重庆市中考化学试卷B卷含解析

重庆市中考化学试卷B卷含解析

‎2017年重庆市中考化学试卷（B卷）‎ ‎（本卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64‎ 一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意 ‎1．（2分）下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（ ）‎ A．在甲骨上刻文字 B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷 D．用石块修筑长城 ‎2．（2分）使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（ ）‎ A．氢能源车 B．共享单车 C．电动汽车 D．柴油汽车 ‎3．（2分）空气中体积分数最大的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 ‎4．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）‎ A.加热液体 B.验纯氢气 C.滴加液体 D.O2验满 ‎5．（2分）下列化学符号表示两个分子的是（ ） A．2H B．2CO C．SO42﹣ D．SO2‎ ‎6．（2分）下列物质不属于溶液的是（ ） A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸 ‎7．（2分）加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是（ ）‎ A．液氧是一种氧化物 B．液氧中的分子停止了运动 C．加压使分子间间隙减小 D．氧气和液氧由不同种分子构成 ‎8．（2分）自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（ ）‎ A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用 C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法 ‎9．（2分）某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ） A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1‎ ‎10．（2分）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品．已知氯化铵的水溶液显酸性．下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）‎ A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥 C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 ‎11．（2分）将适量乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．使用乙醇汽油可节省石油资源 B．静置后乙醇汽油会出现分层现象 C．一个乙醇分子由9个原子构成 D．乙醇中碳氢元素的质量比为4：1‎ ‎12．（2分）O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）‎ A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火 B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨 C．它们都可用向上排空气法收集 D．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化 ‎13．（2分）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）‎ A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 ‎14．（2分）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成．已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（　　）‎ A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应 ‎15．（2分）下列相关实验方法能达到目的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加酚酞 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去KCl固体中的MnO2‎ 溶解、过滤和蒸发 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3‎ 加入足量的石灰水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎16．（2分）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17．（3分）如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题．‎ ‎（1）钙、镁和钾等指的是 填序号）． ‎ A．分子 B．原子 C．元素 ‎（2）已知镁原子的结构示意图为 ，则Mg2+的质子数为 ．‎ ‎（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为 ．‎ ‎18．（4分）今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界．‎ ‎（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含 ‎ ‎ （填序号）． A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素 ‎（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成．黑火药中至少含有 种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为 ．‎ ‎（3）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 ．‎ ‎19．（4分）我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题．‎ ‎（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝．‎ ‎（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是 （填序号）．‎ A．塑料扶手 B．纯羊毛毯C．真皮座套 D．铜制扣件 ‎（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触．‎ ‎（4）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）．‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液．‎ ‎20．（4分）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：‎ ‎（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）．‎ ‎（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图 二对应的 （填序号）．‎ ‎（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的 是 （填序号）．‎ ‎（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到 饱和状态，还需要加入 g的M固体．‎ ‎21．（5分）2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．‎ ‎（1）若用pH试纸检测废水，其pH （填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 （填序号）． A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰 ‎（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．‎ 溶液A中一定含有的金属阳离子是 （填符号），写出反应②的化学方程式 ，反应③‎ 是分解反应，另外一种产物的名称是 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎22．（5分）“对比实验”是科学探究常用的方法．根据以下实验回答问题．‎ ‎（1）图A中，可观察到 （填火焰的名称）处的火柴炭化最明显．‎ ‎（2）图B中 （填“左”或“右”）边试管发烫．‎ ‎（3）从图C中可得出燃烧的条件之一是 ，发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎（4）图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 ‎ ‎ 有关．‎ ‎23．（6分）某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题．‎ ‎（1）仪器m的名称是 ，图A中发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 （填序号）．‎ a．空气 b．氧气 c．氢气 ‎（3）往图C中的试管通入CO2，当出现 现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀．‎ ‎（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪．若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的 （填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是 （填化学式）．‎ 四、计算题（本大题包括一个小题，共7分）‎ ‎24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成．某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜．试计算：‎ ‎（1）硫酸铜中 （填符号）元素的质量分数最小．‎ ‎（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？‎ ‎（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎2017年重庆市中考化学试卷（B卷）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意 ‎1．