与化学变化无关，故此选项错误．‎ C、干电池产生电能时发生化学变化，是化学能转化成了电能，故此选项正确．‎ D、温泉利用的是地热能源与化学能无关，故此选项错误．‎ 故选C ‎【点评】此题是对能源知识的考查，解题的关键是找到化学能的发生过程，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎4．‎2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”．下列说法正确的是（　　）‎ A．人们要喝纯净水 B．人们要喝矿泉水 C．污水处理后也不能再利用 D．保证水源不受污染 ‎【考点】水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．‎ ‎【分析】根据水的特点和性质分析，纯净水缺少人体必须的矿物质，矿泉水成本高，污水处理后可以再利用，水源不受污染是保障饮水安全，维护生命健康的重要措施．‎ ‎【解答】解：‎ A、纯净水缺少人体必须的矿物质，长期饮用对人体健康不利，故错误；‎ B、矿泉水成本高，资源有限，所以人都饮用矿泉水，是不符合实际的，故错误；‎ C、污水处理后是可以再利用的，故错误；‎ D、保证水源不受污染是保障饮水安全，维护生命健康的保证，故正确．‎ 故选D ‎【点评】地球上的水资源十分有限，我们要多种措施并举，保护水资源、保护环境．‎ ‎　‎ ‎5．化学在生活中无处不在．生活中的下列做法，你认为合理的是（　　）‎ A．家居装饰好后应立即入住 B．变霉的大米蒸熟后可放心使用 C．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池 D．合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用 ‎【考点】化学在环境监测与环境保护中的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法．‎ ‎【分析】A、刚装修的居室内有甲醛等有害人体健康的物质；‎ B、根据霉变的大米中会产生毒素的情况判断．‎ C、从蛋白质的生理功能和蛋白质的化学性质方面回答；‎ D、火腿肠中的亚硝酸钠具有防腐和保鲜等作用，食用少量的亚硝酸钠对人体几乎没有危害．‎ ‎【解答】解：A、刚装修的居室内有甲醛等有害人体健康的物质，故不可立即入住，故错误；‎ B、中霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，所以错误；‎ C、可溶的重金属盐也可使蛋白质变性，所以游泳池里通常放一些硫酸铜消毒．故正确；‎ D、食用少量的亚硝酸钠对人体几乎没有危害．故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也就成为中考考查热点之一．‎ ‎　‎ ‎6．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）‎ A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 ‎【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】A、根据氯化铵的溶解度随温度升高而增大的特点，分析对氯化铵饱和溶液降温时，溶液组成的改变；‎ B、根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的特点，分析将硝酸钾的饱和溶液温度升高时，溶液组成的变化；‎ C、根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%，分析对氯化钠的饱和溶液进行恒温蒸发时，溶液的溶质质量分数的变化；‎ D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量蔗糖后，分析溶液组成的变化．‎ ‎【解答】解：A、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故A正确；‎ B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故B不正确；‎ C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同；故C不正确；‎ D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】溶液的溶质质量分数是指某溶液中溶质质量占溶液质量的百分比，因此，溶液的溶质、溶剂质量的改变会对溶液的溶质质量分数产生影响．分析溶质、溶剂的改变情况是解决类似问题的基本方法．‎ ‎　‎ ‎7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（　　）‎ A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2‎ ‎【考点】酸碱盐的应用；酸的化学性质．‎ ‎【分析】根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故A错．‎ B、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故B对．‎ C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C对．‎ D、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故D对．‎ 故选A．‎ ‎【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质，能根据不同的情况选择合适的物质反应，以达到不同的实验效果．‎ ‎　‎ ‎8．我国《食品卫生法》规定，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质．工业染料苏丹红Ⅰ号不能用作食品添加剂．苏丹红Ⅰ号的化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法不正确的是（　　）‎ A．