（2分）（2017•重庆）下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（ ）‎ A．在甲骨上刻文字 B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷 D．用石块修筑长城 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A.在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B.指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C.用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D.用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．‎ ‎2．（2分）（2017•重庆）使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（ ）‎ A．氢能源车 B．共享单车 C．电动汽车 D．柴油汽车 ‎【分析】可以从活动对环境的影响进行分析，只要不产生污染大气的物质就可以．A.太阳能是清洁、安全、无污染的能量；B.风能是清洁的可再生能源；C.电能是二次能源，使用时不会产生污染．D.煤是化石能源，大量使用时会产生一些有害气体和粉尘，污染空气.‎ ‎【解答】解：A.氢能源车，放出大量的热，生成物是水，不污染环境，故不符合题意；‎ B.共享单车，节约能源，不污染环境，故不符合题意；‎ C.电动汽车，使用电能不会造成环境污染，故不符合题意；‎ D.柴油燃烧时就会产生一些有害气体，污染环境；故符合题意；故选D．‎ ‎3．（2分）（2017•重庆）空气中体积分数最大的是（ ）‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 ‎【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．‎ ‎【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．故选A．‎ ‎4．（2分）（2017•重庆）下列实验操作不正确的是（ ）‎ A．加热液体 B．验纯氢气 C．滴加液体 D．O2验满 ‎【分析】A.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B.根据氢气验纯的方法进行分析判断；C.根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；D.根据氧气验满的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；‎ B.氢气验纯的操作是：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下移近火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆呜声，说明不纯，声音很小表示氢气较纯，图中所示操作正确；‎ C.使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；‎ D.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．‎ 故选：C．‎ ‎5．（2分）（2017•重庆）下列化学符号表示两个分子的是（ ）‎ A．2H B．2CO C．SO42﹣ D．SO2‎ ‎【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．‎ ‎【解答】解：A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项错误．‎ B.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子，故选项正确．‎ C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．SO42﹣可表示硫酸根离子，故选项错误．‎ D.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子，故选项错误．故选：B．‎ ‎6．（2分）（2017•重庆）下列物质不属于溶液的是（ ）‎ A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸 ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．‎ ‎【解答】解：A.冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A正确；B.碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C.食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D.浓盐酸属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．故选A．‎ ‎7．（2分）（2017•重庆）加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是（ ）‎ A．液氧是一种氧化物 B．液氧中的分子停止了运动 C．加压使分子间间隙减小 D．氧气和液氧由不同种分子构成 ‎【分析】A．根据物质的分类来分析；B．根据分子的性质来分析；‎ C．根据分子的性质来分析；D．根据物质的构成来分析．‎ ‎【解答】‎ 解：A．液氧是液态的氧气，属于单质，故错误；B．分子总是在不断运动的，故错误；C．氧气加压降温变成液氧，是因为加压降温后，氧分子间的间隔变小，故正确；‎ D．氧气与液氧均是由氧分子构成的，故错误．故选C．‎ ‎8．（2分）（2017•重庆）自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（ ）‎ A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用 C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法 ‎【分析】A.根据过滤能够把不溶于水的物质从液体中分离出来解答；B.根据活性炭具有吸附作用解答；C.根据蒸馏可以得到纯水解答；D.根据常用的净水方法解答．‎ ‎【解答】解：A.硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，故正确；‎ B.活性炭疏松多孔，具有吸附作用，净水时活性炭起吸附作用，故正确；‎ C.蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，故正确；‎ D.常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，故错误．答案：D ‎9．（2分）（2017•重庆）某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ） A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1‎ ‎【分析】根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答．‎ ‎【解答】解：单质中元素化合价为零，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1．故选A．‎ ‎10．（2分）（2017•重庆）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品．已知氯化铵的水溶液显酸性．下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）‎ A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥 C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 ‎【分析】A.根据氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，进行分析判断．‎ B.含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ C.根据氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，进行分析判断．‎ D.根据氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误．B.氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误．C.氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误．D.氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确．故选：D．‎ ‎11．（2分）（2017•重庆）将适量乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．使用乙醇汽油可节省石油资源 B．静置后乙醇汽油会出现分层现象 C．一个乙醇分子由9个原子构成 D．乙醇中碳氢元素的质量比为4：1‎ ‎【分析】A．根据乙醇具有可燃性来分析；B．根据乙醇与汽油可以形成溶液来分析；‎ C．根据乙醇分子结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析解答．‎ ‎【解答】解：A．乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节约石油资源，故正确；‎ B．乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中形成溶液，溶液具有均一性与稳定性，静置后乙醇汽油不会出现分层现象，故错误；C．由乙醇的化学式可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子构成的，故正确；D．乙醇中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故正确．故选B．‎ ‎12．（2分）（2017•重庆）O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）‎ A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火 B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨 C．它们都可用向上排空气法收集 D．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化 ‎【分析】氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸，但pH不会小于5.6；能使澄清的石灰水变浑浊．氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集；二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物，氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物．‎ ‎【解答】解：A.氧气能支持燃烧，不能灭火，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，可以灭火，故选项正确；B.氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO2过多不会形成酸雨，会引起温室效应，故选项错误；C.氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集，故选项正确；D.二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物；氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物，故选项正确. 故选B．‎ ‎13．（2分）（2017•重庆）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）‎ A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 ‎【分析】A.硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C.高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳；D.铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银．‎ ‎【解答】解：A.硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，该选项说法正确；‎ B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；‎ C.高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，该选项说法正确；D.铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法正确． 故选：B．‎ ‎14．（2分）（2017•重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成．已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）‎ A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应 ‎【分析】根据题意，白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，故选项说法正确．‎ B.纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，故选项说法正确．C.醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确．D.‎ 白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故选项说法错误． 故选：D．‎ ‎15．（2分）（2017•重庆）下列相关实验方法能达到目的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加酚酞 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去KCl固体中的MnO2‎ 溶解、过滤和蒸发 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3‎ 加入足量的石灰水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A.根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．B.根据氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，进行分析判断．C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A.稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均能使酚酞溶液显无色，不能鉴别，故选项实验方法不能达到目的．‎ B.氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到目的．‎ C.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方法能达到目的．‎ D.Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的． 故选：C．‎ ‎16．（2分）（2017•重庆）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】A.根据向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢完全反应后，氧气质量不再变化解答；‎ B.根据过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化解答；‎ C.根据过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0解答；‎ D.根据FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大解答．‎ ‎【解答】解：A.向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；‎ B.过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；‎ C.过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；‎ D.FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误． 答案：B 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17．（3分）（2017•重庆）如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题．‎ ‎（1）钙、镁和钾等指的是 C （填序号）．‎ A．分子 B．原子 C．元素 ‎（2）已知镁原子的结构示意图为 ，则Mg2+的质子数为 12 ．‎ ‎（3）已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为 CaSiO3 ．‎ ‎【分析】（1）根据物质是由元素组成的来分析；（2）根据原子种类来分析；‎ ‎（3）根据化合物的化学式的写法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）矿泉水中富含钾、钙、镁等，这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关；故填：C.‎ ‎（2）镁原子的核内有12个质子，镁原子失去两个电子形成镁离子，但是质子数不变，仍为12个；故填：12.‎ ‎（3）在化合物中，氢元素显+1价，已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸根的化合价为﹣2价，而在化合物中钙元素显+2价，所以偏硅酸钙的化学式为CaSiO3，故填：CaSiO3．‎ ‎18．（4分）（2017•重庆）今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界．‎ ‎（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含 B（填序号）． A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素 ‎（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成．黑火药中至少含有 五 种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为 K2S ．‎ ‎（3）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．‎ ‎【分析】（1）根据物质的成分来分析；（2）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；‎ ‎（3）根据铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）蚕丝中富含蛋白质；故填：B；‎ ‎（2）黑火药是由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，共含钾元素、氮元素、氧元素、硫元素与碳元素五种元素；由化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2‎ ‎↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则X中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则X的化学式为K2S；故填：五；K2S.‎ ‎（3）铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：‎ ‎2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．‎ ‎19．（4分）（2017•重庆）我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题．‎ ‎（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 大于 （填“大于”或“小于”）纯铝．‎ ‎（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是 A （填序号）．‎ A．塑料扶手 B．纯羊毛毯C．真皮座套 D．铜制扣件 ‎（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 氧气和水 接触．‎ ‎（4）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 B （填序号）．‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液．‎ ‎【分析】（1）根据合金的特性进行分析解答.‎ ‎（2）可根据合成材料的定义进行判断．合成有机高分子材料简称合成材料，必须具备有机物、高分子、人工合成三个特点．‎ ‎（3）根据铁制品锈蚀的原理解答.（4）要验证金属活动性顺序，可以依据金属的性质进行.‎ ‎【解答】解：（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；‎ ‎（2）A.塑料扶手是三大合成材料之一塑料，故选项正确．B.纯羊毛毯，是天然纤维，不是人工合成，故选项错误．C.真皮座套，用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ D,铜制扣件属于金属材料，故选项错误．‎ ‎（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触．‎ ‎（4）A.铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；B.铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；C.铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误. 故选：B.‎ 答案：（1）大于；（2）A；（3）氧气和水；（4）B.‎ ‎20．（4分）（2017•重庆）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：‎ ‎（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 丁 （填序号）．‎ ‎（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二 对应的 A （填序号）．‎ ‎（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 乙 （填序号）．‎ ‎（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱 和状态，还需要加入 8 g的M固体．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁；‎ ‎（2）30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A；‎ ‎（3）甲、丙的烧杯底部没有固体剩余，所以可能是饱和溶液，乙烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液；‎ ‎（4）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M物质的溶解度是46g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量是：23g﹣15g=8g．‎ 故答案为：（1）丁；（2）A；（3）乙；（4）8．‎ ‎21．（5分）（2017•重庆）2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．‎ ‎（1）若用pH试纸检测废水，其pH ＜ （填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 C （填序号）． A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰 ‎（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．‎ 溶液A中一定含有的金属阳离子是 Fe3+ （填符号），写出反应②的化学方程式 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是 水 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．‎ ‎【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸性废水的处理方法来分析；‎ ‎（2）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及质量守恒定律来分析．‎ ‎【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：＜；C.‎ ‎（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；水．‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎22．（5分）（2017•重庆）“对比实验”是科学探究常用的方法．根据以下实验回答问题．‎ ‎（1）图A中，可观察到 外焰 （填火焰的名称）处的火柴炭化最明显．‎ ‎（2）图B中 左 （填“左”或“右”）边试管发烫．‎ ‎（3）从图C中可得出燃烧的条件之一是 温度达到可燃物着火点 ，发生反应的化学方程式为 P+5O22P2O5 ．‎ ‎（4）图D中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 压强 有关．‎ ‎【分析】（1）根据火焰各部分温度的不同，可分为外焰，内焰，焰心三层，外焰与氧的接触面积最大，燃烧最充分温度最高解答；‎ ‎（2）根据物质溶于水的吸放热情况分析；‎ ‎（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；‎ ‎（4）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关.‎ ‎【解答】解：（1）根据火焰各部分温度的不同，可分为外焰，内焰，焰心三层，外焰与氧的接触面积最大，燃烧最充分温度最高，火柴放在外焰位置最先变黑；故填：外焰.‎ ‎（2）氢氧化钠溶于放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低；故填：左；‎ ‎（3）铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，而温度达到了白磷的着火点，能够燃烧，温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，说明温度达到可燃物着火点时才能够燃烧．白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故填：温度达到可燃物着火点；4P+5O22P2O5．‎ ‎（4）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；故填：压强．‎ ‎23．（6分）（2017•重庆）某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题．‎ ‎（1）仪器m的名称是 锥形瓶，图A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O ‎+CO2↑．‎ ‎（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 c （填序号）．‎ a．空气 b．氧气 c．氢气 ‎（3）往图C中的试管通入CO2，当出现 红色恰好消失 现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀．‎ ‎（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪．若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的 盐酸或硫酸 （填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是 NaCl和HCl（或Na2SO4和H2SO4） （填化学式）．‎ ‎【分析】锥形瓶是常用的反应容器，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是氢气；往图C中的试管通入CO2，当出现红色恰好消失现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀；若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的稀酸，充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是：氯化钠和盐酸或硫酸钠和硫酸．‎ ‎【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.‎ ‎（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；故答案为：c.‎ ‎（3）往图C中的试管通入CO2，当出现红色恰好消失现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀；故答案为：红色恰好消失.‎ ‎（4）若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的稀酸，充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是：氯化钠和盐酸或硫酸钠和硫酸故答案为：盐酸或硫酸；NaCl和HCl（或Na2SO4和H2SO4）.‎ 四、计算题（本大题包括一个小题，共7分）‎ ‎24．（7分）（2017•重庆）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成．某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜．试计算：‎ ‎（1）硫酸铜中 S （填符号）元素的质量分数最小．‎ ‎（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？‎ ‎（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎【分析】根据硫酸铜的化学式计算元素质量比，确定最小的质量分数对应元素；根据制得的硫酸铜的质量和对应化学方程式求算硫酸的质量以及参加反应的铜和氧气的质量，最后求算对应质量分数．‎ ‎【解答】解：硫酸铜（CuSO4）中铜、硫和氧元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2；‎ 设反应消耗的硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z ‎2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O = ==‎ ‎128 32 196 320‎ y z x 80kg x=49kg y=32kg z=8kg 稀硫酸的溶质的质量分数分为×100%=12.25%‎ 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为×100%≈18.2%‎ 答：（1）硫酸铜中 S（填符号）元素的质量分数最小．‎ ‎（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%．‎ ‎（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%．‎