苏丹红Ⅰ号中含有四种元素 B．苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、6个氢气分子、1个氮气分子和1个氧原子 C．苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为48：3：7：4‎ D．苏丹红Ⅰ号中碳元素的质量分数约为77.4%‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合物，根据化学式中所含的元素的种类和原子个数来计算个元素的质量比，以及质量分数．‎ ‎【解答】解：A、苏丹红Ⅰ号（C16H12N2O）由C、H、N、O四种元素组成，故A选项正确；‎ B、苏丹红Ⅰ号分子中含有16个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子组成，B选项不正确，故选B；‎ C、苏丹红Ⅰ号中碳、氢、氮、氧的质量比为16×12：12×1：2×14：1×16=48：3：7：4故C选项正确；‎ D、苏丹红Ⅰ号中碳元素的质量分数为（16×12）÷（16×12+12×1+2×14+1×16）=77.4%故D选项正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易，属于基础题 ‎　‎ ‎9．我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2（SiO3）6，其中铍元素（Be）的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价．‎ ‎【分析】化合物中元素化合价的代数和为零．化合物中铝、氧的化合价分别为+3和﹣2，已知硅的化合价为+4，根据上述原则可以计算出祖母绿中铍元素的化合价．‎ ‎【解答】解：设祖母绿中铍的化合价为x．‎ x•3+（+3）×2+[（+4）+（﹣2）×3]×6=0‎ 解得x=+2‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查有关元素化合价的计算，难度较大．‎ ‎　‎ ‎10．现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是（　　）‎ A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸锌溶液 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎【解答】解：‎ A、锌粉和铝粉能与盐酸反应生成氢气，且铝粉与盐酸反应的速率比锌粉与盐酸反应的速率快，说明铝＞锌＞氢，铜不与盐酸反应生成氢气，说明氢＞铜，故A正确；‎ B、锌粉和铜粉都不与氯化铝反应，说明锌和铜在铝的后面，不能证明锌和铜的顺序，故B错误；‎ C、锌和铝都能与硫酸铜反应，说明锌和铝在铜的前面，不能证明锌和铝的顺序，故C错误；‎ D、铝能与硫酸锌反应，说明铝在锌的前面，铜不能与硫酸锌反应，说明锌在铜的前面，故D正确．‎ 故选AD．‎ ‎【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎　‎ ‎11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（　　）‎ A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C．用食盐水浸泡后冲洗 D．用食醋浸泡后冲洗 ‎【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；碱的化学性质．‎ ‎【分析】据题意知，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，可用含酸的物质的物质去除水垢．‎ ‎【解答】解：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，也不溶于洗涤剂，也不溶于食盐溶液，但溶于酸．食醋中含有醋酸，酸与碱发生中和反应，所以可用食醋浸泡水垢后，再用水将水垢冲洗掉．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了碳酸钙能溶于酸的性质，并把化学知识应用于生活，培养学生的学习兴趣．‎ ‎　‎ ‎12．分离下列各组物质的方法不正确的是（　　）‎ A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO ‎【考点】混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法．‎ ‎【分析】A、过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水．‎ B、两种可溶性且溶解度随温度变化差别大，可用结晶法分离；‎ C、蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的混合化合物；‎ D、一氧化碳和二氧化碳通过灼热的氧化铜，只是将一氧化碳转化成二氧化碳的一种方法．‎ ‎【解答】解：A、氧化铜不溶于水，硫酸铜易溶于水，可用过滤方法分离．故A方法正确；‎ B、氯化钠和硝酸钾在室温时溶解度相近，加热条件下硝酸钾的溶解度比氯化钠大得多，可用结晶法分离．故B方法正确；‎ C、煤油和水的沸点不同，可用蒸馏法分离．故C方法正确；‎ D、通过灼热的氧化铜分离一氧化碳和二氧化碳是不可能的，这只是将一氧化碳转化成二氧化碳的一种方法，不能分离一氧化碳和二氧化碳．故D方法不正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意，并根据所学的相关知识，按照给出实验方案，进行细心探究即可．‎ ‎　‎ ‎13．寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（　　）‎ A．3kg B．6kg C．6.6kg D．13.2kg ‎【考点】化合物中某元素的质量计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】所谓达到同样的施肥效果，也就是说，硫酸铵和尿素中所含的氮元素的质量相等．根据化合物中某元素的质量的计算公式（即化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数），以及有关化学式计算中的某元素的质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），结合题意细心地进行分析，即可计算出正确的答案．‎ ‎【解答】解：（分步计算法）根据有关化学式计算中的某元素的质量分数的计算公式可知，硫酸铵中氮元素的质量分数为： =21.2%；‎ 尿素中氮元素的质量分数为： =46.7%；‎ 根据化合物中某元素的质量的计算公式可得，13.2kg硫酸铵中氮元素的质量为：13.2kg×21.2%=2.8kg；‎ 因此，要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素的质量为：2.8kg÷46.7%=6kg．‎ 故选B．‎ 另解：（综合计算法）根据肥效相当，所以两化肥氮元素质量相等，设加入的尿素的质量为x．‎ ‎×13.2kg═×100%×x ‎ x═6kg 故选B．‎ ‎【点评】本题不仅考查了化合物中某元素的质量的计算，而且考查了有关化学式计算中的某元素的质量分数的计算，并且，还考查了分析新情景信息的能力．因此，这是一道非常好综合性题目，当然也是一道很典型的信息给予题．解答时，只有认真地分析推算隐含等量关系（即硫酸铵和尿素中所含的氮元素的质量相等），细心地运用相应的计算公式，才有可能计算出正确的答案．‎ ‎　‎ ‎14．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁．在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据题干中“一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁”，说明铁是过量，反应有剩余，稀硫酸全部反应．图示的选项表示的是铁的质量与PH、溶液的质量、生成的H2的质量和H2SO4溶液中溶质的质量随着反应进行之间的关系．由于铁过量，当硫酸全部反应后，不管铁的质量多少溶液的PH不会变化，溶液的质量也不会变化，氢气的质量也不变了，H2SO4溶液中溶质的质量最后变为0．‎ ‎【解答】解：‎ A、由于反应前硫酸溶液PH＜7，当与镁反应生成硫酸亚铁，PH逐渐增大，当硫酸全反应后，PH恒定不变；故错误 B、反应前是硫酸溶液，反应后硫酸亚铁，溶液的质量由小变大，当硫酸全反应后，溶液质量恒定不变；故错误 C、氢气是铁与硫酸反应生成的，随着反应进行氢气的质量由0逐渐增大，当硫酸全反应后，氢气质量不变；故正确 D、硫酸亚铁的质量随着铁的增加不断变大，没放入铁时硫酸亚铁应是0；故错误 故选：C ‎【点评】本题考查金属与酸反应的图示的质的变化关系，这里要注意：看清楚反应的金属和酸之间的质量关系；当金属过量，那么以酸为标准来计算各种物质的量的变化情况．‎ ‎　‎ ‎15．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（　　）‎ A．N5+是由5个氮原子构成的单质 B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．N5+中含有35个质子和35个电子 ‎【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．‎ ‎【分析】先从N5+的表示方法得到它是一个带有一个单位正电荷的离子，再根据氮原子核内有7个质子和离子带电的原理分析出N5+中的质子数和电子数，从而判断正确答案．‎ ‎【解答】解：从N5+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子，其中每个氮原子核内有7个质子，当原子的核内质子数和电子数相等时，原子不显电性，而N5+带有一个单位的正电荷，所以N5+中含有35个质子和34个电子．所以只有选项C正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】主要考查了原子的构成和原子和离子之间的相互转化．离子是由于质子和电子的数目相等而不带电．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括2小题，共20分）‎ ‎16．依据下列化学符号，填写相应空格．‎ ‎①H ②C ③N ④O2﹣ ⑤Na+⑥Cl﹣‎ ‎（1）原子核外电子数相同的微粒是（填写序号）　④⑤　．‎ ‎（2）在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是　NaCl　‎ ‎（3）写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是　NH4NO3、NH4Cl　．‎ ‎（4）由上述元素组成的最简单有机物的化学式是　CH4　．‎ ‎（5）由两种元素组成且能除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式　Fe203+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（6）氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式（只写一个）　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；实验室制取氧气的反应原理；铁锈的主要成分；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）氧离子和钠离子的核外电子数都是10个；‎ ‎（2）氯化钠是人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质；‎ ‎（3）硝酸铵、氯化铵都属于氮肥；‎ ‎（4）甲烷是最简单的有机物；‎ ‎（5）盐酸显酸性，能够和铁锈反应；‎ ‎（6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够分解生成水和氧气．‎ ‎【解答】解：（1）原子核外电子数相同的微粒是氧离子和钠离子．故填：④⑤．‎ ‎（2）在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质是氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl．故填：NaCl．‎ ‎（3）硝酸铵、氯化铵都属于氮肥，并且都是由三种元素组成的．故填：NH4NO3、NH4Cl．‎ ‎（4）由上述元素组成的最简单有机物的化学式是甲烷，甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．‎ ‎（5）盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe203+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ ‎（6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．‎ ‎【点评】本题主要考查化学式和化学方程式的书写方法，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．‎ ‎　‎ ‎17．某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：‎ 写出反应①～④的化学方程式并注明基本反应类型 ‎1　2Cu+O22CuO；化合反应　；‎ ‎2　CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应　；‎ ‎3　Cu（OH）2CuO+H2O；分解反应　；‎ ‎4　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．‎ ‎【解答】解：1、铜与氧气反应能生成氧化铜，方程式是：2Cu+O22CuO，属于多变一的反应，化合反应；‎ 故答案为：2Cu+O22CuO；化合反应；‎ ‎2、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜与硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应是两种化合物生成两种化合物的反应是复分解反应．‎ 故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应．‎ ‎3、氢氧化铜受热会生成氧化铜与水，方程式是Cu（OH）2CuO+H2O；是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应．‎ 故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O；分解反应．‎ ‎4、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应．‎ 故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；‎ ‎【点评】本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度难度不大，主要是对一些概念的理解与掌握．‎ ‎　‎ 三、简答题（本题包括3小题，共25分）‎ ‎18．某炼油厂因油罐泄漏，一拖拉机行驶至附近时，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，大火于数小时后基本扑灭，但仍有消防队员用消防水龙头对油罐继续喷水至冷却．‎ 依据学过的化学知识，请你回答下列问题：‎ ‎（1）油罐泄漏说明分子具有　不断运动　的性质；油罐起火的原因是　油罐汽油泄漏，使油罐附近空气中有大量汽油气体，拖拉机产生的火星将空气中的汽油引燃，从而使油罐起火爆炸　．‎ ‎（2）假设汽油用X表示，燃烧时只发生如下反应：X+11O27CO2+8H2O，推断汽油X的化学式　C7H16　．‎ ‎（3）假若厨房油锅着火，你应采取的措施是　盖上锅盖　．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】微观粒子是不断运动的，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．根据化学方程式可以判断物质的化学式．‎ ‎【解答】解：（1）油罐泄漏说明分子是不断运动的，油罐汽油泄漏，使油罐附近空气中有大量汽油气体，拖拉机产生的火星将空气中的汽油引燃，从而使油罐起火爆炸．‎ 故填：不断运动；油罐汽油泄漏，使油罐附近空气中有大量汽油气体，拖拉机产生的火星将空气中的汽油引燃，从而使油罐起火爆炸．‎ ‎（2）根据化学方程式可知，一个X中含有7个碳原子、16个氢原子．化学式为：C7H16；‎ 故填：C7H16；‎ ‎（3）灭火的方法有：隔离可燃物，与氧气隔绝，降温到可燃物的着火点以下．假若厨房油锅着火，你应采取的措施是盖上锅盖．‎ 故填：盖上锅盖．‎ ‎【点评】本题主要考查了燃烧的条件和灭火的方法等方面的知识．‎ ‎　‎ ‎19．酒精灯是中学实验中常用的加热仪器．某研究性学习小组对酒精灯燃烧产生的气体成分进行了探究．‎ ‎（1）提出问题：酒精燃烧产生的气体中会含有哪些物质？‎ ‎（2）猜想与验证：酒精燃烧后的气体中含有二氧化碳，验证二氧化碳的方法是　　，出现的现象是　将一个用澄清石灰水湿润内壁的小烧杯倒扣在酒精灯火焰的上方（或在酒精灯火焰的上方倒扣一个小烧杯，待一会儿正立过来，加少量的澄清石灰水）；石灰水出现浑浊　，验证二氧化碳的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．气体中还可能含有的物质为　一氧化碳和水蒸气　．‎ ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，有机物不完全燃烧时能生成一氧化碳等物质．‎ ‎【解答】解：（2）验证二氧化碳的方法是，将一个用澄清石灰水湿润内壁的小烧杯倒扣在酒精灯火焰的上方（或在酒精灯火焰的上方倒扣一个小烧杯，待一会儿正立过来，加少量的澄清石灰水）；石灰水出现浑浊；故填：将一个用澄清石灰水湿润内壁的小烧杯倒扣在酒精灯火焰的上方（或在酒精灯火焰的上方倒扣一个小烧杯，待一会儿正立过来，加少量的澄清石灰水）；石灰水出现浑浊；‎ 氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ 酒精燃烧除生成二氧化碳外，还可能含有的气体是一氧化碳和水蒸气．故填：一氧化碳和水蒸气．‎ ‎【点评】解答本题要理解有机物燃烧时会发生不完全燃烧的情况，不完全燃烧时能生成一氧化碳等物质．‎ ‎　‎ ‎20．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：‎ ‎（1）猜想：维生素C可能具有酸性？‎ ‎（2）实验方案：‎ 提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．‎ 根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：‎ 实验内容 实验现象 方案Ⅰ：‎ 方案Ⅱ：‎ ‎（3）结论：维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是　AC　．‎ A．金属镁 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 ‎（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：‎ Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；‎ Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：‎ 汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液 滴数 ‎ 12‎ ‎ 20‎ 请回答下列问题：‎ ‎①你认为西红柿中维生素C含量高的是　新鲜的西红柿　．‎ ‎②你从中得到的启示是　有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果，并且要吃新鲜的蔬菜和水果　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定．‎ ‎【分析】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，pH小于7；‎ 镁、氢氧化钠能和显酸性的物质发生化学反应；‎ 取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，说明碘已经和维生素C完全反应．‎ ‎【解答】解：（2）将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色，说明维生素C溶液显酸性；‎ 将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，pH小于7，说明维生素C溶液显酸性，实验方案如下表所示：‎ 实验内容 实验现象 方案Ⅰ：‎ 将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色 方案Ⅱ：‎ 将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，pH小于7‎ ‎（3）下列物质中能与维生素C反应的是金属镁、氢氧化钠．‎ 故填：AC．‎ ‎（4）①新鲜的西红柿汁液需要的滴数少，说明西红柿中维生素C含量高的是新鲜的西红柿．‎ 故填：新鲜的西红柿．‎ ‎②从中得到的启示是：有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果，并且要吃新鲜的蔬菜和水果．‎ 故填：有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果，并且要吃新鲜的蔬菜和水果．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎21．我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4 g，将其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO2气体．（结果保留一位小数）‎ ‎（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数．‎ ‎（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．‎ ‎【分析】向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，计算时需充分注意这一点．‎ ‎【解答】解：（1）设纯碱中Na2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，反应生成NaCl的质量为z．‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ‎106 73 117 44‎ x y z 4.4g x=10.6g ‎=‎ y=7.3g ‎=‎ z=11.7g 纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=93.0%‎ ‎（2）盐酸的质量： =100g 溶液中NaCl的质量：11.7g+（11.4g﹣10.6g）=12.5g 溶液的质量：104.4g+100g﹣4.4g=200g 溶液中NaCl的质量分数：×100%=6.25%‎ 答：（1）纯碱中Na2CO3的质量分数为93.0%（2）溶液中NaCl的质量分数为6.25%‎ ‎【点评】利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量﹣放出气体二氧化碳的质量．‎